精品解析：江西省吉安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

吉安市高一上学期期末教学质量检测2024.1 化学试题 (测试时间：75分钟：卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “天宫课堂”中太空教师王亚平向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进水球内，水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生。但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 碳酸氢钠的化学式是，俗称苏打 C. 气泡的主要成分是酸性氧化物 D. 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，A错误； B．碳酸氢钠俗称小苏打，B错误； C．气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，C正确； D．若将碳酸氢钠换成碳酸钠，反应更平缓，D错误； 答案选C。 2. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日在甘肃酒泉卫星发射中心发射，该飞船上使用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 青铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝是一种铝合金，A不选； B．水银是金属单质，不是合金，B选； C．不锈钢是由铁和碳等组成的合金，C不选； D．青铜是由铜、锡、铅等组成的合金，D不选； 答案选B。 3. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A选； B．为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B不选； C．具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，的熔点高，所以常用作耐火、耐高温材料，故C不选； D．可与胃酸反应，对人体没有腐蚀作用，可用作医用胃酸中和剂，故D不选； 答案选A。 4. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验 目的 A．先通入，后通入 可模拟“侯氏制碱法”制取 B．除去Cl2中少量的 实验 目的 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通，溶液中生成大量的，和结合成溶解度较小的，氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，A正确； B．可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但通入气体的导气管应插入液面下，B错误； C．容量瓶不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，C错误； D．过氧化钠为粉末状固体，且过氧化钠与水反应放出大量热，不能选择启普发生器作发生装置，D错误； 故选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 加入铝粉有产生的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，均转化为沉淀，不能大量共存，A不选； B．加入铝粉有氢气产生的溶液中，溶液呈酸性或者呈碱性，若为酸性溶液，不能大量共存，若为碱性溶液，不能大量共存，B不选； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，、之间不反应，可以大量共存，C选； D．不能在强碱性溶液中存在，D不选； 答案选C。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C. 溶液中含有个氯离子 D. 金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子是很多分子的集合体，故加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于，A错误； B．标准状况下，呈液态，无法计算中含有极性共价键的数目，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算所含有氯离子的数目，C错误； D．金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子的物质的量为，则混合物中含有个碳原子，D正确； 答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 沉淀溶于溶液： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应，在反应过程中中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中价氧元素变化来的，离子方程式为：，A错误； B．具有氧化性，与会发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化铝不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，C正确； D．氯化钙和二氧化碳不发生反应，D错误； 答案选C。 8. 下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是 A. 为第ⅣA族元素 B. 最高化合价： C 原子半径： D. 气态氢化物稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素周期表所示位置，与的最外层电子数之和为10，可知为为为为，据此分析解题。 【详解】A．为，为第ⅣA族元素，A正确； B．没有正价，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，C正确； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，故气态氢化物稳定性：，D正确； 答案选B。 9. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化 再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在 C 向溶液中通入氯气并滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有亚铁离子 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现 白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，A正确； B．发生反应：，淀粉遇变蓝，B正确； C．原溶液中可能本来就含有铁离子，C错误； D．氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，使生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，D正确； 答案选C。 10. 日本政府不顾国际社会的强烈反对，2023年8月24日，将福岛核电站处理过的放射性废水排入太平洋。核废水中含有放射性核素氚。下列有关说法错误的是 A. 原子核外电子数为1 B. 氚的核内中子数是的2倍 C. 氚气的还原性比氢气强 D. 具有放射性 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数为1，A正确； B．氚核内中子数为2，的核内中子数为1，氚的核内中子数是的2倍，B正确； C．氚和氢核外电子排布相同，所以氚气和氢气的化学性质基本相同，C错误； D．是放射性核素，所以具有放射性，D正确； 答案选C。 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将利空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中。生成的反应为 B. 过程②中。作氧化剂 C. 回收的总反应为 D. 硫化氢转化过程中的催化剂是 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成的反应为，A正确； B．过程②中，发生的反应为，作氧化剂，B正确； C．根据转化关系图可判断回收的总反应为，C正确； D．由示意图可知，硫化氢转化过程的催化剂是，D错误； 答案选D。 12. 一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 是一种强酸 B. 离子半径： C. 非金属性： D. 中，的化合价为价 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，的原子核只有1个质子，则为元素；元素原子序数依次增大，且均位于(氢)的下一周期，分子结构中形成4条共价键、形成2条共价键、形成1条共价键，推知为元素、为元素、为元素；元素的原子比(氟)原子多8个电子，故的质子数为，则为元素。即为为为为为。 【详解】A．为，是一种强酸，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径即，B错误； C．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：，C正确； D．为为，且的非金属性弱于中的化合价为价，D正确； 答案选B。 13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. b只能通过置换反应制得 B. 保存溶液时需加入少量 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 存在的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】由题图可知，为中含有为为中含有。 【详解】A．b既可通过置换反应制得，也可通过化合反应制得，A不合理； B．含的溶液中加入，会被还原成，B不合理； C．可将饱和的溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，制得胶体，而不是浓碱液中，不合理； D．存在的循环转化关系，D合理； 答案选D。 14. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与氯气的物质的量之比为 B. 反应中转移电子的物质的量为 C. 该溶液中的质量为 D. 被氧化和被还原的氯原子的质量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成ClO-和两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。 【详解】A．和溶液反应生成三种含氯元素的离子，根据氧化还原反应规律可知，除生成和外，还生成，溶液中溶质为，则参加反应所需要的与氯气的物质的量之比一定为，A正确； B．由题图可知，反应生成和，则转移电子的物质的量为，B正确； C．根据得失电子守恒可知，溶液中，根据元素守恒可得，，，C错误； D．被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为，故其质量之比也为，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学基本概念和实验是学习化学们基本，请回答下列问题。 （1）现有下列䊑子：。 这些粒子包含_____种元素，有_____种不同的核素，互为同素异形体的是_____。 （2）有以下8种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧。其中：不存在化学键的是_____(填序号，下同)，既存在极性共价键又存在非极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。 （3）下列过程中：①干冰升华②熔化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是_____(填序号)。 （4）某化学社团开展实验时，需要的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_____、_____(填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是_____(填字母)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. 7 ②. 9 ③. （2） ①. ① ②. ④ ③. ⑦ （3）④⑤⑥ （4） ①. 胶头滴管 ②. 容量瓶 ③. 12.5 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，分别属于H；H、Th、Na、Mg、O、N、C，7种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，即有多少种原子就有多少种核素，在1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C中，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C属于不同的核素，即有9种；同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，即O2、O3互为同素异形体； 【小问2详解】 ①Ne为单原子分子，不存在化学键，所以不存在化学键的是Ne，故答案为：①；既有极性键又有非极性键的是，答案为④；Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；答案为⑦； 【小问3详解】 ①干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化； ②KOH融化，电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键被破坏； ③NaCl溶于水，电离生成钠离子和氯离子，离子键被破坏； ④H2SO4溶于水，电离生成氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏； ⑤氢气在氧气中燃烧，化学键被破坏； ⑥碳酸氢钠受热分解，既有离子键被破坏，也有共价键被破坏； 有共价键被被坏的是④⑤⑥； 【小问4详解】 ①需要480ml溶液，需要用500ml容量瓶配制500ml溶液，配制该溶液时，所需玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管；500mL容量瓶； ②已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸浓度为==12(mol/L)，配置500mL0.3mol⋅L-1的稀盐酸需要浓盐酸的体积=mL=12.5mL； ③A．定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏大，故A不选； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质量偏少，所得溶液浓度偏小，故B选； C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，多加水偏多，溶液浓度偏小，故C选； D．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，故D不选； 答案为BC。 16. 元素的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 （1）Z离子的结构示意图是_____，Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 （2）Q元素在元素周期表中的位置是_____，关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_____(填字母)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将氧化至 D．氢化物均易溶子水，但不全为强酸 （3）和能形成一种分子式为的化合物，该化合物的电子式为_____*。 （4）用电子式表示与Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程：_____。 （5）下列事实不能说明的非金属性比的非金属性强的是_____(填字母)。 A. 将的单质通入的气态氢化物形成的溶液中，存淡黄色沉淀产生 B. 化合物中，的化合价为价 C. 与化合时产物中为价，与化合时产物中为价 D. 二者的单质分别与钠反应，只降到价，降到价 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第三周期第ⅧA族 ②. BC （3） （4） （5）D 【解析】 【分析】R、Y最外层只有1个电子，说明位于ⅠA族，五种元素的原子序数依次增大，且原子序数小于20，根据原子半径大小比较规律，推出为为，的最外层电子数为4，位于ⅣA，推出为的最外层电子数为6，位于ⅥA族，即为最外层电子数为7，位于ⅦA族，即为，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析，为，其离子形式为，硫离子结构示意图为；根据分析，简单离子半径由大到小的顺序为； 【小问2详解】 A．根据上述分析，为，位于第三周期ⅦA族，卤族元素从上到下，单质颜色从浅黄绿色黄绿色红棕色棕黑色，状态从气体液体固体，熔、沸点越来越高，故A说法正确； B．与水反应生成和氧气，只生成一种酸，故B说法错误； C．单质均具有强氧化性，但不能将氧化成，只能氧化成，故C说法错误； D．氢氟酸属于弱酸，故D说法正确； 答案选BC； 【小问3详解】 与形成为，它的电子式为； 【小问4详解】 与同主族原子半径最小的元素是，和形成的化合物为，HCl属于共价化合物，用电子式表示形成过程 【小问5详解】 A．氯气与反应，氯气的氧化性强于，则的非金属性强于，故A不符合题意； B．为，Cl显价，说明的非金属性强于，故B不符合题意； C．与变价金属反应，将金属氧化成较高价态，与变价金属反应，将金属氧化成最高价态，从而能够说明的非金属性强于，故C不符合题意； D．得电子的多少，不能说明非金属性强弱，故D符合题意； 答案选D。 17. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）实验室可用如图装置制备氯气(除杂、收集等装置略)，盛放浓盐酸的仪器名称为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）工业上将氯气通入溶液制取“84”消毒液，有新闻报道，因“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因：_____。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：各取稀释后的溶液分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 10 后，红纸基本不螁色；后红纸褪色 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 4 后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色 已知稀释后的溶液中和物质的量分数随溶液变化的关系如图所示： 由实验现象可获得以下结论：溶液的在4～10范围内，越小，红纸褪色越_____(填“快”或“慢”)。结合图像进行分析b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂。如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_____。 ②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占。则每生成转移_____。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中。可将转化为的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3） ①. 快 ②. b烧杯中溶液的大于烧杯中溶液的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 （4） ①. ②. 1 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气和溶液反应生成和，其中“84”消毒液的有效成分是；“84”消毒液和洁厕灵混用会发生中毒，原因是和反应生成了有毒，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由现象分析可知，溶液的在4～10范围内，越小，红纸褪色越快；结合图像分析可知，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：烧杯中溶液的大于烧杯中溶液的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢； 【小问4详解】 ①通入硫酸酸化的溶液中，被还原为被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； ②与盐酸反应生成、氯化钠，产物中体积约占，反应的化学方程式为，中元素化合价由价降低为价，被还原为，则每生成，转移； ③需将转化为除去，氯元素的化合价从价变为价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，和具有还原性，AD符合题意。 18. 某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量和)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图： 请回答下列问题： （1）绿矾的化学式为_____。 （2）试剂为_____，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____操作。 （3）固体C为_____，溶液D中加入溶液，无血红色产生，原因是_____(用一个合适的离子方程式表示)。 （4）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为_____；若溶液D中含，则理论上加入_____可使溶液中的铁元素恰好转化为胶体。 （5）证明胶体已经生成的实验方法是_____效应。 （6）中铁元素的化合价为_____，据此可推断其在水处理过程中具有_____的作用，由固体生成的反应，生成的另外一种盐为_____。 【答案】（1） （2） ①. 溶液 ②. 过滤 （3） ①. (铜) ②. （4） ①. ②. （5）丁达尔 （6） ①. ②. 杀菌消毒 ③. 【解析】 【分析】观察流程图知，加入试剂的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂为溶液，固体为和，加入稀硫酸不反应，溶解，则固体为，溶液中含有，溶液中加入将氧化为，向溶液E加入溶液生成胶体，向溶液加入经一系列操作生成，据此解答。 【小问1详解】 绿矾的化学式为。 小问2详解】 加入试剂的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂为溶液，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分离固体和溶液的操作，应为过滤操作。 【小问3详解】 铜不溶于稀硫酸，则固体为，溶液溶液，无血红色产生的原因是废铁屑(主要成分为)中过量的铁单质将溶解产生的全部还原为，离子方程式为。 【小问4详解】 要使溶液中铁元素恰好转化为胶体，则应满足，假设加入，据得失电子守恒知可生成，则有，得。 【小问5详解】 可以利用丁达尔效应来证明胶体已经生成。 【小问6详解】 据元素化合价代数和为零，可得中铁元素的化合价为，具有强氧化性，可推测具有杀菌消毒作用，根据氧化还原反应的原理得生成的离子方程式为：，生成的反应还生成了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉安市高一上学期期末教学质量检测2024.1 化学试题 (测试时间：75分钟：卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “天宫课堂”中太空教师王亚平向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进水球内，水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生。但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 碳酸氢钠的化学式是，俗称苏打 C. 气泡的主要成分是酸性氧化物 D. 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 2. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日在甘肃酒泉卫星发射中心发射，该飞船上使用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 青铜 3. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 4. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验 目的 A．