2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 2．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入 ； ②生活中通过 的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是 (填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是 。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子 ； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是 (填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 3．氧气可以供给呼吸，是地球上一种重要的生命资源，制取氧气的方式多样。 Ⅰ.工业液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如表。 成分 A B 沸点 -196℃ -183℃ (1)根据上述信息判断， （填“A”或“B”）是氧气。 Ⅱ.实验空制取氧气： (2)请写出用发生装置B制取氧气的化学方程式为 。 (3)用C装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是 。 (4)若需要实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是 。 Ⅲ.“制氧机”制取氧气： (5)市场上一些便携式富氧机是使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能来分离空中的氧气和氮气，滤透速率快的分子富集在膜的另一端，从而得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。 空气通过氧气分离膜的，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子滤透速率。上述便携式制氧机富集氧气的过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (6)某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作原理如图，制氧气时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 第二步： 。 ②上图中“加湿过滤仓”的原理与下列 （填字母）装置类似。 ③已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据下图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。 4．金属及金属材料在科技、生活和生产中的应用极为广泛。 (1)制作USB数据线要用到铁和铜等材料。这主要利用了铁和铜的 性。 (2)为了防止铁栏杆生锈，可采用的一种措施是 。 (3)金属铝耐腐蚀的原因是： （用化学方程式表示）。 (4)实验室有一包铜和铁的混合粉末。某化学实验小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，设计了如下的实验流程图：    ①固体y可能是 。 ②由固体c得到硫酸铜溶液的化学方程式为： 。 5．古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，藉水而盛。 (1)利用电解水实验可探究水的组成(如图) ①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是 (填化学式)。 ②电解水时加少量NaOH的目的是 。 ③由此实验得出结论：水是由 组成的。    (2)探究水在电极端所发生的变化(如图1)。 资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。 步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。 ①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与 对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。 ②若向管b溶液中加入 ，溶液变为红色。 ③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。    (3)大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。    ①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为 。 ②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是 (填名称)。 ③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入 (写名称)进行检验。 ④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。 6．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的 性。 (2)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。滤渣中一定含有的金属是 ；硝酸银和铁反应的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释稀硫酸能与硝酸钡反应而稀盐酸不能的原因 。 (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。（提示：Na2CO3溶液显碱性） (5)若60g的盐酸与40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7．某小组选用 5%的 NaOH 溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。 (1)可选用______（填序号）检验稀盐酸显酸性 A．黄金 B．无色酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．水 (2)从微粒的角度分析，此反应的实质是 。 (3)酸碱中和反应会放出热量，取 10g 稀盐酸与上述 NaOH 溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中 a 点对应的溶液溶质是 （填化学式）；恰好完全反应时，所用 NaOH 溶液的溶质质量为 g。 (4)求稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算过程） 8．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、小苏打、苛性钠、硫酸铵，其中属于碱的是 。 (2)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即 ，再涂上硼酸溶液。 (3)为探究中和反应，兴趣小组的同学设计了下图所示的实验。 ①图中甲、乙、丙分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙是其中的 。 ②小宸为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生的反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语 。 (4)为除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，兴趣小组按下列流程进行实验探究。 粗盐→溶解→依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液→过滤→蒸发、结晶→氯化钠 ①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 ②流程中加入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为 。 ③以上实验流程还需进一步完善，请加以补充 。 (5)为了测定某生铁样品中铁的质量分数，称取5.8g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称量烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。则5.8g该生铁样品中铁的质量是多少？ 9．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容 （1）某兴趣小组为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：    ①试管A中的现象是 ；反应后试管B中一定有的阳离子是 （写离子符号）。 ②试管C中发生反应的化学方程式为 。 （2）小华探究氢氧化钙的化学性质时分别用澄清石灰水与图中四种物质反应：    ①写出小华进行的四个实验中无明显现象产生的反应的化学方程式： 。 ②若采用另一种盐溶液取代Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，小华应选择的物质是 （填字母）。 A．BaCl2 B．MgCl2 C．KNO3 D．Ba(NO3)2 （3）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。 （4）取NaCl和BaCl2的固体混合物200g，完全溶于水中，向其中加入70g某稀硫酸充分反应，所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。计算该固体混合物中NaCl的质量分数 。    10．疫情期间，在山顶上靠一部手机、一桌一椅、一瓶消毒酒精，某湖北籍南通学子戴着口罩认真学习的画面，让南通教育再上热搜头条。 Ⅰ、桌椅的生产需要金属材料 （1）工业上炼铁可利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应，写出该反应的化学方程式： 。 （2）铁制品在空气中易生锈，其原理是铁与空气中的 等物质反应生成铁锈。 Ⅱ、酒精、口罩的生产离不开化学工艺的发展 （1）工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如下： 反应中乙烯与另一反应物的质量之比为 ，该反应所属基本反应类型为 。 （2）N95口罩是用聚丙烯熔喷布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维，说明聚丙烯具有 （填“热固性”或“热塑性”）。 Ⅲ、生存环境的改善离不开化学技术的发展。 （1）采用新技术减少氮氧化物、 等物质的排放，可有效防止酸雨的形成。 （2）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，该技术可收集到高纯度的CO2。与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术所得烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是减少了氧气与 的反应。 （3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程（如上图）中物质X的化学式为 。 11．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决下列问题。 （1）下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是 （填字母代号）。 a.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 b.硝酸钾、氯化钠、氯化铁 c.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠 d.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制得的“碱”的化学式是 。 （3）通过查阅资料可知，过氧化钠固体（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式 。 （4）在学习NaOH性质时知道，氢氧化钠溶液久置在空气中易变质，如图是敞口放置的氢氧化钠溶液，康康同学想知道该溶液是否变质或变质的程度。 ①写出氢氧化钠变质的原因。 （用文字描述） ②请设计实验验证该溶液的成分。 （简要写出实验步骤、现象和结论） ③如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质，用化学方程式表示 。 （5）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量 。 12．化学实验是科学探究的重要手段。金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。 (1)某化学小组用长柄V型玻璃管进行实验，向左右两端的V型玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。一段时间后，观察到有白烟产生，且白烟位置偏右，由此可说明 。(用微粒观点答题，已知生成白烟发生反应的化学方程式为 )。 (2)金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。写出反应的化学方程式： 。 (3)某化学小组在Al(NO3)3、Cu( NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。 ①写出一个有关反应的化学方程式 。 ②写出溶液丙中一定含有的金属离子(写化学符号) 。 ③若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸 (填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 (4)粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图。(提示：微溶物不形成沉淀) a．写出操作②中发生的化学方程式(写出一个即可) 。 b．写出加入过量Na2CO3溶液的目的 。 (5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取1.2kg钛，理论上需要钠的质量是多少? 13．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。 ②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀 ？ (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式 。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？ (3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？ ②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分 。 ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式 。 (4)钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛，若制取9.6kg钛，需要镁的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程） 2．(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 3．(1)B (2)2KClO32KCl+3O2↑ (3)当集气瓶口有一个大气泡冒出时，证明氧气已集满 (4)A (5) 小于 物理变化 (6) 2H2O22H2O+O2↑ B 过碳酸钠 4．(1)导电 (2)给铁栏杆涂漆 (3) (4) 铁/氧化亚铁 5．(1) O2 增强水的导电性 氢元素和氧元素 (2) 标准比色卡 酚酞溶液 A (3) 2 活性炭 肥皂水 Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O 6．(1)导电 (2) 金、银/Au、Ag (3)硫酸中有硫酸根离子，而稀盐酸中无（或两种溶液中酸根离子不同） (4) 红色固体变成黑色 取少量溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液由无色变成红色，则有氢氧化钠 (5)解：设反应生成氯化钠质量为x。 x=11.7 g 所得溶液中氯化钠的质量分数= 答：所得溶液中氯化钠的质量分数为11.7%。 7．(1)C (2)氢离子与氢氧根离子反应生成水 (3) HCl、NaCl 2 (4)设：稀盐酸中溶质的质量为x 稀盐酸的溶质质量分数: 答：稀盐酸的溶质质量分数18.25%。 8．(1)苛性钠 (2)用大量水冲洗 (3) 稀盐酸 (4) 玻璃棒 过滤后加入适量的稀盐酸(合理即可) (5)解：根据化学反应前后物质总质量不变原则可知，该反应中生成氢气质量为 。 设5.8g该生铁样品中铁的质量是x 答：5.8g该生铁样品中铁的质量是5.6g。 9． 紫色石蕊溶液变红色 Fe2+ B 蓝 Ba(OH)2 89.6% 解：设该固体混合物中BaCl2的质量为x，则有， x=20.8g 该固体混合物中NaCl的质量分数为×100%=89.6%； 答：该固体混合物中NaCl的质量分数为89.6%。 10． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氧气、水 14:9 化合反应 热塑性 二氧化硫 氮气 H2O 11． a Na2CO3 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质 取少量溶液，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，若无明显现象，则没有变质，溶质成分为NaOH；若产生白色沉淀，则已变质，继续向溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，溶质成分为Na2CO3、NaOH，若无明显现象，则全部变质，溶质成分为Na2CO3 （合理即可） 7.1g 12． 分子总是在不断运动，不同种分子运动速率不同。（或相同条件下，氨分子比氯化氢分子运动速率快） Al3+ 、Zn 2+ 一定没有 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 除去过量的Ba 2+和杂质Ca 2+ (或者除去过量的Ba(OH)2和杂质CaCl2及生成的 BaCl2) 2.3kg 13．(1) 高 铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3) 过滤 铜、铁、锌 （或） (4)解：设需要镁的质量为x x=9.6kg 答：需要镁9.6kg。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$