2.3.2物质的量浓度 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

作业21　物质的量浓度 [分值:100分] 　　　　　　　　　　　 　　　　　 (选择题1~8题,每小题6分,9~12题,每小题7分,共76分) 题组一　物质的量浓度 1.下列说法中,属于描述溶质物质的量浓度的是 (　　) A.1 mol·L-1的某溶液 B.2 kg的花生油 C.2 L溶液 D.98%的浓硫酸 2.(2024·四川自贡蜀光中学高一段考)下列关于0.2 mol·L-1 Ba溶液的说法正确的是 (　　) A.2 L溶液中含有Ba2+ 0.2 mol B.2 L溶液中含有 0.2 mol C.0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 D.0.5 L溶液中的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 (　　) A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将0.5 mol Na2O加入适量水中,配成1 L溶液 C.将100 mL 2 mol·L-1NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 4.(2024·陕西渭南瑞泉中学高一段考)某试剂瓶上贴有如图标签,对该试剂理解正确的是 (　　) A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B.若取50 mL该溶液,其c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C.1 L该溶液与0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中的n(Na+)相等 D.该溶液中含有的微粒主要有Na+、Cl-、H2O 题组二　与物质的量浓度有关的计算 5.(2023·合肥高一期中)将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 (　　) A.0.5 mol·L-1 B.0.05 mol·L-1 C.0.005 mol·L-1 D.5.0 mol·L-1 6.(2024·安徽亳州高一期末)血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的含量常以“mmol·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标(1 L=10 dL),以“mmol·L-1”表示时,人的血糖正常值为3.9~6.1 mmol·L-1。下列说法正确的是 (　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后,体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg,相当于3.3 mol·L-1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1,血糖值在正常范围内 7.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列叙述正确的是 (　　) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C.c= D.w= 8.(2024·北京房山高一期末)某同学配制的植物营养液中有4种离子,其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则Zn2+的物质的量浓度是 (　　) A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.9 mol·L-1 9.(2024·湖南雅礼中学高一段考)现有1 L浓度为1 mol·L-1的盐酸,为使其浓度增大1倍,采取措施合理的是 (　　) A.将溶液加热浓缩到0.5 L B.通入22.4 L HCl气体(标准状况下) C.加入10 mol·L-1的盐酸0.3 L,再稀释至2 L D.加入0.5 L 2 mol·L-1的盐酸,并充分混合均匀 10.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 (　　) A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2 11.将1 L Na2CO3溶液加水稀释,稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图,下列说法正确的是 (　　) A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B.图中x=9 C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L-1 12.(2023·大连二十四中高一期中)下列说法不正确的是 (　　) A.某硝酸密度为1.42 g·cm-3,质量分数为63%,此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1 B.将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后,所得溶液的质量分数可能为小于或等于50% C.100 g浓度为c mol·L-1的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1,则加入水的体积大于100 mL D.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1 13.(6分)(2024·河南通许高一月考)乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题: 乙酸 化学式:CH3COOH 分析纯(500 mL) 溶质的质量分数:36% (1)乙酸的摩尔质量为　　　　　　。  (2)若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm-3,此乙酸溶液的物质的量浓度为　　　　。  (3)某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液500 mL,则需取用上述乙酸溶液　　　　 mL进行稀释。  14.(12分)计算填空。 (1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液,所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　,蒸发浓缩,使溶液体积为50 mL,所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　　,所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　。  (2)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1,加入等体积0.3 mol·L-1的氯化钡溶液恰好使S完全沉淀,则原混合溶液中Na+的浓度为　　　　　。  (3)将0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液、0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液和纯水混合,要使混合液中Na+、Al3+、S的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为　　　　　(忽略体积的变化)。  (4)某混合溶液中,含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-和S五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-),其中c(K+)=3 mol·L-1、c(Mg2+)=2 mol·L-1、c(Al3+)=2 mol·L-1、c(Cl-)=7 mol·L-1,则溶液中S的物质的量浓度是　　　　。  15.(6分)(2024·天津耀华中学高一段考)填空。 (1)用化学方法测量容器A的体积:把47.5 g MgCl2放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水;待MgCl2完全溶解后,将溶液全部转移到容器A中,用蒸馏水稀释至完全充满容器A;从中取出溶液50 mL,该溶液恰好与20 mL 0.20 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,通过计算可知该容器A的体积为　　　　　L。  (2)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为　　　　。  答案精析 1.A　2.C　 3.B　[40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误；0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1，B正确；溶液的浓度与其体积大小无关，所以剩余的溶液浓度仍然是2 mol·L-1，C错误；未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制成的溶液的浓度大小，D错误。] 4.D　5.B 6.D　[葡萄糖的摩尔质量为180 g· mol-1，A错误；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，其物质的量浓度约为3.3 mmol·L-1，C错误；若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1，血糖值约为5.11 mmol·L-1，在正常范围内，D正确。] 7.D　[36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L-1，A项错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项错误；c==，C项错误；根据c=可知w==，D项正确。] 8.C　9.C 10.D　[等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则n(Ag+)=n(Cl-)，设n(Ag+)=n，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为n、、，因三种溶液的体积相等，则三种溶液的物质的量浓度之比为n∶∶=6∶3∶2。] 11.D 12.C　[该溶液中c(HNO3)== mol·L-1=14.2 mol·L-1，A正确；若a=50，则为相同质量分数的氨水溶液混合，质量分数仍然为50%；氨水的密度小于1 g·cm-3，若a不等于50，则质量分数分别为a%与(100-a)%的氨水等体积混合，混合溶液的质量分数小于原两溶液质量分数和的一半，即小于50%，B正确；因硫酸溶液密度大于水，因此100 g浓度为c mol·L-1的硫酸的体积小于100 mL，若要使浓度变为原来的一半，则所加水的体积需小于100 mL，C错误；c=== mol·L-1，D正确。] 13.(1)60 g· mol-1　(2)6.12 mol·L-1　(3)163 14.(1)0.2 mol·L-1　2.0 mol·L-1　4.0 mol·L-1 (2)0.3 mol·L-1　(3)2∶1∶1　(4)3 mol·L-1 15.(1)12.5　 (2) mol·L-1 解析　(1)由题意可知，发生反应的化学方程式为MgCl2+2AgNO32AgCl↓+Mg(NO3)2，由化学方程式可知，氯化镁溶液的浓度为=0.04 mol·L-1，设该容器A的容积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得=0.04 mol·L-1×V，解得V=12.5 L。(2)由n(NaOH)=a mol可知，V L溶液中n(Mg2+)=a mol××2=a mol，由n(BaCl2)=b mol可知，V L溶液中n(S)=b mol×2=2b mol，由电荷守恒可知，溶液中n(K+)=2b mol×2-a mol×2=(4b—2a) mol，则溶液中c(K+)== mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$