3.3.氮的循环 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.3.氮的循环课后练习-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．氨是一种重要的制冷剂，原因是（    ） A．氨易溶于水 B．液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低 C．它在常温下是气体 D．氨气是共价化合物 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NH3具有还原性，可用作制冷剂 B．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 3．下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D．水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 4．下列有颜色的气体是 A． B． C． D． 5．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中 C．浓硝酸要保存在棕色瓶中 D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 6．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，可制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NH3 C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 7．下列有关试纸的叙述正确的是 A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH B．使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体一定是氯气 C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2 D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 8．下列实验现象或结论错误的是 A．向某溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有 B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定含有 C．向溶液中逐滴加入溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 D．取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有 9．利用下列装置及药品能达到实验目的的是 A．制备并收集NO2 B检验溴乙烷的消去产物 C．制备并收集NH3 D．比较盐酸、醋酸的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 10．有如下变化关系：ABC(反应条件略)，下列推断错误的是 A．若X是O2 ，则A可能是NH3 B．若X是O2 ，则A可能是H2S C．若X是NaOH溶液，则A可能是AlCl3 D．若X是Cl2，则A可能是Fe 11．下列说法正确的是 A．N2与O2可一步反应生成NO2 B．FeO在空气中加热能迅速被氧化为Fe3O4 C．Na2O2与H2O反应生成可燃性气体H2 D．加热条件下，Cu与S反应生成CuS 12．下列有关说法正确的是（    ） A．需要加热的反应均是吸热反应 B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 C．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了 D．标准状况下，11.2LNH3分子中含有的原子数目约为0.5×6.02×1023 13．下列关于氨气的叙述中，错误的是 A．氨气遇浓盐酸冒白烟 B．氨气在一定的条件下能被氧气氧化 C．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 D．利用浓氨水与生石灰可制取氨气 14．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．图1：少量氨气的尾气吸收装置 B．图2：析出硫酸四氨合铜晶体 C．图3：制备检验醛基用的 D．图4：制备并且收集氨气 15．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 A．，稀盐酸 B．，稀硫酸 C．，饱和食盐水 D．，水 16．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氨水显弱碱性，可用作化肥 B．氮气性质稳定，可用于合成氨 C．浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 17．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（    ） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 NaBr溶液 氧化性Cl2>Br2 B 浓氨水 碱石灰 Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3具有两性 C 浓硫酸 Na2SO3 FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：C>Si A．A B．B C．C D．D 18．在通风橱中进行下列实验：       现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，很快停止 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁盐 D．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 19．下列事实得出的结论正确的是 A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体 B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2 C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼 D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质 20．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是 A．1.2mL，NO B．2.4mL，O2 C．3.5mL，O2 D．4mL，NO 21．在常温常压下的各组气体中，不能共存的是 A．O2与N2 B．NH3与O2 C．SO2与O2 D．HCl与NH3 22．实验室制备溶液，先用和反应：制备溶液，再滴入溶液，装置如图所示。下列说法错误的是 A．实验开始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气 B．实验开始后，缓慢通入，并持续通入。通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分 C．当三颈烧瓶内的溶液不再分层时，说明反应完全 D．X可选用溶液，但不能用溶液 23．将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为3.16g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为 A．0.896L B．0.448L C．0.336L D．0.224L 24．下列实验可用如图所示装置(必要时可加热)完成的是 A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 B．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 C．锌和稀硫酸(滴入几滴硫酸铜)反应制氢气 D．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 25．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HCl，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是 A．①>②>③ B．①=②=③ C．②=③>① D．③>②>① 二、填空题 26．浓硝酸保存在棕色细口瓶中。(_________) 27．如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由 逐渐变为 色，试管内的液面会逐渐 ，当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由 色逐渐变为 色，之后又变为 色，试管内的液面会 ，用化学方程式表示试管中发生的化学反应 。 28．和都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。 (1)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示： 被吸收的离子方程式是 。 (2)湿法吸收工业尾气中的，常选用纯碱溶液，将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性) 。 (3)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 ①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是 ，和生成的化学方程式是 。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B D A D D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D A D C D A A 题号 21 22 23 24 25 答案 D D B B B 1．B 【详解】氨气的沸点较低，易液化，液氨蒸发时，会吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，所以可作制冷剂，故选B。 2．C 【详解】A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误； B. NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误； C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确； D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误； 答案选C。 3．D 【详解】A．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶，应在塑料瓶中，A正确； B．浓硝酸是见光能分解的液体，故保存在棕色细口瓶中，B正确； C．烧碱和纯碱都显碱性，能和普通坩埚中的二氧化硅反应，故熔融该物质应使用铁坩埚，C正确； D．水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误； 故选D。 4．B 【详解】一氧化氮、氢气、一氧化碳均为无色气体，二氧化氮是红棕色的气体； 故选B。 5．D 【详解】A. 新制氯水中存在Cl2易挥发，存在HClO见光分解，因此新制氯水需要避光保存，A项正确，不符合题意； B. Na的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此Na可保存在煤油中，B项正确，不符合题意； C. 浓硝酸易挥发且硝酸见光分解，因此浓硝酸要保存在棕色瓶中，C项正确，不符合题意； D. 保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，Fe与Fe3+发生氧化还原反应，会使FeCl3溶液变质，D项错误，符合题意； 答案选D。 6．A 【详解】A．用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B错误； C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C错误； D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D错误； 故答案为：A。 7．D 【详解】A．测溶液的pH时，pH试纸不能润湿，A错误； B．使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以，B错误； C．使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2，C错误； D．中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．向某溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，放出的气体一定是氨气，则原溶液中一定含有，A正确； B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解不能说明溶液中是否存在硫酸根离子，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，向溶液中逐滴加入溶液至过量，先产生氢氧化铝白色沉淀，后沉淀逐渐溶解生成四羟基合铝酸钠，C正确； D．取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有，不能确定是否含有其他金属离子，D错误； 故选D。 9．B 【详解】A．二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化碳，不能用排水法收集，A错误； B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应可制得乙烯，乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．制取氨气应用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，只加热氯化铵固体，无法制得氨气，C错误； D．比较盐酸和醋酸的酸性时所用的溶液应均为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应时产生二氧化碳气体的速率是不相同的，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．若X是O2 ，A是NH3，氨气发生催化氧化转化为一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，故A能满足转化关系； B．若X是O2 ，A是H2S，H2S与氧气反应生成硫单质或二氧化硫，硫单质或二氧化硫与氧气反应生成二氧化硫或三氧化硫，故B能满足转化关系； C．若X是NaOH溶液，A是AlCl3，氯化铝与少量NaOH反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，故C能满足转化关系； D．若X是Cl2，A是Fe，铁与氯气直接转化为三氯化铁，三氯化铁与氯气不反应，故D不能满足转化关系； 答案选D。 11．B 【详解】A．N2与O2放电条件下反应生成NO，不能一步生成NO2，A错误； B．FeO在空气中加热能迅速被氧化为Fe3O4，B正确； C．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和O2，C错误； D．S为弱氧化剂，加热条件下，Cu与S反应生成Cu2S，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．反应热与反应条件无关，如铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，故A错误； B．镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，不能用N2作保护气，故B错误； C．HCl气体溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故C正确； D．标况下，11.2LNH3的物质的量为0.5mol，而1个NH3分子中有4个原子，故0.5molNH3中含有的原子数目约为0.5×4×6.02×1023个，故D错误； 答案为C。 13．C 【详解】A．氨气遇浓盐酸生成氯化铵，冒白烟，A正确； B．氨气有还原性，能与氧气在催化剂的作用下发生氧化还原反应，B正确； C．氨气和水反应生成一水合氨，电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试液变蓝色，C错误； D．水与生石灰反应放出热量并且溶液显碱性，促进氨水中氨气逸出，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．少量氨气的尾气吸收需要防倒吸，选项A正确； B．加入极性较小的溶剂95%乙醇，可降低硫酸四氨合铜的溶解度，使其析出，选项B正确； C．制备检验醛基用的，氢氧化钠溶液需过量，选项C正确； D．收集氨气的导管应伸入试管底部，选项D错误； 答案选D。 15．A 【分析】进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶，说明气体可被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断。 【详解】A．氨气可与盐酸反应，能全部被吸收，可形成喷泉，A正确； B．SO2在稀硫酸中溶解度较小，不能形成喷泉，B错误； C．氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C错误； D．NO2与水反应生成NO和硝酸，不能使液体充满烧瓶，D错误； 选A。 16．D 【详解】A．植物需要生成元素氮元素，而氨水显弱碱性与可用作化肥无对应关系，故A不符合题意； B．氮气性质稳定与可用于合成氨无对应关系，故B不符合题意； C．硝酸与氨气反应生成硝酸铵，是因为硝酸的酸性，与其氧化性无关，故C不符合题意； D．液氨汽化时吸收大量的热，致使温度降低，因此可用作制冷剂，故D符合题意； 故选D。 17．C 【详解】A．浓盐酸和MnO2反应需要加热，故不选A； B．浓氨水与生石灰反应生成氨气，溶于水生成的一水合氨，溶液显弱碱性，不能使氢氧化铝溶解，故不选B； C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能使氯化铁溶液褪色，故C正确； D．盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢和Na2SiO3溶液能产生H2SiO3沉淀，故不选D； 答案选C； 18．D 【详解】A．无色的NO遇氧气生成红棕色气体，I中气体由无色变红棕色的化学方程式为，故A正确； B．Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸中钝化，故B正确； C．铁被稀硝酸氧化生成硝酸铁，过量的铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁，故C正确； D．硝酸越浓，氧化性越强，则浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故D错误； 答案选D。 19．A 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体，故A正确； B．酸雨的PH降低是由于酸雨中的亚硫酸被氧化造成的，故B错误； C．铁在浓硝酸中反应生成致密的氧化物薄膜发生钝化，不能说明铜比铁更活泼，故C错误； D．二氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误； 故答案为A。 20．A 【详解】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为×12mL=4mL，大于实际剩余2mL气体，则说明剩余气体为NO或氧气。若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的O2的体积为10mL×=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×=1.2mL。 故选A。 21．D 【详解】试题分析：A、氮气和氧气通常情况下不反应，能共存，不选A；B、氨气和氧气通常情况下不反应，不选B；C、二氧化硫和氧气常温常压下不反应，不选C；D、氨气和氯化氢相遇就能反应生成氯化铵，选D。 考点：氨气的性质。 22．D 【分析】打开K1通入氮气排出装置内的空气，然后通入氨气与二硫化碳反应产生硫氰酸铵和硫化氢，然后打开K2滴入KOH溶液反应生成硫氰酸钾，未反应的氨气和产生的硫化氢用X溶液吸收，加一个倒扣漏斗防倒吸，据此解答。 【详解】A．空气中的氧气会干扰实验，所以应该始前打开，关闭，通入，目的是赶尽装置中的空气，A正确； B．氨气是极性分子二硫化碳是非极性分子，二者溶解性差，反应慢，所以氨气通入速度不宜过快，通入的作用是稀释氨气，使接触更加充分，B正确； C．二硫化碳和水互不相溶，当不再分层时，说明二硫化碳消耗完全，C正确； D．X溶液的主要作用是吸收硫化氢气体，用硫酸铜溶液可以发生反应而除去，D错误； 故选D。 23．B 【详解】Mg、Cu溶于硝酸生成Mg2+、Cu2+，Mg2+、Cu2+与NaOH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2共3.16g，根据元素守恒可知其中Cu、Mg共2.14g，则沉淀中n(OH-)==0.06mol，所以n(Cu+Mg)=0.03mol，与硝酸反应时转移0.06mol电子，硝酸生成NO时，N原子的化合价由+5变为+2，则得到0.06mol电子，生成0.02molNO，即标况下体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L； 答案为B。 24．B 【详解】A．NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，不能用排空气法收集NO，A不符题意； B．亚硫酸钠固体与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，B符合题意； C．氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，C不符题意； D．氯化铵和氢氧化钙均是固体，应用固固加热型，且氨气与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，D不符题意； 答案选B。 25．B 【分析】气体溶解后，试管中气体减少，液面上升，不考虑扩散，所得溶液的体积等于减少的气体的体积。在此认识基础上，通过各物质的变化进行计算。 【详解】设试管体积为V，气体的摩尔体积为Vm，则充分溶解后，3支相同体积的试管中溶液的情况为： ①3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，气体减少，所以试管中溶液体积为，生成的HNO3为，浓度为：； ②HCl全溶，所以试管中溶液体积为V，浓度为： ； ③NH3全溶， 所以试管中溶液体积为V，浓度为： ； 所以，所得溶液的物质的量浓度大小关系的是①=②=③，B选项正确； 答案选B。 【点睛】经验总结：常见三种气体：NO2 、HCl 、NH3与水做喷泉实验(或用容器盛装倒置于水中)，充分溶解后得到的溶液的浓度均为，折算成标准状况时则为；混有O2(或空气)时，HCl 、NH3的不变，NO2的发生改变。 26．正确 【详解】浓硝酸是见光易分解的液体试剂，因此应避光保存在棕色细口瓶中，说法正确。 27． 红棕色 无 上升 无 红棕 无 继续上升 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO、2NO+ O2 = 2NO2、4NO + 3O2+2H2O = 4HNO3 【详解】NO2气体为红棕色，NO2气体易与水反应生成硝酸(HNO3 )和NO，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO， NO为无色气体，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，NO常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的NO2气体，2NO+ O2 = 2NO2，气体颜色又从无色逐渐变为红棕色，之后NO2气体溶于水又转化为硝酸和NO，所以又变为无色，用一个方程式可以表示为4NO + 3O2+2H2O = 4HNO3，试管内的液面会继续上升。 28．(1) (2) (3) BaO 8:1 【详解】（1）根据原理图可得，N2为生成物，被吸收的离子方程式是：； （2）湿法吸收工业尾气中的，常选用纯碱溶液，将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，结合原子守恒和氧化还原反应得失电子守恒分析生成的为硝酸盐和亚硝酸盐，已知酸性，有二氧化碳气体产生，其反应的离子方程式是：； （3）①由图可知，BaO和反应生成，储存的物质是BaO； 和生成的化学方程式是：； ②第一步反应中氢气被氧化成水，H元素化合价由0价升高到+1价，中N元素化合价由+5价降低到-3价，生成NH3，反应的方程式为：，则根据方程式第一步消耗的与的物质的量之比是8:1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$