2025届高三化学二轮复习-无机推断题

2025届高三化学复习-无机推断题 1．（23-24高三下·浙江湖州·开学考试）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 (2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：Ⅲ． 。Ⅳ． 。 (3)原化合物可能的组合是 。 2．（23-24高三下·重庆·期中）按要求填空： Ⅰ．有下列物质：①②③④⑤⑥ (1)只含共价键的物质有 (填序号)，⑤的电子式为 。 (2)既有离子键，又有共价键的物质有 (填序号)。 II．短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，原子次外层电子数比最外层电子数多2个，与同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示： 原子半径/ 71 186 143 主要化合价 请回答下列问题： (3)元素在元素周期表中的位置为 。 (4)元素最高价氧化物对应水化物的溶液与的氧化物反应的离子方程式为 。 (5)、元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (用化学式表示)。 (6)、、的简单离子半径由大到小的顺序是 (填写离子符号) (7)在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为 (填化学式)。 (8)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，该反应的化学方程式为 。 3．（23-24高三下·四川广安·期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，C的催化氧化是工业制硝酸的基础，F为红棕色气体。 (1)A的电子式 ；F的化学式 。 (2)C的催化氧化的化学反应方程式 ，的离子反应方程式 。 (3)写出②的化学反应方程式 ，其中还原剂与氧化剂的比值为 。 (4)检验M中阳离子的方法 。 4．（23-24高三下·上海·期中）门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3 其他 正离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。 (2)Z的单质与水反应的化学方程式为 。 (3)Y与R相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。 a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性： c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 (4)根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是 。 (5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为 。 (6)Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来 。能证明这一事实的化学反应为 (请写出化学方程式)。 5．（23-24高三下·新疆·期中）1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数，这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑦ ⑧ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 4 ② ④ (1)①～⑩中，元素①的名称是 ，最活泼的元素是 (写元素符号)。 (2)①⑧的元素，其半径更大的是 (写元素符号)。 (3)⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是 (填化学式)，原因 。 (4)⑥～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最弱的是 (填化学式)； ①～⑤的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 (填化学式)。 6．（23-24高三下·河南南阳·期中）如图所示，列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。 请回答下列问题。 (1)①~⑩元素原子中，失电子能力最强的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 (填化学式)。 (2)由④⑤⑦⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)由元素①和④形成的18电子分子的结构式为 ，由元素①③⑨形成的离子化合物的电子式为 ，元素⑥和⑨可形成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程： 。 (4)请用一个化学方程式表明元素⑧和⑨原子的得电子能力强弱关系： 。 (5)可用于比较⑤⑥两种元素原子失电子能力强弱的方案是 (填字母序号)。 a．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性 b．将⑤的单质投入⑥的硫酸盐溶液中 c．将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较反应的剧烈程度 d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 (6)元素③、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，砷在元素周期表中的位置为 。 7．（23-24高三下·天津·期中）硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： (1)写出反应II的化学方程式： 。 (2)上述流程中，需要使用催化剂的反应是 (填“I”、“II”或“III”)， (3)盛装制得的浓硝酸，可选择 (填序号)作为罐体材料。 A．铜    B．镁    C．铝 (4)工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对该反应的描述正确的是___________(填序号)。 A．在上述条件下，N2能全部转化为NH3 B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 (5)实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是 (用化学方程式表示)。 8．（23-24高三上·江苏·期中）如图为氮元素的化合价一类别二维图。 (1)A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为 ，工业上可用 方法获得N2。 (2)B点表示物质的化学式为 。 (3)E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有 。(填离子符号) (4)某化合物的化学式为AgNO3，它代表的点是 ； AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式 。 9．（23-24高三下·安徽安庆·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的主要成分之一。根据学知识，按要求回答下列问题： Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则： (1)M元素在元素周期表中的位置为 。 (2)写出反应②的化学方程式： ，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和 性。 (3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为 。 Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F 3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。 (4)常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为 (填标号)。 ①15.00% ②25.00% ③41.25% ④68.75% 10．（22-23高三下·江苏盐城·开学考试）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 。 (2)比较d、e简单离子的半径大小 > (用化学式表示，下同)，比较g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > 。e和f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (3)y是组成物质种类最多的元素，由y形成的一种单质具有空间网状结构，并且熔点高，硬度大，该单质属于 晶体。 (4)z与x元素形成一种四原子分子，写出其电子式 ，结构式 。 (5)d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是 ；(用化学式表示，下同)形成的化合物热稳定性较差的是 ；沸点较高的是 ，其原因是 。 11．（23-24高三下·四川成都·阶段练习）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E比F原子序数小1，离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示) (1)写出基态F原子的电子排布式 。 (2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。 (3)A 、B、D三种元素可以形成组成为的分子，其中B原子采取杂化的是 (填结构简式)。 (4)的空间构型为 ，键角为 。 (5)临床建议服用维生素C促进的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为 (填写离子符号及大小关系)。 (6)E原子的原子结构示意图为： ，FD与稳定的是： 试从原子结构的角度解释 。 12．（23-24高三下·吉林·期末）已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有 三种阳离子和 三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题： (1)在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线Ⅰ代表滴加 (填化学式)溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到点的离子方程式是 ，曲线Ⅱ段对应的化学方程式是 。 (2)鉴别乙中的阴离子的操作是 。 (3)白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为 。 (4)实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量 溶液(中性)，红色褪去。 ①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是 (填标号)。 A．溶液丁中含有                                           B．溶液丁中含有 C．溶液丁提供                                              D．固体丁遇水能产生 ②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是 。 ③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于 (填标号)。 A．强酸强碱盐     B．强酸弱碱盐        C．弱酸强碱盐        D．弱酸弱碱盐 13．（23-24高三下·湖北武汉·期末）已知A、B、C、D是中学化学常见的物质且都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系。根据所学知识回答下列问题。 ABCD (1)若D为一元强碱且焰色试验为黄色，则C的电子式为 。 (2)若A为单质，D为强酸且难挥发。 ①葡萄酒酿造过程中添加适量B所起的作用是 。 ②B和O2反应生成C的条件为 。 ③将B通入硫酸酸化的KMnO4溶液中发生反应的离子方程式为 。 (3)若A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体。 ①A+O2→B反应的化学方程式为 。 ②将充满C与O2的混合气体10mL的试管倒置于盛水的水槽，充分反应后还剩余相同条件下1 mL无色气体，则原混合气体中C的体积为 mL。 ③A与D反应生成E，检验E中阳离子的实验方法是 。 14．（23-24高三下·陕西渭南·期末）X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；基态R原子d轨道中成对电子数的对数与未成对电子数之比为2：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示： (1)请写出X元素与M元素形成的18电子分子的电子式 。 (2)基态Y原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (3)某同学根据上述信息，推断基态Z原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (4)下列W原子的核外电子布式中，能量最高的是 (填字母，下同)，能量最低的是 。 