第2章 第3节 第4课时 物质的量浓度的有关计算(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．(2023·长沙九中高一月考)将50 mL 0.3 mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为(　　) A．0.3 mol/L　　　　　 B．0.03 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L 解析　稀释过程中，溶液中的溶质NaOH物质的量不变，则稀释后溶液中c＝＝0.05 mol/L，故选D。 答案　D 2．溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是(　　) A．1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液 B．2.0 mol·L－1 MgCl2溶液 C．1.5 mol·L－1 HCl溶液 D．2.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 解析　A．离子浓度为4.5 mol·L－1,1 mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为4NA；B.离子浓度为6 mol·L－1,1 mol　MgCl2中阴阳离子所带电荷数为3NA；C.离子浓度为3 mol·L－1，1 mol HCl中阴阳离子所带电荷数为2NA；D.离子浓度为7.5 mol·L－1,1 mol Ba(OH)2中阴阳离子所带电荷数为4NA；故选D。 答案　D 3．(2023·呼和浩特一中高一月考)在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度数值为(　　) A. B. C. D. 解析　n＝＝0.05 mol，溶液中n＝n＝×0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝＝ L，则SO的物质的量浓度为＝ mol·L－1；故选A。 答案　A 4．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　) A．SO　0.1 mol·L－1 B．Al3＋　0.2 mol·L－1 C．Cl－　0.3 mol·L－1 D．K＋　0.4 mol·L－1 解析　溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，c(NO)＝0.1 mol·L－1，故另一离子为阴离子，若为SO，则其浓度应为0.15 mol·L－1，若为Cl－则其浓度应为0.3 mol·L－1。 答案　C 5．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析　100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO物质的量为0.1×0.3＝0.03 mol；50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.2×0.05×3＝0.03 mol；故混合后溶液中SO物质的量浓度为(0.03＋0.03)mol/(0.1＋0.05)L＝0.40 mol·L－1，C正确。 答案　C 6．将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中x＝9 C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1 解析　溶液稀释用不到漏斗，A错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x＝5×1.8，x＝4.5，B错误；没有指明是标准状况，无法计算气体体积，C错误；c(Na2CO3)＝c(Na＋)＝×1.8 mol·L－1×＝4.5 mol·L－1，D正确。 答案　D 7．现有浓度均为0.2 mol·L－1的四种溶液：①NaCl溶液　②BaCl2溶液　③稀硫酸　④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是(　　) A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1 B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)＝0.2 mol·L－1 C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol/L D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl－的物质的量浓度相等 解析　等体积混合①和②，混合后c(Cl－)＝ mol·L－1＝0.3 mol·L－1，A正确；等体积混合③和④，混合后c(SO)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，B错误；等体积混合①和④，混合后c(CO)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，C正确；②中c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，③中c(H＋)＝0.4 mol·L－1，故混合后H＋和Cl－的物质的量浓度相等，D正确。 答案　B 8．某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求： (1)该溶液中溶质的质量分数为________。 (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为________。 (3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液物质的量浓度为________。 解析　(1)在76 g水中溶解24 g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为×100%＝24%。(2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1 g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝1.5 mol·L－1。(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为＝0.075 mol·L－1。 答案　(1)24%　(2)1.5 mol·L－1 (3)0.075 mol·L－1 [能力提升] 9．(2023·江苏梁丰高级中学高一月考)下列说法错误的是(　　) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标况下) C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 解析　溶液具有均一性，从1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，A正确；制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，标况下的体积为5 mol×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3×0.5 L×2 mol·L－1×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度为c＝＝＝18.4 mol·L－1，与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是相同的，D不正确。 答案　D 10．已知溶质质量分数为2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为x%的硫酸溶液，其物质的量浓度为b mol·L－1，则a、b分别为(　　) A．a＝10，b＝9.2 B．a＜10，b＞9.2 C．a＞10，b＜9.2 D．a＞10，b＝9.2 解析　设稀释前质量分数为2x%的浓硫酸的密度为ρ1 g·cm－3，稀释前后，溶质的质量不变，则有10 mL×ρ1 g·cm－3×2x%＝(10 mL×ρ1 g·cm－3＋a mL×1 g·cm－3)×x%，解得a＝10ρ1，由于硫酸的ρ1＞1，故a＞10；设稀释后质量分数为x%的硫酸溶液的密度为ρ2 g·cm－3，由c＝可得，b mol·L－1＝ mol·L－1,18.4 mol·L－1＝ mol·L－1，两式相比得＝，解得b＝，由于ρ1＞ρ2，所以b＜9.2。选C。 答案　C 11．(2023·烟台二中月考)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 解析　取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 1 1 a mol a mol 另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 1 1 b mol b mol 由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为＝10a mol·L－1，氯离子的浓度为＝10b mol·L－1，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10a mol·L－1×2＋x×1＝10b mol·L－1×1，解得x＝10(b－2a)mol·L－1，故选D。 答案　D 12．(2024·葫芦岛高一期中)在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含N的物质的量为b mol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1 C．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中物质的量浓度大于原来的 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 解析　由题意可知，氨水中氨气的质量为a g，溶液的质量为V mL×ρ g·cm－3＝ρV g，则氨水的质量分数w＝×100%，A错误；氨水中氨气的物质的量为 mol，溶液的体积为V mL，则溶质的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1，B正确；V L溶液和V L水混合后，总体积小于2V L，故物质的量浓度大于原来的，C正确；氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确。 答案　A 13．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是(　　) A．Y离子可能是SO B．c1＝0.8 C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.20 mol·L－1 D．K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶1 解析　若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2∶1，溶液中有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2∶1，图示中钾离子和Y的浓度比为1∶1，所以Y离子不可能是SO，A错误；根据稀释前后物质的量不变，c1 mol·L－1＝＝0.8 mol·L－1，B正确；c(Na＋)＝0.8 mol·L－1，Y不是SO，则Y是Cl－，c(Cl－)＝0.90 mol·L－1，X表示SO，c(SO)＝0.4 mol·L－1，所以溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L－1，C错误；c(K2SO4)＝c(SO)＝0.4 mol·L－1，c(NaCl)＝c(Na＋)＝0.8 mol·L－1，K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2，D错误。 答案　B 14．(2023·咸阳实验中学高一月考)乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题： (1)乙酸的摩尔质量为________。 (2)若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm－3，此乙酸溶液的物质的量浓度为________。 (3)某实验中要用2 mol·L－1的乙酸溶液500 mL，则需取用上述乙酸溶液________ mL进行稀释。 解析　(1)乙酸的相对分子质量是60，则其摩尔质量为60 g·mol－1。(2)若该乙酸溶液的密度为1.02 g·cm－3，则乙酸溶液的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝6.12 mol·L－1。(3)某实验中要用2 mol·L－1的乙酸溶液500 mL，则需取用题述乙酸溶液≈0.163 L＝163 mL进行稀释。 答案　(1)60 g·mol－1　(2)6.12 mol·L－1　(3)163 15．(2023·西安八十三中高一月考)现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)： (1)该混合气体总的物质的量为________。 (2)混合气体中碳原子的个数为________。 (3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7 g。 ①从A瓶中获得沉淀的化学反应方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 ②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下： a．过滤A溶液，得到滤液100 mL(忽略溶液体积的微小变化) b．将B瓶中的溶液配成1 L溶液 c．将B瓶配制的溶液慢慢加入100 mL滤液中，直到不再产生沉淀，共消耗配制液50 mL 则步骤c中得到的沉淀的物质的量为________。原Ba(OH)2溶液的浓度为________。 ③气球中收集到的气体的质量为________。 解析　(1)该混合气体总的物质的量为n＝＝＝0.5 mol； (2)混合气体的物质的量为0.5 mol，即分子数为0.5NA，混合气体中碳原子的个数为0.5NA； (3)①CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O；②B瓶中H2SO4的物质的量为100 g×98%÷98 g/mol＝1 mol，配成1 L溶液后物质的量浓度为1 mol/L，与A瓶中剩余的Ba(OH)2反应消耗1 mol/L的H2SO4溶液50 mL，根据反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O可得，n(BaSO4)＝n(H2SO4)＝1 mol/L×0.05 L＝0.05 mol；n[Ba(OH)2]＝n(H2SO4)＝0.05 mol，又n(BaCO3)＝19.7 g÷197 g/mol＝0.1 mol，根据Ba元素守恒，原Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量为0.05 mol＋0.1 mol＝0.15 mol，则原Ba(OH)2溶液的浓度为0.15 mol÷0.1 L＝1.5 mol/L；③CO和CO2的混合气体共0.5 mol，n(CO2)＝n(BaCO3)＝0.1 mol，所以CO的物质的量为0.5 mol－0.1 mol＝0.4 mol，质量为0.4 mol×28 g/mol＝11.2 g。 答案　(1)0.5 mol　(2)0.5NA (3)①Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O ②0.05 mol　1.5 mol/L　③11.2 g 学科网（北京）股份有限公司 $$