《金属与盐》培优练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

金属与盐培优 1. 一定质量的Zn 加入到含有Fe（NO3）2 和AgNO3 两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag，可能有Fe A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 2. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价）。则下列说法错误的是（ ） A. 完全反应所需时间：丙＞甲＞乙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：丙＞乙＞甲 D．消耗硫酸的质量：乙＞甲＞丙 3. 回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（ ） A. “灼烧”的主要目的是将Cu 转变为CuO B．滤液X 中的溶质为FeSO4 C. “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D. 将Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu 4. 在研究Zn﹣Cu 合金、Zn﹣Fe 合金、Fe﹣Al 合金、Fe﹣Cu 合金时，发现其中一种合金6.5g 与足量稀硫酸充分反应产生了0.5g 气体，该合金可能是（ ） A. Zn﹣Cu 合金 B．Fe﹣Al 合金 C．Zn﹣Fe 合金 D．Fe﹣Cu 合金 5. 我们学习过以下常见的酸、碱、盐、单质、氧化物：HCl、Fe、Ca（OH）2、CuO、Na2CO3．那么这五种物质能两两相互发生化学反应的共有（ ） A．4 组 B．5 组 C．6 组 D．7 组 6. 下列离子能在pH＝11 的溶液中大量共存的是（ ） A．K+、NO -、Na+、OH﹣ B．CO 2-、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO 2- D．K+、OH﹣、SO 2-、Cu2+ 3 3 4 4 7. 已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（ ） A. 剩余固体为混合物 B．反应后生成CO2 的质量为3.1g C．原混合物中NaHCO3 和Na2CO3 质量比为21：29 D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同 8．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（ ） 编号 物质 所含杂质 除去物质中所含杂质的方法 A Na2CO3 CaCO3 加入足量水、过滤、蒸发 B 铜粉 铁粉 用磁铁吸引 C 氯化钾溶液 氯化铜 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀、过滤 D 氧化铜 碳粉 在空气中灼烧 9. 通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z 三种物质间转化，表格中X、Y、Z 对应的质能实现这种转化的是 （ ） ( 选 项 X Y Z A CO CO 2 C B CuO Cu （ OH ） 2 Cu （ NO 3 ） 2 C HCl BaCl 2 KCl D NaOH NaNO 3 NaCl ) 10. A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D 为不同类别的纯净物，A、C、D 均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是（ ） A．物质A 可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种 B．物质B 可以是酸或盐 C．物质A 转化为D 的反应可以是四种基本反应的一种 D．物质E 可以是一种氧化物 学科网（北京）股份有限公司 11. 现有盐酸和CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3 溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g 时，溶液中有三种离子 B．滴加碳酸钠溶液质量至b g 时，溶液中含两种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a g 时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g 时，溶液呈酸性 12. 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。 （1） 金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 。 （2） 在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。 ①比较两种铁矿石：磁铁矿（主要成分为Fe3O4 和菱铁矿（主要成分为FeCO3），从化学的角度分 析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。 ②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3 分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。 （3） 镁铝合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12 是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2 和Al，该反应的化学方程式为 。 （4） 钛和钛合金是21 世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母）非常好。 A. 可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能 （5） 铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2。 ①铁锈的主要成分是 （填化学式），写出一种防止钢铁生锈的方法： 。 ②将10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 含HCl 7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g，则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 。 （6） 利用“活泼金属”可以制得H2，可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母）。 A. 金属原料的成本 B.生产过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用 13. 黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶 液的实验流程如图所示。请回答下列问题。 （1） 下列说法正确的是 。（填字母序号） a.黄铜不能被腐蚀 b.黄铜的硬度比铜小 c.黄铜的熔点比锌低 （2） “酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为 。 （3） “置换”过程中需要加入过量Zn 的目的是 。 （4） 为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 （5） 上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 。（任写一条） 14. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题： （1） 步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）． （2） 写出步骤③中发生反应的文字表达式 ． （3） 上述化学反应中属于化合反应的有 个． （4） 图2 是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是 （填字母）． A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解． 15. 某兴趣小组利用如图甲所示数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化曲线如图乙所示 （1） 曲线 （填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应。 （2） 点 （填“A”“B”“C”或“D”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。 （3） 两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳， （填字母）。 A．粉末状碳酸钙多 B．块状碳酸钙多 C．一样多 16. 小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验： 实验 A+B B+C A+C 现象 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生 据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题： （1） 小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。 （2）C 溶液中溶质的化学式是 。 （3）A 与B 反应的基本类型是 。 （4）B 与C 反应的化学方程式是 。 17. 用所学知识解决实际问题： 在实验操作考试中，同学们用到HCl，CaCO3，NaOH，Ba（NO3）2 等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放。如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和试验： ①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用pH 试纸测得废液的pH＝9，此时废液显性。于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH ＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了多个复分解反应，其相关的化学方程式是（任写一个） 。 ②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入 ，直至废液pH＝ 7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。 ③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于： 。 18. 往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1） a→b 段发生反应的化学方程式为 。 （2） c→d 段溶液的pH 大于7 的原因是 。 （3） 反应到c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 参考答案与试题解析 1. 【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。 【解答】解：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn 加入到Fe（NO3）2、AgNO3 两种物质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以： ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，说法正确； ②滤液中可能有Ag+，说法正确； ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe，说法正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。 2. 【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸； 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：A、由图中信息可知，完全反应所需时间：丙＞甲＞乙，该选项说法正确，不符合题意； B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确，不符合题意； C、甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法正确，不符合题意； D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法错误，符合题意； 故选：D。 【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 3. 【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。 B、根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。 C、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。 D、根据金属的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu 转变为CuO，故选项说法正确。 B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则滤液X 中的溶质为FeSO4，故选项说法正确。 C、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反应、置换反应，故选项说法错误。 D、将Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤得Cu，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，理解回收含铜废料中的铜的部分实验流程图，熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。 4. 【分析】考虑铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成。 【解答】解：铜不能和稀硫酸反应； 设6.5g 锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x ，解得：x＝0.2g 设6.5g 铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 6.5g y ，解得：y＝0.23g； 设6.5g 铝与足量的稀盐硫酸充分反应生成氢气的质量为Z， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 6.5g z ，解得：z≈0.72g， 由以上计算可知， A、6.5gZn﹣Cu 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A 不符合题意； B、6.5gFe﹣Al 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.23g 小于0.72g，在其中包含0.5g，故B 符合题意； C、6.5gZn﹣Fe 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g 小于0.23g，故C 不符合题意； D、6.5gFe﹣Cu 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.23g，故D 不符合题意。故选：B。 【点评】本题的难度较大，此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题。 5. 【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断． 【解答】解：①HCl 可与Fe 发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，与Ca（OH）2 发生中和反应生成氯化钙和水，与CuO 反应生成氯化铜和水，与Na2CO3 发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则有四组； ②Ca（OH）2、Na2CO3 发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则有1 组；则这五种物质能两两相互发生化学反应共有5 组。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键． 6. 【分析】pH 为11 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可． 【解答】解：pH 为11 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。 解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。 B、 、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。 C、Ba2+、 两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。 D、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选：A。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存． 7. 【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量是水和二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算． 【解答】解：设样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量 168 106 18 44 62 x y 10g﹣6.9g＝3.1g ＝＝ x＝8.4g y＝2.2g A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g，所以剩余固体为碳酸钠，故A 错误； B、反应后生成CO2 的质量为2.2g，故B 错误； C、原混合物中NaHCO3 和Na2CO3 质量比为：8.4g：1.6g＝21：4，故C 错误； D、通过反应原理可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D 正确。故选：D。 【点评】要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等． 8. 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、Na2CO3 易溶于水，CaCO3 难溶于水，可采取足量水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，氧化铜不能燃烧，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 9. 【分析】A、根据X（一氧化碳）不能直接转化成Z（碳）来分析； B、根据X（氧化铜）不能直接转化成Y（氢氧化铜）来分析； C、根据X、Y、Z 三种物质能实现如图所示的转化来分析； D、根据Y（硝酸钠）不能直接转化成Z（氯化钠）来分析。 【解答】解：A、X（一氧化碳）不能直接转化成Z（碳），故选项错误。 B、X（氧化铜）不能直接转化成Y（氢氧化铜），故选项错误。 C、X（盐酸）和氢氧化钡反应能生成Y（氯化钡），X（盐酸）和氢氧化钾反应能生成Z（氯化钾），Y（氯化钡）和碳酸钾反应能生成Z（氯化钾），故选项正确。 D、Y（硝酸钠）不能直接转化成Z（氯化钠），故选项错误。故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10【分析】A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D 为不同类别的纯净物，A、C、D 均含有同一种金属元素，则A、C、D 可为单质、氧化物、盐、碱中的一种，B 和A、C 均反应，则B 为酸，据此分析。 【解答】解：A.由以上分析知，A 为Ca，D 为CaO，C 为Ca（OH）2 或A 为CaO，D 为Ca（OH）2，C 为CaCO3或A 为CaCO3，D 为CaO，C 为Ca（OH）2 或A 为Ca（OH）2，CaCO3；C 为CaO，B 为HCl，均满足以上转化关系，因此物质A 可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种，选项正确；B.由以上分析知，B 只能为酸，不能是盐，选项错误； C.由以上分析知，A 为Ca，D 为CaO，C 为Ca（OH）2 或A 为CaO，D 为Ca（OH）2，C 为CaCO3 或A 为CaCO3， D 为CaO，C 为Ca（OH）2 或A 为Ca（OH）2，CaCO3；C 为CaO，B 为HCl，均满足以上转化关系，A 转化为 D 可以是化合反应，也可是分解反应，也可是复分解反应等，选项正确； D.B 为酸（如HCl），A、C 可为氧化物、盐中的一种（如A 为CaO、C 为CaCO3） ，A、B 生成E，B、C 生成E，则物质E 为水，水为一种氧化物，选项正确；故选：B。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 11【分析】根据0～a g 时，碳酸钠与盐酸发生反应；a～c g 时，碳酸钠与氯化钙发生反应进行分析。 【解答】解：A、向盐酸和CaCl2 的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3 溶液，Na2CO3 先与盐酸反应生成NaCl 和H2O 和 CO2，对应图中滴加Na2CO3 溶液质量0～a g 段，此阶段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四种离子，错； B、继续滴加Na2CO3 溶液，Na2CO3 开始和CaCl2 反应生成CaCO3 沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3 溶液质量a～ c g 段，此阶段中溶液中含有NaCl 和CaCl2 两种溶质，正确； C、滴加Na2CO3 溶液质量为a g 时，溶液中的溶质由原来的HCl 和CaCl2 转变为NaCl 和CaCl2，HCl 和NaCl 的化学计量数之比为1：1，CaCl2 质量不变，比较HCl 和NaCl 的相对分子质量，可知溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量增大，错。 D、继续滴加Na2CO3 溶液，Na2CO3 开始和CaCl2 反应生成CaCO3 沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3 溶液质量a～ c g 段，此阶段中溶液中含有NaCl 和CaCl2 两种溶质，溶液呈中性，错。故选：B。 【点评】本题难度较大，关键分析不同阶段发生的化学反应，进而得出溶液中的溶质。 12【分析】（1）根据金银的存在形式，推测的性质； （2） ①根据两种矿石中铁的含量进行分析； ②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （3） 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （4） 根据现象推测其化学性质； （5） ①根据铁锈的主要成分、条件进行分析；②根据化学方程式进行计算； （6） 根据需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用进行分析。 【解答】解：（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；故答案为：不活泼； （2） ①在Fe3O4 中铁元素的质量分数＝≈72.4%；在FeCO3 中铁元素的质量分数＝ ≈48.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高；故答案为：磁铁矿中铁元素的含量更高； ② Al2O3 在通电的条件下生成 Al 和 O2 ， 化学方程式为： 2Al2O3 4Al+3O2 ↑； 故答案为： 2Al2O34Al+3O2↑； （3） 反应物是Mg17Al12 和H2，生成物是MgH2 和Al，化学方程式为：Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al；故答案为： Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al； （4） 由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选：C； （5） ①铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3•xH2O）；在铁制品表面涂上一层保护膜可以防止钢铁生锈；故答案为：Fe2O3；刷油漆； ( 。 ) ( ： )②充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2 中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2 中铁元素的质量为x x＝5.6g，原锈铁钉中铁元素的质量分数为 ＝92%。故答案为：92%； （6） 利用“活泼金属”可以制得H2，H2 可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选：ABC。 【点评】本题是一道综合性试题考查了金属的性质、在自然界的存在形式、化学方程式为书写以及相关的计算等知识，涉及面，需要同学们在平时学习中不断的积累，才能完成此题。 13【分析】（1）合金不容易被腐蚀；合金硬度比组成成分大；合金熔点比组成成分低。 （2） 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气； （3） 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜； （4） 根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析； （5） 锌能和稀硫酸反应而铜不能或锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。 【解答】解：（1）a.黄铜能被腐蚀，该选项说法错误； b.黄铜的硬度比铜大，该选项说法错误； c.黄铜的熔点比锌低，该选项说法正确。 （2） “酸溶”过程中有气体生成，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑。 （3） “置换”过程中需要加入过量Zn 的目的是使硫酸铜完全反应。 （4） 向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到不产生气泡时停止加入，过滤，得到更多的铜和硫酸锌溶液。 （5） 上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是：“酸溶”过程中Zn 能与稀H2SO4 反应，而Cu 不能反应或（“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）。 故答案为：（1）c；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）使硫酸铜完全反应；（4）稀硫酸；无气泡冒出； （5）“酸溶”过程中Zn 能与稀H2SO4 反应，而Cu 不能反应或（“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14【分析】（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法进行分析； （6） 根据氨气和氧气在催化剂的条件下加热生成一氧化氮和水进行分析； （7） 根据流程图中涉及的反应分析反应类型； （8） 根据标签分析硝酸铵的性质． 【解答】解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化； （2） 步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，文字表达式为：氨气+氧气一氧化氮+水； （3） 步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④是一氧化碳、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，所以化合反应是②④⑤，共3 个； （4） 由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3 易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，故选：AC．故答案为：（1）物理；（2）氨气+氧气一氧化氮+水；（3）3；（4）AC． 【点评】本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键． 15【分析】（1）根据对比分析A、B 点可知，曲线X 相同时间内气压大，进行分析解答。 （9） 根据气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止，进行分析判断。 （10） 根据最终曲线X、Y 的气压相等，进行分析解答。 【解答】解：（1）对比分析A、B 点可知，曲线X 相同时间内气压大，说明相同时间内产生的气体多，反应速率快，曲线X 表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应；曲线Y 相同时间内气压小，说明相同时间内产生的气体少，反应速率慢，则曲线Y 表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。 （2） 气压不再增大，表示碳酸钙与盐酸反应已停止，则点A 表示碳酸钙与盐酸反应已停止。 （3） 最终曲线X、Y 的气压相等，则两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳一样多。故答案为：（1）Y；（2）A；（3）C。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。 16【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：（1）CuSO4 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4 溶液。 （11） A+C，有气体产生，则AC 是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种，B 为氢氧化钙溶液；B+C，有白色沉淀产生，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则C 为碳酸钠溶液，A 为稀盐酸。C 溶液中溶质的化学式是 Na2CO3。 （3）A 与B 反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （4）B 与C 反应，即碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。故答案为： （1） 硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色；（2）Na2CO3； （12） 复分解反应； （4）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 17【分析】根据物质的性质进行分析，碱性溶液能与酸反应，生成中性的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀。 【解答】解：①反应后的混合液的pH 为9，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O； ②要除去重金属离子钡离子，可以使用硫酸根离子，而要除去碱，可以使用氢离子，故加入的物质可以是稀硫酸，故填：稀硫酸； ③小亮的方案不仅除去了重金属离子，而且使溶液呈中性，实现了绿色排放，故填：不仅除去了重金属离子，而且使溶液呈中性，实现了绿色排放。 【点评】本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。 18【分析】（1）根据优先反应原理分析回答； （2） 根据碳酸钠溶液显碱性分析； （3） 根据元素守恒可计算出生成总的硝酸钠的质量，根据与硝酸钙反应的碳酸钠计算出再计算出生成沉淀的质量， 根据与硝酸反应的碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量，结合质量守恒定律计算出所得溶液的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式计算出所得溶液的溶质质量分数。 【解答】解：（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3 ＝2NaNO3+H2O+CO2↑； （2） 由图象可知，c→d 段溶液的pH 大于7 的原因是：碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于7。 （3） 设c 点时生成硝酸钠的质量为x 则： Na2CO3﹣﹣﹣﹣2NaNO3 106 170 150g×21.2% x 解得：x＝51g；设生成碳酸钙沉淀质量为y Na2CO3+Ca（NO3）3＝CaCO3↓+2NaNO3 106 100 100g×21.2% y 解得：y＝20g 设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑ 106 44 50g×21.2% k 解得：k＝4.4g。 反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是：＝15.7%。答：反应到c 点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。 故答案为：（1）Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性； （3）15.7%。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，解答本题的关键是正确计算出溶液中溶质的质量和溶液的质量。 $$