3.4沉淀溶解平衡 课时作业 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025高中化学人教版选择性必修第一册3.4沉淀溶解平衡 课时作业 一、单选题 1．下列物质性质、用途描述正确的是 A．利用的氧化性，用作植物保鲜剂 B．利用的还原性，将废水中的转化为沉淀 C．利用的漂白性，除去废水中的色素 D．利用的还原性，用作核反应堆的传热介质 2．中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，它的主要成分是磷酸盐。（磷灰石）是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡：，常温下，磷灰石的溶度积。取磷灰石溶于水中（保持大量固体）得到混合物W（不考虑水解）。下列有关W叙述错误的是 A．加入少量盐酸，增大 B．加入少量蒸馏水，减小 C．W中 D．对W加热，磷灰石的溶解度和都会增大 3．利用下列实验药品，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验药品 A 证明具有氧化性 溶液、KSCN溶液 B 证明CuS比FeS更难溶 溶液、溶液、铜粉 C 证明氧化性 KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水 D 使试管中溶液变红 向盛溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 A．A B．B C．C D．D 4．硫化氢是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液； 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离平衡常数；，溶液混合后体积变化忽略不计]。 下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙(变色的范围)作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生的主要反应为 D．往实验Ⅱ反应产生的黑色沉淀中加入氨水，黑色沉淀溶解，产生 5．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是 A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液 C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清 6．25°C时，-lgc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法错误的是[已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以形式存在] A．曲线②代表-lgc(Fe2+)与pH的关系 B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-17 C．Zn(OH)2为两性氢氧化物 D．向c[]=0.1mol/L的溶液中加入等体积等浓度的盐酸后，体系中Zn元素全部以Zn(OH)2的形式存在 7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 用pH计测得NaOH溶液的pH为11.0，NH4Cl溶液的pH为3.0 水的电离程度相同 B． 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 C． 将20℃0.5mol·L-1CH3COONa溶液加热到60℃，用pH传感器测定溶液的pH，pH逐渐减小 水解平衡逆向移动的结果 D． 向浓度均为0.05mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴加少量NaOH溶液，只有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D 8．下列关于实验内容和实验目的说法正确的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变深后变浅 证明对有气体参加的可逆反应，改变压强可能会使平衡发生移动 D 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/L溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： A．A B．B C．C D．D 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作酸碱通用滴定管活塞 B．明矾具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C．MgO是离子化合物，可用于电解制取金属镁 D．FeS具有还原性，可用于除去废水中的 10．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM (p表示负对数，M表示、、)，随pH变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．②代表滴定溶液的变化关系 B．经计算，固体难溶于HX溶液 C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中 11．已知：室温时，饱和溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是 A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶 B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解 C．操作Ⅱ中，通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化 D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水 12．已知Ksp(HgS)=4×10-53，Ksp(FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示： ⅰ.H2S+OH-=HS-+H2O  ⅱ.2HS-H2↑+S ⅲ.H2S+S=2HS-+S↓  ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH- 下列说法不正确的是 A．四步反应的总反应中的生成物是H2和S B．在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂 C．用过量NaClO溶液吸收H2S的离子方程式为H2S+4ClO-=4Cl-+SO+2H+ D．可用FeS除去废水中的Hg2+ 13．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 A．Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+) B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3 D．T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103 14．为实现实验目的，下列实验操作和现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 证明金属性 少量金属Na与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成 B 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动 C 验证常温下，溶度积： 常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 D 证明浓硫酸具有强氧化性 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生 A．A B．B C．C D．D 15．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c(CO32-)或－lg c(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是(　　) A．趋势线A表示硫酸钡 B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11 C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10 D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol 二、填空题 16．硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。 (1)火山口附近SO2与H2S反应会生成硫单质，其中SO2体现 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，相关反应的化学方程式是 。 (3)土壤中的黄铁矿(主要成分为FeS2)在细菌的作用下发生转化。将该反应的化学方程式补充完整： □FeS2+□____________+□____________□FeSO4+□H2SO4。 (4)结合化学平衡原理解释图中ZnS转化为铜蓝的原因： 。 (5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下： H2S·SHSOSO2 则第二步反应的方程式是 。 17．锰酸锂()是一种锂离子电池正极材料。以软锰矿浆液(含及少量、、、、、等的氧化物)烟气脱硫吸收液为原料，制备锰酸锂的流程如下： “浸取”液除杂后可获得较纯的溶液(重金属离子质量浓度小于)。重金属离子质量浓度()在除杂中的变化如下表所示。 已知：①的价格：3000元/吨；的价格：57500元/吨。 ②大量使用会造成污染，实验的滤液中按用量添加溶液沉淀重金属。 ③中和氧化液的在5～6之间。浸取液中沉淀完全，需要大于9. 离子 浸出液 1058.2 1131 56.87 41.23 20.58 18.69 中和氧化液 3.51 6.23 54.26 37.67 18.32 17.89 硫化后液 0.43 0.89 0.59 0.13 0.06 0.04 请设计“除杂”的实验方案：量取浸取液， ，得到较纯的溶液。[须使用的试剂：、溶液、空气]。 18．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。 (1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为 。已知，。 (2)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”或“碱”或“中”)。 (3)25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动。 (4)甲酸钠属于 (填“强”或“弱”)电解质，溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 19．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。 A． B． C． D． (2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。 (4)25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含a、b的代数式表示)。 (5)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：+ 。 (6)25℃，氨水的浓度为，溶液中的 。将通入该氨水中，当溶液中降至时，溶液中 。(填“">”或“<”或“=”) (7)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。 A． B． C． D． (8)常温下，要将溶液中的沉淀完全(Zn2+的浓度小于10-5mol/L)，应控制溶液的大于 。(已知25℃时，) 三、计算题 20．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。如果某溶液中分别含有0.1mol·L-1的Fe3+和Cu2+。分别计算Fe3+和Cu2+开始沉淀和完全沉淀时的pH 。(当离子浓度为1×10-5mol·L-1时，认为该离子完全沉淀) 21．与K相关的计算：已知时，，。 (1)时，的溶解度为 。 (2)向溶液中加入固体，要生成沉淀，溶液中最小为 。 (3)向浓度均为和混合液中逐滴加入溶液，先生成 沉淀，当两种沉淀共存时， 。 (4)+的水解平衡常数为 。 (5)，已知溶液，则的 (近似值)。 (6)时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知的， 。 22．在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B B D D A A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D C C 1．A 2．B 3．C 4．B 5．B 6．D 7．D 8．A 9．A 10．C 11．B 12．C 13．D 14．C 15．C 16． 氧化 SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4） 2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下渗的硫酸铜中的Cu2+与S2-结合成更难溶的CuS，促使上述溶解平衡正向移动 •SH+O2=•OH+SO 17．搅拌下，向浸取液通入足量的空气，然后不断加入固体，至溶液为5～6时，停止加固体，静置过滤。向滤液中，边搅拌边滴加滤液体积1/100的溶液，静置过滤 18．(1)Cu(OH)2 (2)中 (3)逆向 (4) 强 HCOO-+H2OHCOOH+OH- 19．(1)ADCB (2)BD (3)ClO﹣+H2O+CO2=HCO+HClO (4) (5) (6) 6.010-3 > (7) AC (8)8 20．Fe3+开始沉淀： pH=-lg c(H+)=1.9。 Fe3+完全沉淀： pH=-lg c(H+)=3.2 Cu2+开始沉淀： pH=-lg c(H+)=4.7 Cu2+完全沉淀： pH=-lg c(H+)=6.7 21．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 22． AgI AgCl 4.1×10-14mol/L 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$