2024年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 2．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 3．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 4．化学与我们的生活息息相关。请用相关化学知识回答下列问题： (1)牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 (填“原子”或“元素”)。我们每日要摄取适量的铁，才能有效预防 (填序号)。 A 佝偻病             B 贫血症             C 甲状腺肿大 (2)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 (填序号)。 A 玻璃车窗          B 镁铝合金车体        C 塑料小桌板 (3)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。 (4)目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 。 5．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为在水中都能解离出 （填字母） a．氧原子    b．氢元素    c．氢分子    d．氢离子 (2)氢氧化钠、氢氧化钙均有广泛用途。请列举一项氢氧化钙在生产生活中的用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行了两种方法的探究： 方法一：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴加稀硫酸至过量，能证明二者发生反应的现象是 。 方法二：利用数字化仪器测定氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。写出该反应的化学方程式 ；此过程是将 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 (4)由原盐（主要成分为，含少量、等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图： ①写出盐水精制过程中发生反应的化学方程式 。（一个即可） ②写出操作X的名称 。 ③请设计实验方案检验滤液中是否含有 。（写出实验操作、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠：。若要制取20t氢氧化钠，同时生产氢气多少吨？ 6．（1）用化学符号填空： ①两个铁离子 ②硫酸中硫元素的化合价 ③ 表示的是 （2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式 ． （3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下： 物质 A B C D 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0 反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 ． （4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有 个。 7．化学兴趣小组学习完复分解反应后，进行酸碱盐之间反应的项目式实验探客。 【实验一】小组同学做了如图所示的三个实验： 【查阅资料】溶液呈磩性；溶液呈中性，且有毒。 (1)的俗称是 。 (2)写出试管②中反应的化学方程式 。 (3)试管③反应的微观实质是 （填离子名称）和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。 【实验二】甲同学完成试管①和②中的两个实验后，接着进行如图探究： (4)甲同学经过分析推断，沉淀M的成分是 （填化学式）。 【实验三】 (5)乙同学把沉淀混合后加入过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ，充分反应后所得溶液中含有的离子是 。 【处理废液】 (6)实验完毕后，甲同学将滤液倒入废液缸。为了使废液安全排放，向其中加入适量的______（填序号），对废液进行处理。 A．溶液 B．溶液 C．稀硝酸 D．溶液 8．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 (1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为 色，说明脱氧剂中含有 。 (2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。 (3)若用酒精灯(酒精的化学式：C2H5OH)替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式 。 (4)按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由 。 (5)结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有 作用。 (6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是 。(选填“吸热”或“放热”)反应。 9．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。从海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)自来水厂将河水进行净化的过程中不包括下列哪种净水方法 （填字母）。 A．沉淀    B．过滤    C． 蒸馏    D．吸附 (3)硬水中含较多的 （填离子符号），饮用硬度过大的水不利于人体健康。人们在生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (4)水是常用的溶剂。某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 ①需要氢氧化钠固体的质量为 g。 ②称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。 ③下列说法或操作正确的是 （填字母）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C． 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 (5)水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。 ①白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图甲可知，白磷不与水反应，其中水的作用是 。 ②取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是 。 10．对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。 (1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+ =Ca(HCO3)2，该反应的基本反应类型是 反应，其中CO2中碳元素的化合价为 ； (2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为 ； (3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：    ①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ； ②该设想的优点有 (答一点即可)； (4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图 。    11．实验室有一包固体，其中可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，取适量固体进行如图实验： (1)根据实验现象推断固体中一定存在的物质是 。 (2)若溶液B的质量为100g，得到沉淀C的质量为11.65g。请通过计算确定溶液B中与硝酸钡反应生成C的物质的质量分数。 12．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下: (1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 (写离子符号)。 (2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称是 。“醇洗”的目的是 。 (4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (写化学式)。 (5)320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。 13．已知：FeC2O4•nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。 资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。 【实验设计】    【实验分析】 (1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是 。 (2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有 ；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 （填实验现象），证明产物有CO。 (3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为 。 (4)上述实验装置不足之处是 。 (5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4•nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。    ①FeC2O4•nH2O中n的值为 。若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ②AB段发生反应的化学方程式 。 ③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为 。 14．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （一）铜的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 （2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的 性。 （二）硫酸铜晶体的制备 工业上用含铜废料（如：碎铜、电缆皮等）。某化学小组的同学提出可以用含铜废料制备硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）．主要流程如下： （1）含铜废料粉碎的目的是 。 （2）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为 。 （3）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发浓缩、 （填结晶方法）、过滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），晶体采用酒精淋洗而不用水的原因是 。 （三）铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。 资料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。 测定某种产品的组成，该兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如下装置并进行实验： 实验数据记录如下表： B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中溶液质量/g E中固体质量/g 反应前 100.0 100.0 100.0 120.5 反应后 105.4 104.4 100.2 120.5 实验分析和数据处理 （1）实验前应该先 ，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D、E的质量。 （2）停止鼓入氮气，调控温电加热220℃持续加热，观察到装置B中 时表明碱式碳酸铜已经完全分解。 （3）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。 （4）该碱式碳酸铜的化学式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 2．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 3．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 4． 元素 B B 导电 隔绝氧气和水 节约资源，减少环境污染 5．(1)d (2)改良酸性土壤/做建筑材料/中和酸性废水/配制波尔多液等（合理即可） (3) 溶液由红色变为无色 氢氧化钠溶液 (4) / 蒸发溶剂 取少量滤液样品，滴加足量的（或）溶液充分反应，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则有，若不变红则无（合理即可） (5)设生产氢气的质量为x， 答：生产氢气的质量为0.5t。 6． 2Fe3+ Cl﹣ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2 化合反应 6 7．(1)火碱/烧碱/苛性钠 (2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (3)氢离子 (4)Mg（OH）2和BaSO4 (5) 固体部分溶解，有气泡产生 H+、Mg2+、Ba2+、 (6)AB 8．(1) 浅绿 铁粉 (2)澄清石灰水变浑浊 (3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (4)②发生了脱氧反应，因为②对应的氧气含量出现下降 (5)吸水/干燥 (6)放热 9．(1) 混合物 饱和 (2)C (3) Mg2+ 、Ca2+/Ca2+、Mg2+ 煮沸 (4) 9.6 烧杯 B (5) 隔绝氧气 将燃烧匙浸入水中 10．(1) CaCO3 化合 +4 (2)CO2+H2O=H2CO3 (3) CaCO3CaO+CO2↑ 有效利用太阳能（合理即可） (4)   11．(1)硫酸钠、碳酸钠/Na2SO4、Na2CO3 (2)解：溶液B的质量为100g，得到沉淀C的质量为11.65g，是指硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，设硫酸钠的质量为 溶液B中硫酸钠的质量分数= 答：溶液B中硫酸钠的质量分数为7.1%。 12． Cu2+、Cl- SO3+H2O═H2SO4 过滤 快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化） NaCl 199 13．(1)排尽装置内原有气体，防止产生干扰/排尽装置内空气，防止加热引起爆炸 (2) 水/H2O 黑色固体逐渐变红 (3)0.56g (4)没有进行尾气处理 (5) 2 偏小 14． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 导电 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 防止温度过高过氧化氢分解 冷却结晶 防止晶体溶于水带来损耗或酒精有挥发性便于晾干（答一点就对） 检查气密性 不再有气泡生成 排装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收 CuCO3·Cu(OH)2·2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$