四川省广元中学2023-2024学年高二下学期周考2 化学试题

广元中学高2022级高二下期第4周化学周考试题B卷 命题人： 何晓燕 审题人：杜木玲 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Ca 40 Ge 73 Zn 65 Te 128) 一、单选题（共14题，每题4分，共56分） 1. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．CsCl、KCl、NaCl B．SiCl4、SiF4、SiH4 C．H2Se、H2S、H2O D．晶体硅、碳化硅、金刚石 3．检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A．基态砷原子的价层电子排们式为 B．的空间结构为三角锥形 C．固态属于分子晶体 D．既含离子键又含共价键 4．下列有关说法正确的是 A．图A为轨道的电子云轮廓图 B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D．图D晶体化学式为 5．下列有关分子结构的描述正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．的模型为V形 C．分子为平面三角形，分子中键和键的比值为3∶1 D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 6．物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是 A．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B．大多数离子液体含有体积很大的分子，呈液态，难挥发 C．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D．冬天下雪的雪花的形状体现了晶体的自范性 7．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1 100 ℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法正确的是 A．熔点：BP>BN B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C．若图中①处磷原子坐标为(0，0，0)，则②处的B原子 坐标为(，，) D．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 8. 某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法不正确的是 A .该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件 B. 该晶体属于离子晶体 C. 基态B原子的价层电子排布为2s22p1 D. 电负性大小顺序为N>C>B 9．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 10．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是 A．冰晶体中水分子为非密堆积 B．金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离相等且最近的碳原子数目为4 C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D．四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质 11. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A.S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为H3S C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 12. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g冰中含氢键数目为4NA B. 28 g晶体硅中含有Si—Si数目为4NA C. 88 g干冰中含有0.5NA个晶胞结构单元 D. 12 g石墨烯中含C—C数目为3NA 13. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中哑铃形 的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A. 1个Ca2＋周围距离最近且等距离的 数目为6 B. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol C. 该晶体中的阴离子与F2价电子总数相等 D. 与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个 14. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 离子键键能：氧化钙＞氧化镁 D. 该晶胞的质量是  g(NA表示阿伏加德罗常数的值) 二、非选择题 15. （共22分，除标注外每空2分）硅烷SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备SiH4的化学方程式为：Mg2Si＋4NH4Cl＋8NH3===SiH4＋2MgCl2·6NH3 (1)硅在元素周期表中的位置是______________，硅原子电子排布式为_________________。 (2)①SiH4的电子式是______________，Mg在周期表中位于 区。 ②SiH4的沸点比CH4的________(填“高”或“低”)，原因是 _。 (3)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体(图 l)连接成无限长的单链或双链(图 2)结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为________(以含正整数 n 的代数式表示)。 (4)已知Ge单晶具有金刚石型结构，Ge单晶的熔点比金刚石________(填“高”或“低”)。 (5)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为；C为。则D 原子的坐标参数为________。（3分） ②已知Ge单晶的晶胞参数(即图中立方体的边长)a＝565.76 pm(1 pm＝10－12 m)，NA近似为6.02×1023，其密度为________ g·cm－3(列出计算式即可)。（3分） 16.（共22分，每空2分） 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下： 回答下列问题： (1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl4为__________晶体。 (2)钙钛矿晶体的结构如图所示，钛离子位于立方晶胞的顶角，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下： 化合物甲中C原子的杂化方式为________；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 _______________________________________________________________________________。 (4)某石蕊分子结构如下图所示： ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是________(填元素符号)；由其中两种元素形成的三角锥构形的一价阳离子是________(填化学式)。 ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是___________________________________。 （5）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图： 晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成 体图形；与Te原子距离最近的Te原子有 个；若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为 g/cm3。(列出计算式即可) 广元中学高2022级高二下期第4周化学周考试题B卷答案 1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C 13.B 14.C 15．（22分）（每空2分） (1)第三周期ⅣA族　 1s22s22p63s23p2 (2)① p 　②高　 CH4和SiH4是结构相似的分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，分子间作用力大于CH4，沸点高于CH4 (3) (Si4O11)n6n- (4)低 （5）①(1，0，1)　（3分） ② 3分 16.（22分.（每空2分） (1)分子 　(2)6　 12 　(3)sp2和sp3杂化 　化合物乙分子间形成氢键 (4)①C、O　 H3O＋　 ②该石蕊分子中含有—OH和—NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水 （5）正四面体 12 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$