模块检测卷(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

模块检测卷 (本卷满分100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(2024·青岛五十八中高一期末)下列说法错误的是(　　) A．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾均有丁达尔效应 B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C．纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症 D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 解析　纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠常用于发酵粉或治疗胃酸过多症，C错误。 答案　C 2．(2024·山西晋中高一期末)将NaCl溶于水配成0.5 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a离子为Cl－，b离子为Na＋ B．溶液中含有0.5NA个水合Na＋ C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－ D．溶解NaCl的过程需在容量瓶中进行 解析　NaCl在溶液中电离出Na＋和Cl－，离子半径Cl－＞Na＋，根据图示可知，a为Cl－、b为Na＋，A正确；溶液的体积未知，无法计算水合Na＋的数目，B错误；NaCl在水中完全电离，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。 答案　A 3．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是(　　) 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液态氧气 空气 Al2O3 CO B 冰醋酸 浓硫酸 Na2O2 乙醇 C 碱石灰 CCl4液体 K2O Cl2 D FeSO4·7H2O 胶体 CaO SO2 解析　Al2O3为两性氧化物，A错误；Na2O2为过氧化物，B错误；碱石灰为混合物，CCl4液体为纯净物，Cl2既不是电解质也不是非电解质，C错误。 答案　D 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5NA C．常温常压下，0.1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－的数目之和小于0.2NA D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 解析　1 mol Na2O2由2 mol Na＋和1 mol O构成，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，A错误；标准状况下，三氧化硫是固体，11.2 L SO3中含有分子的数目远远大于0.5NA，B错误；氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，根据原子守恒可知0.1 mol Cl2溶于水，溶液中：2n(Cl2)＋n(Cl－)＋n(HClO)＋n(ClO－)＝0.2 mol，则溶液中Cl－、HClO、ClO－的数目之和小于0.2NA，C正确；NaCl和KCl溶液中均存在水的电离且NaCl和KCl溶液的体积和浓度均未知，无法计算二者阴、阳离子数目之和，D错误。 答案　C 5．(2023·济南期末)室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是(　　) A．MnO、K＋、Na＋、SO B．Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－ C．K＋、Zn2＋、SO、NO D．NH、HCO、SO、Cl－ 解析　B．Fe3＋和S2－发生氧化还原反应，S2－和H＋反应，Fe3＋和OH－反应，在强酸和强碱性溶液中均不能大量共存；C.强酸性溶液中H＋和SO、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，强碱性溶液中OH－和Zn2＋不能大量共存；D.强酸性溶液中H＋和HCO不能大量共存，强碱性溶液中OH－和NH、HCO均不能大量共存。 答案　A 6．(2023·青岛五十八中高一期末)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 解析　图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，正确操作是应插在刻度线以下，故选C。 答案　C 7．德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为Zn＋Pb===Cn＋n。下列叙述正确的是(　　) A．合成Cn的过程为化学变化 B.Cn的中子数为165 C．Cn元素位于第七周期ⅡA族 D.Pb与Hg互为同位素 解析　化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误；Cn的中子数为277－112＝165，B正确；第118号元素位于周期表中第七周期零族，则112号元素位于周期表中第七周期ⅡB族，C错误；Pb与Hg质子数不同，两者不互为同位素，D错误。 答案　B 8．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是(　　) ①浓硫酸　②NaOH溶液　③纯碱溶液　④饱和食盐水　⑤FeCl2溶液 A．①④⑤　　　　　　　 B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 解析　干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气(含有次氯酸)具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，不能使红色布条褪色，说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应。能与氯气反应的有②③⑤，故选D。 答案　D 9．以下操作不能达到实验目的的是(　　) A.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B.钠的燃烧 C.验证Na和水反应是否为放热反应 D.