2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破： 综合应用题 1．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 (1)反应1的化学方程式为 ，该反应将光能转化为 能。 (2)乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为 。 (3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程) 。 (4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。 2．《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 (1)颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 。 (2)池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。 ①请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因 。 ②某化学兴趣小组欲除去颗盐中的(Mg2+、SO等离子制得精盐流程如图： a.X、Y溶液分别是 。 A．Na2CO3、Ba(OH)2       B．Ba(OH)2、Na2CO3 b.滤液中除了氯化钠外，还含有的溶质 (写出一种化学式即可)。 ③实验室要用制得的精盐配制一定溶质质量分数的溶液，主要涉及以下操作请补全：a.计算；b.称量；c.量取；d. 。 (3)生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” ①“灼火燔之”涉及的反应属于基本反应类型中的 。 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 (填化学式)。 3．氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 4．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，到 2050 年，我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。 【探究一】轨道材料 (1)高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁 （填“软”或“硬”）。 工业采用融合法制合金，合金的形成需先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔，不能转化成合金。铁和其他 3 种金属的熔沸点见下表，据此判断，铁与 （填“Cu”或“Mn”或“Na”）能形成合金。 Fe Cu Mn Na 熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5 沸点/℃ 3000 2595 2061 883 (2)兴趣小组的同学利用下图所示实验装置模拟工业炼铁。    ①如果实验成功，装置 A 中玻璃管内反应的实验现象是 。 ②装置 B 的作用是 （填字母）。 a．吸收 CO2 b．检验 CO2 c．收集 CO 【探究二】车体材料 (3)工业铝型材是高铁产业的重要组成部分，也就是高铁车体的主要材料。工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。铝是两性氧化物，与酸、碱都能发生反应，。请回答以下问题：    ①试剂 X 是 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）。 ②写出反应②的化学方程式 。 (4)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图，向250mL的烧瓶内注入25mL 溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm、宽约 0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集得到如图所示的气压变化曲线。回答下列问题：    ①曲线a对应的金属是 。 ②曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③下列说法错误的是 。 A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线 C．从0~100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底 5．金属是生产、生活中重要的材料。 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 (1)如图中标示的各种部件中，不属于金属材料的是 （填序号）。 (2)某兴趣小组将废旧台灯的插头在燃气火焰上加热，结果插头变黑，用化学方程式表示其变黑的原因 。 (3)为探究台灯部件中Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，该兴趣小组又做了如下实验探究： ①甲实验中反应的化学方程式为 ，乙实验中可观察到的现象为 。 ②一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出两种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中A、B、C分别是 。 ③该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块放入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无色，则滤液中一定含有的溶质为 ，该滤液的质量 混合前两支试管中溶液的质量之和（填“>”“=”或“<”）。 (4)为充分利用金属资源，该小组同学还用台灯上的铁螺丝钉与废硫酸反应制取了硫酸亚铁。现有废硫酸98g（硫酸的质量分数为20%），与足量的铁螺丝钉反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 6．回答问题 (1)《易经》中记载：“泽中有火”，“上火下泽”，描述的是沼气的燃烧现象 ，写出沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (2)燃煤电厂烟道气中含有大量CO2。将CO2捕捉后可用于生产甲醇等产品。根据如图回答问题。 可以用光能分解二氧化碳转化为一氧化碳 ，则分解的另一种产物是 。 (3)化工厂排放的SO2可用某物质的粉末进行处理，该过程发生的化学反应是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。X的化学式是 。 (4)为减少工农业生产给环境带来的污染，科学家开发利用空气制取氮肥的流程如图所示。 ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 。 ②Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅰ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 7．学习小组利用相关信息尝试制取氯气，并探究氯气水溶液的性质。 I．常温下，氯气是一种密度比空气大、有强烈刺激性气味的有毒气体。它能溶于水，难溶于饱和食盐水。图1是实验室中常见装置，请回答下列问题。    (1)写出仪器a的名称是 。 (2)实验室制取氯气的反应如下：，应选用图1中的发生装置是 （填字母），常温下最好选用图1中的装置 （填字母）来收集。 (3)检查装置气密性后，加药品时，应先加 （选填“二氧化锰”“浓盐酸”）。 II．为了探究HClO的漂白性，学习小组设计了一套实验装置（图2）进行实验。 【查阅资料】 ①氯气与水发生反应的化学方程式为。 ②HClO是一种不稳定弱酸，名称叫次氯酸，仅存在于溶液中，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用。 ③常用较高浓度的NaOH溶液吸收多余的。 (4)完成实验记录表： 实验现象 实验结论 装置甲中干燥红色布条不褪色 装置乙中湿润的红色布条褪色 和水反应后的混合物具有漂白性 (5)取实验后装置乙中的溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的先后现象是 。 (6)根据氯气与水反应，装置丙中吸收氯气后生成的盐为 （填化学式）。 (7)为了证明和水反应后的混合物中具有漂白作用的成分仅是HClO，需要补做一个实验。简述实验过程（包括操作和现象）： 。 8．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。从海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)自来水厂将河水进行净化的过程中不包括下列哪种净水方法 （填字母）。 A．沉淀    B．过滤    C． 蒸馏    D．吸附 (3)硬水中含较多的 （填离子符号），饮用硬度过大的水不利于人体健康。人们在生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (4)水是常用的溶剂。