酸碱盐综合练习二-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

酸碱盐综合练习二 1．人若长期食用”镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　） A．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性） 第3题图 第2题图 第1题图 2．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体 3．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A．甲：NaHCO3、稀HCl； 乙：NaOH溶液 B．甲：Al、稀H2SO4； 乙：Ba (NO3)2溶液 C．甲：MgO、稀盐酸； 乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4； 乙：BaCl2溶液 4．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的（　　） A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石 D．硝酸银溶液 5．下列图象分别能正确反映其对应的实验操作的是（　　） A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量 C．相同质量的镁，锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 6．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　C ） 7．仔细观察下列三个反应：①；②；③（为酸根离子）。则下面反应方程式错误的是（ ） A． B． C． D． 8．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c-a D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g 9．向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．M点溶液中的溶质只有一种 B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变 C．沉淀完全时，x的数值为80 D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g 10．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0 11．定一温度下，向某饱和澄清石灰水中加入5．6g CaO，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A．溶液中析出固体的质量为7．4g B．溶液的pH将变大 C．溶液中的Ca2+数目会减小 D．溶液中溶质的质量分数会增大 12．某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（ ） A．该流程能减少酸雨的形成 B．饱和食盐水中的NaCl没有参与反应 C．用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念 D．用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用 13.下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ） A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl 14．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ） ①证明变质∶取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象 ②确定成分∶取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③测定纯度∶取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④除去杂质∶取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．②③ B．①③ C．①④ D．②④ 15.甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向,如果在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中可能含有的一组物质是( ) A.MgSO4、NaCl B.H2SO4、Ba(NO3)2 C.BaCl2、HCl D.H2SO4、MgCl2 二、填空题 16.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合 （1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_________________、______________。 （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 、 。 （3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是___________________。 第17题图 第16题图 17．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）工业上将H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，用H2O吸收HCl制盐酸。一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子个数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其完全反应，冷却后所得盐酸溶液的质量分数为______（HCl被H2O完全吸收，精确到1%） （2）如图表示稀盐酸中加入过量的铁粉，请你解释图中反应前后微粒数量变化的原因 18．乙酸，也叫醋酸，化学式CH3COOH（可写成通式HAc，Ac表示），是食醋的主要成分，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16．6°C，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出上述提到的乙酸的化学性质：________________________________________ 。 （2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________________ 。 （3）将44克乙酸乙酯完全燃烧，生成88克CO2和36克H2O（无其他产物）。已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素___________克，乙酸乙酯的化学式为____________。 19．某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小乐为确定固体混合物M的可能组成，设计了如下实验： 根据上述实验，回答问题： （1）混合物M中一定不含 　 　，一定含 　 　。 （2）实验后，小乐反思，上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为 　 　（填写试剂的用量和名称）。 20．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。 操作①: 取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。 操作②: 向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。 （1）M中一定不含的物质是　 　，不能确定是否含有的物质是　 　。 （2）上述实验过程中，发生反应的化学方程为　 　 、 　 　 。 （3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为　 　。 21．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如下： ①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A．B．C。 ②取A．B．C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。 ③用pH试纸分别到杯中蘸取A．B．C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对，测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0。 ④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。 请回答下列问题： （1）以上实验操作步骤中错误的是_____________（填序号）。 （2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及________________应相同。 （3）组内有同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是 。 （4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一段时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是__________________________。 22．向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题： 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么? 【査阅资料】 资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应： 先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O, 当NaOH反应完全后,继续发生反应： Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 资料二;Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性; NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。 【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想 猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3 猜想二：溶质全为Na2CO3 （1）你认为猜想三：溶质为___________ 猜想四：溶质全为 NaHCO3 【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验： 实验步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ① 取适量反应后的溶液置于试管中,加入过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 （2）猜想___不成立 ② 取适量步骤①反应后的上层清液,滴加几滴酚酞试注 (3)现象为 猜想二不成立 ③ 取适量步骤①反应后的上层清液,加入适量的(4) (5)现象为 猜想三成立 【实验总结】(6)根据所学知识,请你推测将二氧化碳慢慢地通入一定量的澄清石灰水中直至过量,将会出现的现象是 23．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 3O2.为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置： （1）C处应从A、B两种装置中选择_______ 作CO2发生装置。在加药品前要先 （2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置作用是为了除去CO2气体中可能混有的_______ （3）有同学提出，CO2中混有的水蒸气可能会对实验产生影响。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对实验装置的改进方法是 。 （4）F装置中可以盛放过量的 ，作用是 24．四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： 2Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S↓ + 4NaOH 查阅资料: ①受热时，四硫化钠会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 ②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。 实验过程: ①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3 + 12S + O22Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 。 ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示） ③将该试管插入水中（如图丙所求），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。 ④按照①～③再重复实验2次、3次实验数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 h1 /cm 11．2 11．4 11．6 h2 /cm 8．9 9．1 9．2 解释与结论: 根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为________%（结果精确到0．1%） 反思与评价: 若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，有同学认为会偏小，请阐述理由 _。 25．小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。 （1）分析图可知m1的值是 　 　。 （2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？ （3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 参考答案 1- ----15 BBBCA CBCDB CBCCC 16.（1）HCl、Na2CO3 Na2CO3、Ca(OH)2 （2）HCl+NaOH＝＝NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2＝＝CaCl2+2H2O （3）NaOH、 Na2CO3 17. 29% 因为铁和盐酸发生置换反应亚铁离子进入溶液，而氢离子生成了氢气跑进空气中，因此离子数量减少了 18.具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯 （或） 24 C4H8O2 19.（1）Na2CO3、NaOH；Na2SO4； （2）足量的硝酸钡溶液。 20.（1）氯化铜、硫酸钠，硝酸钠； （2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑； （3）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。 21.（1）③；（2） 水的质量或体积 ；(3)三种茶叶泡出的体积要相同 （4） 茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质反应 22．（1）Na2CO3与NaHCO3 (2)四 (3)溶液变红色 (4)稀盐酸 (5)产生气泡 （6）先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解 23.（1）A装置 检验装置的气密性 （2）HCl气体 （3）在D与E装置间加一干燥装置 （4）NaOH 除去O2中可能混有的CO2 24.吸收二氧化碳气体和硫化氢气体 20．5% 因为第一次反应消耗了试管内空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，则测量结果偏小 25．解：（1）分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50。 （2）设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 73 44 x y 2.2g ＝＝， x＝5.3g，y＝3.65g， 答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。 （3）与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g， 稀盐酸质量分数＝×100%＝7.3%， 设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为z， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 z 50g×7.3% ＝， z＝4g， 50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝8%， 答：50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$