第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　) A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 解析　容量瓶带有玻璃塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗会导致溶质的物质的量偏大，依据c＝可知，配制的溶液浓度偏高，B错误；容量瓶不能用来溶解固体，C错误；摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c＝可知，配制的溶液浓度偏低，D错误。 答案　A 2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 解析　根据公式c＝计算物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，n(CuSO4)＝1 mol，V(水)＝1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L－1，错误；B项，未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，错误；C项，n(HCl)＝10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L－1，错误；D项，n(NaOH)＝＝0.25 mol，V(溶液)＝0.25 L，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，正确。 答案　D 3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．氢氧化钠的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含有4 g氢氧化钠 D．含有0.1 mol氢氧化钠 解析　100 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g。 答案　A 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析　A中称量固体药品时，应遵循“左物右码”原则；C中转移溶液应用玻璃棒引流；D中定容时胶头滴管不能插入容量瓶中。 答案　B 5．下列实验操作正确的是(　　) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液后应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中 解析　托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温后再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确。 答案　C 6．实验室配制浓度为1.0 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是(　　) A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低 C．若用10 mol·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中 D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线 解析　氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸片上称量，A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，B错误；若用10 mol·L－1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C错误。 答案　D 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1 解析　A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，正确。 答案　D 8．(2023·衡水检测)用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③稀释　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 回答下列问题： (1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(填字母)。 A．10 mL　　　　　　　　　 B．25 mL C．50 mL D．100 mL (2)第③步实验的操作是_____________________________________________________。 (3)第⑤步实验的操作是____________________________________________________。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________。 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。 D．定容时俯视________。 解析　(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol·L－1＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol·L－1≈16.7 mL，故选用25 mL的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。 答案　(1)16.7 mL　B　(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 (3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 (4)A.偏小 B．无影响　 C．偏小 D．偏大 [能力提升] 9．(2023·辽宁本溪高一月考)用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液，现需要220 mL该溶液，下列说法正确的是(　　) A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线 解析　根据“近而大”原则，应选用250 mL容量瓶，所需NaOH物质的量n＝cV＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol，m＝n×M＝0.25 mol×40 g/mol＝10 g，需要称量10.0 g，A错误；氢氧化钠溶于水放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；定容后摇匀，静置时因为溶液还未全部流回，因此会发现液面低于刻度线，无需加水，D错误；故选C。 答案　C 10．(2023·厦门双十中学高一月考)下列实验操作正确的是(　　) A．配制0.5 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中 B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量 解析　氢氧化钠溶解后放出大量的热，故应等冷却至室温后，再转移至容量瓶中，B错误；稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行稀释操作，C错误；称量药品时，试剂放左侧，砝码放在右侧，D错误；故选A。 答案　A 11．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为31.6 g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 解析　利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；烧杯与砝码放反，测量的实际质量为28.4 g，故C错误。 答案　D 12．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋和CO的总物质的量为0.3 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度之比为1∶1 D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 解析　A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和CO的总物质的量不一定等于0.3 mol，错误；B项中，虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 mol·L－1，错误；C项中，若混合液中有1 mol K2SO4，则必含有1 mol SO、2 mol K＋，若Na＋与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含1 mol NaCl，此时，混合液中K＋为2 mol，Cl－为1 mol，K＋与Cl－的物质的量浓度之比为2∶1，错误；D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，正确。 答案　D 13．实验室配制0.1 mol·L－1的氯化钡溶液。 第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。 第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。 (1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。 (2)E操作的具体方法是_________________________________________________。 (3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有______________、______________。冷却后将溶液转入____________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。 解析　(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。 答案　(1)C　F　E　D　B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡 (3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　振荡　定容　摇匀 14．现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100 g。 (1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为______________________，剩下的残渣为93.8 g；该混合物中有________g NaHCO3。 (2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500 mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有________(填字母)。 A．烧杯　　　　　　　 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F．量筒 (3)量取配制好的溶液50 mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12 L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为__________________；该混合物中有________g NaCl。 解析　(1)加热发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　质量减少 2×84 62 m 100 g－93.8 g＝6.2 g 所以m＝16.8 g。(2)将残渣放入烧杯中配成500 mL溶液，需要的仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗、量筒，答案选ABDE。(3)加入盐酸后发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，生成二氧化碳的物质的量为1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol，由Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知50 mL溶液中碳酸钠物质的量为0.05 mol，故残渣中碳酸钠总质量为0.05 mol×106 g/mol×＝53 g，则原混合物中NaCl的质量＝93.8 g－53 g＝40.8 g。 答案　(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　16.8 (2)ABDE (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　40.8 学科网（北京）股份有限公司 $$