第三单元物质构成的奥秘综合训练-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘综合训练 一、选择题(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学和生物正交化学”的发展作出贡献的三位科学家。他们开创了一种全新的化学理念,能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起,利用基础模块搭建出变化无穷的造型。下列关于分子的说法不正确的是(　　)。 A.分子由原子构成 B.分子可以构成物质 C.分子是化学变化中的最小粒子 D.同种物质的分子化学性质相同 2.核聚变可使两个原子核发生聚变,形成一个氚原子,并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图,由图可知氚原子(　　)。 A.核外电子数为2 B.带电粒子和不带电粒子的个数比为1∶1 C.相对原子质量为4 D.电子数和中子数相等 3.地质学家使用碳-13可判断地下水补给水的来源,进而推断污染物的来源。碳-13原子的原子核内含有6个质子和7个中子,则其原子最外层电子数为(　　)。 A.4 B.6 C.8 D.14 4.a、b两种粒子的结构模型如右图所示,下列说法错误的是(　　)。 A.a粒子是锂原子 B.b粒子带1个单位正电荷 C.a、b两种粒子属于同一种元素 D.a、b两种粒子的质量相差很大 5.下列事实对应的解释不正确的是(　　)。 选项 事实 解释 A 6 000 L氧气在加压情况下可装入容积为40 L的钢瓶中 加压时氧分子变小 B 氮气、氧气的化学性质不同 构成它们的分子不同 C 物体的热胀冷缩现象 分子间间隔发生变化 D 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子发生变化 6.下列客观事实对应的微观解释错误的是(　　)。 A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B.把天然气压缩进钢瓶——分子之间间隔变小 C.过氧化氢分解得到水和氧气——过氧化氢由水分子和氧分子构成 D.稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层达到稳定结构 7.在宏观、微观和符号之间建立相互联系是化学学科的特点。下图是表示气体分子的示意图,图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子,其中表示纯净物的是(　　)。 8.模型认知是化学核心素养之一,建构模型是学习化学的重要方法,下列化学模型正确的是(　　)。 9.(2023·安徽中考)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是(　　)。 A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构 C.氯原子核外有两个电子层 D.反应中ClCl-,证明化学反应中元素种类发生改变 10.下图为氯元素在元素周期表中的部分信息和几种粒子的结构示意图。下列说法错误的是(　　)。 A.氯的相对原子质量为35.45 B.b、c、d、e四种粒子共表示四种元素 C.b、c粒子的化学性质相似 D.e粒子的符号可表示为Cl- 二、填空题 11.化学的特征是在原子、分子水平上研究物质。请从微观角度回答下列问题。 (1)氧气和液氧都是由　　　　　　构成的。  (2)氧气可被压缩为液氧储存在钢瓶中,说明　　　　　　　　　　。  (3)空气中的氧气无处不在,是　　　　　　　　　　　的结果。  (4)氧气与氢气发生化学反应时,没有改变的两种粒子是　　　　　(用元素符号表示)。 (5)由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是　　　　　　　　　　　　。 (6)由图2可获得的信息有　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一条即可)。  12.“见著知微,见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是　　　　　　(填名称)。  (2)从微观知宏观。 ①粒子A、B、C、D、E中,属于同种元素的是　　　　　　(填字母)。  ②C所表示的元素位于元素周期表的第　　　　　　周期。  ③由图Ⅰ可知,氟元素的相对原子质量为　　　　　　。  ④若图Ⅱ表示的粒子带2个单位的负电荷,则粒子符号是　　　　　　。  13.钙为骨质疏松的患者需补充的元素,其原子结构示意图如下图所示: (1)①x的值是　　　　　　,钙原子容易　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子形成离子。 ②下列粒子中　　　　　　(填字母)与钙元素具有相似的化学性质。  (2)下列是元素周期表中部分元素的信息: 第二周期 3　Li 6.94 4　Be 9.012 5　B 10.81 6　C 12.01 7　N 14.01 8　O 16.00 9　F 19.00 10　Ne 20.18 第三周期 11　Na 22.99 12　Mg 24.30 13　Al 26.98 14　Si 28.08 15　P 30.97 16　S 32.06 17　Cl 35.45 y　Ar 39.95 ①每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　　　　　　　　　　　　　。 ②表中y=　　　　　　,从分类上看它属于　　　　　　元素。  三、实验及探究题 14.如图是两组探究分子性质的实验,按要求回答下列问题。 实验一:如图所示。 [实验操作] a.向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。 b.在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡胶塞的导管按实验一连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。 [分析讨论] (1)E试管中盛有酚酞溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)进行操作b时观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)由此可以得到的实验结论是①　　　　　　　　　　　　　　　　; ②　　　　　　　　　　　　　　　　。  实验二:如图所示,将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里,平放在实验台上。 (4)用胶头滴管吸取浓氨水,滴在脱脂棉上,胶头滴管的用途是　　　　　　　　　。  (5)实验中,观察到的现象是滤纸条上滴有酚酞溶液处　　　　　　　　　　　　　　　　　　依次变红;从微观角度看,此现象说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  四、分析计算题 15.锶元素在元素周期表中的原子序数为38,一个锶原子的质量为14.65×10-26 kg,一个碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg。 (1)锶原子的质子数为　　　　　　　　　,核外电子数为　　　　　　　　　。  (2)求锶原子的相对原子质量(写出计算过程,结果保留整数)。 答案： 1.C　解析:分子由原子构成,A项正确;有的物质是由分子构成的,B项正确;分子在化学变化中可以再分,分子不是化学变化中的最小粒子,C项不正确;分子能保持物质的化学性质,因此同种物质的分子相同,化学性质也相同,D项正确。 2.B　解析:由氚原子结构示意图可知,核外电子数为1,A项错误;带电的粒子有1个质子和1个电子,不带电的粒子有2个中子,带电粒子和不带电粒子的个数比为1∶1,B项正确;相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3,C项错误;由氚原子结构示意图可知,电子数为1,中子数为2,电子数和中子数不相等,D项错误。 3.A　解析:碳-13原子的原子核内含有6个质子,因此原子核外电子数为6,则第一层2个电子,第二层4个电子,故选A项。 4.D　解析:a粒子有3个质子、3个中子、3个电子,为锂原子,A项正确;b粒子有3个质子、3个中子、2个电子,为锂离子,带1个单位正电荷,B项正确;a、b粒子均含有3个质子,为同一种元素,C项正确;a、b粒子仅相差一个电子,而原子质量主要集中在原子核上,电子质量可忽略不计,故两者质量相差不大,D项错误。 5.A　解析:6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体加压后,分子间间隔变小,气体的体积减小,氧分子的大小不变,A项不正确;氮气、氧气的化学性质不同是因为构成它们的分子不同,B项正确;物体的热胀冷缩现象是因为分子间间隔发生变化,C项正确;氧化汞受热分解生成汞和氧气,分子发生变化,D项正确。 6.C　解析:酒香不怕巷子深,是因为分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到香味,A项正确;天然气能被压缩进钢瓶中,是因为分子间有间隔,且压强增大,分子间的间隔减小,B项正确;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,过氧化氢分解得到水和氧气,是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子,大量的水分子、氧分子分别聚集成水、氧气,该事实说明过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的,C项错误;稀有气体可用作保护气,是因为稀有气体化学性质很不活泼,它们原子的最外层电子层达到稳定结构,D项正确。 7.A　解析:A项图示是由一种分子构成的,属于纯净物,A项符合题意;B项图示是由两种分子和一种原子构成的物质,即由三种物质组成,属于混合物,B项不符合题意;C项图示是由两种分子构成的,即是由两种物质组成的,属于混合物,C项不符合题意;D项图示是由两种分子构成的,即是由两种物质组成的,属于混合物,D项不符合题意。 