第四章 物质结构元素周期律 大题冲关规范练+易错排查矫正练-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

、第四章物质结构元素周期律 (5)第118号元素为Og(中文名“氯”，o), b.Og原子的核外有118个电子 下列说法不正确的是 (填标号)。 c,Og在同周期元素中非金属性最强 a.Og是第七周期0族元素 d.中子数为179的Og核素符号是Og 大题冲关 规范练 1.实验室加热液体时，常加入沸石，其主要成 (5)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同 分为Na2(Al Sis O)·2HO,根据其组成 主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能 元素完成下列填空： 存在的核素原子核中有180个中子， (1)A元素在周期表中的位置： 则2Uue中A= 、Z= 2.几种主族元素在周期表中的位置如下： (2)沸石中的元素可形成多种化合物：Na元 IA 0 素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常 ④IA IIA IVAVAVA VIA 2 用作强还原剂，化合物甲的电子式为 ⑤ 60 3 ① :化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧 4② 气的来源，乙是 (填化学式)，化合 根据上表回答下列问题： 物乙中存在的化学键类型为 6 (1)⑥元素的简单氢化物是 (填化 (3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别 学式)。 形成的简单气态氢化物中最稳定的是 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺 (填化学式)。 序是 (用元素符号表 (4)已知硅酸(HSO3)为白色胶状沉淀。 示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图 为 ,该元素在周期表中的位置 多孔 塑料板 是 6 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化 实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、 物的碱性最强的是 (填化学式)，① ③NaHCO固体，④CaCO3固体、⑤Naz SiO. 与水反应的化学方程式为 溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实 验验证C,Si的非金属性的变化规律；装置 (5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角 X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为 度解释其原因： (填序号)。但有 。下列表述中能证明这一事实的是 同学认为该实验所得现象无法充分证明C、 (填字母，下同)。 S的非金属性强弱，如何改进？ a.⑦的简单氢化物比⑧的简单氢化物稳定 b.⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性 138 化学· 易错排查桥正练？ 强于⑧的最高价氧化物对应的水化物的 (填字母)。 酸性 ℃.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换 出来 (6)④与⑤元素形成的分子可能是 易错排查 矫正练 易错点①原子构成中微粒间关系混乱 易错点②元素周期表位置与原子序数不对应 1.下列叙述正确的是() 4.甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲 A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则 的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 其化学性质一定相同 () B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体 A.x+2 B.x+4 元素原子的核外电子排布 C.x+8 D.x+18 C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于 5.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中 同种元素 的位置如图所示，设X的原子序数为a。则 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期 下列说法不正确的是( 稀有气体元素原子的核外电子排布相同 2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的 是() A.Y与Z的原子序数之和可能为2a A.HO和OH B.CO和N2 B.Y的原子序数可能为a一17 C.HN)和NO D,CH时和NH时 C.Z的原子序数可能为a+31 3.某元素的一种同位素X的质量数为A,含N D.X、Y、Z一定为短周期元素 个中子，它与'H原子组成HmX分子，在ag 6.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周 H.X中所含质子的物质的量是() 期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的 AA千mA-N+m)mol 原子序数为x,则乙的原子序数可能是 B.会(A-N)mol (2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和 CA千nA-N)mol 第ⅡA族元素，原子序数分别为m和n,则 m和n的关系为 D.会(A-N+m)mol (用m表示)。 化学· 139 、第四章物质结构元素周期律 D.用电子式表示KS的形成过 易错点3不明元素非金属性强弱判断规律 程：KTS个K→KT:S:K 7.下列事实不能说明元素的金属性或非金属 11.下列式子书写正确的是( 性相对强弱的是( A.H.+.C1:-→H+[:Cl:] 选项 事实 推论 H A 与冷水反应，N比Mg别烈 金属性：Na>Mg B.[H:N H][:CI ] B Ca(OHD,的碱性强于Mg(OH) 金属性，Ca>Mg H 氧化性：HCIO>H,CO 非金属性：1>C C.Mgx+2.F :-Mg[:F ]-[F D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金（性：Br>I D.Na时[：s.] 8.下列叙述中正确的是( 易籍点⑤混淆化学键与物质的类别 A.进行H2O和HS的热分解实验，可确定 S、O两种元素的非金属性强弱 12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成 B.根据非金属性强弱F>C1,可以推测沸点 功研制出碱金属与C形成的球碳盐K:C细， HF>HCI 实验测知该物质属于离子化合物，具有良好 C.已知2C+si0,商温si+2C0+,说明C 的超导性。下列分析正确的是() 的非金属性比Si强 A.KC6中只有离子键 B.K,Co中不含共价键 D.HSO,的酸性比HCO3的酸性强，说明 C.该晶体在熔融状态下能导电 S的非金属性比C强 9.X、Y是元素周期表中第ⅢA族的两种元素。 D.C和与C互为同素异形体 下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强 13.研究人员成功合成了能在室温下稳定存在 的五氮阴离子盐(N)g(HO)a(NH,),CI, 的是( 五氮阴离子N是制备全氮类物质NN A.X原子的电子层数比Y原子的电子层 数多 的重要中间体。下列说法正确的是() B.X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强 A.(N)(HO):(NH,),C1中含四种离子 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B.NN属于离子化合物 D.Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质 C.每个N中含有35个电子 D.NN中含极性键 易籍点④电子式书写时不规范 14.下列叙述不正确的是( 10.下列化学用语描述正确的是() A.O,分子内存在非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键 A.NaClO的电子式：Na:O:Cl: 44 44 C.SO2与H2O反应的产物是共价化合物 B.HO的电子式：H+[:O:]H D.盐酸中含有H+和CI,故HCI为离子 化合物 C.CO,的分子结构模型为 40 化学·14.C (4)C,写亿于同+主既：民上民下隔枝电霄数递增，原 时不是全越元素，D骨合用君 线.署案：（第明期第1A族 子中径逐清地大，期子教最引电子的佳力连渐减髯： 6豁案(10+2十1，x十8十13 (?)特碱（收6打） C,:之间思成的共用角子对偏向所以碳元富目 (2)-w十，-十15，=w十2 (3)'[N,度CU1 夏价 ②2NCI0+4HC1《N,一2N1+C↑+ (8 第已州周第【A 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