3.3.氮的循环 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.3.氮的循环随堂检测-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列过程不属于固氮的是 A．雷电时生成氮的氧化物 B．工业上用氢气与氮气合成氨 C．植物的根从土壤中吸收铵盐 D．根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐 2．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 A B C D 用品 主要成分 (NH4)2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3 用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料 A．A B．B C．C D．D 3．下列不能和酸反应的物质是（     ） A．液氨 B．氨水 C．氨气 D．铵离子 4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液腐蚀铜板： B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： C．室温下用稀溶解铜： D．向酸性溶液中通入： 5．将a mol Cu与b mol 投入V L c 溶液(过量)中，充分反应，产生的气体为NO，则反应后溶液中的物质的量为(假设产生的气体全部逸出，不考虑溶液体积和温度的变化，不考虑氮元素的其他存在形式，不考虑硝酸的挥发) A． B． C． D． 6．下列关于氨水的叙述正确的是（    ） A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol 7．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备并收集乙酸乙酯 B．用装置乙除去CO2中的少量SO2 C．用热的纯碱溶液除去试管上的油污 D．用稀盐酸除去试管内壁上的银 8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A．S和H2 B．NaOH和SO2 C．Zn和H2SO4 D．Cu和HNO3 9．W、X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是 W X Y Z A．X最高价含氧酸的浓溶液受热产生混合气体 B．最高价含氧酸酸性：W>X C．简单离子半径： D．X、Y的单质在放电条件下直接生成红棕色气体 10．关于实验室保存试剂的说法错误的是 A．实验室中金属钠通常保存在煤油里 B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口 C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 11．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．氨气易溶于水，可用作制冷剂 B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥 C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 12．绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（    ） A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管 B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D．将打破的水银温度计插入硫粉中 13．如图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是 A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 B．a是NO，b是H2O C．a是HCl，b是NaOH溶液 D．a是CO2，b是浓H2SO4溶液 14．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在强酸性溶液中：、、、I- D．室温下，的溶液中：、、、 15．当向蓝色的溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和相似，能与结合生成铜氨络离子沉淀 B．若向溶液中通入，同时升高溶液的pH也可能产生白色沉淀 C．白色沉淀为，其生成的反应为： D．白色沉淀为，加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色 16．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 B NH3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Fe FeCl2 FeCl3 A．A B．B C．C D．D 17．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的是 A．Al3+、K+、SO、Cl﹣、AlO B．Fe2+、H+、Br﹣、NO、Cl﹣ C．Na+、K+、SO、NO、Cl﹣ D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO、NO 18．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：++2OH-=+H2O+NH3·H2O D．Fe和少量稀HNO3的反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 丙 石灰水 石灰水 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 20．现有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。下列关于混合粉末的组成判断错误的是 A．“过量某浓酸”可能是浓硝酸 B．M是SiO2 C．混合粉末中一定含有CuO、C D．“两种气体”遇水一定发生氧化还原反应 21．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 B．含有大量Fe3+的溶液中：、、、 C．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、 22．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显橙红色 原溶液中有Br- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D 23．常温下，下列短线相连两物质之间均不能反应的是 选项 甲 乙 丙 A 溶液 稀硝酸 NaOH溶液 B S C 溶液 KOH溶液 溶液 D 氯水 A．A B．B C．C D．D 24．关于铜与足量浓、稀HNO3反应的说法中错误的是 A．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 B．Cu与浓HNO3反应更剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3 C．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多 D．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子 25．的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①的离子方程式为： B．由反应②可知用KI溶液可除去中的 C．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4 D．