8.C　解析:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,A项错误;地壳中元素含量由多到少依次是:O、Si、Al、Fe,B项错误;化合反应和氧化反应均属于化学反应,有的氧化反应是化合反应,如木炭燃烧生成二氧化碳,有的氧化反应不是化合反应,如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,故化合反应和氧化反应属于交叉关系,C项正确;空气的组成成分,按体积计,氮气占78%,氧气占21%,其他气体占1%,D项错误。 9.B　解析:氯化钠固体由钠离子和氯离子构成,A项错误;钠原子的质子数为11,核外电子数为11,由原子核外电子的排布规律可知,钠原子的核外电子排布为2、8、1,所以在反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构,B项正确;氯原子的质子数为17,核外电子数为17,由原子核外电子的排布规律可知,氯原子的核外电子排布为2、8、7,所以氯原子核外有3个电子层,C项错误;Cl、Cl-的质子数均为17,都属于氯元素,化学反应中元素种类不变,D项错误。 10.B　解析:由元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,故氯的相对原子质量为35.45,A项正确;决定元素种类的是核内质子数,b、c、d、e四种粒子共有17、9、11三种质子数,共表示三种元素,B项错误;决定元素化学性质的是原子最外层电子数,b、c粒子的最外层电子数相等,化学性质相似,C项正确;e粒子的质子数为17,核外电子数为2+8+8=18,质子数<核外电子数,表示得到1个电子的氯离子,符号为Cl-,D项正确。 11.(1)氧分子 (2)分子间有间隔 (3)分子在不断运动 (4)H、O (5)分子结构不同 (6)化学反应前后原子的种类不变或化学反应前后分子种类会发生变化(合理即可) 解析:(1)氧气和液氧只是状态不同,都是由氧分子构成的。 (2)氧气可被压缩为液氧储存于钢瓶中,说明分子间有间隔。 (3)空气中的氧气无处不在是由于分子在不断运动。 (4)化学反应中的最小粒子是原子,故氧气与氢气发生化学反应时,没有改变的两种粒子是氢原子和氧原子,用元素符号表示为H、O。 (5)由图1可知,水和过氧化氢的化学性质不同的原因是分子结构不同,不同种分子的化学性质不同。 (6)化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子的过程,由图2可获得的信息有:化学反应前后原子的种类不变、化学反应前后分子种类会发生变化(合理即可)。 12.(1)氧分子 (2)①CE　②三　③19.00　④O2- 解析:(1)氧气是由氧分子构成的,保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 (2)①粒子A、B、C、D、E中,C、E的质子数相同,属于同种元素;②C所表示的元素的原子的核外有三个电子层,C元素位于元素周期表的第三周期;③在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,由图Ⅰ可知,氟元素的相对原子质量为19.00;④若图Ⅱ表示的粒子带2个单位的负电荷,则粒子的质子数是8,该粒子是氧离子,符号是O2-。 13.(1)①20　失去　②C (2)①原子序数依次增大(或其他合理答案)　②18　稀有气体 解析:(1)根据原子结构示意图,圈内的数字表示核内质子数,在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,所以x的值是2+8+8+2=20。金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子,所以钙原子容易失去电子形成离子。根据元素原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质,由原子结构示意图可知粒子C与钙元素具有相似的化学性质。 (2)每一横行元素从左向右排列,遵循原子序数依次增大的规律,表中Ar的原子序数为18,则y=18,属于稀有气体元素。 14.(1)与B、C两支试管中的实验现象做对比 (2)C中酚酞溶液变红得快,B中酚酞溶液变红得慢 (3)①分子在不断运动　②温度越高,分子运动得越快 (4)吸取和滴加少量液体 (5)从右到左　分子在不断运动 解析:(1)E试管中盛有酚酞溶液的目的是作对照实验。 (2)在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡胶塞的导管按实验一连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,在热水中分子运动得快,故可以观察到C中酚酞溶液变红得快,B中酚酞溶液变红得慢。 (3)根据实验现象可以得出,分子在不断运动;分子的运动与温度有关,温度越高,分子运动得越快。 (4)胶头滴管的用途是吸取和滴加少量液体。 (5)浓氨水具有挥发性,可以使酚酞溶液变成红色。往题图所示试管口的脱脂棉上滴浓氨水,可观察到的现象是滤纸条上滴有酚酞溶液处从右到左逐渐变红,此现象说明分子在不断运动。 15.(1)38　38 (2)锶原子的相对原子质量=≈88,故锶原子的相对原子质量为88。 学科网（北京）股份有限公司 $$