第1章 第2节 第2课时 离子反应(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

[基础训练] 1．(2024·河北张家口月考)下列实验能发生离子反应的是(　　) A．CO还原氧化铜 B．硫酸与KCl溶液混合 C．Cu片放入ZnSO4溶液 D．KOH溶液与CuSO4溶液混合 解析　CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；硫酸与KCl不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不反应，B、C错误。 答案　D 2．下列叙述正确的是(　　) A．盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物部分离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应至少满足离子反应发生的三个条件中的一个即可进行。 答案　B 3．某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 下列结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。 答案　C 4．离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②CH3COOH　③H2SO4　④HNO3　⑤KHSO4 A．①②　　　　　　　 B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③ 解析　①HCl是强酸，且氯离子不反应，能代表该反应中的H＋；②CH3COOH是弱酸，不能拆分，不能代表该反应中的H＋；③H2SO4虽然是强酸，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；④HNO3是强酸，且硝酸根离子不反应，能代表该反应中的H＋；⑤KHSO4完全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反应中的H＋；C符合题意。 答案　C 5．在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是(　　) A．①2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．②H＋＋OH－===H2O C．③Ba2＋＋SO＋OH－＋H＋===H2O＋BaSO4↓ D．④CH3COO－＋H＋===CH3COOH 解析　 Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；故选D。 答案　D 6．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl2 解析　向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，最后向溶液中加入硫酸钠溶液会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加入氯化钠溶液不发生反应，C错误；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加入氯化钡溶液不发生反应，D错误。 答案　B 7．(2023·邢台六校联考)下列离子方程式只能表示一个化学反应的是(　　) ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 解析　①Ag＋＋Cl－===AgCl↓可以表示盐酸和AgNO3溶液的反应，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，故选D。 答案　D 8．(2024·广州培英中学高一期中)回答下列问题。 (1)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是____________(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (2)在下列物质中，可以导电的是____________(填序号，下同)，是电解质的有____________，向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。 ①熔融的氯化钠　②干燥的硝酸钾固体　③蔗糖晶体　④NH3　⑤NaHSO4溶液　⑥金刚石　⑦Na2O　⑧Ba(OH)2溶液 解析　(1)A.盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，则向盐酸中逐滴加入AgNO3溶液时，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭；B.硫酸溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，则硫酸中逐滴加入NaOH溶液时，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭；C.石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则石灰乳中滴加稀盐酸时，溶液中离子浓度增大，灯泡会变亮；D.硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，则硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，溶液中离子浓度先减小，后增大，灯泡会由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮；故选D。 (2)根据电解质的概念可以判断：可以导电的物质是①⑤⑧，是电解质的为①②⑦。 答案　(1)D　(2)①⑤⑧　①②⑦　Ba2＋ ＋SO＋ H＋＋ OH—=== BaSO4↓＋ H2O [能力提升] 9．(2023·长春检测)下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 解析　A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。 答案　D 10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03 mol(已知OH—＋NHNH3↑＋H2O) (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是(　　) A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋和Cl－一定不存在 解析　第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能含有Cl－、CO、SO中的一种或多种；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体0.03 mol，说明含有0.03 mol NH；第三份溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀为BaSO4 2.33 g，说明一定存在CO、SO，一定不存在Ba2＋和Mg2＋；含有硫酸根离子n＝＝0.01 mol，BaCO3为4.3 g－2.33 g＝1.97 g，含有CO的物质的量为＝0.01 mol; CO、SO所带负电荷分别为0.01 mol×2、0.01 mol×2，共0.04 mol，NH所带正电荷为0.03 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K＋一定存在，且K＋物质的量≥0.01 mol，当K＋物质的量＞0.01 mol时，溶液中还必须存在Cl－。 答案　D 11．(2023·邢台六校联考)某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Cl－和SO的离子个数比为(　　) A．1∶4　　　　　　　 B．3∶4 C．1∶2 D．3∶2 解析　设Na＋、Al3＋、Cl－的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1＋2×3＝1×1＋2×N(SO)，N(SO)＝4，Cl－和SO的个数比为1∶4，故选A。 答案　A 12．下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 错误，石灰乳不能写成离子形式 B 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O 错误，应该生成HCO C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 解析　离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式，A正确；过量的CO2会与OH－反应生成HCO，少量的CO2会与OH－反应生成CO，评价不合理，B不正确；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确，评价错误。 答案　A 13．(2024·通州高一期中)向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如下图，下列有关说法不正确的是(　　) A．O～a段混合溶液存在H＋与OH－的反应 B．a～b段反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．b点处烧杯内溶液不显酸性 D．b～c段沉淀质量不变，则烧杯内溶液的溶质只有NaCl 解析　根据化学方程式：HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，稀盐酸能与Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，所以当有HCl存在时，不会有Cu(OH)2沉淀生成，即NaOH先与盐酸反应，当HCl耗尽时，NaOH再与氯化铜反应，O～a段表示NaOH与盐酸反应，即存在H＋与OH－的反应， A正确；a～b段表示NaOH与氯化铜反应，离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B正确；b点溶液中含有的溶质是NaCl，溶液呈中性，C正确；b～c段表示NaOH过量，溶液中的溶质除反应生成的NaCl外，还有过量的NaOH，D错误。 答案　D 14．某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： (1)B试管中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (2)【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图所示： 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是____________(填化学式)。 (3)【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到____________________的实验现象，进而证明滤渣为混合物； (4)【猜想与假设】实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子？ 猜想一：Na＋、Ba2＋、OH－ 猜想二：Na＋、H＋、CO 猜想三：Na＋、OH－、CO 猜想四：Na＋、OH－、SO 猜想五：______________________________________________(写出一种即可)； 小组同学一致认为猜想________不正确，理由是_____________________________。 解析　(1)在B试管中稀H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (2)加入A后质量开始增加，说明立即有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B中氢氧化钡过量，此时B中溶质为Ba(OH)2； (3)碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，因此加入硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物； (4)H＋、CO反应生成CO2气体，所以H＋、CO不能共存；BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H＋，故猜想二不正确。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba(OH)2 (3)沉淀部分溶解，有气泡产生 (4)Na＋、OH－、SO、CO　二　H＋与CO不能共存，且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含H＋ 15．某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： (1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是________________________。Ba(OH)2的电离方程式为__________________________________________________。 (2)A～B段，发生的离子反应是__________________________________________。 (3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的粒子有H2O、________。 (4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________(填字母)。 A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3 解析　溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。 A～B段，H＋和OH－反应生成H2O，溶液中离子浓度减小；B～C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可以推出B点时，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。(1)A～B段，A点溶液的导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应H＋＋OH－===H2O，溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。(2)A～B段，Ba(OH)2和HCl发生反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(3)B点，Ba(OH)2和HCl恰好完全反应，此时溶液中存在的粒子有H2O、Ba2＋、Cl－。(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H＋＋OH－===H2O。Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。NaOH和H2SO4反应的实质是：H＋＋OH－===H2O。Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H＋＋OH－===H2O。 答案　(1)A点的导电率高　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)H＋＋OH－===H2O　(3)Ba2＋、Cl－　(4)BC 学科网（北京）股份有限公司 $$