第4章 第3节 第2课时 共价键(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．H2O2中既有极性键又有非极性键 B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 解析　H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，故A正确；有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如NaCl熔化过程中离子键断裂，但未发生化学反应，故B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，故D错误。 答案　A 2．(2023·徐州高一期末)下列说法正确的是(　　) A．CaO和SiO2都是离子化合物 B．次氯酸的电子式是  C．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 D．含金属元素的化合物一定是离子化合物 解析　以离子键结合形成的化合物属于离子化合物，CaO属于离子化合物，SiO2属于共价化合物，故A错误；次氯酸中心原子是O，O原子分别与H、Cl原子共用1对电子，O、Cl原子外围达到8电子稳定结构，次氯酸的电子式为，故B错误；H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，分子间作用力较强，沸点较高，故C正确；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故D错误。 答案　C 3．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是(　　) A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF6 解析　HClO中H原子最外层满足2电子稳定结构，故A不符合题意；BF3中B原子最外层满足6电子稳定结构，故B不符合题意；PCl3中每个原子最外层都满足8电子稳定结构，故C符合题意；SF6中S原子最外层满足12电子稳定结构，故D不符合题意。 答案　C 4．(2024·辽宁朝阳高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　) A．O2和MgCl2 B．HCl和Na2O2 C．CH4和NaOH D．CO2和H2O 解析　O2中只含有非极性共价键，MgCl2中只含有离子键，A不选；HCl中只含极性共价键，Na2O2既有非极性共价键又含有离子键，B不选；CH4只含有极性共价键，NaOH既含有极性共价键又含有离子键，C不选；CO2和H2O都是共价化合物，都只含极性共价键，D选。 答案　D 5．(2024·梅河口期末)共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是(　　) ①氦　②Na2S　③HI　④CaO　⑤Na2O2　⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 解析　①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力；②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物；③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力；④CaO中只含有离子键，属于离子化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键；⑥KOH中含有离子键和极性共价键；则只含有一种作用力的是①②④，故选D。 答案　D 6．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化为化学变化的是(　　) A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水 解析　NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，有离子键、共价键断裂和共价键形成，属于化学变化，故B正确；冰经加热变成水蒸气，克服分子间作用力，没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误。 答案　B 7．下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物　②共价化合物中一定只含有共价键　③共价化合物中一定不含离子键　④含有共价键的化合物一定是共价化合物　⑤离子化合物中可能含有共价键 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③⑤ 解析　含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，③正确；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。 答案　A 8．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境中燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。 (1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________、________。 (2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是______________________________________。 ②Na2O、Na2O2中化学键不同点_________________________________________。 ③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式： H2O2：__________________________________________________。 Na2O2：___________________________________________________。 (4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是 ________________________________________________________________________。 解析　H2O2与Na2O2中都含有“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na＋”构成的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化钠与水或二氧化碳反应均生成氧气。比较H2O2、Na2O2产生O2的难易程度便可比较二者的化学稳定性。 答案　 (2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 ②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2) (4)过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2 [能力提升] 9．下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键 B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体一定不导电 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 解析　A项，CO2溶于水的过程中，能生成少量碳酸，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键，正确；B项，汞在常温、常压下也呈液态，但能导电，错误；C项，氢原子最外层没有达到8电子稳定结构，错误；D项，水分子间存在氢键，分子间作用力大，错误。 答案　A 10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将CO2通入水中 B．将烧碱溶于水中 C．将HCl通入水中 D．将过氧化钠溶于水中 解析　既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误；烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误；HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。 答案　D 11．(2023·乌苏月考)下列说法中正确的个数有(　　) ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用　②CO2和H2O反应的产物是离子化合物　③离子化合物中一定不含共价键　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键　⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 解析　①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个镁离子、两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，错误；②CO2和H2O反应的产物是H2CO3，属于共价化合物，错误；③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，错误；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，错误；⑤金属钠不含有离子键，水含有共价键，反应中断裂的化学键不包括离子键，错误；⑥氯化铝为共价化合物，则氯化铝只有溶于水才能够电离出离子导电，错误；综上所述，说法中正确的个数为0，故选A。 答案　A 12.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是(　　) A．该物质中磷元素的化合价为＋3 B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023 C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8 D．该物质分子中全是极性共价键 解析　该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价(1个＋3价、3个＋1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。 答案　B 13．工业上，制备“84消毒液”的原理为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。下列说法正确的是(　　) A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性 B．NaClO的电子式为 C．该反应每转移1 mol电子生成74.5 g的NaClO D．上述反应过程中只有离子键、非极性共价键的断裂和形成 解析　NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；NaClO的电子式为，B错误；根据化学方程式可知，Cl的化合价从－1价升高为＋1价，每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO，故该反应每转移1 mol电子生成37.25 g的NaClO，C错误；NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，D错误。 答案　A 14．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝______，该保湿剂的化学式为______。 (2)Z、W元素的名称分别为______、______。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。 A．XY2的电子式： B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程： 答案　(1)20　CaCl2 (2)硫　碳　(3)B　(4)BD 15．(2024·临沂高一期末)X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是________________________________________________。 (2)写出化合物Z2R的电子式： ___________________________________________。 (3)写出化合物X2Y2的结构式： __________________________________________。 (4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是________(用元素的离子符号表示)。 (5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是________(填化学式)，含有化学键的类型是________。 解析　X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则R是S元素，Q是Cl元素。 (4)Y是O，Z是Na，W是Al，这三种元素形成的离子O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，则三种离子的半径由大到小的顺序为：O2－＞Na＋＞Al3＋； (6)X、Y、Z三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物是NaOH，钠离子和氢氧根离子含有离子键，氢氧根内O原子和H原子含有共价键，则NaOH含有化学键的类型是离子键、共价键。 答案　(1)第三周期第ⅢA族 (3)H—O—O—H (4)O2－＞Na＋＞Al3＋ (5)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (6)NaOH　离子键、共价键 学科网（北京）股份有限公司 $$