先通入，后通入 可模拟“侯氏制碱法”制取 B．除去Cl2中少量的 实验 目的 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 加入铝粉有产生的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D 溶液中 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C. 溶液中含有个氯离子 D. 金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 沉淀溶于溶液： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向溶液中通入少量 8. 下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是 A. 第ⅣA族元素 B. 最高化合价： C. 原子半径： D. 气态氢化物稳定性： 9. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化 再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在 C 向溶液中通入氯气并滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有亚铁离子 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现 白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 A. A B. B C. C D. D 10. 日本政府不顾国际社会的强烈反对，2023年8月24日，将福岛核电站处理过的放射性废水排入太平洋。核废水中含有放射性核素氚。下列有关说法错误的是 A. 原子核外电子数为1 B. 氚的核内中子数是的2倍 C. 氚气的还原性比氢气强 D. 具有放射性 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将利空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中。生成的反应为 B. 过程②中。作氧化剂 C. 回收的总反应为 D. 硫化氢转化过程中的催化剂是 12. 一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 是一种强酸 B. 离子半径： C. 非金属性： D. 中，的化合价为价 13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. b只能通过置换反应制得 B. 保存溶液时需加入少量 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 存在的循环转化关系 14. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与氯气的物质的量之比为 B. 反应中转移电子的物质的量为 C. 该溶液中的质量为 D. 被氧化和被还原的氯原子的质量之比为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学基本概念和实验学习化学们基本，请回答下列问题。 （1）现有下列䊑子：。 这些粒子包含_____种元素，有_____种不同的核素，互为同素异形体的是_____。 （2）有以下8种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧。其中：不存在化学键的是_____(填序号，下同)，既存在极性共价键又存在非极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。 （3）下列过程中：①干冰升华②熔化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是_____(填序号)。 （4）某化学社团开展实验时，需要的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_____、_____(填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是_____(填字母)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 16. 元素的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 （1）Z离子的结构示意图是_____，Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 （2）Q元素在元素周期表中的位置是_____，关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是_____(填字母)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将氧化至 D．氢化物均易溶子水，但不全为强酸 （3）和能形成一种分子式为的化合物，该化合物的电子式为_____*。 （4）用电子式表示与Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程：_____。 （5）下列事实不能说明的非金属性比的非金属性强的是_____(填字母)。 A. 将的单质通入的气态氢化物形成的溶液中，存淡黄色沉淀产生 B. 化合物中，的化合价为价 C. 与化合时产物中为价，与化合时产物中为价 D. 二者的单质分别与钠反应，只降到价，降到价 17. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）实验室可用如图装置制备氯气(除杂、收集等装置略)，盛放浓盐酸的仪器名称为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）工业上将氯气通入溶液制取“84”消毒液，有新闻报道，因“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因：_____。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：各取稀释后的溶液分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 10 后，红纸基本不螁色；后红纸褪色 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 4 后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色 已知稀释后的溶液中和物质的量分数随溶液变化的关系如图所示： 由实验现象可获得以下结论：溶液的在4～10范围内，越小，红纸褪色越_____(填“快”或“慢”)。结合图像进行分析b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂。如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_____。 ②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占。则每生成转移_____。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中。可将转化为的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 18. 某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量和)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图： 请回答下列问题： （1）绿矾化学式为_____。 （2）试剂为_____，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为_____操作。 （3）固体C为_____，溶液D中加入溶液，无血红色产生，原因是_____(用一个合适的离子方程式表示)。 （4）溶液D中加入适量发生反应的离子方程式为_____；若溶液D中含，则理论上加入_____可使溶液中的铁元素恰好转化为胶体。 （5）证明胶体已经生成的实验方法是_____效应。 （6）中铁元素的化合价为_____，据此可推断其在水处理过程中具有_____的作用，由固体生成的反应，生成的另外一种盐为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $