精品解析：山东省济宁市邹城市北大新世纪高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

2024年新高二开学考试 化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 生铁和钢都是铁和碳的合金 B. 镁铝合金是飞机制造业的重要材料 C. 硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维 D. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料 2. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 暖贴中的铁粉遇空气放热 B. 荧光指示牌被光照后发光 C. 自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 D. 使用明矾对水进行净化 3. 实验室模拟水质检验员检验自来水中的所需要的试剂是（ ） A. 稀硫酸、溶液 B. 稀硝酸、溶液 C. 稀硝酸、溶液 D. 稀盐酸、溶液 4. 下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 A. 1-溴丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B. 钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C. 焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净 D. 乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 5. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C NH3的水溶液呈碱性 NH3可用于做喷泉实验 D SiO2是两性氧化物 SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应 A. A B. B C. C D. D 6. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=-483.6kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. H2的燃烧热是241.8kJ/mol B. 破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H<-483.6·mob D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱 7. 锌铜原电池的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锌片发生氧化反应作负极 B. 铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转 C. 铜片上的电极反应为：，铜片质量不变 D. 电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路 8. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法错误的是 A. ②中大量气泡的主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是含有漂白性物质造成的 D. ⑤中的作用是作催化剂 9. 下列化学用语正确的是 A. 氯酸钾的电离方程式： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： D. 甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 10. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X分子中含有三种官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质的生产流程不合理的是 A. B. C. 浓缩海水溶液金属 D. 浓缩海水含溴海水溶液高浓度溴水 12. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是 A. 产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B. ⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 D. ③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 13. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 、、三种元素组成的化合物只有2种 C. 简单气态氢化物稳定性： D. 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 15. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入B的物质的量为0.8mol D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 三、非选择题：本题共4个小题，共60分。 16. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图： 请回答下列问题： （1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为______(填字母)，其名称为______。 （2）步骤②和⑦的操作名称为_______。 （3）步骤③发生反应的离子方程式为______。 （4）设计步骤④⑤⑥的目的是_______。 （5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是______(用化学方程式表示)。 （6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为______；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是_______(填一条)。 17. 铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。 （1）铜片溶解的离子方程式为___________。 【初步实验】 甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。 编号 通入气体及流速 现象 1-1 N2，VL/min 逸出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色 1-2 O2，VL/min 逸出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色 （2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是___________。 【深入研究】 分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。 编号 浓硝酸/mL 蒸馏水/滴 30%H2O2/滴 4mol/L尿素溶液/滴 现象 2-1 1 3 0 0 快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色 2-2 1 0 3 0 反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现 2-3 1 0 0 3 反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现 已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价 ②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应 ③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。 其原理为： 第一步： 第二步：Cu+ 第三步： （3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为：___________。 （4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。___________ ___________CO(NH2)2+_________________________________+___________ 上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。 丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。 （5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加___________(填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。 （6）解释实验1-1和1-2的现象差异___________。 18. 完成下列问题 （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0～t1内反应速率v(C)=___________，A的转化率为___________； ②写出反应的化学方程式：___________，B最初的物质的量为___________； （2）工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)： 。在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1 B. C. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 D. 