可用奈斯勒试剂检验中微量的 二、填空题 26．近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空。 A．二氧化碳        B．氮氧化物       C．二氧化硫 (1)推广使用燃煤脱硫技术，防治 造成的污染。 (2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 。 (3)导致光化学烟雾的物质是 。 27．在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式如下：+=N2↑+2H2O。反应中，被氧化的元素是 ，每生成0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为 。 28．I．将39g锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L。 (1)反应过程中消耗的物质的量是 。 (2)气体的成分是 ，V= 。 Ⅱ．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL8mol/L的浓硝酸中，得到NO和的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。 (3)此时加入的1.0mol/LNaOH溶液的体积为 mL。 (4)混合气体中，NO和的物质的量之比为 。 (5)若将上述生成的混合气体全部与一起通入水中，使其完全转化为，需通入标准状况下的氧气至少 mL。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C D D C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C B B D D B D D 题号 21 22 23 24 25 答案 C B B D B 1．C 【详解】A．雷电时生成氮的氧化物，即N2+O22NO，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，故A不符合题意； B．工业上用氢气与氮气合成氨，即N2+3H22NH3，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固氮，故B不符合题意； C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，故C符合题意； D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，故D不符合题意； 答案为C。 2．B 【详解】A、硫酸铵又名硫铵，是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)原料，A正确； B、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，B错误； C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C正确； D、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等，化学式Fe2O3，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，D正确。 答案选B。 3．D 【详解】A. 液氨和酸反应生成铵盐，A错误；     B. 氨水和酸发生中和反应，B错误；     C. 氨气和酸反应生成铵盐，C错误；     D. 铵离子不和酸反应，D正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．溶液腐蚀铜板：，A错误； B．氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为，B错误； C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，C正确； D．溶液显酸性，不会有氢氧根离子参与反应，D错误； 故选C。 5．D 【详解】将a mol Cu与b mol 投入V L c 溶液(过量)中，充分反应，产生的气体为NO；硝酸具有强氧化性，将铜氧化为铜离子，根据电子守恒可知、，a mol Cu与b mol 生成NO的量分别为、，根据氮元素守恒，反应后溶液中的物质的量为； 故选D。 6．D 【详解】A．氨水中的一水合氨(NH3·H2O)可以部分电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，A项错误； B．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-和H+；液氨为氨气液化而成，液氨的主要成分为NH3。二者成分不相同，B项错误； C．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。故氨水中物质的量浓度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)。C项错误； D．氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O NH4++ OH-，根据氮元素守恒可知。1mol·L-1的氨水中，则1L 1mol·L-1的氨水含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol，D项正确； 答案选D。 7．C 【详解】A．制备乙酸乙酯需要加热，且乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，故A错误； B．二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，无法达到分离提纯的目的，故B错误； C．热的纯碱溶液显碱性，可以使油脂水解，反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠，从而洗去油污，故C正确； D．银不溶于稀盐酸，也不与稀盐酸反应，稀盐酸无法除去试管内壁上的银，可用稀硝酸溶液，故D错误； 故答案为C。 8．A 【详解】A．反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，S和H2反应只生成H2S，A符合题意； B．NaOH和SO2反应，SO2少量生成Na2SO3，过量生成NaHSO3，B不符合题意； C．Zn和H2SO4反应，稀H2SO4时生成H2，浓H2SO4时生成SO2，C不符合题意； D．Cu和HNO3反应，稀HNO3时生成NO，浓HNO3时生成NO2，D不符合题意； 答案选A。 9．A 【分析】已知：短周期元素X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，考虑X为N元素，气态氢化物NH3与最高价含氧酸HNO3反应，则根据相对位置推出W为C元素，Y为O元素，Z为S元素。 【详解】A．浓硝酸受热分解的化学方程式为，产生混合气体，A正确； B．C元素最高价含氧酸为碳酸，碳酸是弱酸，N元素最高价含氧酸为硝酸，硝酸是强酸，故酸性：硝酸>碳酸，B错误； C．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径N3->O2-，C错误； D．氮气与氧气在放电条件下先生成无色一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成红棕色二氧化氮，D错误； 答案选A。 10．B 【详解】A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，所以金属钠在煤油中密封保存可以隔绝空气，故A正确； B．溴在水中的溶解度较小，溴的密度大于水的密度所以会分层，最下层是液溴，上层是溴水，能达到液封的目的，但溴具有氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞塞紧瓶口，故B错误； C．