第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 答案　B 2．(2024·河南郑州四中高一段考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的质量 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol水的质量等于NA个水分子质量的总和 D．摩尔表示物质的质量的单位 解析　物质的量不是表示物质所含“粒子的质量”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错误； 1 mol氢指代不明确，应用化学式指出微粒的具体形式，不能有歧义，B错误；摩尔是物质的量的单位，即表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的单位，D错误；故选C。 答案　C 3．(2023·常州检测)16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为(　　) A．16 g·mol－1　　　　　 B．32 g C．32 g·mol－1 D．64 g·mol－1 解析　该气体的物质的量＝3.01×1023÷(6.02×1023)mol－1＝0.5 mol，其摩尔质量＝16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。 答案　C 4．下列说法中，不正确的是(　　) A．1 mol甲烷的质量为16 g·mol－1 B．含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25 mol C．a mol水和a mol二氧化碳所含的分子数目相同 D．等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等 解析　1 mol甲烷的质量为16 g，而不是16 g·mol－1；磷酸的物质的量为6.02×1023÷6.02×1023mol÷4＝0.25 mol；水和二氧化碳的物质的量相同，它们含有的分子数相同；氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，它们等质量时所含氧原子数相同。 答案　A 5．(2023·青岛十七中高一月考)对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是(　　) A．硫元素的质量之比为5∶4 B．分子数之比为1∶1 C．氧原子数之比为3∶2 D．两种物质质量之比为1∶1 解析　SO2和SO3物质的量相等，硫元素的物质的量相等，根据m＝nM知，硫元素的质量相等，质量之比为1∶1，A错误；根据N＝nNA知，分子数之比为1∶1，B正确；SO2和SO3的分子个数相等，所以氧原子数之比为2∶3，C错误；根据m＝nM知，二者的摩尔质量不相等，所以二者物质的量相同时质量不相等，D错误。 答案　B 6．(2024·河南许昌高一月考)设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(　　) A．该氯原子的相对原子质量为 B．m g该氯原子的物质的量为mol C．该氯原子的摩尔质量是aNA g D．n g该氯原子含有的原子数是n/a 解析　该氯原子的相对原子质量为，A正确；根据公式n＝，一个该氯原子的质量是a，则1 mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，那么m g该氯原子的物质的量即为mol，B正确，C错误；一个该氯原子的质量是a g，n g该氯原子个数n g/a g，n g该氯原子所含的原子数为，D正确。 答案　C 7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol OH－含有的电子数为9NA B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA 解析　1个OH－含有10个电子，因此1 mol OH－含有的电子数为10NA，A错误；由于胶体粒子是大量分子的集合体，因此含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2 mol过氧化钠转移2 mol电子，因此常温常压下0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA，C正确；100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为＝1 mol，水的物质的量为＝ mol，氧原子的物质的量为1 mol×4＋ mol×1＝ mol，所含氧原子数为NA，D错误。 答案　C 8．(1)在标准状况下，测得1.92 g某气体RO2所含有氧原子的个数为3.612×1022。此气体的摩尔质量是________；R的相对原子质量为________。 (2)2.5 mol Ba(OH)2中含有________个Ba2＋、________个OH－、2.5 mol Ba(OH)2的质量是__________g。 解析　(1)由氧原子的个数可知，氧原子的物质的量为0.06 mol，则1.92 g某气体RO2的物质的量为0.03 mol，故该气体的摩尔质量为＝64 g/mol，相对分子质量等于构成分子的所有原子的相对原子质量的和，气体的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为64－32＝32。 (2)2.5 mol Ba(OH)2中含有2.5 mol Ba2＋，Ba2＋数目为1.505×1024，含有5 mol OH－，OH－数目为3.01×1024，m[Ba(OH)2]＝2.5 mol×171 g/mol＝427.5 g。 答案　(1)64 g/mol　32　(2)1.505×1024　3.01×1024　427.5 9．计算填空。 (1)3.01×1023个二氧化硫分子中氧原子数为____________，其质量为________。 (2)常温、常压下，92 g二氧化氮气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)一氧化氮与氧气反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol一氧化氮和b mol氧气充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。 解析　(1)3.01×1023个二氧化硫分子(0.5 mol)中含有的氧原子数为3.01×1023×2＝6.02×1023；二氧化硫的质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。(2)92 g二氧化氮中所含原子的物质的量为92 g÷46 g·mol－1×3＝6 mol，所含原子个数为6NA。(3)化学反应前后原子的个数和种类都不发生变化，反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。 答案　(1)6.02×1023　32 g　(2)6NA (3)a∶(a＋2b) [能力提升] 10．