观察纯碱中是否含有K2CO3 解析　碳酸氢钠受热分解生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，碳酸钠受热不分解，可以鉴别，A不选；在坩埚中加热使钠燃烧，可以达到目的，B不选；钠与水反应放热，使U形管中红墨水左低右高，该装置可验证钠和水反应是否为放热反应，C不选；钾元素的焰色试验需要通过蓝色的钴玻璃观察，D选。 答案　D 10．下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋SO===CaSO4↓ C．工业上生产漂白液：Cl2＋OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．铁与硫酸锌溶液反应：Fe＋Zn2＋===Zn＋Fe2＋ 解析　硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===CaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B错误；工业上生产漂白液：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，C错误；铁的活泼性比锌的弱，铁不能置换锌，D错误。 答案　A 11．(2024·青岛五十八中高一期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为xNaN3＋yKNO3===K2O＋zNa2O＋wN2↑。下列说法正确的是(　　) A．x＝10，y＝2 B．上述反应中涉及的物质均是电解质 C．NaN3的电离方程式为NaN3===Na＋＋3N－ D．还原产物与氧化产物的质量之比为15∶1 解析　反应xNaN3＋yKNO3===K2O＋zNa2O＋wN2↑中NaN3氮元素化合价由－价升高到N2中的0价，NaN3作还原剂；KNO3中氮元素化合价由＋5价降低到N2中的0价，KNO3作氧化剂，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。可知x＝10，y＝2，A正确；N2是单质，不是电解质，B错误；NaN3的电离方程式为NaN3===Na＋＋N，C错误；该反应中10 mol NaN3是还原剂，生成氧化产物N2是15 mol,2 mol KNO3是氧化剂，生成还原产物N2是1 mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15，D错误。 答案　A 12．下列实验操作及现象和结论相符的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，再加入1 mL CCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 Br2的还原性比I2的强 C 用小刀切割金属钠，光亮表面很快变暗 钠与氧气产生了Na2O2 D 取适量Na2CO3固体于烧杯中，滴入少量水并用温度计检测，试管内温度升高 Na2CO3溶于水伴有放热现象 解析　溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体即二氧化碳，则该溶液中含有CO或HCO，A错误；下层溶液呈紫红色，说明发生了2I－＋Br2===2Br－＋I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，故得出Br2的氧化性强于I2，而不是还原性，B错误；钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，C错误。 答案　D 13．铁和铜部分物质的“价—类”关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．a和d不能发生化合反应 B．高温条件下，a与水蒸气反应可制得c和氢气 C．b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液 D．从元素价态来看，b和f既可以表现氧化性，又可以表现还原性 解析　a为Fe，d为三价Fe盐，二者可以发生化合反应，比如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，A错误；a为Fe，高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；b为FeO，该物质是黑色固体；e为Cu，该物质是紫红色固体；d为三价Fe盐，h为二价Cu盐，它们的溶液都是透明溶液，C错误；b和f为中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，D正确。 答案　D 14．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是(　　) A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 D．XZY属于弱电解质，且具有强氧化性 解析　根据题意可知X为H，Y为O，Z为Cl；四种元素核电荷数之和为46，W的核电荷数为：46－1－8－17＝20，则W为Ca。X2Y2、ZY2、W(ZY)2分别为H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，H2O2、ClO2、Ca(ClO)2均具有强氧化性，是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同，A正确；WX2是CaH2，该物质灼烧反应产生CaO、H2O，无水硫酸铜遇水变蓝，可用无水硫酸铜检验CaH2中的H元素，检验方法为：将CaH2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，证明CaH2含有H元素，B正确；WZ2、WY2分别为CaCl2、CaO2，CaCl2中阴阳离子个数比为1∶2；CaO2中阴阳离子个数比为1∶1，C错误；XZY为HClO，HClO在水中能够部分电离，故HClO为一元弱酸；HClO中Cl元素化合价为＋1价，该物质不稳定，具有强氧化性，D正确。 答案　C 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15．(14分)(2023·青岛五十八中高一期末)Ⅰ.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提。有以下11种物质：①石墨　②液氯　③氨水　④CO2　⑤HCl　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧稀硫酸　⑨熔融NaHSO4 ⑩蔗糖　⑪银 (1)上述物质导电的是________(填序号，多写不给分，下同)，属于非电解质的是________。 (2)下列制备⑦的操作方法正确的是________(填字母)。 A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 B．加热煮沸氯化铁饱和溶液 C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体 (3)向盛有⑦的烧杯中逐滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出⑥溶液中加入⑨溶液至溶液呈中性的离子反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.请配平以下化学方程式：________Al＋________NaNO3＋________NaOH＋________===________Na[Al(OH)4]＋________N2↑(未配平) (5)配平上述方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。 解析　(1)石墨、银含有自由移动的电子能导电，氨水、Fe(OH)3胶体、稀硫酸和熔融NaHSO4含有自由移动的离子能导电，则能导电的物质是①③⑦⑧⑨⑪；CO2、蔗糖自身不能电离，属于非电解质，即属于非电解质的是④⑩。 (2)A.滴加适量的氢氧化钠稀溶液，生成的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体；B.氯化铁与水反应生成氢氧化铁，加热至液体呈现红褐色，得到Fe(OH)3胶体，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是Fe(OH)3沉淀；C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液，生成的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体；D.往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体停止加热，可得到Fe(OH)3胶体； 故选D。 (3)向Fe(OH)3胶体中加入电解质HCl会使胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀，之后Fe(OH)3与HCl发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液呈黄色。 (4)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，则Ba(OH)2和NaHSO4按1∶2反应，反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (5)该反应中Al元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，N元素由NaNO3中＋5价降低到N2中0价，根据得失电子守恒、原子守恒，可配平该化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。 (6)由第(5)问分析知，则反应过程中转移5 mol e－，生成0.5 mol N2，其标准状况下的体积为11.2 L。 答案　(1)①③⑦⑧⑨⑪　④⑩ (2)D (3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 (4)2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (5)10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑ (6)11.2 16．(15分)(2023·四川成都高一期末)人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Se、I等为微量元素。图1是元素周期表中Fe的相关信息，图2是Se的原子结构示意图。 回答下列问题： (1)大量元素中位于同周期的是__________(填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为__________。 (2)根据图1，铁元素所有核素的质子数均为__________。 (3)根据图2，Se在元素周期表中的位置为__________。 (4)利用元素周期律进行比较，用“>”“<”或“＝”填空。 ①碱性：Ca(OH)2____________Mg(OH)2； ②还原性：HCl__________HI。 (5)实验比较Mg、Al金属性以及Cl、I非金属性。 目的 比较Mg、Al的金属性 比较Cl、I的非金属性 选择试剂 氨水、1 mol/L MgCl2溶液、1 mol/L AlCl3溶液、2 mol/L NaOH溶液、2 mol/L盐酸 新制氯水、NaI溶液、蒸馏水 装置 操作及现象 Ⅰ.①向试管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加过量的__________，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成的Al(OH)3分装两只试管，向一支试管中加入2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。观察到两只试管中沉淀均完全溶解。 ③换成MgCl2溶液重复上述实验，观察到Mg(OH)2只能在盐酸中溶解。 Ⅱ.如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液。 孔穴1内现象是__________ 孔穴2的作用是__________ 解释 Ⅲ.由上述操作__________(填“①”“②”或“③”)可知：Al(OH)3属于两性氢氧化物。 结论：金属性Mg>Al Ⅳ.由孔穴1内的反应可得到的结论是__________ 解析　(1)C、O、Ca、Mg等为大量元素，Ca位于第四周期，Mg位于第三周期，其中碳、氧元素都位于第二周期；C、O构成的三原子分子为CO2，其中C和O共用2对电子对，其电子式为； (2)质子数＝原子序数＝26，铁元素所有核素的质子数均为26； (3)Se原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族； (4)①同主族元素，从上到下金属性增强，则金属性：Ca>Mg，碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2；②卤族元素从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化性：Cl2>I2，则还原性：HCl<HI； (5)AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加入盐酸和NaOH溶液均能反应，沉淀溶解，Mg(OH)2只能在盐酸中溶解，由操作②可知：Al(OH)3属于两性氢氧化物。NaI溶液无色，若溶液由无色变为棕黄色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，可证明非金属性Cl强于I，发生的离子方程式为：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，孔穴1内现象是颜色变为棕黄色，孔穴2的作用是作空白对照组。 答案　(1)碳、氧　 　(2)26　(3)第四周期ⅥA族 (4)>　<　(5)Ⅰ.氨水　Ⅱ.颜色变为棕黄色　作空白对照组　Ⅲ.②　Ⅳ.Cl的非金属性强于I(或者Cl2的氧化性大于I2) 17．(15分)某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验装置如图所示。回答有关问题。 (1)装置A中生成氯气的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为________。装置C装入的试剂是蒸馏水，用于制备氯水。装置D中盛有________，可以在防止氯气泄露污染空气的同时制备漂白粉。 (3)若装置A中用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，当MnO2完全反应完，生成的氯气在标况下的体积为________L，则被氧化的HCl的质量是________g，反应中转移的电子为________mol。 (4)小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验。 实验序号 试剂和操作 实验现象 结论 i 在4 mL NaBr溶液中加入1 mL 氯水 溶液变黄色 氯气的氧化性比溴强 ii 在4 mL KI溶液中加入实验i所得黄色溶液 溶液变为棕黄色 溴的氧化性比碘强 iii 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水 当氯水滴到一定量时，溶液红色突然褪去 氯水显酸性 根据该小组的实验报告，回答下列问题： ①实验i中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②实验ii的结论是否严谨？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。 ③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。 解析　(1)装置A为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，由于浓盐酸会挥发，制取氯气中含有杂质气体HCl，用装置B中饱和食盐水吸收HCl，氯气密度比空气大，用装置C制备氯水，最后用装置D中Ca(OH)2溶液吸收氯气并制取漂白粉。 (3)若装置A中用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，MnO2的物质的量为＝0.1 mol，由方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可知生成的氯气物质的量为0.1 mol，在标况下的体积为2.24 L，被氧化的HCl的质量是0.2 mol，质量为0.2 mol×36.5 g/mol＝7.3 g，Cl元素化合价由－1价上升到0价，生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。 (4)①由氧化性：Cl2>Br2，实验i中发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；②由于实验i溶液中可能还有未反应完全的Cl2，也可以氧化KI，则实验ii的结论不严谨；③实验iii中溶液红色褪去的原因，有可能是：强氧化性的HClO与酚酞发生反应。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水　石灰乳 (3)2.24　7.3　0.2 (4)①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　②否　实验i溶液中可能还有未反应完全的Cl2　③强氧化性的HClO与酚酞发生反应 18．(14分)铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下： (1)研磨时________应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有________。 (2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe3＋：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)加入过量H2O2的目的是________________________________________________________________________； 若不用H2O2，可以用________；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是________________________________________________________________________。 (4)多步操作包括________、灼烧、冷却称量。 (5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为________。 解析　补铁剂中Fe2＋通常以配合物形式存在，溶解样品时，加入稀硫酸或稀盐酸为了破坏其结构，将Fe2＋游离出来，过滤，滤液中加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，加入氨水，将Fe3＋转化成Fe(OH)3，其离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，然后经过过滤、洗涤、灼烧，可以获得Fe2O3，然后利用铁元素守恒，补铁剂中铁原子物质的量＝2n(Fe2O3)，据此分析； (1)研磨时用到研钵，(研)杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤的装置图，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗；(5)实验中铁元素无损耗，利用铁元素守恒，即补铁剂中铁原子的物质的量＝2n(Fe2O3)＝×2＝ mol，补铁剂中铁元素的质量分数是×100%＝%。 答案　(1)(研)杵　烧杯、玻璃棒　(2)取少许滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3＋，否则没有Fe3＋ 　(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋　O3或新制的氯水　 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH (4)过滤、洗涤　(5)% 学科网（北京）股份有限公司 $$