精品解析：广东省湛江市博雅学校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

湛江博雅学校高中2023—2024学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 注意事项：相对原子质量P-31　C-12　H-1　O-6 1.本试卷共6页，20题，满分为100分，考试用时75分钟。 2.答题前请考生务必将答题卷左侧密封线的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂写在答題卷上，在试题卷上作答无效。 一、单选题(1-10小题，每小題2分，11-16小题，每小题4分，共16小题共44分。) 1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而增大单位体积内活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，反应的速率加快，B正确； C．催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此使用催化剂后使化学平衡不发生移动，故化学平衡常数不变，C错误； D．催化剂不能改变反应物、生成物的能量，但能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，由于单位体积内分子总数不变，因此单位体积内活化分子百分数增加，D正确； 故合理选项是C。 2. 在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为 A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s 【答案】C 【解析】 【详解】反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s，则反应速率v==0.002 mol·L-1·s-1，假如反应速率不变，若反应物的浓度由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1需要的反应时间t==12 s，但随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率变慢，反应时间变长。 故选择C。 3. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 其中放出的热量为57.3 kJ的是 A. ①和② B. ③ C. ④ D. 以上都不对 【答案】D 【解析】 【分析】根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。 【详解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。 ①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。 ②式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。总放热多于114.6kJ。 ③式：NH3·H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。 ④式：CH3COOH、NH3·H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。 本题选D。 【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ·mol－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。 4. 为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以为原料进行生产是一个重要途径，反应原理： 。下列措施能加快该反应速率的是 A. 使用合适的催化剂 B. 恒温恒容下充入He C. 及时移出产物甲醇 D. 降低温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用合适催化剂，可加快反应速率，选项A正确； B．恒温恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，选项B错误； C．移出生成物的瞬间，反应物的浓度并没改变，此时正反应速率不变，随后反应速率减小，选项C错误； D．温度降低，反应速率降低，选项D错误； 答案选A。 5. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是： ①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯 A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】测定中和热时用量筒量取溶液体积，实验时溶液在烧杯中混合，用温度计测量反应前后的温度，不需要托盘天平、容量瓶、冷凝管、酒精灯。 故A正确。 6. 在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为零，故A正确； B选项，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，当正反应速率等于逆反应速率，就达到平衡，故B错误； C选项，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率等于逆反应速率时，速率不变，故C正确； D选项，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当正反应速率等于逆反应速率时，速率不变，故D正确； 综上所述，答案为B。 7. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项A正确。 8. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，欲比较反应的快慢，可同一以A物质表示反应速率、且同一单位； 【详解】A． ； B． B为纯固体，其浓度为常数，故是错误的； C． 时，； D． 时， 综上，D最快，选D。 9. 下列判断正确的是 A. 0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同 B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同 D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度的硫酸和盐酸相比较，前者氢离子的浓度大，与NaOH溶液反应的速率快，A错误； B．同浓度的盐酸与硝酸中氢离子浓度相同，与大小相同的大理石反应的速率相同，B正确； C．Mg比Fe活泼，Mg与0.1 mol·L-1硫酸反应的速率快，C错误； D．大理石块比大理石粉表面积小，反应速率慢，D错误。 故选B。 10. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误； B．T℃时，平衡时的平衡常数K=，故若时，平衡正向进行则，故B错误； C．反应前后的气体系数和在变化，故恒容时，压强在变化，故压强保持不变时，该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．可逆反应反应物的转化率不能达到100%，故D错误； 故选C。 11. 一定质量铁块和3mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质或采取下列措施时： ①CuSO4；②适当升温；③NaCl；④KNO3；⑤6mol/L浓盐酸；⑥粉碎铁块。