福建省厦门第一中学2024-2025学年高三上学期9月测试化学试题

厦门一中2025届高三年化学科9月测试卷 说明：1.本试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ti-48 一、选择题(本题共8小题，每题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物 B. “神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体 C. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 D. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同素异形体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯分子中σ键的形成： B. SO3的VSEPR模型： C. 中子数为20的氯原子： D. HClO的空间填充模型： 3. 下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应： B. 用氯化铁溶液制备胶体： C. 溶液中加入少量氢氧化钡溶液： D. 次氯酸钠溶液通入少量气体： 4. 利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是 A. 甲装置：配制100g 5%的溶液 B. 乙装置：证明氧化性 C. 丙装置：实验室制取氢氧化亚铁 D. 丁装置：比较、的稳定性 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，28g晶体硅中含有Si—Si键的数目为4NA B. 标准状况下，2.24L的N2与CO混合气体的电子数目为1.4NA C. 的溶液中、、的粒子总数为 D. 中为杂化的原子数为 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z、N可组成化合物M(如图所示)，原子半径：，X、Y基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是 A. 元素N的最高化合价为+1 B. 元素X只有两种同素异形体 C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 利用可快速测定水体化学需氧量，以表示水体中的有机物，已知，部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 该过程中和均表现出还原性 B. 该过程中是催化剂 C. 可以防止和重新结合 D. 该过程的离子方程式可以表示为 8. 科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中填充在相邻形成的四面体空隙中 B. 晶体中，每个周围距离相等且最近的有8个 C. 图中A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 D. 若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力 二、非选择题(本题共2题，共60分) 9. 肼(N2H4)常用作火箭燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如下图所示，回答下列问题： （1）N2H4的电子式是_______。N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离的离子方程式：_______。 （2）仪器b的名称为_______，装置中仪器a的作用除了导气还有_______。按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行的操作是_______。 （3）采用上述装置存在一处缺陷，会导致N2H4的产率较低，改进方法是_______。 （4）装置A中反应的化学方程式为_______； 装置C中反应的化学方程式为_______，生成1 molCl2时转移电子数目为_______； 装置B中制备肼的离子方程式为_______。 （5）肼也是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为_______kg。 10. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。 Ⅰ． （1）钛原子核外有_______种运动状态不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为_______。 （2）(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为_______，B原子的杂化轨道类型为_______，电负性大小顺序为H_______B(填“>”或“<”)。 （3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 含有手性碳原子 B. 2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 C. 1-4号原子不在同一平面上 D. 大于 （4）钛酸四异丙酯可与形成一种易燃物质，结构如图，其环上所有原子共平面。大键可用符号表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。中的大键应表示为_______。为使以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的、被H原子替代，其原因是_______。 II．钛白粉作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含及少量的CaO、、)为原料生产钛白粉的工艺流程如图： （5）“酸浸”是用硫酸在温度为150～200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”的主要成分中含有，则“酸浸”时发生的化学反应方程式为_______。 （6）“滤渣1”的主要成分是_______。 （7）“还原”中加入过量铁屑的目的是_______(填离子方程式)。 （8）硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 其中绿矾容易被氧化，则“分离”时的操作为真空加热浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 （9）工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成和一种可燃气体，反应的化学方程式为_______，最后在氯气氛围和加热的条件下用金属镁还原制取性能优越的金属钛。 （10）在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 厦门一中2025届高三年化学科9月测试卷 说明：1.本试卷满分100分，考试时间40分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ti-48 一、选择题(本题共8小题，每题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共2题，共60分) 【9题答案】 【答案】（1） ①. ②. N2H4·H2O+ OH- （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防倒吸 ③. 检查装置气密性 （3）在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体 （4） ①. CaO+ NH3·H2O= Ca(OH)2+ NH3↑ ②. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③. NA ④. 2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O （5）1 【10题答案】 【答案】（1） ①. 22 ②. （2） ①. 正四面体 ②. ③. > （3）BD （4） ①. ②. 由于氮原子上连上氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性 （5） （6）、 （7） （8） ①. 低于50℃降温结晶 ②. 过滤 （9） （10） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $