专题02 离子反应(考点清单)-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 考点01电解质与非电解质 考点02电解质的电离 考点03电离方程式 考点04从电离的角度认识酸、碱和盐 考点05离子方程式 考点06离子反应发生的本质和条件 考点07离子共存 考点08离子检验 考点09 离子推断 ▉考点01 电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或________状态下能够导电的________。如_____、_____、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和________状态下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的________ 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的________ 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身____发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身________发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 3．判断物质是否为电解质的方法 (1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子________它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。 (2)理解酸和碱的概念时注意“________”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H＋，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH－，否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，虽然有H＋生成，但同时还有Na＋生成，所以NaHSO4不属于酸。 【特别提醒】 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。 ▉考点02 电解质的电离 1．导电的原理 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能____________、________的粒子。 2．氯化钠导电的原理 (1)干燥的NaCl固体_____导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子________ 自由移动，故氯化钠固体______导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有_____________的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够____________的带电粒子，故NaCl溶液______导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随___________而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的_____和______，故熔融NaCl也能导电。 【归纳总结】 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 ▉考点03 电离方程式 1．强电解质：完全电离，用“===”连接。 2．弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。 (1)多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由 第一步电离决定， 如H2CO3的电离方程式为________________________、________________________。 (2)多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为________________。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中：________________， 在熔融状态下：________________； NaHCO3溶于水中：________________________________。 3．书写电离方程式的注意要点： (1)原子与电荷必须要守恒 (2)原子团不能拆开写 (3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 (4)强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌” ▉考点04 从电离的角度认识酸、碱和盐 1．酸 (1)定义：电离时生成的阳离子全部是______的化合物是酸。 (2)实例。 2．碱 (1)定义：电离时生成的阴离子全部是______的化合物是碱。 (2)实例。 3．盐 (1)定义：电离时生成________ ________ (或铵根离子)和_______________的化合物是盐。 (2)实例。 【名师提醒】 NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。 ▉考点05 离子方程式 1．概念：用实际参加反应的_____________来表示反应的式子。 2．书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 (1)写：正确写出反应的化学方程式：________________________________。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：________________________________。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：________________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3．意义： (1)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓_。 (2)表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示________和________________生成水和_____________的反应。 4．离子方程式书写规则(指水溶液中的反应) (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“________形式”。 (2)单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其________。 (3)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为________________，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成______和______。 (4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成________形式，若是悬浊液则应写成________；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“_____”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成________，作为产物写成________。 (5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成________。[来源:学,科,网] (6)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 5．熟记可“拆”的物质 (1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； (2)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； (3)可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 6．“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 【方法技巧】 判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。 两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反应条件。 ▉考点06 离子反应发生的本质和条件 1．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度________。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互________的反应。 (2)复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成_______、放出______或生成______。 (3)置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(H2)。 ▉考点07 离子共存 1.离子不能共存的类型 复分解反应 生成弱电解质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－、ClO－(生成HClO) OH－与NH(生成NH3·H2O) 生成气体的离子不能大量共存 H＋与CO32－、HCO3－ 生成沉淀的离子不能大量共存 Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO Ag＋与Cl－、Br－、I－、SO、CO CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋ OH－与Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋ 氧化还原反应 ClO－与Fe2＋、I－ ClO－与Cl－Cl－ 2．有关离子共存的限定条件 (1)颜色：无色溶液中，有色离子不能大量存在。 Cu2＋(______色)、Fe2＋(________色)、Fe3＋(________色)、MnO(________色)、Cr2O(橙红色) (2)溶液酸碱性 (3)指定溶液 如盐酸、Na2CO3溶液或含某离子的溶液等。 ▉考点08 离子检验 1．检验离子的方法。根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸防干扰 SO42- BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色 —— 气体法 NH4+ NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热 SO32- 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 —— CO32- 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水褪色 SO32-等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— 2．焰色试验 离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论 Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈________，说明溶液中含钠元素 K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过_____________观察焰色 火焰呈________，说明溶液中含有钾元素 一是不能用铜丝或玻璃棒醮取待测液，二观察K＋的焰色必须通过蓝色钴玻璃观察。溶液焰色呈黄色不一定是盐溶液，也可能是碱溶液(NaOH)。 【特别提醒】 检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根离子就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。 ▉考点09 离子推断 1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2．离子推断的“四项基本原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 进出性原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 4．离子推断的步骤 (1)根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 (3)结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 (4)注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 1．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下列物质中属于电解质的是( ) A．熔融NaCl B．无水酒精 C．生理盐水 D．纯铜导线 2．(2024·浙江杭州周边重点中学高一期中)电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 3．(2024·浙江省S9联盟高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．KNO3= K++N5++3O2- B．NaHCO3= Na++HCO3- C．H2SO4= 2H++SO42- D．Ba(OH)2= Ba2++2OH- 4．(2025·湖南邵阳高一开学考试)下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4 5．(2024·北京石景山高一期末)向一定体积的Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．ab段发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ B．t时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，继续滴加H2SO4溶液红色完全褪去 C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量Ba(OH)2电离出的离子有关 D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 6．(2024·浙江安吉高一期中)向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合( ) A．HCl、NaOH B．H2SO4、Ba(OH)2 C．AgNO3、NaCl D．BaCl2、Na2CO3 7．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 8．(2024·浙江湖州高一期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．向水中通入Cl2：H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO- C．向少量石灰水溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 9．(2024·安徽省芜湖市高一期末)在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是( ) A．HCO3-、NH4+、Cl-、OH- B．Ca2+、 Cl-、Na+、CO32- C．Na+、Ag+、 Cl-、CO32- D．H+、K+、SO42-、NO3- 10．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是( ) A．含有的溶液中：K+、Cl-、SO42-、NO3- B．有HCO3-存在的溶液中：、、Cl-、SO42- C．含大量Ag+的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+ D．某无色透明的溶液中：K+、MnO4-、NO3-、SO42- 11．(2024·湖南湘西高一期末)常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++CO32- B．a→b的过程中，溶液中CO32-的浓度逐渐增大 C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D．至c点时生成沉淀的物质的量为 12．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 (1)图中①、②代表滴加哪种溶液的变化曲线①___________(填化学式) (2)b点溶液中大量存在的离子是___________。 (3)a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碳性”) (4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________(用化学方程式表示) (5)c点两溶液中氢离子浓度①___________②(填大于，小于或等于) (6)曲线②中的c点显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”) 13．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法不正确的是( ) A．溶液X中一定不存在Ba2+ B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+ C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 14．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是__________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：______________________________________。 15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：_________________________________。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 考点01电解质与非电解质 考点02电解质的电离 考点03电离方程式 考点04从电离的角度认识酸、碱和盐 考点05离子方程式 考点06离子反应发生的本质和条件 考点07离子共存 考点08离子检验 考点09 离子推断 ▉考点01 电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 2．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 3．判断物质是否为电解质的方法 (1)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。 (2)理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H＋，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH－，否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，虽然有H＋生成，但同时还有Na＋生成，所以NaHSO4不属于酸。 【特别提醒】 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。 ▉考点02 电解质的电离 1．导电的原理 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 2．氯化钠导电的原理 (1)干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能 自由移动，故氯化钠固体不导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有自由移动的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能导电。 【归纳总结】 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 ▉考点03 电离方程式 1．强电解质：完全电离，用“===”连接。 2．弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。 (1)多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由 第一步电离决定， 如H2CO3的电离方程式为 H2CO3⇌H＋＋HCO 、 HCO⇌H＋＋CO 。 (2)多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ 。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ， 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO ； NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO ， HCO ⇌ H＋＋CO 。 3．书写电离方程式的注意要点： (1)原子与电荷必须要守恒 (2)原子团不能拆开写 (3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 (4)强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌” ▉考点04 从电离的角度认识酸、碱和盐 1．酸 (1)定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。 (2)实例。 2．碱 (1)定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。 (2)实例。 3．盐 (1)定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。 (2)实例。 【名师提醒】 NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。 ▉考点05 离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 (1)写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3．意义： (1)表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓_。 (2)表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 4．离子方程式书写规则(指水溶液中的反应) (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 (2)单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 (3)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS－、HSO等)不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。 (4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 (5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。[来源:学,科,网] (6)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 5．熟记可“拆”的物质 (1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； (2)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； (3)可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 6．“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 【方法技巧】 判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。 两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反应条件。 ▉考点06 离子反应发生的本质和条件 1．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应的实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)复分解型离子反应的条件：就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。 (3)置换反应发生的条件：符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(H2)。 ▉考点07 离子共存 1.离子不能共存的类型 复分解反应 生成弱电解质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－、ClO－(生成HClO) OH－与NH(生成NH3·H2O) 生成气体的离子不能大量共存 H＋与CO32－、HCO3－ 生成沉淀的离子不能大量共存 Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO Ag＋与Cl－、Br－、I－、SO、CO CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋ OH－与Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋ 氧化还原反应 ClO－与Fe2＋、I－ ClO－与Cl－Cl－ 2．有关离子共存的限定条件 (1)颜色：无色溶液中，有色离子不能大量存在。 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色) (2)溶液酸碱性 (3)指定溶液 如盐酸、Na2CO3溶液或含某离子的溶液等。 ▉考点08 离子检验 1．检验离子的方法。根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸防干扰 SO42- BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色 —— 气体法 NH4+ NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热 SO32- 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 —— CO32- 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水褪色 SO32-等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— 2．焰色试验 离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论 Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素 K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色 火焰呈紫色，说明溶液中含有钾元素 一是不能用铜丝或玻璃棒醮取待测液，二观察K＋的焰色必须通过蓝色钴玻璃观察。溶液焰色呈黄色不一定是盐溶液，也可能是碱溶液(NaOH)。 【特别提醒】 检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根离子就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。 ▉考点09 离子推断 1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2．离子推断的“四项基本原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 进出性原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 4．离子推断的步骤 (1)根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 (3)结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 (4)注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 1．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下列物质中属于电解质的是( ) A．熔融NaCl B．无水酒精 C．生理盐水 D．纯铜导线 【答案】A 【解析】A项，熔融的氯化钠能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A符合题意；B项，无水酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B不符合题意；C项，生理盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D项，铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故选A。 2．(2024·浙江杭州周边重点中学高一期中)电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】A项，盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；B项，NaHSO4在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；C项，氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；D项，铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；故选B。 3．(2024·浙江省S9联盟高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．KNO3= K++N5++3O2- B．NaHCO3= Na++HCO3- C．H2SO4= 2H++SO42- D．Ba(OH)2= Ba2++2OH- 【答案】B 【解析】A项，KNO3在水溶液中电离产生H+和NO3-，电离方程式为：KNO3= K++NO3-，A错误；B项，NaHCO3在水溶液中电离产生H+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3-，B正确；C项，H2SO4在水溶液中电离产生H+和SO42-，电离方程式为：H2SO4= 2H++SO42-，C错误；D项，Ba(OH)2在水溶液中电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，D错误；故选B。 4．(2025·湖南邵阳高一开学考试)下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4 【答案】D 【解析】A项，氯化钠与硝酸银互相交换成分，能形成氯化银白色沉淀，即反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，A不符合题意；B项，硫酸与碳酸钠互相交换成分，能生成二氧化碳气体和水，即反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B不符合题意；C项，氢氧化钾和盐酸交换成分，能生成水，即反应生成氯化钾和水，C不符合题意；D项，将硝酸钾和硫酸镁交换成分后，两种物质是硝酸镁和硫酸钾，没有水、气体、沉淀三种物质中的至少一种生成，不能发生复分解反应，D符合题意；故选D。 5．(2024·北京石景山高一期末)向一定体积的Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．ab段发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ B．t时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，继续滴加H2SO4溶液红色完全褪去 C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量Ba(OH)2电离出的离子有关 D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 【答案】C 【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，因此随着稀硫酸的滴入，溶液的导电性逐渐减弱至几乎为0，再滴加过量稀硫酸，溶液中离子浓度变大，溶液导电能力增强。A项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，ab段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，A正确；B项，t时刻导电能力最小，则氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8.2到10.0，继续滴加硫酸，pH变小，溶液红色完全褪去，B正确；C项，bc段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度变大，导电能力增强，C错误；D项，b处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和产生BaSO4，因为BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，导致自由移动的离子极少，因此电导率不为0，但导电能力很低，D正确；故选C。 6．(2024·浙江安吉高一期中)向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合( ) A．HCl、NaOH B．H2SO4、Ba(OH)2 C．AgNO3、NaCl D．BaCl2、Na2CO3 【答案】B 【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； A项，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液一直导电，A不符合题意；B项，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，B符合题意；C项，硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，溶液一直导电，C不符合题意；D项，氯化钡和碳酸钠生成氯化钠，溶液一直导电，D不符合题意；故选B。 7．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】A项，Fe与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；C项，NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，NaHSO4在水溶液中完全电离，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确；D项，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；故选C。 8．(2024·浙江湖州高一期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．向水中通入Cl2：H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO- C．向少量石灰水溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】A项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误；B项，水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为H2O+Cl2=H++Cl—+HClO，故B错误；C项，少量石灰水溶液与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH—=CaCO3↓+H2O，故C正确；D项，氢氧化钡溶液与足量的硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH—+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。 9．(2024·安徽省芜湖市高一期末)在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是( ) A．HCO3-、NH4+、Cl-、OH- B．Ca2+、 Cl-、Na+、CO32- C．Na+、Ag+、 Cl-、CO32- D．H+、K+、SO42-、NO3- 【答案】D 【解析】A项，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，不能共存，故A错误；B项，Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；C项，Ag+能与Cl-或CO32-反应生成沉淀，不能共存，故C错误；D项，各离子之间相互不反应，能共存，故D正确；故选D。 10．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是( ) A．含有的溶液中：K+、Cl-、SO42-、NO3- B．有HCO3-存在的溶液中：、、Cl-、SO42- C．含大量Ag+的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+ D．某无色透明的溶液中：K+、MnO4-、NO3-、SO42- 【答案】A 【解析】A项，四种离子在含有铁离子的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项，含有碳酸氢根离子的溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不大量共存，故B错误；C项，含有大量银离子的溶液中银离子与氯离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不大量共存，故C错误；D项，高锰酸根离子在溶液中呈紫色，无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故D错误；故选A。 11．(2024·湖南湘西高一期末)常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++CO32- B．a→b的过程中，溶液中CO32-的浓度逐渐增大 C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D．至c点时生成沉淀的物质的量为 【答案】B 【解析】A项，NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、HCO3-，其电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3-，A错误；B项，100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.005 L=0.0005 mol，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的CO32-很小，因此在a→b过程中溶液中CO32-的浓度逐渐增大，B正确；C项，在c点加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误；D项，在c点，加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001 mol，D错误；故选B。 12．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 (1)图中①、②代表滴加哪种溶液的变化曲线①___________(填化学式) (2)b点溶液中大量存在的离子是___________。 (3)a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碳性”) (4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________(用化学方程式表示) (5)c点两溶液中氢离子浓度①___________②(填大于，小于或等于) (6)曲线②中的c点显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”) 【答案】(1)H2SO4 (2)Na+和OH- (3)中性 (4)H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O (5)大于 (6)碱性 (7)1:2 【解析】份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，滴入H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4和H2O，溶液导电能力几乎为0；滴入NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4、NaOH和H2O，NaOH是强电解质，溶液仍然具有较强的导电能力，继续滴加NaHSO4，则发生酸碱中和反应，得到Na2SO4溶液(1)据分析，结合图中曲线变化，推断①是滴入H2SO4；(2)b点时NaHSO4与Ba(OH)2恰好完全反应，据分析，溶液中大量存在的离子是Na+和OH-；(3)a点是H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时，d点是NaHSO4与Ba(OH)2恰好酸碱中和反应，得到Na2SO4溶液，Na2SO4是强酸强碱盐，故两点对应的溶液均显中性；(4)据分析，曲线①中的a点导电能力最弱的原因是H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应时生成BaSO4和H2O，化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O；(5)曲线①c点时溶液是H2SO4溶液，显酸性，曲线②c点时溶液是Na2SO4和NaOH混合溶液，显碱性，两溶液中氢离子浓度①大于②；(6)根据第5小问分析知，曲线②中的c点显碱性。 13．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法不正确的是( ) A．溶液X中一定不存在Ba2+ B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+ C．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 【答案】C 【解析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，说明原溶液中含有SO42-或HCO3-或Mg2+；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，则原溶液有SO42-、HCO3-。A项，溶液X中一定存在SO42-则一定不存在Ba2+，A正确；B项，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-，可能存在Mg2+，B正确；C项，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C错误；D项，题给条件无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定，D正确；故选C。 14．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是______________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是__________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：______________________________________。 【答案】(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸银　 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 【解析】(根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。 15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________溶液的方法来检验。 (2)写出步骤③中的离子方程式：_________________________________。 【答案】(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。 ( 15 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$