第二单元探秘水世界考点自查-2024-2025学年八年级化学鲁教版（五四学制）（2024）全一册

八年级化学 考点自查 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 学习任务： 1.通过分析水的三态变化中水分子的运动特点,总结分子的特征；学会用分子运动的观点解释自然界中常见的现象； 2.初步体验宏观现象与微观世界的联系； 3.感知化学就在我们身边,提高对化学学习的兴趣。 知识体系 一、水的三态变化： （一）针筒内水蒸气受热膨胀的原因： 水分子的 和 没有改变，改变的仅是水分子的 和 ，属于 变化。 （二）物质的三态变化： 固态 态 气态 能量 较低 高 间隔 小 较小 相互作用 强烈 较强烈 很弱 排列方式 无序 无序 运动形式 在固定位置上 做小幅度 在一定体积内 较 完全 ，充满容器或向外部空间扩散 图示 （三）物质的三态变化的微观本质： 分子所具有的 变化→分子 变化→分子间 变化→物质的三态变化 二、分子： （一）分子的基础概念： 1.在1811年，意大利化学家 在他的著作中最早提出了分子的概念，分子这一概念的提出对化学的发展有极大贡献。 2.分子的概念：分子是构成物质的一种 。是由 构成的。 （二）分子的性质： 1.分子的 和 都很小； 2.相互之间有 。间隔与 和 有关。温度越高，分子间隔越大。对于由分子构成的气体，外界压强越大，间隔越小； 3.分子之间存在着 ； 4.分子自身有能量，总在不停地做 。温度越高，分子运动速率运动越 ； 5.同种分子性质 ，不同种分子性质 。 （三）用分子观点解释性质与变化： 1.化学变化与物理变化： 项目 物理变化 化学变化 宏观角度 （生成/不生成）新物质 （生成/不生成）新物质 微观角度 ①分子种类（改变/不改变） ②分子间的 与 发生改变 ①分子种类（改变/不改变） ②分子分成原子，原子重新组合成 2.化学性质与物理性质： 分子是维持 的最小粒子；物理性质在 时才能体现。 （四）用分子的观点解释现象： 1.解释物质的“溶解”“扩散”“挥发”等现象： （1）案例一：品红溶液分别滴入冷水与热水中，（热水/冷水）中的品红扩散较快。 解释： 。 （2）案例二：为何放在衣柜中防虫的“樟脑球”过一段时间后会变小甚至消失？ 解释：“樟脑球”是由（易/难）挥发的物质构成，其分子 ，扩散到空气中。 2.解释物质的“三态变化”“热胀冷缩”等现象： （1）案例三：为何雨后初晴的夏日，路边的斑斑水渍稍后就消失不见？ 解释： 。 （2）案例四：为何酒精温度计能指示的温度高低？ 解释： 。 3.解释分子质量和体积都很小的有关现象： （1）案例五：一滴水含有1.67×1021个水分子，这说明了什么？ 解释： 。 （2） 案例六：为何糖水可以透过滤纸？ 解释： 。 4.解释体现不同分子性质不同的现象： （1）案例七：为何水不易挥发，而汽油易挥发？ 解释： 。 （2）案例八：公安干警在缉毒行动中，为何训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品？？ 解释： 。 第二节 自然界中的水 学习任务： 1.通过分析水的三态变化中水分子的运动特点,总结分子的特征；学会用分子运动的观点解释自然界中常见的现象； 2.初步体验宏观现象与微观世界的联系； 3.感知化学就在我们身边,提高对化学学习的兴趣。 知识体系 一、水的天然循环： （一）水循环的意义： 水的天然循环是通过水的 实现的， 为水的循环提供能量，水的天然循环既实现了 ，又完成了 。 （二）水循环的重要环节： 降水、蒸发和径流是水循环过程的三个最主要环节，这三者构成的水循环途径决定着全球的水量平衡，也决定着一个地区的水资源总量。 二、天然水的人工净化： （一）常见净水方法： 1.沉降：在 作用下，使难溶性杂质下沉。为加速沉降常在水中加入 ，这是因为此物质加入水中后，可形成 吸附悬浮杂质； 2.过滤： （1）操作原理： ； （2）适用范围：将液体与 分离，除去难溶性杂质； （3） 器材：带铁圈的 、 、 、烧杯、 。 注：玻璃棒的作用为 。 （4）操作要点： 操作 注意事项 原 因 一贴 紧贴 加快过滤速度 二低 低于 防止滤纸被水润湿后破损 低于 防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，使过滤不充分 三靠 紧靠 防止液体溅出 紧靠 防止戳破滤纸 紧靠 防止液体溅出 （5）说明： ①过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液； ②过滤操作完成后，若滤液浑浊，应重新过滤一次；若任然浑浊，则可能有下列原因：a. ，b.漏斗中液面 滤纸边缘，c. 等。 ③过滤速率过慢的可能原因：a. ；b. 。 3.吸附：由于活性炭具有 的结构，可吸附水中可溶性的 和 ； 4.蒸馏：将水加热成水蒸气，再冷凝成水，此方法可 ，蒸馏的净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看作是纯净物。 注：蒸馏操作的原理是 。 5.消毒杀菌：在水中加入适量的药物，用以杀灭对人有害的各种病菌，是（化学/物理）变化。常见药剂有：漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。 （二）几种净水方法的比较： 净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度 静置沉淀 （能/否） （能/否） （能/否） 低 ↓ ↓ 高 过滤 （能/否） （能/否） （能/否） 吸附 （能/否） （能/否） （能/否） 蒸馏 （能/否） （能/否） （能/否） （三）自来水生产流程： 自来水厂净水时，需要经过 、 、 、 、 等步骤，但是没有 和 的过程。在自来水工艺流程中，只有 属于化学变化，其余都是物理变化。 （四）硬水和软水 1.硬水： 的水叫做硬水。 2.软水： 的水叫软水。 3.硬水和软水的区分方法： 分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。 的是软水； 的水是硬水。 4.硬水软化的方法：生活中常用 法，实验室中一般用 法。 三、混合物和纯净物： 纯净物 混合物 概念 宏观：由 组成 微观：由 构成(对于由分子构成的物质而言) 宏观：由 组成 微观：由 构成(对于由分子构成的物质而言) 续上表 纯净物 混合物 实例 氧气、氢气、 、 等 空气、 (海水、湖水)等 表示方法 可以用专门的 表示,如H2O（水）、O2（氧气）等 专用的化学符号 性质 （有/没有）固定的性质 （有/没有）固定的性质,组分中各物质仍保持各自原有的性质 联系 四、爱护水资源： （一）节约用水的一些具体措施： 1.提高水的利用效率； 2.使用新技术，改革工艺和改变习惯； 3.改良农业灌溉，例如 ； 4.提倡 ，使用“中水”（生活污水处理后，达到水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。 （二）防止水体污染的一些具体措施： 1.不使用 洗衣粉。 2.工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 3.农业上提倡使用农家肥，合理使用 。 4.以预防为主，治理为辅。 第三节 水分子的变化 学习任务： 1.通过水通电分解和氢气燃烧两个实验的探究,学习从物质与能量变化、反应条件、现象与类型、表示方法和微观分析等视角认识化学反应,初步形成认识化学反应的系统思维意识； 2.初步认识化学反应的实质是分子分解为原子、原子重新组合成新分子的过程，建立宏观与微观相联系的思维方式； 3.通过对反应物和生成物种类的分析,认识化合反应和分解反应,并能对典型反应进行辨别 4.通过氢气的燃烧实验分析体会“氢气是一种理想能源”的含义,并感受通过化学应实现物质和能量转化的意义和价值,欣赏化学反应造福人类的独特价值。 知识体系 一、水的物理性质： 纯净的水是无色、无味的液体。在101kPa时，凝固点为 ，沸点为 ，4℃时密度最大，为 。 二、水的分解： （一）电解水实验： 1.实验名称：探究水在直流电作用下的变化 2.探究目标： （1）通过实验， 验证电解水的产物。 （2）通过电解水实验，进一步丛微观角度理解什么是化学变化。 3.实验装置：如图所示： 4.收集资料： （1）氧气是一种 色、 味、不易溶于水的气体，能使 。 （2）氢气是一种 色、 味、难溶于水的气体，可在空气中 ，产生 。 5.实验步骤： （1）在电解器的玻璃管中注满水，接通电源。观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化； （2）用一根 接近液面 的玻璃管尖嘴，打开活塞，观察现象； （3）用一根 接近液面 的玻璃管尖嘴，打开活塞，观察现象。 6.实验现象： （1）两个电极上均有气泡产生，且负极比正极产生气泡的速度 ； （2）一段时间后，正、负两极产生气体的体积比约为 ； 7.气体检验： （1）a端：打开活塞，将燃着的木条放在玻璃管尖嘴，气体被点燃，产生 火焰。该气体为 ； （2）b端：打开活塞，将带火星的木条放在玻璃管尖嘴，木条 。该气体为 。 8.实验结论： （1）水在通电的条件下：正极产生了 ，负极产生了 。 （2）水分子是由 、 两种元素组成的。 9.文字表达式： 。 10.误差分析（氧气和氢气的体积比往往小于1:2的原因）： （1）氧气在水中的 比氢气大； （2）氧气氧化性很强，会与电极发生氧化反应； （3）该反应的能量变化为 转化为 。 11.注意事项： （1）电源使用的是 。 （2）为了增强水的导电性，水中可预先加入少量的 或 。 （二）电解水的微观实质： 当一个水分子分解时，生成了 和 ；2个氢原子结合成1个 ，很多氢分子聚集成 ；2个氧原子结合成1个 ，很多氧分子聚集成 。 （三）从微观示意图中能获取的信息（以电解水微观示意图为例）： 1.水是由 构成，氢气是由 构成，氧气是由 构成； 2.1个水分子由 和 构成； 3.在化学变化中， 可以再分，而 不可再分； 4.在化学变化前后，原子的 和 不发生改变； 5.化学反应的实质是 。 （四）从微观角度认识变化： 物理变化 化学变化 概念 的变化 的变化 实质 分子 和 的变化 分子是否变化 分子本身 分子本身 二、水的合成： （一）氢气的性质： 氢气是一种 、 、 且密度比空气（大/小）的气体，在空气中燃烧时，产生 。 （二）实验—观察氢气在空气中燃烧： 1.实验步骤： 点燃纯净的氢气，并在火焰上罩一只 观察现象，并 。 2.实验现象： 纯净的氢气在空气中 ，发出 ，放出 ，罩在火焰上方的烧杯内壁出现 （水）。 3.文字表达式： 4.实验结论： ； 5.注意事项： （1）可燃性气体在点燃前都应在点燃前必须 ，其目的是防止可燃性气体与空气混合后剧烈燃烧导致 。 （2）“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“ ”声，说明氢气（不纯/纯净）。 若听到 ，则表明氢气（不纯/纯净）。 6.反思交流： 氢能优点是 ；热值高、 ，生成物是水， 等。 概念 特点 形式 化合反应 的反应 多变一 A+B→AB 分解反应 的反应 一变多 AB→A+B 3、 化合反应与分解反应： 1 学科网（北京）股份有限公司 $$八年级化学 考点自查 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 学习任务： 1.通过分析水的三态变化中水分子的运动特点,总结分子的特征；学会用分子运动的观点解释自然界中常见的现象； 2.初步体验宏观现象与微观世界的联系； 3.感知化学就在我们身边,提高对化学学习的兴趣。 知识体系 一、水的三态变化： （一）针筒内水蒸气受热膨胀的原因： 水分子的数目和大小没有改变，改变的仅是水分子的间隔和排列方式，属于物理变化。 （二）物质的三态变化： 固态 液态 气态 能量 低 较低 高 间隔 小 较小 较大 相互作用 强烈 较强烈 很弱 排列方式 有序 无序 无序 运动形式 在固定位置上 做小幅度振动 在一定体积内 较自由运动 完全自由运动，充满容器或向外部空间扩散 图示 （三）物质的三态变化的微观本质： 分子所具有的能量变化→分子运动速率变化→分子间间隔变化→物质的三态变化 二、分子： （一）分子的基础概念： 1.在1811年，意大利化学家阿伏伽德罗在他的著作中最早提出了分子的概念，分子这一概念的提出对化学的发展有极大贡献。 2.分子的概念：分子是构成物质的一种微观粒子。是由原子构成的。 （二）分子的性质： 1.分子的质量和体积都很小； 2.相互之间有间隔。间隔与温度和压强有关。温度越高，分子间隔越大。对于由分子构成的气体，外界压强越大，间隔越小； 3.分子之间存在着相互作用； 4.分子自身有能量，总在不停地做无规则运动。温度越高，分子运动速率运动越快； 5.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 （三）用分子观点解释性质与变化： 1.化学变化与物理变化： 项目 物理变化 化学变化 宏观角度 （生成/不生成）新物质 （生成/不生成）新物质 微观角度 ①分子种类（改变/不改变） ②分子间的间隔与排布方式发生改变 ①分子种类（改变/不改变） ②分子分成原子，原子重新组合成新分子 2.化学性质与物理性质： 分子是维持化学性质的最小粒子；物理性质在大量分子聚集时才能体现。 （四）用分子的观点解释现象： 1.解释物质的“溶解”“扩散”“挥发”等现象： （1）案例一：品红溶液分别滴入冷水与热水中，（热水/冷水）中的品红扩散较快。 解释：分子在不断运动，且温度越高，运动越快。 （2）案例二：为何放在衣柜中防虫的“樟脑球”过一段时间后会变小甚至消失？ 解释：“樟脑球”是由（易/难）挥发的物质构成，其分子不断运动，扩散到空气中。 2.解释物质的“三态变化”“热胀冷缩”等现象： （1）案例三：为何雨后初晴的夏日，路边的斑斑水渍稍后就消失不见？ 解释：水蒸发过程中,水分子受热，运动速率加快，分子间隔增大，由液态变为气态。 （2）案例四：为何酒精温度计能指示的温度高低？ 解释：分子之间有间隔。温度改变,酒精分子之间的间隔发生改变。 3.解释分子质量和体积都很小的有关现象： （1）案例五：一滴水含有1.67×1021个水分子，这说明了什么？ 解释：水分子的质量和体积都很小。 （2）案例六：为何糖水可以透过滤纸？ 解释：糖类分子极小，可穿过滤纸孔隙。 4.解释体现不同分子性质不同的现象： （1）案例七：为何水不易挥发，而汽油易挥发？ 解释：水分子与构成汽油的分子不同，所以其性质不同。 （2）案例八：公安干警在缉毒行动中，为何训练有素的缉毒犬可以嗅出毒品？？ 解释：不同分子性质不同，并且分子在不断运动。 第二节 自然界中的水 学习任务： 1.通过分析水的三态变化中水分子的运动特点,总结分子的特征；学会用分子运动的观点解释自然界中常见的现象； 2.初步体验宏观现象与微观世界的联系； 3.感知化学就在我们身边,提高对化学学习的兴趣。 知识体系 一、水的天然循环： （一）水循环的意义： 水的天然循环是通过水的三态变化实现的，太阳为水的循环提供能量，水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 （二）水循环的重要环节： 降水、蒸发和径流是水循环过程的三个最主要环节，这三者构成的水循环途径决定着全球的水量平衡，也决定着一个地区的水资源总量。 二、天然水的人工净化： （一）常见净水方法： 1.沉降：在重力作用下，使难溶性杂质下沉。为加速沉降常在水中加入明矾，这是因为此物质加入水中后，可形成胶状物吸附悬浮杂质； 2.过滤： （1）操作原理：分离难溶性杂质； （2）适用范围：将液体与不溶于液体的固体物质分离，除去难溶性杂质； （3）器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸。 注：玻璃棒的作用为引流。 （4）操作要点： 操作 注意事项 原 因 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 加快过滤速度 二低 滤纸低于漏斗边缘 防止滤纸被水润湿后破损 液面低于滤纸边缘 防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，使过滤不充分 三靠 杯口紧靠玻璃棒 防止液体溅出 玻璃棒紧靠三层滤纸 防止戳破滤纸 漏斗下端紧靠烧杯壁 防止液体溅出 （5）说明： ①过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液； ②过滤操作完成后，若滤液浑浊，应重新过滤一次；若任然浑浊，则可能有下列原因：a.滤纸破损，b.漏斗中液面高于滤纸边缘，c.仪器不洁净等。 ③过滤速率过慢的可能原因：a.滤纸没有紧贴漏斗内壁；b.难溶物堵塞滤纸空隙。 3.吸附：由于活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中可溶性的色素和异味； 4.蒸馏：将水加热成水蒸气，再冷凝成水，此方法可除去水中可溶性杂质，蒸馏的净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看作是纯净物。 注：蒸馏操作的原理是提取纯净物。 5.消毒杀菌：在水中加入适量的药物，用以杀灭对人有害的各种病菌，是（化学/物理）变化。常见药剂有：漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。 （二）几种净水方法的比较： 净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度 静置沉淀 （能/否） （能/否） （能/否） 低 ↓ ↓ 高 过滤 （能/否） （能/否） （能/否） 吸附 （能/否） （能/否） （能/否） 蒸馏 （能/否） （能/否） （能/否） （三）自来水生产流程： 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，但是没有蒸馏和煮沸的过程。在自来水工艺流程中，只有消毒属于化学变化，其余都是物理变化。 （四）硬水和软水 1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 3.硬水和软水的区分方法： 分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。浮渣少泡沫多的是软水；浮渣多泡沫少的水是硬水。 4.硬水软化的方法：生活中常用煮沸法，实验室中一般用蒸馏法。 三、混合物和纯净物： 纯净物 混合物 概念 宏观：由一种物质组成 微观：由同种分子构成(对于由分子构成的物质而言) 宏观：由两种或两种以上物质组成 微观：由不同种分子构成(对于由分子构成的物质而言) 续上表 纯净物 混合物 实例 氧气、氢气、二氧化碳、蒸馏水等 空气、天然水(海水、湖水)等 表示方法 可以用专门的化学符号表示,如H2O（水）、O2（氧气）等 没有专用的化学符号 性质 （有/没有）固定的性质 （有/没有）固定的性质,组分中各物质仍保持各自原有的性质 联系 四、爱护水资源： （一）节约用水的一些具体措施： 1.提高水的利用效率； 2.使用新技术，改革工艺和改变习惯； 3.改良农业灌溉，例如改大水漫灌为喷灌、滴灌； 4.提倡一水多用，使用“中水”（生活污水处理后，达到水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。 （二）防止水体污染的一些具体措施： 1.不使用含磷洗衣粉。 2.工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 3.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥、农药。 4.以预防为主，治理为辅。 第三节 水分子的变化 学习任务： 1.通过水通电分解和氢气燃烧两个实验的探究,学习从物质与能量变化、反应条件、现象与类型、表示方法和微观分析等视角认识化学反应,初步形成认识化学反应的系统思维意识； 2.初步认识化学反应的实质是分子分解为原子、原子重新组合成新分子的过程，建立宏观与微观相联系的思维方式； 3.通过对反应物和生成物种类的分析,认识化合反应和分解反应,并能对典型反应进行辨别 4.通过氢气的燃烧实验分析体会“氢气是一种理想能源”的含义,并感受通过化学应实现物质和能量转化的意义和价值,欣赏化学反应造福人类的独特价值。 知识体系 一、水的物理性质： 纯净的水是无色、无味的液体。在101kPa时，凝固点为0℃，沸点为100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3。 二、水的分解： （一）电解水实验： 1.实验名称：探究水在直流电作用下的变化 2.探究目标： （1）通过实验， 验证电解水的产物。 （2）通过电解水实验，进一步丛微观角度理解什么是化学变化。 3.实验装置：如图所示： 4.收集资料： （1）氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。 （2）氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，可在空气中被点燃，产生淡蓝色火焰。 5.实验步骤： （1）在电解器的玻璃管中注满水，接通电源。观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化； （2）用一根燃着的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，打开活塞，观察现象； （3）用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，打开活塞，观察现象。 6.实验现象： （1）两个电极上均有气泡产生，且负极比正极产生气泡的速度快； （2）一段时间后，正、负两极产生气体的体积比约为2:1； 7.气体检验： （1）a端：打开活塞，将燃着的木条放在玻璃管尖嘴，气体被点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为氢气； （2）b端：打开活塞，将带火星的木条放在玻璃管尖嘴，木条复燃。该气体为氧气。 8.实验结论： （1）水在通电的条件下：正极产生了氧气，负极产生了氢气。 （2）水分子是由氢 、氧两种元素组成的。 9.文字表达式：水氢气↑ + 氧气↑ 10.误差分析（氧气和氢气的体积比往往小于1:2的原因）： （1）氧气在水中的溶解程度比氢气大； （2）氧气氧化性很强，会与电极发生氧化反应； （3）该反应的能量变化为电能转化为化学能。 11.注意事项： （1）电源使用的是直流电。 （2）为了增强水的导电性，水中可预先加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。 （二）电解水的微观实质： 当一个水分子分解时，生成了2个氢原子和1个氧原子；2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 （三）从微观示意图中能获取的信息（以电解水微观示意图为例）： 1.水是由水分子构成，氢气是由氢分子构成，氧气是由氧分子构成； 2.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 3.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分； 4.在化学变化前后，原子的数目和种类不发生改变； 5.化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 （四）从微观角度认识变化： 物理变化 化学变化 概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 实质 分子间隔和排列方式的变化 分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 分子是否变化 分子本身不变 分子本身改变 二、水的合成： （一）氢气的性质： 氢气是一种无色、无味、难溶于水且密度比空气（大/小）的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。 （二）实验—观察氢气在空气中燃烧： 1.实验步骤： 点燃纯净的氢气，并在火焰上罩一只干燥的冷烧杯观察现象，并用手触摸烧杯。 2.实验现象： 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的烧杯内壁出现无色液滴（水）。 3.文字表达式：氢气 + 氧气 水 4.实验结论：氢气在点燃的条件下和空气中的氧气发生反应生成了水； 5.注意事项： （1）可燃性气体在点燃前都应在点燃前必须验纯，其目的是防止可燃性气体与空气混合后剧烈燃烧导致爆炸。 （2）“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气（不纯/纯净）。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气（不纯/纯净）。 6.反思交流： 氢能优点是来源广泛；热值高、放热多，生成物是水，无污染等。 概念 特点 形式 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 多变一 A+B→AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 AB→A+B 3、 化合反应与分解反应： 1 学科网（北京）股份有限公司 $$