云南省普通高中2025届高三上学期9月学业水平选择性考试调研测试化学试题

云南省普通高中学业水平选择性考试调研测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、考籍号、考场号和座号填写 在答题卡上，并认真核准条形码上的有关信息，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将 答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.“非遗”呈现了我国优秀传统文化的多样性。下列说法错误的是 A.“扎染技艺”所用靛蓝的主要成分是Fe2O B.“织锦技艺”所用棉线的主要成分是纤维素 C.“皮影制作技艺”所用牛皮的主要成分是蛋白质 D.“陶器烧制技艺”所用黏土的主要成分是硅酸盐 2.物质的性质决定用逸。下列叙述错误的是 A.金刚石的硬度高，用于制造“深地一号”的钻头 B.硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳 C.氯化铁在溶液中易水解，用于制作手机等电子产品的印刷电路板 D.1是I的一种同位素，具有放射性，可用于现代医学领域的疾病诊疗 3.下列实验操作正确的是 A.加热溶液 B.灼烧固体 C.点燃酒精灯 D.转移溶液 化学试卷·第1页（共8页） 4.制备Cu20的离子方程式为4Cu2++80H+N2H4=2Cu201+N2t+6H20,设N为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol.L的CuS04溶液中Cu2数目为0.1Na B.标准状况下，22.4LN2所含π键数为2NA C.生成1.44gCu20转移电子数为0.01N D.1molN2H4所含质子数为14Na 5.废弃物中的木质素解聚得到的各种酚类单体广泛用于材料合成，其中以阿魏酸（化合物 X)为原料合成一种可再生高分子的反应如下： OCH 7H0 OH +n BrCH2CH=CHCH,Br- 下列说法正确的是 A.该反应为加聚反应 B.化合物Z可以降解 C.化合物Y最多有6个原子共平面 D.1molX与饱和溴水反应，消耗1 mol Br2 6.下列物质转化不能实现的是 As0,粗s蛤SsCe是高纯s19 高温 B.NaCl(aq)NH,CONaHC0(,)△→Na,C0, C.Cac0,9商温Ca0SH0 CH)CCa(CI0ha) H2 02 D.N2(g NHe)催花剂，△ NogH0,HNO,a) 高温，高压，催化剂 7.钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如下，下 列说法错误的是 A.该物质的化学式为CaTiO, B.Ti元素位于元素周期表的d区 T C.每个Ti周围与其最近且距离相等的T4+有12个 0 D.该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ca2*处于各顶 角位置，则T*处于体心位置，02处于面心位置 化学试卷·第2页（共8页） 8.氯气及其化合物相互转化途径如右图，下列说法正确的是 电解一C4 ① A.步骤①②③⑥中均发生了氧化还原反应 ⑥ Agl NaCl HCI B.步骤④中浓氨水与AgC1反应生成配合物 KOH_ ② C.只有步骤⑤中发生的反应与沉淀溶解平衡有关 过池⑤ Nat D.步骤⑥中阳极的电极反应式为2C+2e=Cl2t↑ Ag(NH)2CI AgNO,KCI 浓氨水 /③ 9.下列类比合理的是 ④ AgC延滤 A.NaCl是离子晶体，KCl也是离子晶体 滤液(KNO) B.H2SO4是强电解质，H2SiO3也是强电解质 C.C02是非极性分子，SO2也是非极性分子 D.NH存在分子间氢键，PH3也存在分子间氢键 10.下列离子方程式中，错误的是 A.明矾净化水：AI3++3H2O三AI(OH)3(胶体)+3H B.硫代疏酸钠与稀硫酸反应：S,O+2H=S02↑+S↓+H20 C.NH4HCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO;+OH=CO}+H2O D.纯碱除去水垢中的CaS04:CaS04(s)+C03(aq)=CaC0(S)+S0(aq) 11.在殷商遗址考古中发现镶有“宝石”（主要成分为MY(ZX)4(XW)s·5W2X)的精美饰 品。W原子核内无中子，X、Y分别为地壳中含量最高的非金属和金属元素，Z与Y同 周期，且Z原子最外层电子数是内层电子数的一半，M的原子序数等于W、Y、Z三种 元素原子序数之和。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.W2X的空间构型为直线形 C.MY6(ZX4)4XW)g·5W2X中只含共价键 D.Z的第一电离能比同周期左右相邻元素的大 12.根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 操作及现象 结论 与C配位能力： A. 向CuSO:溶液中逐滴加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 CI>H2O 分别向MgCh2和AICl3溶液中滴加过量NaOH溶液，前者 B. 金属性：Mg>AI 只产生白色沉淀：后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 向粗盐水中滴加过量的BaC2溶液，产生白色沉淀，静置， C SO子已沉淀完全 取上层清液继续滴加2~3滴BaC2溶液，不出现浑浊 分别向苯和甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，前者出 甲基使苯环活化 现分层，下层紫红色，上层无色；后者紫红色褪去 化学试卷·第3页（共8页） 13.水伏发电的原理如下图。水溶液进入表面修饰了羟基等亲水基团的毛细管后，因毛细 作用和蒸发驱动，携带与管内壁表面电性相反的离子上移，在管内溶液上下两端形成流 动电势差。 1m o沁o⊙ 毛 o 管 ⊙o⊙ ⊙ o o ⊙ ⊙ 水洛液 下列说法错误的是 A.管内溶液下端为负极 B.提高环境温度有利于提高发电效率 C.放电时正极发生的反应是2H矿+2e=H2↑ D.水溶液中盐的浓度和阳离子电荷数会影响其电势差 14.一定温度下，向20.00mL0.01000mol.L1Ba(OHD2溶液中漓加0.01000mol.L-H2S0: 溶液，-lgc()和-lgc(Ba2随加入H2SO4溶液体积的变化如图（假设混合溶液的体积 等于混合前两种溶液的体积之和)。下列说法正确的是 a 12 10 兰 8 b(20.00,7) c(20.00,S) ② 0 0 30 0 V(H,SO,)/mL A,溶液的导电能力：a=e>b B.-lgcH门随HSO4溶液体积的变化曲线为① C.d点对应的溶液中c(Ba2为5.00×108mol.L D.若将H2SO4溶液换为相同浓度的Na2SO4溶液，则c点上移 化学试卷·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 铜治炼是“有色金属王国”云南省的重要产业。铜电解精炼产生的阳极泥是提取C、 Ag、Au等金属的原料之一，阳极泥中的As主要以As2S,形式存在，对金属提取和废水达标 排放都会产生影响，需预先分离脱除。一种从铜阳极泥中分离As的工艺流程如下： 疏酸、盐酸、氯化钠 空气 NaH2PO2 铜阳极泥 浸取 操作X 加热氧化 还原 过滤、洗涤、干燥 +粗As [含AsS,、Cu(AsO,2 AgCI、AU 含铜、银、 金固体+回收 回答下列问题： (1)As与N同族，其基态原子的价层电子排布式为 (2)“操作X”为 (3)“加热氧化”中，HAsO2转化为H3AsO4（结构如右图)， As-OH HO OH As的杂化类型由 转变为 HO (4)“还原”中： HAsO2 H3AsO4 ①发生的化学反应为 +5NaH2PO2+5HCI=+5NaCl+6H2O+5HPO4. ②As产率随还原温度变化如下图，当温度达到℃时，As产率最高。 100 90 呈研礼 80 70 60 40 60 80 100 温度C ③欲得到7.50g的单质As,至少加入 g NaH2PO2. [己知：M(NaH2P02)=88 g.mol1] (5)工艺中可循环利用的物质为 (写出一种即可)。 (6)砷化镓是一种半导体材料，晶胞结构示意图如右图。 ①Ga原子的配位数为 ②砷化镓晶胞休积为Vm3，,品体密度p=一 g.cm-3 As (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N)。 ●Ga 化学试卷·第5页（共8页） 16.(14分) 以废铁屑（主要成分为F℃及少量FcO,还有油污、磷、硫等杂质）为原料制备疏酸亚铁铵 晶体，生成NH2Fc(SO2·6HO的反应为FeSO4+NH42SO4+6H20=NH)Fc(SO4h·6H2O, 具体步骤如下： I.在废铁屑中加入NaCO3溶液，水浴加热。 Ⅱ.洗涤废铁屑，加入过量稀HSO4,加热至充分反应（装置如右图）。 Ⅲ.趁热减压过滤，转移滤液。 稀HSO4 Ⅳ.将饱和疏酸铵溶液加入上述滤液中，加热搅拌。 V.将Ⅳ中所得溶液经一系列操作制得硫酸亚铁铵晶体。 废铁的 回答下列问愿： (1)仪器a的名称为 (2)步骤I中NaCO3溶液的主要作用是 (3)步骤Ⅱ中与Fe元素相关的反应，除Fe+2H矿一Fe2+H2T外， 还有 (用离子方程式表示)。 (4)装置B的作用是 (5)步骤V中一系列操作指 、 过滤、洗涤、干燥。 (6)下图为硫酸亚铁铵晶体的局部结构示意图，所缺微粒Y的化学式为 ●Fc @s (7)可用Fe+与SCN反应生成有色配合物来检验Fe含量，配合物溶液颜色越深，吸 光度越大。将质量相同的两份产品S1和S2配成体积相同的溶液，吸光度分别为 A1和A2(如下图)，则产品的纯度：S1 S2(填“>”或“<”)。 当米首 A2 浓度c(Fe3) (8)用滴定法测定产品中NH42FC(SO2·6H20的含量，其离子方程式如下： Mn0;+5Fc2++8Ht=Mn2+5fe3*+4H20 准确称取产品1.6000g,配成100.00mL溶液。移取该溶液25.00mL,用0.01000mol.L 酸性KMnO,溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL,则产品中NH)2Fe(SOh·6Hz0 的含量为%（己知：M[NH)2Fc(S0h·6H20]=392g·morl)。 化学试卷·第6页（共8页） 17.(15分) 我国科研团队将工业废气中的CO2在催化条件下还原，实现了CHOH的绿色合成。主要 反应有： I.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H II.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ.mo III.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ.mol 回答下列问题： (1)对反应I: ①AH=·kJ.molr。 ②已知：△G=△H-T△S,图1中表示AG与T之间的关系正确的是 (填字母)。 ③相对能量及其部分反应历程关系如图2(A1~A4,B1~B4表示过渡态)。反应 更容易按路径 (填A或B)发生，该路径中形成过渡态 (填编号) 的反应速率最慢。 COH, 90 二凭的 色 A2 0.43 CH.OH+H.O A3 入4 -161 1.7 列 2的 T/K 反应历程 图1 图2 ④下列说法正确的是」 A.平衡时，v(CH3OH)=(H2) B.催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率 C.恒温密闭的刚性容器中，CO2的分压不变时体系达到平衡状态 D.反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理 (2)在恒压密闭容器中，分别按投料比[n(H2):n(C02)]为3：1和4：1通入气体，若 只发生反应I和Ⅱ，·CO2的平衡转化率a及CH3OH的选择性S随温度的变化曲 线如图所示。 100 已知：aC0,)=n转化的C02x10% n(起始C02) oHC0)=41 ◆H2)C0)=31 60 SCH,0H=M生成CH,0所用C02x100% n(转化的C0,) 200 240 280 020 化学试卷·第7页（共8页） ①投料比为4：1时，CO2的平衡转化率曲线为 (填“e”或“")。 ②温度升高，CH3OH选择性降低、CO2的平衡转化率升高的原因是 ③投料比为3：1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kx=（写出计算式 即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。 (3)甲醇有多种用途，甲醇碱性(KOH)燃料电池中负极的电极反应式为 18.(15分) Veragranine A是治疗骨关节疼痛的药物，一种合成路线如下(Ph为苯基，略去部分试 剂和条件，忽略立体化学)。 OH OH OCH OCH, CHO PhP=CHOCH 定条件 H',H2O PhyP=CH2 定条件 定条件 注：A~H中，R',R"= TIPSO HO (Veragranine A) 回答下列问题： (1)化合物B生成C的反应类型是 (2)化合物C到D的反应中，另一产物的结构简式为 (3)合成路线中化合物D发生反应的官能团名称为。可用于检验该官能团的试 剂为 (填序号)。 ①银氨溶液 ②氯化铁溶液 ③新制氢氧化铜溶液 (4)化合物G和H的质谱图中分子离子峰的质荷比数值相同，它们互为 (5)化合物I是一种类似氯化铵的盐，分子式为C16H36NF,核磁共振氢谱有四组峰， 峰面积比为3：2：2：2，结构简式为 (6)Veragranine A中手性碳原子的个数为 (7)结合上述合成路线和所学知识，设计以甲苯和PhP=CHPh为原料合成PhCH=CHPh 的路线（无机试剂任选）。 化学试卷·第8页（共8页）