精品解析：湖北省孝感市新高考联考协作体2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

2024年高二9月起点考试 高二化学试卷 考试时间：2024年9月6日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 K-39 Ga-70 In-115 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 D. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 2. 下列关于化学反应中的能量变化或物质性质的说法正确的是 A. 放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行 B. 若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热 C. 化学反应必然伴随着能量的变化 D. “黑面包”实验中蔗糖变黑体现浓硫酸的强氧化性 3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的N2和过量H2反应，生成氨气的分子数为NA B. 常温常压下，15g甲基所含电子数为10NA C. 100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA D. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA 5. 在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 A. 容器中温度恒定不变 B. 与速率之比恒定不变 C. 混合物中Cl元素质量分数恒定不变 D. 断裂1molF-F键，同时生成3molF-Cl键 6. 一种以液态肼()为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A. 电极乙的电势比电极甲高 B. 电池内的由电极乙移向电极甲 C. 负极的电极反应式为： D. 当电路中转移1mol电子时，理论上电极乙上有8g参与反应 7. 下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 A A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： B. 氧化铜溶于硫酸氢钠溶液： C. 硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合： D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： 9. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 10. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 11. 一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应： 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 达到平衡所用时间：容器容器b B. 反应的平衡常数K：容器容器b C. 0～1min内，容器b中 D. 5min时，容器a中反应速率： 12. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/(mol•L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol•L-1) 0.050 0.050 0100 0.100 0.200 c2 v/(10-3mol•L-1•min-1) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确是 A. 上述表格中的c1=0.75、v2=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 C. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min D. 升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 13. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B. 催化剂可降低反应活化能 C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV 14. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A. 反应进行到1s时， B. 该反应的化学方程式为： C. 反应进行到6s时，内B的平均反应速率为 D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 15. 如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作I生反应的离子方程式为 B. 溶液b中阳离子只有 C. 溶液a转化为溶液b的反应中，被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。 （1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器内压强不再随时间而发生变化 b．反应速率 c． d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．有12molN-H键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 M电极为_______极，该电极上发生的电极反应为_______。 （3）已知拆开1molH-H键、键、lmolN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需时，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总_______(填“=”“或“<”)92kJ(理论消耗1mol放出92kJ的热量)，其原因是_______。 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①表示0~2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______，计算该温度下平衡常数_______。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 17. 硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 （1）合成氨反应的化学方程式为，下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 b．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 c．在上述条件下，不可能100%转化为 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为_______。 （3）为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_______。 （4）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： ①写出的电子式：_______。 ②写出和NO在催化剂表面发生反应化学方程式为_______。 18. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热()将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是_______。 （3）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热_______(结果保留小数点后1位)与默认中和热比较_______。(填“偏大”“偏小”或“一样”) （6）下列说法正确的是_______。 a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()无影响 19. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物 （1）物质D所含官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （4）写出反应④的化学方程式为_______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为_______。 （6）关于的说法正确的是_______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾溶液氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （7）在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为_______，该装置图中有一个明显的错误是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年高二9月起点考试 高二化学试卷 考试时间：2024年9月6日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 K-39 Ga-70 In-115 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 D. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．啤酒中存在，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意； D．、、HI三者的平衡混合气，由于反应前后气体的体积不变，加压（缩小容器体积）后平衡不移动，颜色变深是由于蒸汽的浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列关于化学反应中的能量变化或物质性质的说法正确的是 A. 放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行 B. 若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热 C. 化学反应必然伴随着能量的变化 D. “黑面包”实验中蔗糖变黑体现浓硫酸的强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应和放热反应的判断跟条件无关，有些吸热反应需要加热，比如碳与水的反应，有些不需要加热，比如Ba(OH)2∙H2O与NH4Cl的反应，放热反应也是如此，A错误； B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，B错误； C．化学反应发生时有化学键的断裂和形成，就伴随着能量的变化，C正确； D．浓硫酸使蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H和O元素脱出生成水，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的N2和过量H2反应，生成氨气的分子数为NA B. 常温常压下，15g甲基所含电子数为10NA C. 100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA D. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，标准状况下，11.2L的和过量反应，生成氨气的分子数小于NA，故A错误； B．1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为，故B错误； C．铜与稀硫酸不反应，100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生分子数小于，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为，故D正确； 故本题选D。 5. 在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 A. 容器中温度恒定不变 B. 与速率之比恒定不变 C. 混合物中Cl元素质量分数恒定不变 D. 断裂1molF-F键，同时生成3molF-Cl键 【答案】A 【解析】 【分析】达到平衡的标志为正逆反应速率相等，变量不变即达到平衡。 【详解】A．容器绝热，温度是变量，当温度不变时反应达到平衡，A符合题意； B．无论是否平衡，同一方向与速率之比恒等于计量数之比，B不符合题意； C．根据元素守恒可知，无论是否平衡，混合物中Cl元素质量分数都不变，C不符合题意； D．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键，表示的都是正反应，无论是否平衡都满足此关系，D不符合题意； 综上所述答案为A。 6. 一种以液态肼()为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是 A. 电极乙的电势比电极甲高 B. 电池内的由电极乙移向电极甲 C. 负极的电极反应式为： D. 当电路中转移1mol电子时，理论上电极乙上有8g参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】该电池中以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。 【详解】A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确； B．放电时原电池中阴离子向负极移动，由电极乙移向电极甲，B项正确； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以被氧气氧化生成和，电解质为固体氧化物，在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为，C项错误； D．电路中转移1mol电子，乙电极上有0.25mol参与反应，质量8g，D项正确；答案选C。 7. 下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成Mn2+和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不符合题意； B．单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不符合题意； C．该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C符合题意； D．单位时间内，I-浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： B. 氧化铜溶于硫酸氢钠溶液： C. 硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合： D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Fe3+能够氧化I-，故氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：，A错误； B．NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，故氧化铜溶于硫酸氢钠溶液的离子方程式为：，B错误； C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合不发生氧化还原反应，故离子方程式为：，C错误； D．已知HClO是具有强氧化性的弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 9. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确； B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确； C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。 D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误； 故答案为D。 10. 可逆反应在四种不同情况下反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 11. 一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入和，发生反应： 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 达到平衡所用时间：容器容器b B. 反应的平衡常数K：容器容器b C. 0～1min内，容器b中 D. 5min时，容器a中反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b；，A错误； B．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，B错误； C．0~1min内，容器b中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：，D错误； 故选C。 12. 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/(mol•L-1) 0.25 050 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol•L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10-3mol•L-1•min-1) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8 下列说法不正确的是 A. 上述表格中的c1=0.75、v2=6.4 B. 该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1 C. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500min D. 升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快 【答案】D 【解析】 【分析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第二组数据代入可得，可知m=1；将第一组数据代入，可得k=6.4×10-3，则 【详解】A．当速率为4.8×10-3mol•L-1•min-1时，由上述可知c1=0.75mol/L，c(A)=1mol/L时速率为6.4×10-3mol•L-1•min-1，A正确； B．速率常数k=6.4×10-3，B正确； C．存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即50%+25%+12.5%+6.25%，因此所需的时间为，C正确； D．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误； 故选D。 13. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B. 催化剂可降低反应活化能 C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于最慢的一步，由图可知，C4H10转化为C4H10*时的活化能最大，则该历程中决速步骤为C4H10= C4H10*，故A错误； B．催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，故B正确； C．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应中有氢氢非极性键形成，故C正确； D．由图可知，该反应的方程式为C4H10→C4H8+H2，反应的焓变△H=+0.06NAeV，则反应的热化学方程式为C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV，故D正确； 故选A。 14. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A. 反应进行到1s时， B. 该反应的化学方程式为： C. 反应进行到6s时，内B的平均反应速率为 D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据图可知，，故A错误； B．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2mol、D物质增加0.4mol、B物质减少0.6mol、C物质减少0.8mol，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应的化学方程式为，故B错误； C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率：，故C正确； D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率之比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误； 故答案为：C。 15. 如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作I生反应的离子方程式为 B. 溶液b中阳离子只有 C. 溶液a转化为溶液b的反应中，被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入，转化为溶液b，化学方程式为；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，操作I中氧化，发生反应的离子方程式为；A正确； B．溶液b中，阳离子有、，可能含有，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，转化为，失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有、，加入FeO后，FeO和反应会生成，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. NO和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：。 （1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器内压强不再随时间而发生变化 b．反应速率 c． d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．有12molN-H键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。 M电极为_______极，该电极上发生的电极反应为_______。 （3）已知拆开1molH-H键、键、lmolN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需时，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总_______(填“=”“或“<”)92kJ(理论消耗1mol放出92kJ的热量)，其原因是_______。 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.0140 0008 0.005 0.005 0.005 ①表示0~2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______，计算该温度下平衡常数_______。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 【答案】（1）ad （2） ①. 负 ②. （3） ①. < ②. 和反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ （4） ①. ②. 87.5% ③. 1400 ④. 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 a．该反应前后化学计量数不相等，容器内压强不再随时间而发生变化，反应达到平衡，a正确； b．反应速率，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡，b错误； c．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡，c错误； d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，d正确； e．有12molN-H键断裂的同时生成键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，e错误； f．反应前后气体质量和体积均不变，混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡，f错误； 故选ad。 【小问2详解】 M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为：，M电极上发生的电极反应为：。 【小问3详解】 氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ（理论消耗1mol放出92kJ的热量），其原因是和反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ。 【小问4详解】 ①用表示0~2s内该反应的平均速率，在第5s时，的转化率为； 起始时NO2的物质的量为0.04mol，第5s时，NO2的物质的量为0.005mol，反应的NO2为0.035mol，生成N2O4的物质的量为0.0175mol，平衡时NO2的物质的量浓度为，平衡时N2O4的物质的量浓度为，根据公式计算K=； ②浓度减小，速率减慢，根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。 17. 硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 （1）合成氨反应的化学方程式为，下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 b．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 c．在上述条件下，不可能100%转化为 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为_______。 （3）为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_______。 （4）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： ①写出的电子式：_______。 ②写出和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）b （2） （3）分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用于氨的催化氧化 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】氮气和氢气反应生成氨气，氨催化氧化生成NO，发生聚合后用稀硝酸吸收得到浓硝酸，未完全反应的废气进行处理后再排放，防止污染。 【小问1详解】 a．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短反应时间，提升生产效率，正确； b．为可逆反应，因此不可能使氮气完全转化，错误； c．为可逆反应，不可能100%转化为，正确； d．N2中氮氮三键键能高，化学性质很稳定，则该反应采用高温、高压等苛刻条件，与氮气的稳定性有关，正确； 【小问2详解】 氨氧化装置中，氨气被催化氧化生成NO和H2O，化学方程式为； 【小问3详解】 空气中含有大量的氮气，通过分离液态空气得到的氮气经合成氨工艺得到氨气；氨气经过催化氧化得NO，该过程中氧化剂为分离液态空气得到的氧气：分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用于氨的催化氧化； 【小问4详解】 氨气中氮原子为中心原子，氮原子与3个氢原子形成N-H键，另有1对孤对电子，其电子式为；和NO在催化剂表面发生反应生成N2和H2O，化学方程式为； 18. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热()将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是_______。 （3）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热_______(结果保留小数点后1位)与默认中和热比较_______。(填“偏大”“偏小”或“一样”) （6）下列说法正确的是_______。 a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()无影响 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. 偏大 ②. 不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热()将偏大 （3）相等 （4）偏小 （5） ①. ②. 偏大 （6）a 【解析】 【小问1详解】 根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，故答案为：玻璃搅拌器； 【小问2详解】 简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热为负值，即反应热（）将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（）将偏大； 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用的盐酸和的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等； 【小问4详解】 氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会偏小； 【小问5详解】 若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃，第三组实验数据明显误差舍去，平均温差为：生成的物质的量为：，则得中和热，与默认中和热比较偏大，故答案为：；偏大； 【小问6详解】 a．若用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，否则俯视或仰视都会造成测量结果出现误差，a正确； b．量筒中残留液体为标定以外的体积，则将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中会使HCl的物质的量偏大，导致测量结果偏高，b错误； c．缓慢而匀速地加入会造成热量散失，导致测定结果误差较大，c错误； d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会导致混合溶液总质量偏大，最高温度值偏低，所测放热量少，中和热偏大，d错误； 故答案为：a。 19. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物 （1）物质D所含官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （4）写出反应④的化学方程式为_______。 （5）写出反应⑦的化学方程式为_______。 （6）关于的说法正确的是_______(填字母)。 A. 易溶于水 B. 是平面结构的分子 C. 能被高锰酸钾溶液氧化 D. 在一定条件下能发生加聚反应 （7）在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为_______，该装置图中有一个明显的错误是_______。 【答案】（1）羟基 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 酯化反应或(取代反应) （4） （5） （6）BCD （7） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 导气管的出口伸入到了液面以下 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯。 【小问1详解】 根据物质D的结构简式，可知所含官能团的名称为羟基。答案为：羟基。 【小问2详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是，乙醛继续被氧化为乙酸，所以E是。答案为：。 【小问3详解】 反应①是乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型是加成反应；⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型是取代反应（酯化反应）。答案为：加成反应、酯化反应（取代反应）。 【小问4详解】 反应④是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 反应⑦是乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，反应化学方程式为：。 【小问6详解】 A．乙烯难溶于水，故A错误； B．是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确； C．含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确； D．含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确； 答案选BCD。 【小问7详解】 饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，中和乙酸，乙试管中收集乙酸乙酯，所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导气管的出口应在液面以上，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下。答案为：饱和碳酸钠溶液；导气管的出口伸入到了液面以下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$