其中既能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 A. ②⑤⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】盐酸过量，产生氢气的量由Fe决定。 【详解】①少量的Fe和CuSO4反应产生Cu，Fe和Cu、盐酸形成原电池，加快反应速率，盐酸过量，产生氢气的量由Fe决定，Fe的量减少，产生氢气的量减少，①不满足题意； ②适当升温，可以加快反应速率，盐酸过量，产生氢气的量由Fe决定，产生氢气的量不变，②满足题意； ③铁和盐酸反应的实质是Fe和盐酸电离的氢离子反应，加NaCl对反应速率无影响，③不满足题意； ④KNO3在酸性条件下有强氧化性，与铁发生氧化还原反应，产生一氧化氮，不生成氢气，致使产生氢气的量减少，④不满足题意； ⑤6mol/L浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，盐酸过量，产生氢气的量由Fe决定，Fe不变，产生氢气的量不变，⑤满足题意； ⑥粉碎铁块，增大了反应物间的接触面积，反应速率加快，Fe的量不变，产生氢气的量不变，⑥满足题意。 综上所述，②⑤⑥满足题意。 答案选A。 12. 依据图示判断，下列说法不正确的是 A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小 D. 图甲所示反应：ΔH＜0 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，由图可知，曲线Ⅱ的活化能较低，可以表示催化剂降低了反应的活化能，选项A正确； B．只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新分子，即没有发生化学反应，HI分子没有发生有效碰撞，选项B错误； C．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能很小，选项C正确； D．反应物总能量大于生成物的总能量，反应放热，选项D正确； 答案选B。 13. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 若的燃烧热为，则热化学方程式为： B. 若和完全反应放热，则热化学方程式为： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 若白磷能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式中需标明各物质的状态，则H2(g)燃烧的热化学方程式为： ，A不正确； B．若和完全反应放热，则2molSO2(g)在O2中完全反应放热196.6kJ，所以热化学方程式为： ，B不正确； C． ，稀硫酸与稀反应，除生成H2O(l)外，还有BaSO4(s)生成，也有热量放出，则热化学方程式为： ，C不正确； D．若白磷(含P4的物质的量为0.25mol)的能量比红磷(含P的物质的量为1mol)多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为： ，D正确； 故选D。 14. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A. 　 B. C. 　 D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像分析得知，正反应为放热反应，热方程式为：，A错误； B．若将方程式计量系数扩大2倍，则热化学方程式为：，B错误； C．根据图像分析得知，逆反应为吸热反应，氨气从液态转变为气态还会吸收热量，所以其热方程式为：，C错误； D．根据上述C选项分析，可知D正确； 故选D。 15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①2v(NH3)＝v(CO2)，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，故①不合题意； ②该反应是体积增大，压强增大的反应，当密闭容器中总压强不变，能说明达到平衡，故②符合题意； ③根据ρ=mV(容器)，气体质量增加，容器体积不变，当密闭容器中混合气体的密度不变，能说明达到平衡，故③符合题意； ④NH3(g)、CO2(g)的体积之比始终是2:1，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④不合题意； ⑤密闭容器中c(NH3)不变，各物质的浓度不再改变能作为判断平衡标志，故⑤符合题意； 能判断该反应已经达到化学平衡的是②③⑤，故选A。 16. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A正确； B．根据反应的焓变定义可得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确； C．该反应的正反应为放热反应，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确； D．反应是可逆反应，反应不可能完全，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1mol，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ＜-2akJ·mol-1，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 填空 （1）实验测得，5g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____。 （2）现有以下两个热化学方程式：　； 　；则a_____(填“>”“=”或“<”)b． （3）已知　。其他相关数据如表： 1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收能量/kJ a b z d 表中z(用x、a、b、d表示)的大小为_____。 【答案】（1）　 （2）> （3） 【解析】 【小问1详解】 5g液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出113.5kJ热量，故32g即1mol液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出×113.5kJ＝726.4kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　； 【小问2详解】 将两个热化学方程式进行比较，由于H2O由气态变成液态放出热量，则 ，ΔH1、ΔH2均小于0，故ΔH1＞ΔH2，则a＞b； 【小问3详解】 根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能可知，在反应中，ΔH＝－xkJ＝4akJ＋5bkJ－4zkJ－6dkJ，z=； 18. 某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响。回答下列问题： （1）在某温度下，探究影响分解的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 I 25℃，10mL5%溶液 Ⅱ 50℃，10mL5%溶液 Ⅲ 25℃，10mL30%溶液 Ⅳ 25℃，少量，10mL5%溶液 ①实验I、Ⅱ探究目的是___________；实验I、Ⅲ相比反应速率大的是___________。 ②实验I、Ⅳ得出的结论是___________。 （2）为进一步研究催化剂对分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验： ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L溶液和1mol/L溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10mL2mol/L的溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/L溶液和1mL1mol/L溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 探究温度对化学反应速率的影响 ②. 实验Ⅲ ③. 其它条件相同时，加入催化剂可加快化学反应速率 （2） ①. 气球膨胀的快慢 ②. 收集相同气体所需要的时间 【解析】 【分析】通过通知变量法设计对照实验，探究某温度下，影响分解的因素，结合每组实验变量进行对比分析； 【小问1详解】 实验I、Ⅱ中用到的试剂种类、体积和浓度均相同，而温度不同，所以实验目的：探究温度对化学反应速率的影响；实验I、Ⅲ相比，实验温度、实际种类和体积均相同，而浓度不同，浓度越大，反应速率越快，故反应速率大的是：实验Ⅲ；通过对比实验I、Ⅳ可得出的结论：其它条件相同时，加入催化剂可加快化学反应速率； 【小问2详解】 定性研究：在其它条件相同时，通过加入不同的催化剂催化分解过氧化氢，可以借助气球体积变化的快慢判断产生气体的速率，从而判断种类不同的催化剂的对速率的影响大小；定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，需要测量收集相同气体所需要的时间，从而比较催化剂对反应速率的影响； 19. 在一容积恒定密闭容器中发生反应：　，该反应达到平衡后，测得相关数据如下： 实验序号 温度/℃ 初始CO浓度/() 初始浓度/() CO的平衡转化率 1 110 1 1 50% 2 100 1 1 X 3 110 0.8 Y 60% （1）实验1中，10h后达到平衡，的平均反应速率为_____。在此实验的平衡体系中再加入0.5mol和0.5mol，平衡常数_____(填“变化”或“不变”)。 （2）实验2中X的值_____(填序号)。 A. 等于50% B. 大于50% C. 小于50% D. 无法确定 （3）实验3中Y的值为_____。 （4）在一恒容绝热容器中，下列选项中能说明反应　，达到平衡状态的是_____(填序号)。 A．压强不再变化 B．生成的速率和消耗的速率相等 C．混合气体的密度不变 D．的质量不再变化 E．化学平衡常数K不变 F．单位时间内生成CO的分子数与生成的分子数相等 （5）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为_____。 【答案】（1） ① 0.05 ②. 不变 （2）B （3）1.2 （4）ADE （5）110℃ 【解析】 【小问1详解】 实验1中，10h后达到平衡，的平均反应速率为；平衡常数只与温度有关，此实验的平衡体系中再加入0.5mol和0.5mol，平衡常数不变； 【小问2详解】 该反应放热，温度降低，平衡正向移动，初始浓度相同，平衡时CO的平衡转化率大于50%，故选B； 【小问3详解】 实验1中CO的平衡转化率为50%，到达平衡时，各物质物质的量浓度均为0.5mol/L，计算平衡常数为1，实验3温度和1相同，K=1，CO的平衡转化率为60%，平衡时浓度分别为0.32mol/L、(Y-0.48)mol/L、0.48mol/L、0.48mol/L，可得，Y=1.2； 【小问4详解】 A．该反应在恒容绝热容器中进行，压强不再变化，说明体系温度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．生成的速率和消耗的速率相等，均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据，混合气体的密度为定值，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，D正确； E．该反应在恒容绝热容器中进行，化学平衡常数K不变，说明体系温度不再变化，反应达到平衡状态，E正确； F．单位时间内生成CO的分子数与生成的分子数相等，均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，F错误； 故选ADE； 【小问5详解】 根据，可知此时温度为110℃。 20. 已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.70 1.10 1.00 0.60 0.40 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”) (2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。 a．气体的密度不随时间改变 b．(A)不随时间改变 c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d．压强不随时间改变 (3)1200℃时反应2C(g)A(g)B(g)的平衡常数值为____________。 (4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率v (A)=____________mol·L－1·s－1；2s时c (B)= ___________mol·L－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。 【答案】 ①. ②. ＜ ③. b ④. 2.50 ⑤. 0.010 ⑥. 0.14 ⑦. 50% ⑧. 20% 【解析】 【详解】(1)根据平衡常数的定义可知，温度越高，平衡常数越小，表明升高温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应＜0，故答案为：；＜0； (2)容积固定，该反应中反应物和生成物都是气体，质量一定，所以无论平衡与否，该容器内的气体密度都不会随时间改变。反应前后气体的分子数为变，质量一定，因此混合气体的平均相对分子质量不管平衡与否都不随时间改变。分子数在反应前后 不变，因此压强始终不变，故答案为：b； (3)1200℃时，A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数K=0.4，2C(g)A(g)B(g)的平衡常数值为题中1200度时的平衡常数的倒数，即=2.50，故答案为：2.50； (4)依题意可知v(C)== 0．02mol·L-1·s-1，所以v(A)= 0．01mol·L-1·s-1，2s时生成0.40molC，则消耗0.2molB，c(B)==0.02mol/L，消耗0.2molA，则A的转化率==50%，列三段式：，C的体积分数也=C的物质的量分数=，故答案为：0．01；0.02；50%；20%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江博雅学校高中2023—2024学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 注意事项：相对原子质量P-31　C-12　H-1　O-6 1.本试卷共6页，20题，满分为100分，考试用时75分钟。 2.答题前请考生务必将答题卷左侧密封线的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂写在答題卷上，在试题卷上作答无效。 一、单选题(1-10小题，每小題2分，11-16小题，每小题4分，共16小题共44分。) 1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 2. 在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为 A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s 3. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 其中放出的热量为57.3 kJ的是 A. ①和② B. ③ C. ④ D. 以上都不对 4. 为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以为原料进行生产是一个重要途径，反应原理： 。下列措施能加快该反应速率的是 A. 使用合适的催化剂 B. 恒温恒容下充入He C. 及时移出产物甲醇 D. 降低温度 5. 在做中和热实验测定中和热时，应使用仪器正确的组合是： ①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯 A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 6. 在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 7. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 8. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 下列判断正确的是 A. 0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的盐酸分别与0.2 mol·L-1 的NaOH溶液反应的速率相同 B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的硫酸反应的速率相同 D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同 10. 在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 11. 一定质量铁块和3mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质或采取下列措施时： ①CuSO4；②适当升温；③NaCl；④KNO3；⑤6mol/L浓盐酸；⑥粉碎铁块。其中既能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 A. ②⑤⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 12. 依据图示判断，下列说法不正确的是 A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小 D. 图甲所示反应：ΔH＜0 13. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 若的燃烧热为，则热化学方程式为： B. 若和完全反应放热，则热化学方程式为： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为： 14. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确是 A. 　 B. C. 　 D. 15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. 全部 16. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应 B ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 填空 （1）实验测得，5g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____。 （2）现有以下两个热化学方程式：　； 　；则a_____(填“>”“=”或“<”)b． （3）已知　其他相关数据如表： 1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ a b z d 表中z(用x、a、b、d表示)的大小为_____。 18. 某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响。回答下列问题： （1）在某温度下，探究影响分解的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 I 25℃，10mL5%溶液 Ⅱ 50℃，10mL5%溶液 Ⅲ 25℃，10mL30%溶液 Ⅳ 25℃，少量，10mL5%溶液 ①实验I、Ⅱ探究目的是___________；实验I、Ⅲ相比反应速率大的是___________。 ②实验I、Ⅳ得出的结论是___________。 （2）为进一步研究催化剂对分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验： ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积1mol/L溶液和1mol/L溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10mL2mol/L的溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/L溶液和1mL1mol/L溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 19. 在一容积恒定的密闭容器中发生反应：　，该反应达到平衡后，测得相关数据如下： 实验序号 温度/℃ 初始CO浓度/() 初始浓度/() CO的平衡转化率 1 110 1 1 50% 2 100 1 1 X 3 110 0.8 Y 60% （1）实验1中，10h后达到平衡，的平均反应速率为_____。在此实验的平衡体系中再加入0.5mol和0.5mol，平衡常数_____(填“变化”或“不变”)。 （2）实验2中X的值_____(填序号)。 A. 等于50% B. 大于50% C. 小于50% D. 无法确定 （3）实验3中Y的值为_____。 （4）在一恒容绝热容器中，下列选项中能说明反应　，达到平衡状态的是_____(填序号)。 A．压强不再变化 B．生成的速率和消耗的速率相等 C．混合气体的密度不变 D．的质量不再变化 E．化学平衡常数K不变 F．单位时间内生成CO的分子数与生成的分子数相等 （5）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为_____。 20. 已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.70 1.10 1.00 0.60 0.40 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”) (2)容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)。 a．气体的密度不随时间改变 b．(A)不随时间改变 c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d．压强不随时间改变 (3)1200℃时反应2C(g)A(g)B(g)的平衡常数值为____________。 (4)830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率v (A)=____________mol·L－1·s－1；2s时c (B)= ___________mol·L－1；2s时A的转化率为___________；2s时C的体积分数为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $