2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习-综合应用题 1.氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 (1)实验室选用上图所列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 ①配制上述溶液所需氯化钠固体的质量为 g。 ②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称: 。 (2)有同学查阅资料发现在家里也可制备氯化钠:将洁厕灵(主要成分是盐酸)与炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)混合，如图甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 (不考虑洁厕灵与炉具清洁剂主要成分之外的物质、酚酞除外)，此时溶液可用图乙中 (选填A、B、C)点处表示。 ②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。 (3)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ⅰ.向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水； ⅱ.向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液； ⅲ.过滤后向滤液中加入适量稀盐酸； ⅳ.蒸发结晶； ①写出加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。(写出一个即可) ②请设计实验验证步骤ⅱ过滤后所得滤液中含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (4)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制得40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少? 2．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a.H2O        b.H+         c.OH-        d.H2 (2)下图是实验室制取二氧化碳等常见气体的相关装置。 则实验室用稀盐酸和大理石反应制取干燥的二氧化碳，所需装置从左到右的正确连接顺序为 （填字母，下同）接 接 。 (3)盐酸还能用于除铁锈，写出相关反应的化学方程式。 (4)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，写出相关反应的化学方程式。 (5)利用数字化实验设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。该实验是将 （填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中：当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。 (6)80g质量分数为10%的NaOH溶液与一定质量某稀硫酸恰好完全反应。请计算该一定质量稀硫酸中H2SO4的质量。 3．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)甲化学小组同学选用以下部分装置制取气体并验证气体的部分性质。 ①写出用装置A制取氧气的化学方程式 。 ②用B、C装置制取气体时，C装置的优点是什么？ 。 ③若用G装置除去CO2中的水蒸气，请补画G装置中的导管、气体流向和药品（药品要标注名称） 。 ④要用浓盐酸和石灰石制取一瓶纯净、干燥的CO2并验证CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，则所选装置的导管口从左到右的连接顺序为 。 (2)乙化学小组同学用如图所示装置除去CO中的CO2，并验证CO2与氢氧化钠的反应。 ①除去混合气体中的CO2并收集CO，正确的操作是什么？ ②验证CO2与氢氧化钠的反应：用弹簧夹a夹紧胶皮管，打开弹簧夹c和分液漏斗的活塞b，若观察到瓶中有气泡冒出，证明CO2与氢氧化钠发生了反应。则分液漏斗中的液体是 。 ③写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (3)丙化学小组同学取20g石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。 4.金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 (填“>”或“<”)铜。 (2)晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因 。 (3)现代社会。金属更是被广泛使用。如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。 “暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】。该反应的化学方程式为 。 (4)高炉炼铁，请写出A处反应的化学方程式 从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (5)该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质重分数，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中。向其中逐滴加入稀盐酸(“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应)，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量分数。 5.金属和金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属和金属化合物。 (1)如图是铁在元素周期表中的某些信息，下列关于铁元素的说法不正确的是______。 A．铁原子的核外电子数为26 B．在地壳中含量最高 C．相对原子质量为55.85 D．在化学反应中易失电子 (2)现代社会使用大量的钢铁，工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁反应，某实验小组用如图所示的装置模拟工业炼铁，观察到硬质玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，该装置存在的不足之处是 。 (3)在Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则： ①滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。 ②充分反应后溶液的质量 （填“增加”或“减小”）。 (4)西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）的记载，若用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量是多少？ 6．（Ⅰ）2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A、B、C都是氧化物，D是紫红色的金属，E由三种元素组成，F是一种单质气体（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。 请写出你的推断： (1)A的化学式为 。 (2)反应D-F的基本反应类型为 。 (3)请写出反应C-E的化学方程式 。 （Ⅱ）次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图： (4)X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为 。 (5)实现步骤Ⅱ的操作方法是 、过滤。 (6)步骤Ⅲ发生的反应可表示为：。上述流程中可循环利用的物质有水和 。 (7)制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，发生反应的化学方程式为 。 (8)洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是 。 a.二者混用易产生危险         b.反应前后离子种类不变 c.反应中只有氯元素的化合价发生改变     d.反应中氯元素全部变成了有毒气体 7．工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。 (1)图中虚线表示或的变化，其中曲线表示的物质是 。 (2)由t℃-400℃过程中，烟气中水分子百分含量增加主要原因是 。（用化学方程式表示） (3)冶炼过程中产生的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，化学方程式为。取氢氧化钠溶液恰好吸收完全生成，则该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 。 8.实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。    (1)若用A作为制的发生装置，缺少的仪器是 ，其反应的化学方程式为 ；将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要什么条件 ？ (2)若用装置B、D制取气体，连接装置时，a端应接 (“b”或“c”)端；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。 (3)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是什么？ (4)取20g大理石于烧杯中，加入150g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。    请分析并计算： ①完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。 ②大理石中碳酸钙的质量分数 。 9.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有：Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下： (1)下列关于黄铜的说法正确的是 。 a.黄铜不能被腐蚀      b.黄铜的硬度比铜大      c.黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 (5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。 (6)为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答下列问题并计算： ①经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了。 ②计算样品中锌的质量分数 （写出具体的计算过程）。 10．为测定某盐酸的质量分数：往20g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。 (1)若要证明反应已经进行到B点，除了观察pH变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的______（填字母） A．氧化铜 B．氢氧化铜 C．酚酞溶液 D．硝酸银 (2)计算该盐酸的质量分数（写出计算过程） 11．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)制造汽车的材料中，属于金属材料的是______； A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．真皮座椅 D．玻璃车窗 (2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （选填“大”或“小”）。 (3)为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验： ①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ； ②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ； ③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 ； (4)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下图。 ①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为 ； ②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是 （填序号）。 A．只有①        B．只有②        C．①和② (5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 12．“科技梦”助推“中国梦”，高铁纵横、嫦娥探月、天和升空、资源利用等“科技梦”的实现都离不开对金属和金属材料的研究与应用。 (1)高铁纵横：高铁的建设中，使用了大量的金属材料。雨后的铁轨表面易产生锈迹，铁生锈是铁与空气中的 作用的结果。 (2)嫦娥探月：探月工程中，航天器的天线用钛合金制成。工业上通常是在高温下用四氧化钛(TiCl4)与金属镁发生置换反应获得钛，该反应的化学方程式为 。 (3)天和升空：在功能不变的前提下，火箭的某些部件最大化地使用铝合金代替玻璃钢，减轻了火箭自身重量，由此信息可知铝合金具有的一点优良性能是 。 (4)资源利用：木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中可能含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：    ①滤液I中含有的阳离子有 种(填数字)。 ②加入过量试剂甲的目的是 。 (5)废液处理：向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是_____。(填序号) A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D．若滤渣的质量等于加入锌粉的质量，则滤液中一定没有硝酸银 13．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸钠俗称纯碱，我国制碱工业的先驱是______。（填字母代号） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜 (2)碳酸氢钠俗称是 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用了数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。      ①请写出该反应的微观实质 。 ②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗食盐水可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该组食盐水中杂质的成分。 【进行实验】取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 步骤①：加入适量的NaOH溶液 有白色沉淀生成 步骤②：过滤，向滤液中加入适量溶液 无明显实验现象 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 有白色沉淀生成 【解释与结论】 ①步骤①中加入适量的NaOH溶液的目的是 。 ②步骤③中发生的反应化学方程式为 （写出一个即可）。 ③由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（）和氢气。若要制取40t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？ 14．（1）用图一所示的装置探究酸碱中和反应，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由 色变成 色。从微观角度分析，中和反应的实质是 （用化学符号表示）。 （2）图二是向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡）至过量过程中，测得pH的变化绘制的曲线图。 ①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为 时，反应恰好完全进行。 ②当加入10g稀盐酸时，所得溶液中的离子有 （填化学符号）。 ③试计算所滴加稀盐酸中溶质的质量分数。 （请写出计算过程） 15．欲测定某赤铁矿中（杂质不溶于水，也不与酸反应）氧化铁的纯度，并配制一种溶液，同学们进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式 。 （2）列出加入稀硫酸后反应生成的硫酸铁质量（x）的比例式 。 （3）赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 （4）向滤液A中至少加入 g氧化铁充分反应后，可得到只含一种溶质的不饱和溶液；向该不饱和溶液中加入68g水后，所得溶液中溶质质量分数为 。 （5）用上述赤铁矿石冶炼理论上炼出1000t含铁98%的生铁，需要这种赤铁矿石的质量是 t。 16．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 17．酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识，回答下列问题： (1)酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是 ；    a.酸            b.碱             c.盐             d.氧化物 (2)化学兴趣小组对中和反应进行实验探究。 ①图1实验中，有明显现象出现的是 (填序号)。 ②为使无明显现象的中和反应“可视化”，同学们进行了图2 实验，当观察到 现象，说明反应发生了，写出该反应的化学方程式： 。 (3)已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成 H2O 和 CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的 CO还原 Fe2O3，并检验气态生成物，设计了如图实验装置。 ①写出 C 处玻璃管中反应的化学方程式： 。 ②检验气态生成物的现象是 。 ③请设计实验证明实验结束时E 装置的溶液中含有 Na OH(写出实验步骤、现象和结论) 。 (4)将10g石灰石(杂质不反应，也不溶于水)加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，正好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为 106.7g，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 2024年中考化学专题复习-综合应用题参考答案 1.氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 (1)实验室选用上图所列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 ①配制上述溶液所需氯化钠固体的质量为 g。 ②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称: 。 (2)有同学查阅资料发现在家里也可制备氯化钠:将洁厕灵(主要成分是盐酸)与炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)混合，如图甲所示。 ①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 (不考虑洁厕灵与炉具清洁剂主要成分之外的物质、酚酞除外)，此时溶液可用图乙中 (选填A、B、C)点处表示。 ②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。 (3)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ⅰ.向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水； ⅱ.向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液； ⅲ.过滤后向滤液中加入适量稀盐酸； ⅳ.蒸发结晶； ①写出加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。(写出一个即可) ②请设计实验验证步骤ⅱ过滤后所得滤液中含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象) (4)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制得40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少? 【答案】(1) 3 玻璃棒 (2) NaCl和NaOH A H2O (3) CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓ 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明还含有氢氧化钠。 (4)解：设需要氯化钠的质量为x。 x=58.5 t 答:需要氯化钠的质量为58.5 t。 2．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a.H2O        b.H+         c.OH-        d.H2 (2)下图是实验室制取二氧化碳等常见气体的相关装置。 则实验室用稀盐酸和大理石反应制取干燥的二氧化碳，所需装置从左到右的正确连接顺序为 （填字母，下同）接 接 。 (3)盐酸还能用于除铁锈，写出相关反应的化学方程式。 (4)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，写出相关反应的化学方程式。 (5)利用数字化实验设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。该实验是将 （填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中：当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。 (6)80g质量分数为10%的NaOH溶液与一定质量某稀硫酸恰好完全反应。请计算该一定质量稀硫酸中H2SO4的质量。 【答案】(1)b (2) B E C (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5) 盐酸 NaCl、HCl H+与OH-结合生成H2O（或H++OH-=H2O） (6)解：设该一定质量稀硫酸中H2SO4的质量为x， x=9.8g 答：该一定质量稀硫酸中H2SO4的质量为9.8g。 3．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)甲化学小组同学选用以下部分装置制取气体并验证气体的部分性质。 ①写出用装置A制取氧气的化学方程式 。 ②用B、C装置制取气体时，C装置的优点是什么？ 。 ③若用G装置除去CO2中的水蒸气，请补画G装置中的导管、气体流向和药品（药品要标注名称） 。 ④要用浓盐酸和石灰石制取一瓶纯净、干燥的CO2并验证CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，则所选装置的导管口从左到右的连接顺序为 。 (2)乙化学小组同学用如图所示装置除去CO中的CO2，并验证CO2与氢氧化钠的反应。 ①除去混合气体中的CO2并收集CO，正确的操作是什么？ ②验证CO2与氢氧化钠的反应：用弹簧夹a夹紧胶皮管，打开弹簧夹c和分液漏斗的活塞b，若观察到瓶中有气泡冒出，证明CO2与氢氧化钠发生了反应。则分液漏斗中的液体是 。 ③写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (3)丙化学小组同学取20g石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1) ① 可随时控制反应的发生与停止 b→j→k→h→i→g (2) 先关闭分液漏斗的活塞b，打开止水夹a、c，c处导管连接气体收集装置，将混合气体从a端通过装置，可除去二氧化碳并收集一氧化碳 稀硫酸（稀盐酸或稀硝酸） CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O (3)根据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，所以二氧化碳的质量为：20g+200g﹣211.2g＝8.8g； 设稀盐酸中溶质的质量分数为x， 解得：x＝7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数7.3%。 4.金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 (填“>”或“<”)铜。 (2)晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因 。 (3)现代社会。金属更是被广泛使用。如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。 “暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁【Fe(OH)2】。该反应的化学方程式为 。 (4)高炉炼铁，请写出A处反应的化学方程式 从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (5)该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质重分数，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中。向其中逐滴加入稀盐酸(“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应)，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量分数。 【答案】(1) 稳定 ＞ (2) 在常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) (4) 用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃尾气 (5)解：由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设该暖宝宝样品中铁粉的质量为x， 则该暖宝宝样品中铁粉的质量分数为： 答：该暖宝宝样品中铁粉的质量分数为35%。 5.金属和金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属和金属化合物。 (1)如图是铁在元素周期表中的某些信息，下列关于铁元素的说法不正确的是______。 A．铁原子的核外电子数为26 B．在地壳中含量最高 C．相对原子质量为55.85 D．在化学反应中易失电子 (2)现代社会使用大量的钢铁，工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁反应，某实验小组用如图所示的装置模拟工业炼铁，观察到硬质玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，该装置存在的不足之处是 。 (3)在Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则： ①滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。 ②充分反应后溶液的质量 （填“增加”或“减小”）。 (4)西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）的记载，若用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量是多少？ 【答案】(1)B (2) 红棕色粉末逐渐变黑 缺少尾气处理装置 (3) Fe、Ag Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 减小 (4)解：设用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量是x， x=112t 答：用此方法制取128t金属铜，则需要铁的质量112t。 6．（Ⅰ）2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A、B、C都是氧化物，D是紫红色的金属，E由三种元素组成，F是一种单质气体（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。 请写出你的推断： (1)A的化学式为 。 (2)反应D-F的基本反应类型为 。 (3)请写出反应C-E的化学方程式 。 （Ⅱ）次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图： (4)X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为 。 (5)实现步骤Ⅱ的操作方法是 、过滤。 (6)步骤Ⅲ发生的反应可表示为：。上述流程中可循环利用的物质有水和 。 (7)制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X通入石灰乳（主要成分熟石灰）中，发生反应的化学方程式为 。 (8)洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是 。 a.二者混用易产生危险         b.反应前后离子种类不变 c.反应中只有氯元素的化合价发生改变     d.反应中氯元素全部变成了有毒气体 【答案】(1)CuO (2)化合反应 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5)蒸发结晶 (6)氯气/Cl2 (7)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (8)ac/ca 7．工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。 (1)图中虚线表示或的变化，其中曲线表示的物质是 。 (2)由t℃-400℃过程中，烟气中水分子百分含量增加主要原因是 。（用化学方程式表示） (3)冶炼过程中产生的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，化学方程式为。取氢氧化钠溶液恰好吸收完全生成，则该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 。 【答案】(1)/二氧化硫 (2) (3)解：设该氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为x, 氢氧化钠溶液溶质的质量分数为 答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为16%。 8.实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。    (1)若用A作为制的发生装置，缺少的仪器是 ，其反应的化学方程式为 ；将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要什么条件 ？ (2)若用装置B、D制取气体，连接装置时，a端应接 (“b”或“c”)端；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。 (3)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是什么？ (4)取20g大理石于烧杯中，加入150g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。    请分析并计算： ①完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。 ②大理石中碳酸钙的质量分数 。 【答案】(1) 酒精灯 / 与氧气接触 (2) b 澄清石灰水变浑浊 (3)可控制反应的发生和停止 (4) 6.6 解：设大理石中碳酸钙的质量为x 故大理石中碳酸钙的质量分数= 9.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有：Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下： (1)下列关于黄铜的说法正确的是 。 a.黄铜不能被腐蚀      b.黄铜的硬度比铜大      c.黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 (5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。 (6)为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答下列问题并计算： ①经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了。 ②计算样品中锌的质量分数 （写出具体的计算过程）。 【答案】(1)b (2) (3)使硫酸铜全部转化为硫酸锌 (4) 稀硫酸 无气泡产生 (5)“酸溶”过程中锌能与稀硫酸反应，而铜不能反应（或“置换”过程中锌能将硫酸铜中的铜置换出来） (6) 稀硫酸 解：设样品中锌的质量分数为x x=32.5% 答：样品中锌的质量分数为32.5% 10．为测定某盐酸的质量分数：往20g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。 (1)若要证明反应已经进行到B点，除了观察pH变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的______（填字母） A．氧化铜 B．氢氧化铜 C．酚酞溶液 D．硝酸银 (2)计算该盐酸的质量分数（写出计算过程） 【答案】(1)AB (2)氢氧化钠的质量为20g×10%=2g 设恰好完全反应时盐酸的质量为x x=1.825g 盐酸的质量分数为=7.3% 答：盐酸的质量分数为7.3%。 11．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)制造汽车的材料中，属于金属材料的是______； A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．真皮座椅 D．玻璃车窗 (2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （选填“大”或“小”）。 (3)为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验： ①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ； ②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ； ③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 ； (4)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下图。 ①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为 ； ②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是 （填序号）。 A．只有①        B．只有②        C．①和② (5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 【答案】(1)A (2)大 (3) 铁/Fe Fe＞Cu＞R (4) 红棕色固体逐渐变黑色 C (5)解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x x=9.6t 答：现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是9.6t 12．“科技梦”助推“中国梦”，高铁纵横、嫦娥探月、天和升空、资源利用等“科技梦”的实现都离不开对金属和金属材料的研究与应用。 (1)高铁纵横：高铁的建设中，使用了大量的金属材料。雨后的铁轨表面易产生锈迹，铁生锈是铁与空气中的 作用的结果。 (2)嫦娥探月：探月工程中，航天器的天线用钛合金制成。工业上通常是在高温下用四氧化钛(TiCl4)与金属镁发生置换反应获得钛，该反应的化学方程式为 。 (3)天和升空：在功能不变的前提下，火箭的某些部件最大化地使用铝合金代替玻璃钢，减轻了火箭自身重量，由此信息可知铝合金具有的一点优良性能是 。 (4)资源利用：木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中可能含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：    ①滤液I中含有的阳离子有 种(填数字)。 ②加入过量试剂甲的目的是 。 (5)废液处理：向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是_____。(填序号) A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D．若滤渣的质量等于加入锌粉的质量，则滤液中一定没有硝酸银 【答案】(1)氧气和水蒸气(写符号也可以) (2) (3)密度小 (4) 2 除去铁 (5)BCD 13．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸钠俗称纯碱，我国制碱工业的先驱是______。（填字母代号） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜 (2)碳酸氢钠俗称是 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用了数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。      ①请写出该反应的微观实质 。 ②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗食盐水可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该组食盐水中杂质的成分。 【进行实验】取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 步骤①：加入适量的NaOH溶液 有白色沉淀生成 步骤②：过滤，向滤液中加入适量溶液 无明显实验现象 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 有白色沉淀生成 【解释与结论】 ①步骤①中加入适量的NaOH溶液的目的是 。 ②步骤③中发生的反应化学方程式为 （写出一个即可）。 ③由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（）和氢气。若要制取40t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？ 【答案】(1)D (2)小苏打 (3) 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子    (4) 除去杂质氯化镁 或 氯化镁、硫酸钠 (5)1t 解：设生成氢气的质量为x。 答：生成氢气的质量为1t。 14．（1）用图一所示的装置探究酸碱中和反应，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由 色变成 色。从微观角度分析，中和反应的实质是 （用化学符号表示）。 （2）图二是向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡）至过量过程中，测得pH的变化绘制的曲线图。 ①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为 时，反应恰好完全进行。 ②当加入10g稀盐酸时，所得溶液中的离子有 （填化学符号）。 ③试计算所滴加稀盐酸中溶质的质量分数。 （请写出计算过程） 【答案】 红 无 H++OH﹣＝H2O 20g Na+、Cl﹣、OH﹣ 解：设20g稀盐酸中氯化氢质量分数为x 答：所滴加稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。 15．欲测定某赤铁矿中（杂质不溶于水，也不与酸反应）氧化铁的纯度，并配制一种溶液，同学们进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式 。 （2）列出加入稀硫酸后反应生成的硫酸铁质量（x）的比例式 。 （3）赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 （4）向滤液A中至少加入 g氧化铁充分反应后，可得到只含一种溶质的不饱和溶液；向该不饱和溶液中加入68g水后，所得溶液中溶质质量分数为 。 （5）用上述赤铁矿石冶炼理论上炼出1000t含铁98%的生铁，需要这种赤铁矿石的质量是 t。 【答案】 80% 16 20% 1750 16．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 【答案】(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 17．酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识，回答下列问题： (1)酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是 ；    a.酸            b.碱             c.盐             d.氧化物 (2)化学兴趣小组对中和反应进行实验探究。 ①图1实验中，有明显现象出现的是 (填序号)。 ②为使无明显现象的中和反应“可视化”，同学们进行了图2 实验，当观察到 现象，说明反应发生了，写出该反应的化学方程式： 。 (3)已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸中分解生成 H2O 和 CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的 CO还原 Fe2O3，并检验气态生成物，设计了如图实验装置。 ①写出 C 处玻璃管中反应的化学方程式： 。 ②检验气态生成物的现象是 。 ③请设计实验证明实验结束时E 装置的溶液中含有 Na OH(写出实验步骤、现象和结论) 。 (4)将10g石灰石(杂质不反应，也不溶于水)加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，正好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为 106.7g，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)c (2) AB 溶液由红色变为无色 (3) 澄清石灰水变浑浊 取少量实验结束时E 装置的溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置后取上层清液加入无色酚酞溶液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠 (4)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 由质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可得，石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量为 故该石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$