某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 ①需要氢氧化钠固体的质量为 g。 ②称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。 ③下列说法或操作正确的是 （填字母）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C． 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 (5)水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。 ①白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图甲可知，白磷不与水反应，其中水的作用是 。 ②取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是 。 9．金属材料在生产生活中有广泛的用途。 (1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是 A．具有良好的导电性    B．化学性质非常活泼 C．具有形状记忆功能    D．具有良好的延展性 (2)我国客机C919 外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因 。(答出一点即可) (3)将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则该反应的化学方程式为 。 ③若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)。 (4)如图为实验室模拟工业上炼铁的原理。当观察到 现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该装置末端中添加酒精灯的目的是 。 (5)生铁是由含铁的矿石冶炼得到的。要炼得含铁98%的生铁500t，需要氧化铁的质量是 ？ 10．O2是人类赖以生存的重要物质之一。 (1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数/% 温度/℃ MnO2粉末的质量/g 反应时间/s I 15 20 0 t1 II 15 55 0 t2 Ⅲ 5 20 0.1 15 IV 15 20 0.1 2 ①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快。 ②对比实验 (填实验序号)与实验Ⅳ，说明其他条件相同时，H2O2溶液溶质质量分数越大，H2O2分解越 (填“快”或“慢”)。 ③写出实验Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (3)生活中某品牌池塘增氧剂成分有过氧化钙(CaO2)、稳定剂、助效剂等，该增氧剂中CaO2能与水反应(其他成分不与水反应)，其化学方程式为。现取25g该增氧剂粉末于试管中，再逐滴滴加蒸馏水，产生的O2质量随加入的水质量变化如下图。    求 ①图中a= 。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 11．盐城悦达汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱． （1）汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的 性． （2）汽车外壳主要是钢，钢的硬度 纯铁，钢的熔点 纯铁（填“＞”“＜”“=”）． （3）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是 （填序号）． A使用乙醇汽油可减少大气污染B乙醇可以用粮食发酵而成 C使用乙醇汽油可以明显减少温室效应D使用乙醇汽油可节省石油资源 （4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。 某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。    ①一周后，编号为 的试管中铁钉明显生锈，说明铁与 和 反应生成了铁锈。 ②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是 ，理由是 。 （5）现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验: Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。 ①实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ;反应产生的气体可用 的方法检验。 ②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象): 。 根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ③将银、铁两种金属分别放入 溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。 （6）100吨含氧化铁80%的赤铁矿可炼得含杂质4%的生铁多少吨？ 12．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示 温度/℃ 0 20 40 60 碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4 (1)碳酸氢钠俗称 。 (2)服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 。 (3)为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体．在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示．乙烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量m的范围为： 。 13．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行 了以下几个探究实验。 （1）为探究酸的化学性质，该小组做了下图所示实验。    ①一只烧杯反应后溶液呈黄色，写出所发生反应的化学方程式 。 ②下图是利用数字化传感器测得烧杯 C中溶液 pH的变化，下列说法不正确 的是( )    A 图中 a点所示溶液呈碱性 B 图中 b点反应的微观实质：H+ + OH-= H2O C 图中 c点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl和 NaOH D 由a点到b点的 pH变化过程能证明酸和碱发生了反应 ③D烧杯中的物质不与稀盐酸反应的原因是什么 ？ （2）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为 CO（NH2）2。工业上，可以在高温、高压的条件 下，以二氧化碳和 NH3为原料制得尿素并生成水。反应的化学方程式为 。 （3）食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：    ① 过量 X溶液中的溶质是 。 ② 操作Ⅱ中用到的仪器有铁架台、酒精灯、 、玻璃棒。 ③ 最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。 （4）用50g稀盐酸与石灰石反应制取 CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的 溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少 ？ 14．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。 （1） 1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn 金属的相对原子质量 24 56 65 产生氢气的质量/g 你发现的规律 （2） 气体 H2 N2 O2 Cl2 气体的相对分子质量 2 28 32 71 标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214 你发现的规律 15．“绿色化学”是化工生产中的重要理念。利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产氮肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的工艺流程如下：    (1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 (3)该工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 (答一点即可)。 (4)消耗17gNH3理论上制得(NH4)2SO4的质量为 g。 (5)施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混合使用的是_____。 A．熟石灰 B．氯化铵 C．硫酸钾 D．草木灰(含碳酸钾) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$