混合气体的密度不再改变 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为：___________。 19. 利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F，其合成路线如下： 查阅资料获得信息： ①烃C在标准状况下密度为1.25g/L ② 回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是___________(填字母，下同)。 a．淀粉与油脂均属于天然高分子 b．淀粉与纤维素互为同分异构体 c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质 d．可用碘水检验淀粉是否水解完全 （2）CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有___________个原子共面。 （3）由C生成D的化学方程式为___________。 （4）写出有机物A的结构简式___________，下列不能与有机物A反应的是___________。 a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．银氨溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （5）F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式：___________。生成F的反应类型为___________。 （6）以烃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。 烃C______________________乙酸乙酯 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年新高二开学考试 化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 生铁和钢都是铁和碳的合金 B. 镁铝合金是飞机制造业的重要材料 C. 硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维 D. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁和钢都是铁和碳的合金，故A正确； B．镁铝合金密度小、硬度大，是飞机制造业的重要材料，故B正确； C．硅晶体是良好的半导体材料，可用作计算机芯片、太阳能电池，故C错误； D．纤维素属于天然高分子材料，故D正确； 选C。 2. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 暖贴中的铁粉遇空气放热 B. 荧光指示牌被光照后发光 C. 自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 D. 使用明矾对水进行净化 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气氧气等发生氧化还原反应而放出热量，A符合题意； B．荧光指示牌被光照后发光的过程转化不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰遇水产生热量，是氧化钙和水生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．使用明矾对水进行净化，是明矾溶于水后形成胶体可以吸附水中悬浮颗粒，不存在元素化合价的改变，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 实验室模拟水质检验员检验自来水中的所需要的试剂是（ ） A. 稀硫酸、溶液 B. 稀硝酸、溶液 C. 稀硝酸、溶液 D. 稀盐酸、溶液 【答案】B 【解析】 【详解】的检验操作为先加稀硝酸酸化，然后加入溶液观察是否有白色沉淀，故B项正确； 答案选B。 4. 下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 A. 1-溴丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片 B. 钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中 C. 焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净 D. 乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷的消去反应需要在强碱、醇溶液加热条件下进行，向烧瓶中加入几片碎瓷片，可防止液体暴沸，A不符合题意； B．钠与水剧烈反应，反应放热，若实验所用钠块太大，会有爆炸的可能，B不符合题意； C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净，是为了洗去铂丝表面的杂质，以免影响实验现象，C符合题意； D．浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，D不符合题意； 故选：C。 5. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C NH3的水溶液呈碱性 NH3可用于做喷泉实验 D SiO2是两性氧化物 SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，主要是二氧化硫和氢氧化钠反应，红色褪去，故A符合题意； B．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸脱水性，故B不符合题意； C．NH3可用于做喷泉实验是因为氨气极易溶于水，水溶液显碱性，故C不符合题意； D．SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应，但SiO2是酸性氧化物，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=-483.6kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. H2的燃烧热是241.8kJ/mol B. 破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H<-483.6·mob D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．由已知反应得到H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol−1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·mol−1，A错误； B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2436 kJ+498 kJ-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4 kJ，B正确； C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1，气态水转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·mol−1，C正确； D．H2(g)中的H-H键的键能为436 kJ•mol-1，H2O(g)中的H-O键的键能为463.4 kJ/mol，键能越大越稳定，则H-H键比H2O(g)中的H-O键稳定性差，D正确； 答案选A。 7. 锌铜原电池的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锌片发生氧化反应作负极 B. 铜片换成石墨棒，电流计G指针依然会同向发生偏转 C. 铜片上的电极反应为：，铜片质量不变 D. 电子先从锌片沿导线流向铜片，再经过溶液流回锌片，形成闭合回路 【答案】D 【解析】 【分析】锌铜原电池中锌活泼，故锌发生失电子的氧化反应，做负极，铜作正极。 【详解】A．锌比铜活泼，故锌发生失电子的氧化反应，做负极，故A正确； B．铜片换成石墨棒，总反应不变，石墨棒仍为正极，故电流计指针依然会同向发生偏转，故B正确； C．铜片上氢离子得电子生成氢气，故电极反应式为，铜片质量不变，故C正确； D．电子不能经过溶液，故D错误； 故选D。 8. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 下列说法错误的是 A. ②中大量气泡的主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是含有漂白性物质造成的 D. ⑤中的作用是作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气，故A正确； B．过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠是强碱,酚酞遇碱溶液变成红色，故B正确； C．结合实验⑤加入MnO2产生较多气泡可知，过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故④中的现象可能是因为溶液中含有过氧化氢，故C错误； D．过氧化钠与水反应的过程中生成了过氧化氢，加入二氧化锰，产生较多的气泡,说明二氧化锰能催化过氧化氢的分解，故D正确。 9. 下列化学用语正确的是 A. 氯酸钾的电离方程式： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： D. 甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，其电离方程式：KClO3=K++，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，C正确； D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷和HCl，反应的化学方程式为：，D错误； 故选C。 10. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X分子中含有三种官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 【答案】D 【解析】 【详解】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确； B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确； C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应；该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应；该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确； D、苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，在催化剂的作用下，1mol X最多能与4 mol H2加成，选项D错误； 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质的生产流程不合理的是 A. B. C. 浓缩海水溶液金属 D. 浓缩海水含溴海水溶液高浓度溴水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A正确； B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%浓硫酸吸收生成硫酸，故B正确； C．电解熔融氯化镁制取金属镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，故C错误； D．浓缩海水中溴离子和氯气反应生成溴，溴和SO2、H2O反应生成HBr，HBr和氯气反应生成溴，溴水蒸馏得到纯溴，故D正确； 故选：C。 12. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是 A. 产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O B. ⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C. ②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性 D. ③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】 【详解】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合题意； B．氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，B不符合题意； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意； D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2 >I2，D符合题意； 故选D。 13. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确； C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制，加热，C错误； D．维生素C被氯化铁溶液氧化，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，能证明维生素C具有还原性，故D正确。 故选C。 14. 、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 、、三种元素组成的化合物只有2种 C. 简单气态氢化物稳定性： D. 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 【答案】AC 【解析】 【分析】、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na；原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，X为O，、同主族，Z为S，W为Cl。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2->Cl->O2->Na+，A正确； B．X为O，Y为Na，Z为S，组成的化合物有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，B错误； C．X为O，Z为S，非金属性O>S，故简单气态氢化物稳定性：，C正确； D．W为Cl，Z为S，非金属性Cl>S，故元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于，D错误； 故选AC。 15. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入B的物质的量为0.8mol D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 【答案】BC 【解析】 【分析】根据题中信息，2min末测得容器中C、D的物质的量均为0.8mol，故x=2，三段式表示为：。 【详解】A．根据分析，x=2，A正确； B．C为固体，不能计算其化学反应速率，B错误； C．根据分析，开始时加入B的物质的量为1.2mol，C错误； D．根据分析，2min时，A的物质的量为1.8mol，浓度为0.9mol/L，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共4个小题，共60分。 16. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图： 请回答下列问题： （1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为______(填字母)，其名称为______。 （2）步骤②和⑦的操作名称为_______。 （3）步骤③发生反应的离子方程式为______。 （4）设计步骤④⑤⑥的目的是_______。 （5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是______(用化学方程式表示)。 （6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为______；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是_______(填一条)。 【答案】（1） ①. B ②. 坩埚 （2）过滤 （3） （4）富集碘 （5） （6） ①. ②. 加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可） 【解析】 【分析】海带灼烧后，海带灰浸泡，过滤除去滤渣，得到悬浊液，然后双氧水和稀硫酸将碘离子氧化为碘单质，涉及到的离子方程式是，得到的单质碘用四氯化碳萃取，加入氢氧化钠溶液单质碘发生歧化反应得到和，分离出水层，再加入硫酸发生归中反应：，最后过滤得到单质碘，据此解答 【小问1详解】 步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为B，其名称为坩埚，答案：B、坩埚； 【小问2详解】 步骤②和⑦是将固体和液体分开，所以应采取的操作名称为过滤，答案：过滤； 【小问3详解】 步骤③向含碘离子的溶液中加入过氧化氢和稀硫酸，发生反应的离子方程式为，答案：； 【小问4详解】 步骤④⑤⑥的过程中碘的浓度增大，目的是富集碘，答案：富集碘； 【小问5详解】 步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是过氧化氢自身会分解，答案：； 【小问6详解】 ，依据化学计量数之比和电子数目间的关系，可知每生成，时转移的电子数目为，与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是加快反应速率，提高的产率，答案：、加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可）。 17. 铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。 （1）铜片溶解的离子方程式为___________。 【初步实验】 甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。 编号 通入气体及流速 现象 1-1 N2，VL/min 逸出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色 1-2 O2，VL/min 逸出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色 （2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是___________。 【深入研究】 分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。 编号 浓硝酸/mL 蒸馏水/滴 30%H2O2/滴 4mol/L尿素溶液/滴 现象 2-1 1 3 0 0 快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色 2-2 1 0 3 0 反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现 2-3 1 0 0 3 反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现 已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价 ②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应 ③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。 