2024年中考化学专题复习---流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 流程题 1．工业上以 CH4为原料生产 H2的部分工艺流程如图。分析生产过程，回答下列问题： （1）一定条件下，转化炉中发生反应的化学方程式为　 　 。 （2）反应塔中，一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气。该反应中化合价降低的元素是　 　，化合价升高的元素是 　 　。 （3）洗涤塔中，水以雾状喷洒的目的是　 　 。该设备中除去混合气中的 CO2，利用 CO2的物理性质是　 　 。 （4）CH4还可作燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　 。 2．工业上炼铁炼钢和轧制钢板的主要流程如下图。 已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。 （1）高炉气体中体积分数最大的气体的化学式是　 　。炉渣中含有硅酸钙()，其中硅元素的化合价是　 　。 （2）赤铁矿在高炉内反应生成铁的主要化学方程为　 　。 （3）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是　 　。 3．双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分为Al、Al2O3以及不溶于酸的混合结渣)制备硫酸铝的主要工艺流程如下： 注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。 （1）脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有： ① ； ② ， Y的化学式是　 　。反应①和②中化合价均未发生变化的元素是　 　。吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液　 　Kg。(保留一位小数) （2）用喷洒的方式注入双氧水的目的是　 　。 （3）反应器中，生成氢气的原因是　 　(用化学方程式解释)。 （4）上图中Z的作用是　 　。 （5）上述流程中，烟气经过脱硫塔和　 　设备的处理，减少了其对环境的污染。 4．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO2，制备流程如图所示。 已知：焙烧MnCO3制取MnO2的化学方程式为2MnCO3+O22CO2+2MnO2 请回答下列问题： （1）实验前将炭包粉碎，目的是　 　。 （2）加入Na2CO3溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为　 　。过滤II后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是　 　。 （3）焙烧MnCO3的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应温度不高于　 　℃；若把焙烧46.0gMnCO3温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为　 　g。 5．早在战国时期，《周礼考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以源洗丝帛的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称　 　，加水搅拌的目的是　 　。 （2）反应I(填“吸收”或“放出”)　 　热量。 （3）整个过程中能够循环利用的物质是　 　。 （4）写出该过程中任意一个反应的化学方程式　 　。 （5）流程中未涉及到的反应类型为　 　。 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 6．硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等，用硫铁矿烧渣(主要成分是氧化铁，还含少量四氧化三铁、氧化铜、二氧化硅、硫元素等)制硫酸亚铁的流程如图1所示，请回答有关问题。 （1）“还原"时发生的反应较复杂，其中一个反应为，其中x=　 　。 （2）“酸浸”的主要反应为氧化亚铁与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为　 　。“酸浸”时还会发生反应：，该反应的基本反应类型为　 　反应。 （3）实验室进行图中“分离”操作时，需用到的一种玻璃仪器为　 　。 （4）流程中影响硫酸亚铁产率的因素较多，还原时的焙烧温度就是其一，焙烧温度对浸出率(烧渣中铁元素转化为硫酸亚铁的百分数)的影响如图2所示，则流程中“还原”时焙烧的最佳温度是　 　。 7．柠檬酸（）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（）的溶解度随温度升高变化较大。如图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题： （1）在发酵液中加入，同时升温至90℃这样做的目的是　 　； （2）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为　 　； （3）操作1、2的名称是　 　，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有　 　（如图，填字母序号）及玻璃棒。 （4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→　 　→a；（填序号） a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶 （5）工业生产中，可加入　 　（填名称）进行脱色处理。 （6）母液可以循环，其中一定含有的溶质有　 　。 8．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）操作I的名称是　 　；反应①的化学方程式为　 　。 （2）可以循环利用的物质有　 　。（填化学式，写一种即可） （3）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的有__________（多选，填字母） A．少开私家车，绿色出行 B．大力推广使用太阳能 C．大力植树造林 D．家庭中用液化石油气代替天然气做饭 9．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可用石灰石来制备，工业上生产流程如下： （1）煅烧炉中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型)； （2）从反应池中分离出轻质碳酸钙的操作2是　 　； （3）写出反应池中发生的化学反应方程式　 　； （4）沉淀池中是一个　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 10．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液的pH接近，其工艺流程如下： （1）通过该流程可得出SiO2的性质有　 　（答出一条即可）。 （2）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为、　 　。 （3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施　 　（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 （4）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2＋，若试剂X是Fe，转化原理为。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是　 　。 11．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下： 查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）反应I的化学方程式为　 　。 （2）操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和　 　(填化学式)。 （3）为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为　 　。 （4）反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （5）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　。 12．为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 回答下列问题： （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。 （2）反应②属于　 　（填基本反应类型）。 （3）反应④中，参加反应的和生成的的分子数目之比为　 　。 （4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程产生的氧原子、氢原子和　 　（填化学式）进一步作用生成甲醇（）和水。 （5）该技术路线有利用于实现______（填字母序号）。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染 13．凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载，以下是凹版印刷的主要工艺流程。请结合图文，分析思考，解决问题： （注：①“墨”主要成分是炭黑、松烟等；②腐蚀液中含有稀盐酸和氯化铁） （1）磨版时需反复打磨铜板表面，这样做的目的是　 　。 （2）上蜡之前需将铜板在炭火上烘热，此过程中铜板表面发生的反应其基本反应类型属于　 　反应。 （3）腐蚀过程中发生反应的化学方程式有　 　，还有，其中X的化学式为　 　。 （4）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不变色，其原因是　 　。 14．甲醇（）是杭州亚运会的火炬燃料，煤炭（主要成分为碳单质）是工业制取甲醇的途径之一，请认真阅读主要流程并回答下列问题： （1）将煤炭粉碎属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化，该操作的目的是　 　。 （2）气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，其反应方程式为　 　。 （3）合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇（），其反应方程式为　 　，属于　 　反应（填基本反应类型）。 （4）该流程中，可循环再用的物质是　 　（填化学式）。 （5）关于该工艺流程下列说法正确的是　 　（填序号）。 a．氮气作为保护气，防止气化中发生爆炸 b．改变气化炉的反应温度对甲醇的生产无影响 c．将煤炭转化为甲醇做燃料，便于燃烧更充分，能减少空气污染 15．硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂.由废铜料(含锌)生产硫酸铜的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为　 　。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“固体乙”为　 　。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为　 　。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。 当m=　 　时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 16．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是　 　。 （2）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是　 　。 （3）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为　 　；步骤中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为　 　。 17．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： 回答下列问题： （1）空气中得到氮气是利用液态空气中气体成分　 　不同分离得到氮气。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　 　。 （3）上述流程中合成尿素时有水生成，反应化学方程式为　 　。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质有　 　。 （5）上述流程中，N2和H2合成NH3时，参加反应的H2质量为3t，则反应的N2质量为　 　t。 18．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图： （1）过滤时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。 （2）本流程中“浓缩”、“结晶”属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有___________(选填序号)。 A．将毒重石进行粉碎 B．加入足量的稀盐酸 C．将滤液2通入到滤液1中 19．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂ClO2，部分流程如图所示： （1）ClO2中氯元素的化合价为　 　。 （2）步骤①中的操作为　 　，步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是　 　。 （3）步骤②得到的固体是　 　(填名称)，溶液X中的溶质有　 　(填化学式)。 （4）写出步骤④发生的化学反应方程式　 　。 （5）上述流程中可以回收利用的物质有　 　。 20．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可，该图为模拟该法制取氢氧化钾的工艺流程。 （1）“操作a”的名称是　 　，需要用到的玻璃仪器有烧杯、　 　和玻璃棒。 （2）反应①的化学方程式是　 　；反应②过程会(填“放出”或“吸收”)　 　热量，反应③属于　 　反应(填基本反应类型)。 （3）“漂洗丝帛”是指洗去衣物表面的污渍，该工艺中起去除污渍作用的物质是　 　。 （4）工艺中所烧的木头是干燥的。根据燃烧的条件分析，湿木头不易燃烧的原因是　 　。 （5）该工艺中可以循环利用的物质是　 　。 21．溴化钙（CaBr2）是一种极易溶于水的物质，有很强的的吸湿生，可用作灭火补、制冷剂。某化学兴趣小组以石灰石（还有杂质SiO2、Fe2O3）为原料制备溴化钙的流程如下： 回答下列问题： （1）操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是　 　，涉及到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和　 　。 （2）溶液A中含有的溶质一定包括　 　、　 　（用化学式表示）。 （3）沉淀E是　 　，写出氢溴酸（化学性质与盐酸相似）与E反应的化学方程式　 　。 （4）所得的无水溴化钙应该　 　保存。为测定制备的溴化钙纯度，某学生取mg无水溴化钙样品溶于水，加入足量的Na2CO3后过滤，得到固体的质量为10g，则该样品中溴化钙的纯度为　 　。（用百分比表示） 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）H；C （3）增大与二氧化碳的接触面积；二氧化碳能溶于水 （4） 2．【答案】（1）；+4 （2） （3）增大反应物接触面积，加快反应速率 3．【答案】（1）H2SO4；氢元素或H；32.7 （2）使反应物充分接触，使反应更充分（合理即可） （3） （4）除去不溶于酸的混合结渣 （5）除尘器 4．【答案】（1）增大反应的接触面积，使反应更加充分 （2）Na2CO3+MnSO4=MnCO3↓+Na2SO4；取最后一次的洗涤液加入氯化钡溶液，若无明显现象则证明已经洗净 （3）300；28.4 5．【答案】（1）过滤；加速溶解 （2）放出 （3）碳酸钙 （4）或或 （5）c 6．【答案】（1）3 （2）；复分解 （3）烧杯 （4）800℃ 7．【答案】（1）加快反应速率，使反应更充分进行 （2）Ca3（C6H5O7）2+3H2SO4=3CaSO4+2 C6H8O7 （3）过滤；AC （4）c （5）活性炭 （6）柠檬酸 8．【答案】（1）过滤； （2）NaOH或Ca(OH)2 （3） 9．【答案】（1）分解 （2）过滤 （3） （4）放热 10．【答案】（1）不溶于水 （2） （3）增大硫酸的浓度 （4）铁消耗过量的硫酸，导致溶液酸性减弱 11．【答案】（1） （2） （3）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值 （4）1：4；置换反应 （5）盐酸或 12．【答案】（1） （2）分解反应 （3）1：1 （4）CO （5） 13．【答案】（1）除去铜板表面的铜锈 （2）化合 （3）；FeCl2 （4）常温下碳的化学性质不活泼 14．【答案】（1）物理；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）；化合 （4）H2O （5）ac 15．【答案】（1）过滤 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）CuO （4）1：1 （5） 16．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 （3）置换反应； 17．【答案】（1）沸点 （2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）H2O、N2、H2 （5）14 18．【答案】（1）引流 （2）物理 （3） 19．【答案】（1）+4 （2）过滤；引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 （3）碳酸钙、碳酸钡；NaCl、NaOH、Na2CO3 （4）NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3 （5）氯化钠、氯气(或NaCl、Cl2) 20．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）；放出；复分解 （3）氢氧化钾 （4）湿木头表面有水分，水蒸发吸热，温度没有达到可燃物的着火点 （5）碳酸钙 21．【答案】（1）过滤；玻璃棒 （2）CaCl2；FeCl3 （3）碳酸钙； （4）密封； 学科网（北京）股份有限公司 $$