a．             b． c．                 d．1s22s22p63s23p3 (5)请比较基态W原子、硫原子的第一电离能大小 (填“>”或“<”)，并说明原因 。 (6)W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM6]－的形式存在，其中[WM6]－的空间结构为 ；下列对[WM6]－中心原子杂化方式推断合理的是 (填字母)。 A．sp2           B．sp3               C．sp3d               D．sp3d2 (7)R位于元素周期表第 族，基态R原子价层电子的轨道表示式为 。 15．（23-24高三下·山东临沂·期中）Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题： (1)写出实验室利用两种固体物质制备物质R的化学方程式 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，错误的是 (填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，Y、Z、C、E都属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，但不都是酸性氧化物 e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 (3)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 。 (4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入280mL5mol•L﹣1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 。 Ⅱ.盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图： 相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 (5)滤渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和 (填化学式)；精制Ⅱ的目的是 。 (6)操作X是向滤液中加入盐酸，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 。 16．（2024高三下·山东济南·学业考试）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 短周期中原子半径最大的主族元素 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高化合价是＋7价 (1)元素T在周期表中的位置为 。 (2)元素X、Y的简单离子中，半径较小的是： (填离子符号)。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是 。 ①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体 ②Z的氢化物比T的稳定 ③Z最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强 (4)X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 （23-24高三下·上海·期末）元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ …… ⑨ 17．上述九种元素中，金属性最强的为 (填元素符号)；短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质为 (填化学式)，写出其电子式 ；⑨的元素的原子序数为 。 18．⑥的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 。 19．请回答： i.③和④相比，非金属性较强的是 (填元素符号)。 ii.下列表述中，属于客观事实且能比较③和④两种元素非金属性强弱的是 。 A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质         B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物 C．简单离子的还原性：③>④                         D．HCl比HF更稳定 20．某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应。实验室 (填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中，将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为 。 21．（23-24高三下·云南昆明·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，①～⑦代表对应的元素，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)①的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为 (以形式表示)，写出⑦的正一价含氧酸电子式： 。 (2)Ga元素位于⑤元素的下方，Ga元素周期表中的位置是 。 (3)③④⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)④⑤的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 (填化学式，下同)；③⑥⑦的最简单氢化物稳定性更高的是 。 (5)⑤的最高价氧化物对应水化物与④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 (6)⑥的简单氢化物与⑦的单质反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) Mg2+、Fe3+、、 Ba2+、OH-、Cl- (2) OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓ OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓ (3)BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有或OH-中至少一种，不含有Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有、；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有、，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、、，可能含有K+，据此分析解答。 