下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为(　　) ①0.5 mol NH3　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 解析　①一个NH3分子中含有4个原子，0.5 mol NH3中含有原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②4 g氦气的物质的量为＝1 mol，氦气是单原子分子，故4 g氦气中所含氦原子的物质的量为1 mol；③4 ℃时9 mL水的质量为9 mL×1 g·mL－1＝9 g，其物质的量为＝0.5 mol，一个H2O分子中含有3个原子，故4 ℃时9 mL水中含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；④一个H3PO4分子中含有8个原子，故0.2 mol H3PO4中含有原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol。故所含原子数目由多到少的排列顺序为①④③②，A项正确。 答案　A 11．(2023·青岛五十八中月考)1 g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A．a/9 mol－1 B．9a C．2a mol－1 D．9a mol－1 解析　1 g水的物质的量为：n(H2O)＝＝ mol， mol水中含有H原子的物质的量为：n(H)＝ mol×2＝ mol，则阿伏加德罗常数NA＝＝＝9a mol－1，故选D。 答案　D 12．已知K2R2O7是一种强氧化剂，酸性条件下0.2 mol K2R2O7恰好能将1.2 mol FeO氧化，其还原产物为Rx＋，则x的值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解析　0.2 mol K2R2O7恰好能将1.2 mol FeO氧化，1.2 mol FeO在反应中共失去1.2 mol电子，根据电子守恒，0.2 mol K2R2O7得到1.2 mol电子，则R元素的化合价由＋6价降低为＋3价。故选C。 答案　C 13．我国古代就有湿法炼铜的记载：“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．Fe是氧化剂 B．氧化性：Fe＞Cu C．当生成32 g Cu时转移1 mol电子 D．CuSO4发生氧化反应 解析　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4反应中铁元素化合价由0价升高到＋2价，失电子，Fe作还原剂发生氧化反应，铜元素化合价由＋2价降低到0价，得电子，Cu2＋作氧化剂发生还原反应。根据分析可知铁为还原剂，A错误；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，还原性：Fe>Cu，B错误；Cu元素的化合价由＋2价降低到0价，发生反应时生成1个Cu，转移2个电子，即有1 mol Cu生成时，反应中转移2 mol电子，故生成32 g Cu时转移1 mol电子，C正确；根据分析可知CuSO4发生还原反应，D错误。 答案　C 14．10.8 g M和32 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和22.4 g Y，则X的摩尔质量为(　　) A．80 g·mol－1 B．54 g·mol－1 C．112 g·mol－1 D．102 g·mol－1 解析　根据质量守恒，m(X)＝10.8 g＋32 g－22.4 g＝20.4 g，则M＝＝102 g·mol－1，故选D。 答案　D 15．(2023·葫芦岛高一期中)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是(　　) A．ClO2的摩尔质量为67.5 g B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物 C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2 解析　ClO2的摩尔质量为(35.5＋16×2)g·mol－1＝67.5 g·mol－1，A正确；从分类上来看，ClO2不含金属元素，属于非金属氧化物，B错误；由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的＝2.63倍，C正确；ClO2分子中有氯原子和氧个数比是1∶2，质量比为35.5∶32，D错误。 答案　C 16．Ⅰ.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题： (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。 (2)写出该反应的化学方程式：________________________，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数为____________。 Ⅱ.已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O (1)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________价。 (2)根据所学的知识，推测FeO能和________(填字母)反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 解析　Ⅰ.(1)分析题给信息知NF3转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，NF3转化为HNO3，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1∶2。(2)由题目给出的反应物和生成物，利用电子守恒、原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，若反应中生成0.2 mol HNO3，则转移的电子数为0.4NA(或2.408×1023)。 Ⅱ.(1)10.7 g Fe(OH)3的物质的量为0.1 mol，反应中转移了0.3NA个电子，则FeO中铁元素的化合价为＋6价，则n＝2。(2)根据所学的知识，推测FeO具有强氧化性，能和具有还原性的SO2、H2S反应，选BC。 答案　Ⅰ.(1)1∶2 (2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF　0.4NA(或2.408×1023) Ⅱ.(1)2　＋6　(2)BC 17．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求： (1)混合气体中二氧化碳的物质的量为______，一氧化碳的物质的量为________。 (2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为__________。 解析　(1)设混合气体中二氧化碳的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol－x)。根据质量共10.8 g，有44 g·mol－1×x＋28 g·mol－1×(0.3 mol－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 mol，0.3 mol－x＝0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳全部被吸收，剩余气体为一氧化碳。m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·mol－1×0.15 mol＝4.2 g。N(CO)＝0.15 mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1022。 答案　(1)0.15 mol　0.15 mol (2)4.2 g　9.03×1022(或0.15NA) 学科网（北京）股份有限公司 $$