氢氧化钠可腐蚀玻璃，与玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠溶液，导致玻璃瓶打不开，不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛放，可以用带有橡胶塞的试剂瓶中盛放，故C正确； D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，故D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热，A错误； B．浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，B错误； C．二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性还原性无关，C错误； D．碳化硅俗称金刚砂，有很大的硬度，可以用作磨料，选项D正确。 故选D。 12．D 【详解】A．高锰酸钾分解生成的二氧化锰具有强氧化性，加热条件下能氧化浓盐酸生成污染性气体氯气，能引起空气污染，故A错误； B．银和稀硝酸反应生成污染性气体NO，用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管会引起空气污染，故B错误； C．硝酸亚铁和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子同时生成一氧化氮是污染性气体，引起空气污染，故C错误； D．硫和汞常温下反应生成硫化汞，避免汞蒸气污染空气，故D正确； 故选：D。 13．C 【分析】喷泉实验的原理为形成压强差，利用圆底烧瓶中的气体易溶于烧杯中的液体或者两者能够发生化学反应，导致圆底烧瓶内的压强小于外界大气压，从而形成喷泉现象。 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，无法形成明显的压强差，故A不选； B．一氧化氮难溶于水，不能形成压强差，故B不选； C．氯化氢极易和NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶中的压强减小，形成压强差，故C选； D．二氧化碳难溶于浓硫酸，不能形成压强差，故D不选； 故选C。 14．B 【详解】A． 在无色溶液中：、生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存，故A不符； B． 在含大量的溶液中：、、、之间不反应，能大量共存，故B符合； C． 在强酸性溶液中：、I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，故C不符； D． 室温下，的溶液中：、、发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，不能大量共存，故D不符； 故选B。 15．B 【分析】首先生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，继续滴加氨水，沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，该现象与银氨溶液的配制过程相似，可推测铜能与氨气结合生成铜氨络离子，但不是沉淀；深蓝色的溶液中通入SO2气体，又生成白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，红色固体应为铜单质，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀在与硫酸反应时发生氧化还原反应，生成铜单质、铜离子和二氧化硫，可推测白色沉淀为Cu2SO3，与酸发生歧化反应生成铜和铜离子。 【详解】A. 重金属离子可提供空轨道，N提供孤对电子，Cu2+和 Ag+相似，能与 NH3 结合生成铜氨络离子，但不会出现沉淀，故A错误； B. 根据分析可知白色沉淀为为Cu2SO3，即在通入SO2气体过程中铜离子被还原，而还原性离子只能是SO2，且该过程是在滴加过量氨水(碱性)的环境中发生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2，同时升高溶液的pH也可能产生白色沉淀，故B正确； C. 根据分析可知通入SO2时铜元素存在形式为铜氨络离子，而不是铜离子，生成沉淀反应为2SO2+2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2H+═Cu2SO3↓+SO42-+8NH4+，故C错误； D. 白色沉淀为 Cu2SO3，与稀硫酸反应生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，故D错误； 答案为B。 16．D 【详解】A．氧化铝必须先和盐酸或氢氧化钠溶液生成氯化铝或偏铝酸钠，然后再用氯化铝和氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝，或者用偏铝酸钠和二氧化碳反应制取氢氧化铝，所以不能实现一步转化，故A错误； B．氨气不能一步转化为二氧化氮，必须先转化为一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应制取二氧化氮，故B错误； C．Si→SiO2（Si+O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必须经过两步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3），故C错误； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以能一步实现转化，故D正确； 答案选D。 17．D 【详解】A．Al3+、AlO之间会发生水解反应生成Al(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，A错误； B．H+、NO共存时起HNO3的作用，表现强氧化性，能够氧化Br-、Fe2+，发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错误； C．Na+、K+、SO、NO、Cl﹣之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L时，溶液不满足电荷守恒，C错误； D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO、NO之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L时满足电荷守恒，D正确； 故合理选项是D。 18．B 【详解】A．该反应符合反应事实，遵循物质的拆分原则、遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒，A正确； B．不符合物质反应的微粒个数比关系，离子方程式应该为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．OH-与、都会发生反应，产生NH3·H2O、、H2O，离子方程式应该为：++2OH-=+H2O+NH3·H2O，C正确； D．硝酸少量，Fe与硝酸反应产生Fe2+、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式应该为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确； 故合理选项是B。 19．D 【详解】①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确； ②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确； ③CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，故③正确； ④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正确； ⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O＝Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤错误， 故选D。 20．D 【分析】物质能与Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸， 如果是浓硫酸，可以与Fe、C单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Al2O3、CuO转化为对应的盐。 【详解】A．根据上述分析可知：“过量某浓酸”可能是浓硝酸，也可能是浓硫酸，A正确； B．在上述混合物中，与过量某浓酸不能发生反应的是酸性氧化物SiO2，故样品中加入过量的某酸并加热，不能发生反应的固体M是SiO2，B正确； C．样品中加入过量的某浓酸”可能是浓硝酸，也可能是浓硫酸，得到两种气体，则气体中一定含有CO2，说明原固体中一定含有C；得到的溶液X加水稀释，再加入过量Fe粉，产生两种固体，其中一种固体为红色，说明该固体中含有Cu，则溶液X中含有Cu2+，原固体中含有CuO。因此原固体中一定含有CuO、C单质，C正确； D．加入浓酸并加热后，产生的两种气体若为SO2、CO2，将气体通入水中，SO2与水反应产生H2SO3，CO2与水反应产生H2CO3，这两个反应过程中元素化合价不变，因此反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 21．C 【详解】A．与金属铝反应放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显碱性，含有大量OH-，Mg2+、Cu2+与OH-会反应产生Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；若显酸性含有大量H+，H+、会起HNO3的作用，表现强氧化性，与Al反应不会产生H2，A错误； B．Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化成I2而不能大量共存；且SCN-能与Fe3+结合生成络合物Fe(SCN)3，也不能大量共存，B错误； C．滴加石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项的这几种离子均不反应，能大量共存，C正确； D．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以向该溶液中通入的CO2气体，CO2与ClO-、H2O反应生成HClO，不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 22．B 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl或BaCO3或BaSO3或BaSO4等，所以原溶液中可能含有Ag+或或或中的一种，故A错误； B．下层溶液显橙红色，说明有溴单质生成，则原溶液中有Br-，氯气氧化溴离子生成溴单质，且溴单质溶于四氯化碳呈橙红色，故B正确； C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+、但无法确定是否含有K+，故C错误； D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含，如确定含有铵根离子，应加入浓氢氧化钠，且加热，故D错误； 故答案为：B。 23．B 【详解】A．常温下，溶液与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮及水，稀硝酸与溶液反应生成硝酸钠和水，溶液与溶液反应生成氢氧化亚铁和硝酸钠，A项不符合题意； B．常温下化学性质稳定与S不反应，与要在高温或放电条件下反应，S与要在点燃条件下反应，B项符合题意； C．溶液与溶液反应生成一水合氨和硫酸钾，溶液与溶液反应生成硫酸钡和碳酸氢铵，溶液与溶液反应可能生成碳酸钡和碳酸钾及水，C项不符合题意； D．与氯水反应生成硫和氯化氢，氯水与反应生成硫酸和盐酸，与反应生成硫和水，D项不符合题意。 故选B。 24．D 【详解】A．Cu与浓、稀HNO3均可反应，不需要加热，A正确； B．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，即浓硝酸更容易和铜反应，B正确； C．Cu与浓硝酸反应化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成等量的硝酸铜，消耗的浓硝酸量多，C正确； D．Cu与浓硝酸反应化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，1mol浓硝酸被还原为NO2，转移1mol电子，D错误； 故答案选D。 25．B 【详解】汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，再和过量的碘化钾溶液反应生成，再加入氢氧化钾和微量的铵根离子反应生成奈斯勒试剂。 A．汞和硝酸反应生成硝酸汞和一氧化氮和水，反应的离子方程式为，A正确； B．反应②用碘化钾反应除去硝酸银，B错误； C．反应③离子方程式为：= +7I-+3H2O，其中消耗的和的物质的量之比为1：4，C正确； D．奈斯勒试剂遇到铵根离子反应生成红色沉淀，故能检验中微量的，D正确； 故选B。 26．(1)C (2)A (3)B 【详解】（1）脱硫：泛指燃烧前脱去燃料中的硫分以及烟道气排放前的去硫过程，可减少二氧化硫的排放，脱硫是减少SO2的产生与排放，故合理选项是C； （2）太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应，可见CO2会导致温室效应，故合理选项是A； （3）汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，则导致光化学烟雾的物质是氮氧化物，故合理选项是B。 27． N 【详解】该反应：+=N2↑+2H2O中中N元素化合价为-3价，失去电子变为0价，被氧化，化合价为+3价，得电子变为0价，被还原，生成N2转移电子数，每生成0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为； 28．(1)0.9 (2) SO2、H2 13.44L (3)36 (4)1:3 (5)336 【详解】（1）39g锌与50mL18.4mol/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08mol/L，剩余硫酸的物质的量为 。反应过程中消耗的物质的量是0.05L×18.4mol/L-0.02mol=0.9mol； （2）根据题意可知，反应生成SO2和H2。根据硫元素守恒，生成SO2的物质的量为0.05L×18.4mol--0.02mol=0.3mol；设反应生成氢气的物质的量为amol，根据电子守恒：，a=0.3mol。所以生成气体的总体积为(0.3+0.3)mol×22.4L/mol=13.44L。 （3）向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，溶质为NaNO3，根据钠元素守恒，n(NaOH)=n()=0.05L×8mol/L-=0.36mol，所以加入的1.0mol/LNaOH溶液的体积为mL。 （4）1.52g铜镁合金最终生成2.54g氢氧化物沉淀，镁、铜所得电荷数为 ，设NO和的物质的量分别为amol、bmol，，a=0.01mol、b=0.03mol，所以NO和的物质的量之比为1:3。 （5）1.52g铜镁合金共失去0.06mol电子，1mol氧气转移4mol电子，根据转移电子守恒，若将上述生成的混合气体全部与一起通入水中，使其完全转化为，需通入标准状况下的氧气至少。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$