精品解析：四川省宜宾市2023-2024学年高二上学期教学质量测试化学试题

2023年秋期宜宾市普通高中学业质量监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 铝盐净水 B. 醋酸除水垢 C. 铅酸蓄电池放电 D. 酒精清洗油渍 2. 下列化学用语表达正确的是 A. S2-的结构示意图： B. PH3的VSEPR模型： C. 基态Na原子最高能级的电子云轮廓图： D. 基态氧原子的轨道表示式： 3. 是三种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，其中的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表的区 B. 电负性： C. 离子半径： D. 第一电离能： 4. 化学反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中只存在离子键 B. 中阴离子的空间结构是平面三角形 C. 分子中键和键的数目比为 D. 分子间存在氢键使其常温下呈液态 5. 下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是 A．验证铁的吸氧腐蚀 B．测定溶液的浓度 C．测定溶液pH D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，转移电子的数目为 B. ，的溶液含的数目为 C. 标准状况下，含键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为 7. 下列关于溶液的说法正确的是 A. B. C. 向溶液中加水稀释，溶液的变大 D. 8. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程分4步进行 C. 第4步的正反应活化能最大 D. 合适的催化剂可改变反应的焓变 9. 丙烷脱氢制备丙烯的反应为：。下列能提高平衡转化率的措施是 A. 升高反应的温度 B. 减小容器的体积 C. 恒容条件下通入 D. 加入合适的催化剂 10. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 11. 已知： ，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 原子的第一电离能为 B. 键能为 C. 比稳定 D. 12. 下列说法中正确的是 A. 在时，约为6的纯水呈酸性 B. 将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C. 常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D. 将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 13. 某装置利用制取甲酸盐，同时释放电能，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极被还原 B. 放电时，正极的电极反应式为： C. 充电时，向电极移动 D. 充电时，碱性电解液的减小 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A. 曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B. 该温度下， C. 对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D. 向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 二、非选择题：共4题，共58分。 15. C、N、O及过渡金属元素在诸多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）的价层电子排布式为___________，基态的核外未成对电子数为___________。 （2）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是___________(填元素符号)。 元素 (镱) 604 1217 4494 5014 (镧) 538 1067 1850 5419 （3）侯氏制碱法原理是向饱和食盐水中先通入，再通入，最终制得。 ①键角：___________(填“”“”或“”)。 ②中碳原子是___________杂化，的空间结构名称为___________。 ③极易溶于水，原因是___________。 16. 向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。 回答下列问题： （1），由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应___________0(填“>”“<”或“=”，下空同)，___________0。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。 （2）正反应速率：b___________c(填“”“”或“”)。 （3）点时，若生成，则内，以的浓度变化表示的反应速率___________；图中___________。 （4）点处的浓度商___________；c点平衡常数数值大于该数值，判断理由是___________。 17. 实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 已知：常温下呈液态，沸点为，极易与水反应。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是___________。 （3）装置的连接顺序为___________，E装置的作用是___________。 _________________________________ （4）实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。 取产品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液。(已知：) ①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，值偏大，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②的纯度为___________(用含的式子表示)。 18. 锰及其化合物用途广泛。一种以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸锰”时，为提高浸取效率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （2）“浸锰”时，做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，滤渣的主要成分是和___________。 （3）向“滤液”中加入生成滤渣，反应的离子方程式为___________。 （4）向“滤液”中加入进一步除去。当恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________。(已知：该温度下，) （5）已知在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图1所示。则“操作”为：控制温度在之间，蒸发结晶、___________、用蒸馏水洗涤2-3次、真空干燥。 （6）电解溶液的装置如图2所示。 电解时，在___________(填“阴极”或“阳极”)析出，其中阳极的电极反应式为___________，阳极室生成的___________(填化学式)可返回“浸锰”步骤中循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年秋期宜宾市普通高中学业质量监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 铝盐净水 B. 醋酸除水垢 C. 铅酸蓄电池放电 D. 酒精清洗油渍 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，没有涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．醋酸与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，该反应为复分解反应，没有涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．铅酸蓄电池是原电池装置，存在电子的转移，涉及氧化还原反应，C符合题意； D．酒精清洗油渍是利用油渍在酒精中的溶解度较大，没有涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. S2-的结构示意图： B. PH3的VSEPR模型： C. 基态Na原子最高能级的电子云轮廓图： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知S是16号元素，故S2-的结构示意图为：，A错误； B．PH3中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，VSEPR模型为：，B正确； C．Na是11号元素，故基态Na原子最高能级为3s，其电子云轮廓图为球形，C错误； D．根据泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式：，D错误； 故答案为：B。 3. 是三种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，其中的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. X位于元素周期表的区 B. 电负性： C. 离子半径： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】的价层电子排布式为，n=2，的价层电子排布式为，X为N，Y为O，Z为S。 【详解】A．X为N，位于元素周期表的p区，A错误； B．同主族从上往下电负性减弱，故电负性：O>S，B错误； C．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：N3->O2-，C错误； D．N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，D正确； 故选D。 4. 化学反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中只存在离子键 B. 中阴离子的空间结构是平面三角形 C. 分子中键和键的数目比为 D. 分子间存在氢键使其常温下呈液态 【答案】D 【解析】 【详解】A．中存在与Cl-间的离子键以及内N与H间的共价键，A错误； B．中阴离子的中心原子杂化类型是sp2杂化，有一对孤电子对，其空间结构是角形，B错误； C．的结构是NN，分子中键和键的数目比为，C错误； D．H2O常温下是液态，因为有分子间氢键，氢键能使沸点升高，D正确； 故选D。 5. 下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是 A．验证铁的吸氧腐蚀 B．测定溶液的浓度 C．测定溶液pH D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体压强减小，右侧试管中溶液会进入导气管中形成一段液柱，则题给装置能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，B错误； C．测定溶液pH不能将试纸直接放入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，并与比色卡对比颜色读数，C错误； D．题给装置缺少玻璃搅拌器，不能达到测定中和反应的反应热的实验目的，D错误； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，转移电子的数目为 B. ，的溶液含的数目为 C. 标准状况下，含键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，溶于水，转移电子的数目小于，A错误； B．的溶液中的浓度为0.1mol/L，故的数目为，B正确； C．标准状况下乙醇为液体，无法计算乙醇的物质的量，键的数目无法计算，C错误； D．电解精炼铜时，阳极锌、铁也会参与反应，质量减少不完全是铜的质量，外电路中转移电子的数目无法计算，D错误； 故选B。 7. 下列关于溶液的说法正确的是 A. B. C. 向溶液中加水稀释，溶液的变大 D. 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，溶液中：。 【详解】A．根据分析，醋酸钠溶液中醋酸根水解，故，A错误； B．根据分析，，B正确； C．向溶液中加水稀释，氢氧根浓度减小，溶液的变小，C错误； D．溶液中存在质子守恒：，D错误； 故选B。 8. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程分4步进行 C. 第4步的正反应活化能最大 D. 合适的催化剂可改变反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，终态的总能量高于始态，为吸热反应，A正确； B．由图可知，该反应4个H原子逐步失去，故共分4步进行，B正确； C．由图可知，第4步的正反应活化能最大，C正确； D．催化剂不能改变反应的焓变，D错误； 故选D。 9. 丙烷脱氢制备丙烯的反应为：。下列能提高平衡转化率的措施是 A. 升高反应的温度 B. 减小容器的体积 C. 恒容条件下通入 D. 加入合适的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，升高反应的温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，A不符合题意； B．该反应气体分子数增大，减小容器的体积，增大了压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，B不符合题意； C．恒容条件下通入，增大氧气的浓度，平衡正向移动，提高平衡转化率，C符合题意； D．加入合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但反应的平衡不移动，不能改变平衡转化率，D不符合题意； 故选C。 10. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选A。 11. 已知： ，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 原子的第一电离能为 B. 键能为 C. 比稳定 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中2molLi(g)转变成2molLi+(g)所需要的能量为1040kJ可知Li的第一电离能为=520(kJ/mol)，A错误； B．由图中molO2(g)转化为1molO(g)所需要的能量为249kJ可知，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，为2×249kJ/mol=498kJ/mol，即键能为498kJ/mol，B错误； C．由图中可知，转化为要吸收能量，能量较低的较稳定，则比稳定，C错误； D．由图示可知，2Li(s)=2Li+(g)，O2(g)=O2-(g)，2Li+(g)+O2-(g)=Li2O(s)，则根据盖斯定律有：，D正确； 故选D。 12. 下列说法中正确的是 A. 在时，约为6的纯水呈酸性 B. 将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C. 常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D. 将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 【答案】C 【解析】 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确； D．是强碱，完全电离，将pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=12时，c()>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误； 故选C。 13. 某装置利用制取甲酸盐，同时释放电能，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极被还原 B. 放电时，正极的电极反应式为： C. 充电时，向电极移动 D. 充电时，碱性电解液的减小 【答案】B 【解析】 【分析】放电池为原电池原理，左侧Zn电极为负极，电极反应为：右侧电极为正极，电极反应式为：；充电时为电解池原理，Zn电极为阴极，电极反应为：，右侧电极为阳极，电极反应式为：。总反应为：。 【详解】A．根据分析，放电时Zn电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．根据分析，放电时，正极的电极反应式为：，B正确； C．充电时，阴离子移向阳极，故向右侧电极移动，C错误； D．充电时的总反应为：，氢氧根浓度增大，故碱性电解液的增大，D错误； 故选B。 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A. 曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B. 该温度下， C. 对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D. 向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】相同温度下，硫化银的溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。 【详解】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据分析，该温度下，，B正确； C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. C、N、O及过渡金属元素在诸多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）的价层电子排布式为___________，基态的核外未成对电子数为___________。 （2）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是___________(填元素符号)。 元素 (镱) 604 1217 4494 5014 (镧) 538 1067 1850 5419 （3）侯氏制碱法原理是向饱和食盐水中先通入，再通入，最终制得。 ①键角：___________(填“”“”或“”)。 ②中碳原子是___________杂化，的空间结构名称为___________。 ③极易溶于水，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 6或六 （2） （3） ①. ②. ③. 平面三角形 ④. 能与形成分子间氢键；均为极性分子，根据相似相溶原理 【解析】 【小问1详解】 的价层电子排布式为：；基态的核外价电子排布式为：3d54s1，为外未成对电子数为：6或六； 【小问2详解】 由表格可知，La的I3到I4出现了突跃，故La的最高正价为+3价； 【小问3详解】 ①和中中心原子均为sp3杂化，N原子含2个孤电子对，O含2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：>； ②中碳原子的价层电子对数为：，碳原子是sp2杂化，的空间结构名称为平面三角形； ③极易溶于水，原因：能与形成分子间氢键；均为极性分子，根据相似相溶原理。 16. 向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。 回答下列问题： （1），由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应___________0(填“>”“<”或“=”，下空同)，___________0。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。 （2）正反应速率：b___________c(填“”“”或“”)。 （3）点时，若生成，则内，以的浓度变化表示的反应速率___________；图中___________。 （4）点处的浓度商___________；c点平衡常数数值大于该数值，判断理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 27 ②. 点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的 【解析】 【小问1详解】 ，乙是绝热过程，该反应气体分子数减少，体系压强随着反应的进行先升高，说明该反应是放热反应，<0；甲是恒温过程，随着反应的进行，体系压强降低，该反应气体分子数减少，<0；根据可知，当T较低时，<0，反应自发进行。 【小问2详解】 温度越高，反应速率越大，因为乙是在绝热条件下，故c的温度大于b的温度，故反应速率：b<c。 【小问3详解】 点时，若生成，则内，根据反应的系数关系，以的浓度变化表示的反应速率；该体系中起始时气体总物质的量4mol，根据，a点时体系气体总物质的量为3.25mol，故a点处的压强为，则X=13p。 【小问4详解】 根据小问3的解析，点处的浓度商=27(L/mol)；c点温度较高，二者体系压强相同，则点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的。 17. 实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 已知：常温下呈液态，沸点为，极易与水反应。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是___________。 （3）装置的连接顺序为___________，E装置的作用是___________。 _________________________________ （4）实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。 取产品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液。(已知：) ①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，值偏大，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②的纯度为___________(用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. 用冰水浴冷却 （2） ①. ②. 可与水反应，且生成的可抑制的水解 （3） ①. ②. 防止倒吸 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】常温下呈液态，沸点为，极易与水反应，在三颈烧瓶中和反应得到无水，产生的气体通入装置E后进入F装置检验是否含有SO2，尾气用装置C中NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 仪器的名称是(直形)冷凝管；常温下呈液态，沸点为，极易与水反应，为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是用冰水浴冷却。 【小问2详解】 装置A中和反应得到无水，发生反应的化学方程式为；实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是可与水反应，且生成的可抑制的水解。 【小问3详解】 据分析，装置的连接顺序为，E装置是安全瓶，作用是防止倒吸。 【小问4详解】 ①若溶液酸性较强，可能发生歧化反应：，导致标准溶液变质，值偏大； ②根据反应关系有：，的纯度为=%。 18. 锰及其化合物用途广泛。一种以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸锰”时，为提高浸取效率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （2）“浸锰”时，做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，滤渣的主要成分是和___________。 （3）向“滤液”中加入生成滤渣，反应的离子方程式为___________。 （4）向“滤液”中加入进一步除去。当恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________。(已知：该温度下，) （5）已知在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图1所示。则“操作”为：控制温度在之间，蒸发结晶、___________、用蒸馏水洗涤2-3次、真空干燥。 （6）电解溶液的装置如图2所示。 电解时，在___________(填“阴极”或“阳极”)析出，其中阳极的电极反应式为___________，阳极室生成的___________(填化学式)可返回“浸锰”步骤中循环使用。 【答案】（1）将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高酸的浓度、搅拌等 （2） ①. 还原剂 ②. （3） （4） （5）趁热过滤 （6） ①. 阴极 ②. ③. 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)在稀硫酸和过量二氧化硫的条件下进行浸锰，得成分为二氧化硅和硫酸钙的滤渣I，滤液I中加入二氧化锰将亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液pH=6使铁离子以氢氧化铁沉淀的形式去除。向“滤液”中加入进一步将钙离子转化为氟化钙沉淀去除得含锰离子的滤液III，控温蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥得一水合硫酸锰。 【小问1详解】 “浸锰”时，将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高酸的浓度、搅拌等方法都可提高浸取效率； 【小问2详解】 “浸锰”时，作还原剂，氧化铁和二氧化锰作氧化剂将二氧化硫氧化成硫酸根，故滤渣的主要成分是不溶的和硫酸钙； 【小问3详解】 向“滤液”中加入，亚铁被氧化成三价铁，调节pH生成氢氧化铁的滤渣，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 已知：该温度下，)，故，c(F-)=mol/L； 【小问5详解】 由在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成图可知为获得一水合硫酸锰晶体需控制温度在之间，蒸发结晶、趁热过滤、用蒸馏水洗涤2-3次、真空干燥； 【小问6详解】 两个惰性电极分别插在硫酸锰和硫酸铵的溶液中，电解硫酸锰溶液获得锰单质的电极反应是，该反应为还原反应，故Mn在阴极析出。硫酸铵溶液的一侧为阳极，发生氧化反应，根据离子放电顺序可知发生，阳极生成的硫酸可以返回“浸锰”步骤中循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $