2024年中考化学冲刺复习流程题

2024年中考化学冲刺复习：流程题 流程题 1．造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 （1）对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法，其工艺流程为： 提取→蒸发→燃烧→苛化 ①在蒸发干燥过程中，烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+X，X的化学式为　 　。 ②苛化是将生石灰加入绿液中，使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠，达到碱回收的目的。写出此过程中发生反应的化学方程式：　 　、　 　。 （2）如果碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存，可与硫酸厂排放的酸性污水混合，达标后再排放，其反应的化学方程式为　 　。 2．工业上通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如下； （1）溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到一种玻璃仪器，其在蒸发中的作用是　 　。 （2）写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式　 　（写出一个即可）。 （3）若将步骤③中NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液，是否合理，说明理由：　 　。 3．某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。下图是回收金属的流程。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①②③的名称为　 　，此操作需用玻璃仪器有：烧杯、　 　、玻璃棒。 （2）在滤渣①中加入稀硫酸，观察到　 　，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。 （3）滤液③中加铁粉的反应化学方程式为　 　(写其中1个)。 （4）Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是　 　。 4．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。 （1）磷酸铁锂 中Fe和O 的原子个数比为　 　。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等， “酸浸”前，先将材料粉碎目的是　 　。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为　 　(任写一条)，该反应属于　 　(填反应类型)。 （3）“除杂”中，除铁主要发生反应： ， 该反应中，铁元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液pH　 　，影响除铁效果。 “除杂”后得Li2SO4溶液，加　 　(写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是　 　(写一点)。 5．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•12H2O）的工艺流程如图1。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，有毒性；②“浸出液”其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。③砷酸钠溶解度随温度升高而升高。 回答下列问题： （1）在选择浸Zn的步骤中，用硫酸就能得到浸Zn液，说明Zn的活泼性　 　（选填“>”或“<”或“=”）As的活泼性。 （2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图2，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为　 　℃、　 　min。 （3）“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2=4Na3AsO4+6　 　。Na3AsO4中As的化合价为　 　。 （4）“氧化”过程中若使用H2O2溶液作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2溶液的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 　 　。 （5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥，用乙醇洗涤砷酸钠晶体的原因是　 　。 6．硅酸钠（）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠（）的流程如下： （1）“研磨”的目的是　 　。 （2）过滤时所用玻璃棒的作用是　 　，滤液1中所含阴离子有　 　（填离子符号）。 （3）步骤②“酸浸”的目的是　 　。 （4）写出步骤③“碱浸”的化学方程式　 　。 7．在工业生产中，可以通过以下途径制备燃料。 根据流程回答下列问题： （1）该流程中可循环利用的物质是　 　。 （2）液化石油气，汽油，甲醇等物质燃烧前一般要进行雾化处理，这样做的目的是　 　，提高燃料利用效率。 （3）机动车尾气分离出二氧化碳后，剩余的气体不能直接排放到空气中的原因是　 　。 （4）甲醇 CH3OH 在空气中燃烧，为了证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方案原理是　 　(用化学方程式表示)。 8．硫酸锌在防腐、医学上有很多用途。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3，以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图。 查阅资料：(1)SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应。 (2)Zn能与Fe2(SO4)3发生如下反应：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 回答下列问题： （1）写出“酸浸”过程中稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式　 　。 （2）下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．“转化”中发生的反应都属于置换反应 B．“转化”中加入锌粉，若无气泡产生，说明稀硫酸已反应完 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液1中含有三种溶质 （3）“一系列操作”中包括蒸发浓缩和冷却结晶。 ①在实验室进行蒸发浓缩过程中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是　 　。 ②冷却结晶说明该物质的溶解度随温度降低而　 　。 9．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）： 已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是　 　；所得滤液A中的溶质有　 　种。 （2）步骤②中所加溶液须过量的目的是　 　。 （3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。 （4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义　 　。 10．第九届亚冬会的时间已经敲定，2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，这是我们尔滨人的骄傲，亚冬会也要体现绿色理念。 （1）亚冬会想用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如图所示： 请写出反应I的化学方程式　 　，该反应前后氧元素的化合价分别为　 　。 （2）亚冬会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子产品中回收金、银的部分流程如图： ①溶液A中的阳离子有　 　(填离子符号)。 ②步骤二中加入足量硝酸银溶液的作用是　 　。 11．人类的生命活动离不开清新的空气。在航天飞行器的座舱内，空气更新过程如图所示： 请分析后回答下列问题 （1）在图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的　 　(填元素符号)没有参与再利用。 （2）装置Ш中发生反应的化学方程式　 　，该反应属于基本反应类型中的　 　。 （3）研究发现，在太空舱中NiFe2O4能将呼出的二氧化碳转化为氧气，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。NiFe2O4在这一反应中的作用是　 　。已知NiFe2O4中Ni的化合价为+2价，则Fe的化合价为　 　。 12．Mn3O4是重要的结构材料，工业上用软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备Mn3O4的流程如图所示： 已知： ①，Fe2+容易被H2O2氧化为Fe3+； ②Mn2+在pH大于6的环境中易形成Mn(OH)2沉淀； ③相关氢氧化物完全沉淀的pH见表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （1）“酸浸”时为了提高浸取率，可采取的措施有　 　（任写1种）。 （2）“酸浸”时需加入过量稀硫酸，但不宜过多的原因是　 　。 （3）“除杂”时温度不宜过高的原因是减少氨水的挥发及　 　。 （4）“除杂”时加氨水调节pH至5.5，滤渣的成分除了SiO2外，还有　 　。 （5）深度除杂是将MgSO4转化为MgF2沉淀除去，反应的化学方程式为　 　。 （6）“沉淀”时滤液主要成分可以作为化肥，则该成分为　 　（填化学式）。 （7）“氧化”时，Mn(OH)2与氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程式为　 　。 13．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程： （1）铜、铝、铁、金四种金属的金属活动顺序由强到弱排序是　 　。 （2）②中发生反应的基本类型为　 　。 （3）滤渣Ⅱ中的金属为　 　（填化学式）。 14．水是生命活动中不可缺少的物质。 （1）自来水厂净化河水的主要步骤如图一所示。下列说法不正确的是 （填字母）。 A．步骤I可除去难溶性杂质 B．X可用活性炭 C．步骤Ⅲ发生的是物理变化 （2）图二是电解水的实验，产生气体a的一端与电源的　 　（填“正”或“负”）极相连。该实验发生的化学方程式为：　 　。 15．化学活动小组的同学们研究某碳酸钠样品中碳酸钠的含量，并将其转化为氯化钠（杂质不溶于水、也不与其它物质反应、高温也不分解），请根据反应流程图回答问题： （1）写出加入氯化钙发生反应的化学方程式　 　； （2）样品中碳酸钠的质量分数为　 　； （3）向溶液中加入　 　水，可得到烧杯中质量分数的氯化钠溶液； （4）将上述滤渣经过如下图所示的步骤进行处理，理论上可得到纯净的碳酸钙的质量为　 　； （5）若实验室用纯净的氯化钠固体配制的氯化钠溶液，正确的实验步骤是______（填字母）。 A.称量 B.量取 C.计算 D.混匀 E.溶解 16．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之，则成胆矾，亨胆矾则成铜。数胆矾铁釜，久之亦化为铜。”如图是用“苦泉水”制取铜的主要生产流程，回答下列问题。 （1）苦泉水经过步骤①可得到硫酸铜晶体，说明苦泉水的溶质之一是　 　。 （2）步骤①是通过　 　的方法得到硫酸铜晶体，实验室进行步骤①时所用到的玻璃仪器有　 　。 （3）步骤②中用炭火烧，是利用了炭的　 　性。 （4）若要加快步骤③的速率，可采取的措施是　 　。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　。 17．从废旧电器中可以回收金属铜和镍，操作流程如图所示。（已知：） （1）根据上述操作流程推断锌、铜、镍三种金属的活动性强弱。 （2）写出溶液A中含有的溶质的化学式。 （3）写出操作流程中金属锌参与的反应的化学方程式。（写一个即可） 18．如图是传统火法炼锌的一般工艺流程，该流程中采用的原料是锌精矿，其主要成分是 ZnS，请回答下列问题： （1）设备 1 中高温焙烧发生反应的化学方程式为 ，则 X 的化学式是 　 　。 （2）传统火法炼锌的主要缺点是　 　（写一点）。 （3）设备 2 中产生的 CO 可作燃料，CO 燃烧的化学方程式为　 　。 （4）设备 2 中反应生成锌蒸气（气态）和 CO 的化学方程式为　 　。 19．为减少水污染及节约成本，化学小组对实验室含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的废液进行处理，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程： （1）固体A中含有哪些物质？ （2）写出一个步骤（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：　 　。 （3）上述流程中的操作①②③④中，有三个相同的操作，写出该相同操作的名称。 20．粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下实验方案： 回答下列问题： （1）形成沉淀A的化学反应方程式是 　 　 ； （2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是 　 　 ； （3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 　 　 （填化学式）； （4）滤液乙中含有的阴离子是 　 　 （填离子符号）。 21．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如图所示流程。你做小小工程师，解释问题： （1）操作①、②、③都是相同的操作，化学上叫　 　。固体D是　 　（填物质）。 （2）污水中加入过量甲时，发生的反应有　 　（用化学方程式表示），观察到　 　时停止加入甲。 （3）乙溶液中的溶质是　 　（填化学式）。固体A中加入乙必须过量的目的是　 　。 22．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是　 　（填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是　 　（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）步骤③中H2O2的作用是　 　。 （3）步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为　 　，所属基本反应类型为　 　。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤。 答案解析部分 1．【答案】（1）H2O；CaO＋H2O＝Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2．【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （2）或 （3）合理，氢氧化钙与氯化镁反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙都可以被碳酸钠除去 3．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）无明显现象 （3）或 （4）Fe＞Ni＞Cu 4．【答案】（1）1：4 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；；置换反应 （3）不变；降低；Na2CO3 （4）污染环境、浪费能源 5．【答案】（1）> （2）600；130 （3）CO2；+5 （4）2H2O2=2H2O+O2↑ （5）降温结晶；因为晶体难溶于乙醇，用乙醇洗可以减少晶体损失 6．【答案】（1）加快溶解速率 （2）引流（或引流，防止液体洒出）；、 （3）除去二氧化硅中混有的氧化铜 （4） 7．【答案】（1）二氧化碳或CO2 （2）增大氧气与可燃物的接触面积 （3）CO有毒或CO为空气污染物 （4） 8．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2） （3）防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；减小 9．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；3/三 （2）使氢氧化铝完全溶解 （3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O （4）节约能源、降低氧化铝的熔点 10．【答案】（1）2H2OH2↑+H2O2；-2价、-1价 （2）Mg2+、Al3+、H+；将铜除尽 11．【答案】（1）C （2）；分解反应 （3）催化作用；+3 12．【答案】（1）磨碎（合理即可） （2）防止后续消耗过多的氨水 （3）防止过氧化氢受热分解 （4）Fe(OH)3 、Al(OH)3 （5） （6）(NH4)2SO4 （7） 13．【答案】（1）铝>铁>铜>金 （2）置换反应 （3）Au 14．【答案】（1）C （2）负； 15．【答案】（1） （2） （3）5.3 （4） （5）CABE 16．【答案】（1）硫酸铜 （2）蒸发结晶；玻璃棒、酒精灯 （3）可燃 （4）搅拌（或加热） （5）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 17．【答案】（1）锌>镍>铜（或铜<镍<锌） （2）、、 （3）（或） 18．【答案】（1）SO2 （2）产生 SO2，污染环境（合理即可） （3） （4） 19．【答案】（1）（或铜、铁、锌） （2） （3）过滤 20．【答案】MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；获得的精盐中含有氯化钡；BaSO4、BaCO3；Cl-、OH-、CO32- 21．【答案】（1）过滤；铁（或Fe） （2）、；不再生成黑色固体 （3）H2SO4；使锌和铁完全反应 22．【答案】（1）混合物；盐 （2）使Fe2+变为Fe3+ （3）；复分解反应 （4）过滤 学科网（北京）股份有限公司 $$