3.3盐类的水解 课时作业 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025高中化学人教版选择性必修第一册3.3盐类的水解 课时作业 一、单选题 1．下列盐溶液为碱性的是 A．CuSO4 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NaHSO4 2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中合理的是 A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙制置：可以用来配置一定浓度的硫酸溶液 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：可以用于制备无水氯化铁 3．常温下，下列有关溶液的说法正确的是(不考虑溶液体积的变化) A．为a的醋酸钠溶液中由水电离出的为 B．将为1的盐酸和为3的盐酸等体积混合，所得溶液为2 C．将为2的、溶液分别稀释到，若稀释后溶液的较大，则为强酸 D．将的氨水与盐酸等体积混合后，若，则混合溶液中 4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的NaHA溶液，其： B．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： 5．常温下，用0.1mol∙L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol∙L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知：常温下，Kb(NH3∙H2O)=1.8×10-5；Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。下列说法不正确的是 A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-) B．当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3∙H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C．当滴入氨水20mL时，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(H+)+c() D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()＜c(Cl-) 6．25℃，二元酸H2A水溶液中HA-、A2-的分布系数δ(X)随pH变化如下图所示。[比如A2-的分布系数：]，下列叙述正确的是 A．H2A的一级电离完全进行，二级电离部分进行 B．pH=1时，加入NaOH溶液发生的主要反应为HA-+OH-=A2-+H2O C．Na2A溶液的水解平衡常数Kb=1.0×10-4.2 D．NaHA溶液中，c(Na+)+c(OH-)＜c(HA-)+2c(A2-)+c(H+) 7．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 （已知;） 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化 B 溶液中是否具有还原性 向溶液中滴加几滴等浓度的酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 溶液中是否水解 向溶液中滴加滴酚酞，观察溶液颜色变化 D 溶液中是否显酸性 向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，观察气泡产生的情况 A．A B．B C．C D．D 8．某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在、和 B．溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 9．化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是 A．苏打常作制糕点的“起泡剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” 10．下列物质水溶液呈碱性的是 A．镁粉 B．碳酸钾 C．硫酸 D．氯化铜 11．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列与盐类水解无关的是 A．泡沫灭火器原理 B．生活中常用明矾净水 C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 12．某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。 [已知，lg2=0.3]下列说法正确的是 A．曲线对应酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ B．a点的纵坐标约为0.67 C．b点处存在如下关系： D．甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 1mol/L氯化铵溶液中与离子数之和大于 B．22.4L(标准状况)所含的质子数为40 C．的溶液中含有离子数目为0.1 D．4.6g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8 14．下列说法错误的是 A．酸式盐溶液不一定呈酸性 B．离子能够发生水解的盐溶液可能呈中性 C．同温度下，同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液相比后者 pH 小 D．溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大 15．下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A．用装置甲蒸发溶液制取无水硫酸亚铁 B．用装置甲蒸干溶液获得无水 C．用装置甲蒸发溶液可得到固体 D．用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体 二、填空题 16．常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。 （1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈 （填“酸“碱”或“中”）性。 （2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)= 。 （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-) C．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) ①上述关系一定不正确的是 （填字母，下同）。 ②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是 。 17．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 的阳离子或 的阴离子结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 18．某实验小组利用虚拟感应器技术探究1 mol⋅L的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1的盐酸溶液过程中离子浓度变化。已知：25℃时，的，；。回答下列问题： (1)碳酸钠溶液的 。 (2)用浓盐酸配制滴定实验需要的1的盐酸溶液80mL，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。配制完成后.需用 量取10.00 mL 1 的盐酸溶液于锥形瓶中。 (3)滴定时碳酸钠溶液稍过量后，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)，如图所示： ①由分析可知， mL，曲线Ⅱ是 浓度变化曲线。 ②图中B3和C2溶液中水的电离程度较大的是 ，D点 。 19．按要求完成下列填空： (1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理 。 (2)向含有 Mg(OH)2 固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，Mg(OH)2 固体溶解，用化学方程式解释原因 。 (3)浓度均为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，测得其中 c(NH)分别为amol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为 。 (4)实验室制备无水 CuCl2 时，在 Cu(OH)2 中加入盐酸使 Cu(OH)2 转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 。 三、计算题 20．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如图： 若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 。 21．Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。 （1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10－7，Ka2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5，计算下列平衡常数。 ①NaHCO3水解反应HCO3－+H2OH2CO3+OH－的平衡常数为K= （填数值）。 ②反应HCO3－+NH3·H2OCO32－+NH4++H2O的平衡常数为K= （填数值）。 （3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：    ①滴定CO时，终点溶液颜色变化是 。 ②滴定H2O2时，MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式为 。 ③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。 22．（1）在25°C时，纯水中C（H+）·C（OH-）= ； （2）在NH4Cl溶液中C(H+) 10-7mol/L(大于、小于或等于)，pH 7(大于、小于或等于)； （3）在Na2CO3溶液中C(H+) 10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH 7(大于、小于或等于) （4）在NaCl溶液中C(H+) 10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH 7(大于、小于或等于). 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C D D B B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B A D D 1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．D 7．B 8．B 9．A 10．B 11．C 12．B 13．A 14．D 15．D 16． 碱 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) B A 17． 弱碱 弱酸 OH-或H+ 促进 18．(1) (2) 量筒、100mL容量瓶 酸式滴定管或移液管 (3) 10 6.4 19． Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O c>a>b 抑制Cu2+的水解 20．85% 21． 减小 2×10－8 0.09 由黄色变成橙色 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （1分） （1分） （1分） 22． 1×10-14 > < < > = = 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$