专题二 溶液【考点串讲】-2024-2025学年八年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

期中复习·考点清单 八年级科学上册 •浙教版 专题二 溶液 01 02 03 方法模型归纳 巩固提升 知识清单 目 录 知识清单 01 知识点一 溶液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 3、判断溶质、溶剂： 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸） 4、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等） 知识清单 01 知识点一 溶液 4、物质的溶解性 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力 影响因素 内因：溶质、溶剂本身性质 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高） 5、溶解过程中伴随着热量的变化。 （1）溶解吸热：溶液的温度降低，如硝酸铵溶解 （2）溶解放热：溶液的温度升高，如氢氧化钠溶解、浓硫酸溶解 （3）溶解没有明显热现象：如氯化钠、蔗糖。 知识清单 01 知识点二 饱和溶液 不饱和溶液 1、定义 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2、转换 （1）饱和→不饱和：加溶剂、改变温度 （2）不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度 （3）对大多数固体溶质而言： （4）对氢氧化钙或气体溶质而言： 知识清单 01 知识点三 溶解度 1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。 符号：S 单位：g/100g水 2、影响溶解度的因素 （1）内因：溶质（剂）本身性质 （2）外因 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大） 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大） 少数固体溶解度随温度升高变化不大：氯化钠 极少数固体溶解度随温度升高而变小：氢氧化钙 3、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0．01 0．01～1 1～10 ﹥10 知识清单 01 知识点四 溶解度曲线 ①定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 ②溶解度曲线的意义： 1、溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 2、溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。 3、两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 4、在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。 5、在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液， 慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度， 但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 知识清单 01 知识点五 晶体的获得 晶体：具有规则几何形状的固体 结晶：形成晶体的过程 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体，比如氯化钠 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体，比如硝酸钾 知识清单 01 知识点六 溶质质量分数及计算 1、溶液的组成：溶质、溶剂 (体积不可加减) 2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值 质量百分比浓度： 体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂） 对于饱和溶液： 3、配置一定浓度的溶液 （1）计算 （2）称量、量取 （3）溶解 稀释浓溶液则只需量取不称量 方法模型归纳 02 一、溶解度的计算 1、原则 温度一定、饱和状态 2、公式 、 方法模型归纳 02 二、溶解度与溶质质量分数   溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量 每100 g溶液中溶质的质量 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 量的关系 表示溶质与溶剂的质量关系 表示溶质与溶液的质量关系 溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液 单位 克(g) — 计算公式 溶解度＝×100 g 溶质的质量分数＝×100% 联系 在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则： ×100%＝a% ， ＝则S＞a，S＝g 方法模型归纳 02 三、溶液的稀释与浓缩 1、溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式。 2、溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2% 3、一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。 应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。 4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。m1·a1%＋m2·a2%＝(m1＋m2)·a% 巩固提升 03 1、（2023秋•义乌市期末）在4个杯中各倒入半杯水，然后分别加入少量色拉油、面粉、高锰酸钾和酒精，充分搅拌后静置片刻，形成的混合物属于乳浊液的是（　　） A．色拉油 B．面粉 C．高锰酸钾 D．酒精 巩固提升 03 【解答】解：A、色拉油难溶于水，把色拉油加入水里，是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。 B、面粉难溶于水，把面粉加入水里，是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误。 C、高锰酸钾易溶于水，加入水里形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 D、酒精易溶于水，加入水里形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选：A。 巩固提升 03 2、（2024•浙江模拟）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。取这两种物质各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．物质A是氯化铵 B．①中加足量的水可使未溶的物质A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 巩固提升 03 【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，故选项说法正确。 B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。 C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。 D、②中溶液溶质质量分数为100%≈30.6%，故选项说法错误。 故选：D。 巩固提升 03 3、（2023秋•嵊州市期末）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 [实验一]如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、 （填序号）、称量精盐并计算产率。 [实验二]用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 。 （3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 （写出一点即可）。 巩固提升 03 【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、⑥、④、称量精盐并计算产率。 （2）指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡。 （3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；向烧杯中倾倒量好的水时，有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大（合理即可）。 $$