【详解】（1）由上述分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、、，一定含有Ba2+、OH-和Cl-，可能含有K+，故答案为：Mg2+、Fe3+、、；Ba2+、OH-、Cl-； （2）原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓，故答案为：OH-+H+=H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；OH-+H+=H2O、Ba2++=BaSO4↓； （3）由分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+、、，一定含有Ba2+、OH-和Cl-，可能含有K+，故原化合物可能的组合是BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2，故答案为：BaCl2、Ba(OH)2或者BaCl2、KOH或者KCl、Ba(OH)2。 2．(1) ①④⑤ (2)②③ (3)第二周期第VIIA族 (4) (5)HClO4 (6) (7) (8) 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，由X的主要化合价为-1价，无正化合价可知，X为F元素；Y、Z的主要化合价分别为+1、+3，Y的原子半径大于Z，则Y为Na元素、Z为Al元素；W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，则W为S元素；X与R同主族，则R为Cl元素。 【详解】（1）①为非金属单质，只含共价键；②为离子化合物，存在离子键，过氧根离子内存在非极性共价键；③为离子化合物，存在离子键，氢氧根离子内存在极性共价键；④为共价化合物，只存在极性共价键；⑤为共价化合物，存在极性共价键和非极性共价键；⑥为离子化合物，存在离子键； 只含共价键的物质有：①④⑤；为共价化合物，其电子式：； （2）既有离子键，又有共价键的物质：②③； （3）根据分析，X为F元素，在元素周期表中，位于第二周期第VIIA族； （4）Y为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z为Al元素，其氧化物为Al2O3，反应离子方程式：； （5）根据分析，W为S元素，R为Cl元素，元素非金属性：Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4； （6）X为F元素，W为S元素，R为Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：； （7）为，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，根据元素守恒，该离子化合物为氯化铵； （8）由题意可知，三氟化氮与氨气反应生成氯气、氮气和氟化氢，反应的化学方程式：。 3．(1) (2) (3) 3：2 (4)取固体M于试管中加水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，向溶液中加入溶液再加热，若试纸变蓝则证明M中含有 【分析】A可与Na2O2反应产生无色气体D，可推测D为O2，F为红棕色气体，即为NO2，NO2与水反应生成HNO3，即G为HNO3，HNO3与木炭加热反应得到的无色气体A为CO2，HNO3与金属铜反应产生的无色气体E为NO，因此C为NH3，综合可知M为NH4HCO3或(NH4)2CO3，则B为H2O。 【详解】（1） A为CO2，CO2电子式为；F为红棕色气体，即为NO2。 （2）C为NH3，NH3的催化氧化的化学反应方程式为：；F为NO2，与水反应的离子反应方程式为：。 （3）HNO3与金属铜反应产生NO的化学反应方程式为：； 在反应中，铜的化合价升高作为还原剂，硝酸中N元素的化合价降低，作为氧化剂，因此还原剂与氧化剂的比值为3：2。 （4）M中阳离子为铵根离子，检验方法为：取固体M于试管中加水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，向溶液中加入溶液再加热，若试纸变蓝则证明M中含有。 4．(1) 第三周期ⅦA族 同位素 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (3) Cl bc (4)0.099nm＜r＜0.143nm (5)Na2SiO3 (6) Cl的最外层电子为7，得电子能力比S强 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na>Q>Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M<Cl，则M为O元素； 【详解】（1）R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族；Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素； （2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （3）Y为Si元素，R为Cl元素；同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性Si<Cl； a．常温下Si的单质呈固态，Cl的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误； b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性HCl>SiH4，说明R的非金属性强，故b正确； c．Y与R形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子能力强，R的非金属性强，故c正确； 故选bc； （4）Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al>Si>Cl，即大于0.099nm小于0.143nm； （5）上述元素最高价氧化物对应水化物能相互反应生成水的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O，丙的水溶液呈碱性，所以丙为Na2SiO3； （6）Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来Cl的最外层电子为7，得电子能力比S强；根据强制弱的规律，能证明这一事实的化学反应为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。 5．(1) 钠 K (2)Na (3) HF HF分子间可形成氢键导致熔沸点升高，而HCl分子间无氢键 (4) H2SiO3 KOH 【分析】根据①-⑩号元素所在元素周期表位置，可推断出以上元素分别为①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥Si、⑦N、⑧F、⑨Cl和⑩Ne，据此分析。 【详解】（1）根据分析可知，元素①为钠元素； ①～⑩中最活泼的元素是②K元素； （2）根据分析可知，①为钠元素，⑧为氟元素，钠原子有三层电子，是第三周期中半径中最大的，氟原子有两层电子，是第二周期中最小的，故①钠原子半径更大； （3）根据分析可知，⑧为氟元素，⑨为氯元素，气态氢化物中HF的沸点比HCl的沸点高，这是由于HF和HCl属于同主族元素氢化物，HF分子间可形成氢键导致熔沸点升高，而HCl分子间无氢键； （4）根据分析可知，⑥为硅元素，⑦为氮元素，⑧为氟元素，⑨为氯元素，根据同周期/主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同周期元素的最高价氧化物对应水化物从左到右碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，同主族元素的最高价氧化物对应水化物从上到下碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，故硅的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性最弱； 根据分析可知，①为钠元素，②为钾元素，③为镁元素，④为钙元素，⑤为铝元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物中碱性越强，而同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，同主族元素核电荷数越大，金属性越强，故最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为KOH。 6．(1) 钾 (2) (3) (4) (5)ac (6)第四周期ⅤA族 【分析】据所给元素在周期表中的位置可以推断出①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是K。 【详解】（1）同周期主族元素从左到右，元素原子的得电子能力依次增强，失电子能力依次减弱；同一主族从上到下，元素原子的失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱，故①~⑩元素中，失电子能力最强的为钾。元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，①~⑩元素原子中，得电子能力最强的是Cl，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是； （2）④⑤⑦⑧四种元素形成的简单离子分别是，一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为； （3） ①和④分别是H和O，形成的18电子分子为，结构式为；由元素H、N、Cl形成的离子化合物为，电子式为；由元素Mg和Cl形成的化合物乙为，用电子式表示的形成过程为； （4）Cl的得电子能力比S强，即的氧化性大于S单质，故可以与反应置换出S单质，反应的化学方程式为； （5）a．元素原子的失电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，a项符合题意。 b．将Na单质投入溶液中，钠先水反应，不能置换出镁，无法比较钠、镁的失电子能力强弱，b项不符合题意。 c．元素原子的失电子能力越强，其单质与水反应越剧烈，钠与水反应比镁与水反应剧烈，说明钠比镁的得电子能力强，c项符合题意。 d．元素原子的失电子能力的强弱取决于失去电子的难易程度，而与失去电子的多少无关，d项不符合题意。 综上所述，答案选ac。 （6）氮元素位于第二周期ⅤA族，由此推断，砷位于第四周期ⅤA族。 7．(1)2NO+O2=2NO2 (2)I (3)C (4)BD (5)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 【分析】氨气发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO与O2生成NO2，NO2与H2O生成硝酸和NO，NO可以循环利用； 【详解】（1）反应Ⅱ为NO与O2生成NO2：2NO+O2=2NO2； （2）上述流程中需要使用催化剂的是反应Ⅰ；使用催化剂可以加快反应速率； （3）浓硝酸具有强氧化性，可以和金属、非金属反应，常温下铁、铝遇浓硝酸会发生钝化，所以可用铁制或铝制的容器运输浓硝酸，所以答案为：C； （4）A．该反应为可逆反应，所以不可能完全转化为氨气，故A错误； B．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，故B正确； C．达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再发生变化，但浓度不一定相等，故C错误； D．当正逆反应速率相等时，各物质的生成速率和消耗速率相等，浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：BD； （5）实验室制取氨气的原理为氯化铵和熟石灰加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 8．(1) 单质 分离液态空气 (2)NO (3)H+ (4) F 【分析】由价类图可知，A为氮气，B、C、D为氧化物，化合价分别为+2、+4、+5价，故B为NO，C为NO2，D为N2O5，E为酸类，为硝酸，F为盐类，硝酸盐。 【详解】（1）①A为N2，属于单质，故答案为：单质； ②工业上可用分离液态空气法获得N2，故答案为：分离液态空气； （2）由分析可知，B为NO，故答案为：NO； （3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，说明溶液中含有H+，故答案为：H+； （4）①AgNO3为盐类，故答案为：F； ②AgNO3，见光会分解生成银、氧气和二氧化氮，化学方程式为：，故答案为：。 9．(1)第三周期ⅥA族 (2) 酸 (3) 品红溶液褪色 (4)②④ 【分析】Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则A是；B是空气的主要成分之一，B是氧气；A能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则C是，D是SO3，反应①为非氧化还原反应，F是H2O，E是H2SO4；G是一种紫红色的金属单质，G是Cu； Ⅱ．大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，则C、D分别为NO、NO2，若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F 3种物质，E是硝酸；A是NH3、B是O2、F是H2O； 【详解】（1）A、C、D、E均含有S元素，S元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族； （2）反应②为浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应②的化学方程式为，该反应中，浓硫酸中S元素化合价降低，同时生成硫酸铜，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性； （3）将SO2通入足量溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为；SO2具有漂白性，将SO2通入少量品红溶液中可观察到的现象为品红溶液褪色； （4）常温下，将60mL NO、NO2的混合气体与30mL O2同时通入水中，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反应后，剩余7.5mL气体，设NO的体积为V，若剩余气体为氧气，则，V=15mL，60mL混合气体中NO的体积分数为；若剩余气体为NO，则，V=41.25mL，60mL混合气体中NO的体积分数为；故选②④。 10．(1)第三周期ⅢA族 (2) O2- Na+ HClO4 H2SO4 (3)共价 (4) (5) O2 H2S H2O 水能形成分子间氢键 【分析】同周期主族元素从左到右，半径依次减小，最高正化合价降低。根据原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化图，可知X是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。 【详解】（1）f是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； （2）O2-和Na+电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数数越大、半径越小，所以离子的半径大小O2->Na+；同周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4>H2SO4。Al(OH)3和NaOH反应生成，反应的离子方程式为。 （3）C是组成物质种类最多的元素，由C形成的一种单质具有空间网状结构，并且熔点高，硬度大，该晶体为金刚石，该单质属于共价晶体。 （4） N与H元素形成一种四原子分子为NH3，其电子式为，结构式为。 （5）同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，其单质越易与氢气反应，生成的气态氢化物越稳定，S、O2分别与H2化合时，较容易的是O2，形成的化合物热稳定性较差的是H2S；水分子间能形成氢键，所以沸点较高的是H2O。 11．(1)或 (2)C＜O＜N (3)CH3OH (4) 正四面体 (5)Fe3+<Fe2+ (6) Fe2O3 FeO中Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe2O3中Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5半充满状态更稳定 【分析】A是宇宙中含量最丰富的元素，则A为H元素；B、D原子的L层有2个未成对电子，外围电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，故B为C元素、D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F原子价电子排布式为3d64s2，故F为Fe元素；E比F原子序数小1且位于同一族，则E为Mn元素，综合可知A、B、C、D、E、F分别是H、C、N、O、Mn、Fe元素，。 【详解】（1）F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F为Fe，则F原子核外电子排布式为或。 （2）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＜O＜N。 （3）H2CO、H4CO、H2CO2分子分别为HCHO、CH3OH、HCOOH，只有CH3OH中碳原子形成4个价键，C原子采取sp3杂化，故答案为：CH3OH。 （4）的中心N原子价层电子对数为4+=4，无孤对电子，空间构型是正四面体形，键角为。 （5）Fe3+与Fe2+的离子电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大，故半径关系为：Fe3+＜Fe2+。 （6） E为Mn元素，锰的原子序数为25，因此原子结构示意图为：； 根据分析可知，FD为FeO，为Fe2O3，更稳定的是：Fe2O3，原因是：FeO中Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe2O3中Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5半充满状态更稳定，故更稳定的是Fe2O3； 故答案为：；Fe2O3；FeO中Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe2O3中Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5半充满状态更稳定。 12．(1) H2SO4 (2)取少量乙溶液于试管中，加入盐酸无明显变化，滴加氯化钡产生白色沉淀，则含有硫酸根离子 (3) (4) BD 若为酚酞的水溶液，结合上述①可知，丁遇水产生OH-，会对实验结果造成干扰 C 【分析】根据题目信息，甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸，则乙为H2SO4，丙为NaHSO4，甲为Ba(OH)2，丁为Na2CO3，据此回答。 【详解】（1）曲线Ⅰ的导电能力先减小后增大，且在a的时候导电性接近为0，则曲线Ⅰ代表的是H2SO4溶液的变化曲线，a对应的离子方程式为，曲线Ⅱcd时NaHSO4过量，Ba2+反应完全，生成的NaOH与NaHSO4反应，所以对应的化学方程式为：； （2）乙中含有的阴离子为硫酸根，检验硫酸根的操作为：取少量乙溶液于试管中，加入盐酸无明显变化，滴加氯化钡产生白色沉淀，则含有硫酸根离子； （3）白色沉淀为BaCO3，其溶于稀硝酸的离子方程式为：； （4）①取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色，说明丁遇水产生OH-，向该红色溶液中滴加足量 BaCl₂溶液(中性)，红色褪去，Ba2+消耗碳酸根离子生成BaCO3沉淀，碳酸根被消耗，碱性消失，所以溶液丁显碱性的原因可能是溶液丁含有碳酸根离子，且碳酸钠固体遇水产生OH-，故选BD； ②若为酚酞的水溶液，结合上述①可知，丁遇水产生OH-，会对实验结果造成干扰， ③碳酸钠为氢氧化钠和碳酸反应生成的盐，为强碱弱酸盐，故选C。 13．(1) (2) 杀菌和抗氧化 催化剂、加热 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ (3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O 7.2或8.6 取少量E于试管中，加适量水溶解，再加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明E中阳离子为铵根离子。 【详解】（1） 若D为一元强碱且焰色试验为黄色，D是NaOH，则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2，则Na2O2的电子式为。 （2）若A为单质，D为强酸且难挥发，D为H2SO4，A为S、B为SO2、C为SO3。 ①葡萄酒酿造过程中添加适量SO2所起的作用是杀菌和抗氧化。 ②SO2和O2反应生成SO3的条件为催化剂、加热。 ③将SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，SO2被氧化为磷酸根离子、高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒，配平发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。 （3）若A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体，则A是NH3、B是NO、C是NO2、D是HNO3。 ①氨气和O2发生催化氧化生成NO，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②若剩余气体为氧气，则有9mL气体参与反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2的体积为 ；若剩余气体为NO，参与反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2为3mL，则有7mL气体参与反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2的体积为，所以NO2的体积为10-1.4=8.6mL。 ③氨气与硝酸反应生成硝酸铵，检验 E中阳离子的实验方法是：取少量E于试管中，加适量水溶解，再加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明E中阳离子为铵根离子。 14．(1) (2) 3 哑铃 (3)泡利原理 (4) a d (5) > P的3p轨道半充满更稳定，P的第一电离能大于S (6) 正八面体形 d (7) Ⅷ 【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，则X为H元素；由两种化合物结构图可知，W元素可形成5个价键，Y元素可形成3个价键，且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍，则Y为N元素，W为P元素；Z和M同主族，且结构图中均形成1个价键，则Z为F元素，M为Cl元素；基态R原子d轨道中成对电子数的对数与未成对电子数之比为2：3，可知3d轨道有7个电子，价层电子排布式为3d74s2，则R为Co元素。综上所述，X、Y、Z、W、M、R依次为H、N、F、P、Cl、Co，据此分析解答。 【详解】（1） X元素与M元素形成的18电子的分子为HCl，其电子式为； （2）基态N原子中能量最高的电子在2p能级，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形； （3）一个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，该同学所画的轨道表示式违背了泡利原理； （4）W为P元素，a、b、c为激发态P原子，4s能级能量更高，则能量最高的是a．；d是基态P原子，则能量最低的是d．1s22s22p63s23p3； （5）P和S的价层电子排布式分别为3s23p3、3s23p4，由此可知P的3p轨道半充满更稳定，失去一个电子较难，所以P的第一电离能大于S； （6）[PCl6]-中P形成6条共价键，无孤电子对，价层电子对数为6，空间构型为正八面体形，[PCl6]-中P原子价层电子对数为6，选项中只有sp3d2的杂化轨道数为6，因此[PCl6]-中P原子采用sp3d2杂化，答案选d； （7） R为Co，位于元素周期表第Ⅷ族，基态Co原子价层电子的轨道表示式为。 15．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)be (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)9.5mol/L (5) CaSO4 Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度 (6)浓缩液中因浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小 【分析】根据价类二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3。 【详解】（1）R为NH3，实验室利用两种固体物质加热制备物质NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）a．NH3具有还原性，在催化剂的作用下，R(NH3)可将Y(NO)、Z(NO2)还原为X(N2)，故a正确； b．A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，故图中所示的物质中，属于电解质的为A、D、E、W，故b错误； c．R为NH3，W为HNO3，浓硝酸、氨水具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液(氨水)和浓的W溶液(HNO3)，二者挥发出NH3和HNO3反应产生白色NH4Cl固体小颗粒，故玻璃棒靠近时有白烟产生，故c正确； d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能与NaOH溶液反应，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，故d正确； e．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S的价态为+4价，制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，不可选择B(0价的S)和D(+4价的H2SO3)反应，故e错误； 故答案为：be； （3）氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2混合物，反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物质的量==0.51mol，失去电子的物质的量为1.02mol，混合气体的物质的量=0.5mol；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，反应为Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.28L×5mol/L=1.4mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.4mol+0.5mol=1.9mol，故原硝酸溶液的物质的量浓度为=9.5mol/L； （5） 盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）加入生石灰得到滤渣I是CaSO4和Mg(OH)2，滤液中有Na+、Li+、Cl-和Ca2+离子，通过精制II加入纯碱，滤渣II是CaCO3，滤液中有Na+、Li+、Cl-和碳酸根离子等，操作X是加入盐酸除去碳酸根离子，再通过浓缩得到NaCl，滤液再加入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀。滤渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的Ca2+，还需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+转化为CaCO3 (或除去精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+)，提高Li2CO3纯度； （6）操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是：除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得Li+ 过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3 的产率减小。 16．(1)第3周期第VIA族 (2) (3) Cl ②③ (4) 【分析】T中M层上有6个电子，则T为16号元素S，X为短周期中原子半径最大的主族元素，则X为Na元素，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，Z元素最高化合价是＋7价，则Z为Cl元素，据此解答。 【详解】（1）元素T为硫元素，有三个电子等，最外层电子为6，在元素周期表的位置为第3周期第VIA族，故答案为：第3周期第VIA族； （2）元素X、Y的简单离子分别为Na+、N3-最外层电子数相同的离子，核电荷数大的半径小，故答案为：； （3）元素Z与元素T分别为Cl、S，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故Cl的非金属性大于S的非金属性，非金属性越强，则其气态氢化物的越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：Cl；②③； （4）X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，其发生反应的离子方程式为，故答案为。 17． K NaOH 35 18． 19． F AC 20． 不能 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【分析】结合元素周期表可知①为H，②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br，据此解答。 17． 周期表同一主族从上到下，金属性增强，周一周期从左至右，金属性减弱，金属性最强的为K，短周期元素中金属性最强的元素即钠，最高价氧化物对应的水化物碱性最强为NaOH，电子式为，⑨的元素为溴，原子序数为35，答案：K、NaOH、、35； 18．⑥的最高价氧化物对应水化物，即氢氧化铝，与⑤的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠，反应的离子方程式为，答案：； 19．i．③即氧元素和④即氟元素相比，非金属性较强的是F，同周期元素从左到右非金属性依次增强，O和F相比，非金属性较强的是F，ii．A．常温下，F2与水反应可制备O2，证明F2氧化性大于O2，则非金属性F大于O，故选A；B．HF的酸性比HCl的酸性弱，故不选B； C．O2-的还原性大于F-，则O2的氧化性比F2弱，非金属性F大于O，故选C；D．HCl比HF更不稳定选，故不选D；答案：F、AC； 20．Na的密度小于CCl4，实验室不能将Na保存在中；将铁丝往上推，使Na与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，答案：不能、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 21．(1) (2)第四周期第ⅢA族 (3) (4) NaOH HF (5) (6)H2S+Cl2=2HCl+S↓ 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素。 【详解】（1） 质量数为14的C元素的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为；⑦是Cl元素，Cl元素的正一价含氧酸为HClO，电子式为，故答案为：；。 （2）⑤是Al元素，Ga元素位于Al元素的下方，因此Ga元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族。 （3）③是F元素，④是Na元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，因此简单离子半径由大到小的顺序为，故答案为：。 （4）④是Na元素，⑤是Al元素，同周期主族元素从左往右金属性逐渐减弱，金属性越弱对应的最高价氧化物对应水化物碱性越弱，金属性为：Na>Al，因此最高价氧化物对应水化物碱性较强的是NaOH；③是F元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性为：F>Cl>S，因此③⑥⑦的最简单氢化物稳定性更高的是HF，故答案为：NaOH；HF。 （5）④是Na元素；⑤是Al元素，④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，反应的离子方程式为，故答案为：。 （6）⑥是S元素，简单氢化物为H2S，⑦是Cl元素，H2S与Cl2反应生成S单质和氯化氢，反应的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓，故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S↓。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$