其原理为： 第一步： 第二步：Cu+ 第三步： （3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为：___________。 （4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。___________ ___________CO(NH2)2+_________________________________+___________ 上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。 丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。 （5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加___________(填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。 （6）解释实验1-1和1-2的现象差异___________。 【答案】（1） （2）相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同 （3） （4） （5）CuSO4 （6）实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失 【解析】 【分析】本实验探究铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色的原因，采用控制变量法，通过对比实验，利用硝酸、蒸馏水、双氧水、尿素等设计不同介质条件下铜与之反应的现象进行分析，最后得出结论，溶液呈鲜草绿色与HNO2有关。 【小问1详解】 铜片与浓硝酸发生氧化还原反应，产物为二氧化氮，硝酸铜和水，离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由题意知，相同气体流速下，实验1-1、1-2中溶液变为蓝色所用时间不同，所以不仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，还有其他方面的原因，证明甲同学猜想不成立，故答案为：相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同； 【小问3详解】 已知总反应为，用总反应减去第一步反应，再减去第三步反应，可得到第二步反应，故答案为：； 【小问4详解】 由已知信息①可知中C的化合价为+4，则N 的化合价为-3, 反应后产物为N2，则N的化合价升高了3价；由题意可知，HNO2参与反应生成氮气，HNO2中N的化合价降低3，结合原子守恒配平该反应的化学方程式为，故答案为： 【小问5详解】 向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液，溶液振荡后产生 HNO2，再加入 Cu2+溶液，若溶液变为鲜草绿色，则能证明反应混合液的鲜草绿色与HNO2有关，故需要加入CuSO4溶液，故答案为：CuSO4； 【小问6详解】 实验1-1和1-2的现象存在差异，原因是实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失，故答案为：实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失。 18. 完成下列问题 （1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0～t1内反应速率v(C)=___________，A的转化率为___________； ②写出反应的化学方程式：___________，B最初的物质的量为___________； （2）工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)： 。在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1 B. C. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 D. 混合气体的密度不再改变 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为：___________。 【答案】（1） ①. 0.004mol·L-1·s-1 ②. 60% ③. ④. 0.04 mol （2）BC （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由图象可知C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v(C) = =0.004mol·L-1·s-1，A的转化率为 ×100%=60%；故答案为：0.004mol·L-1·s-1；60%； ②A的浓度在减小，A则为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度在增大，C则为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量系数之比为3∶2，由于在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则反应前后计量系数相同，所以B为生成物，且计量数为1，反应的化学方程式：，由图象可知A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则容器体积为V=，B最初的物质的量为=0.04 mol； 【小问2详解】 A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1时，未体现正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B. 因为，且，所以时，即同一物质正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C. 该反应的正反应是气体分子数减少的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应达到平衡状态，C符合题意； D. 混合气体质量不变，容器体积固定，则混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 ①根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a极为负极，b极为正极，燃料电池中燃料在负极，故甲醇从A口加入，空气从B口通入； ②a电极为负极，甲醇在碱性条件下失去电子生成碳酸根，电极反应式为：。 19. 利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F，其合成路线如下： 查阅资料获得信息： ①烃C在标准状况下密度为1.25g/L ② 回答下列问题： （1）下列关于淀粉的说法正确的是___________(填字母，下同)。 a．淀粉与油脂均属于天然高分子 b．淀粉与纤维素互为同分异构体 c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质 d．可用碘水检验淀粉是否水解完全 （2）CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有___________个原子共面。 （3）由C生成D的化学方程式为___________。 （4）写出有机物A的结构简式___________，下列不能与有机物A反应的是___________。 a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．银氨溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液 （5）F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式：___________。生成F的反应类型为___________。 （6）以烃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。 烃C______________________乙酸乙酯 【答案】（1）cd （2）7 （3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br （4） ①. CH2OH(CHOH)4CHO ②. b （5） ①. ②. 取代反应(酯化反应) （6） ①. CH3CH2OH ②. CH3COOH 【解析】 【分析】烃C在标准状况下密度为1.25g/L，则烃C的摩尔质量为：，故烃C是乙烯，由得D是，由得E是乙二醇，由得F的结构简式为。据此答题。 【小问1详解】 a．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，a错误； b．淀粉与纤维素的化学式为，大小不一，故两者不是同分异构体，b错误； c．淀粉属于糖类，与蛋白质、水等都属于营养物质，c正确； d．淀粉遇碘水变蓝色，若淀粉完全水解，加入碘水，不变蓝色，因此可以用碘水检验淀粉是否水解完全，d正确； 故选cd。 【小问2详解】 CH2=CHCH3中最多有7个原子共面，如图所示（未标*的原子可以共面）：。 【小问3详解】 根据分析知，由C生成D的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 【小问4详解】 淀粉水解后生成的A是葡萄糖，其结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO。A中含有醛基，能被酸性溶液、银氨溶液、新制悬浊液氧化，与NaOH溶液不反应，故选b。 【小问5详解】 根据分析知E是乙二醇，与B发生酯化反应生成环酯化合物F，则F的结构简式为：，该反应的类型为酯化反应或取代反应。 【小问6详解】 烃C是乙烯，先转化成乙醇和乙酸，再由乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。根据流程提示，烃C与水在催化剂作用下发生加成反应生成，被酸性溶液氧化生成，与在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $