第4章 第3节 第1课时 离子键(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第四章　物质结构　元素周期律 第三节　化学键 第1课时　离子键 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 知识点一 01 知识点二 02 随堂演练 知识落实 03 课时作业 知能达标 04 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 知识点一　离子键和离子化合物 栏目导航 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 8电子 静电作用 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 阳离子和阴离子 静电作用 活泼金属 活泼非金属 相反 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 知识点二　电子式的书写 栏目导航 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 最外层电子 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 随堂演练 知识落实 栏目导航 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 第四章　物质结构　元素周期律 1 栏目导航 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M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c　　　　　　　 B．a和f C．d和g D．c和g 解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 答案　B 2．化合物 X2Y 是由具有相同电子层结构的阴阳离子构成，该化合物可能是(　　) A．Na2O B．N2O C．CaF2 D．K2O 解析　Na2O中Na＋核外电子数为10，O2－核外电子数为10，故A选；N2O中无阴阳离子，B不选；CaF2中Ca2＋核外18个电子，F－核外电子数为10，C不选；K2O中K＋核外18个电子，O2－核外电子数为10，D不选。 答案　A 3．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析　A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。 答案　A 1．定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的______________的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： (5)离子化合物的电子式 氧化钙：______________________、 硫化钾：______________________。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl: ___________________________, (2)MgBr2: ____________________________________。 给下列有关电子式的书写诊断错因(填字母)。 a．漏标离子的电荷数 b．离子所带的电荷数与元素的化合价分不清 c．阴离子漏加方括号 d．把相同的离子归在一起 e．电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子 f．用电子式表示离子键形成过程时，要用“ g．用电子式表示离子键形成过程时：用“—→”号，不用“===”号 提示：　(1)a　(2)b　(3)d　(4)e　(5)g　(6)f 1．书写离子化合物的电子式常出现的错误 (1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为。 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为。 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。 2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题 (1)连接符号必须用“—→”而不用“===”。 (2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 (3)要标明电子转移的方向。 1．下列电子式的书写正确的是(　　) 解析　电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 答案　C 2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：________________________________________________； NaF：_________________________________________________； MgS：_________________________________________________； K2O：_________________________________________________。 解析　书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。 答案　 1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 解析　A项，钠原子的最外层只有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确；B项，钠原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与钠原子的化学性质不相似，错误；C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确；D项，NaCl属于离子化合物，正确。 答案　B 2．下列化学用语正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：eq \o\al(17,35)Cl D．NaCl的形成过程： 解析　A项简单阳离子电子式为其离子符号；B正确；C项质量数为35的核素氯应为eq \o\al(35,17)Cl；D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 答案　B 3．下列说法不正确的是(　　) ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同　③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键　④在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键 A．①④　　　　　　　 B．②④ C．①②③ D．①②③④ 解析　阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同，故②错误；Na与H之间可以形成离子键，故③错误；Na2O是离子化合物，钠离子与氧离子之间形成离子键，两个钠离子之间不存在化学键，故④错误。 答案　D 4．下列物质中不含离子键的是(　　) ①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4 ④CH3COONa·3H2O　⑤Ba(OH)2　⑥H2SO4 A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥ 解析　①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。 答案　D 5．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为NH3·H2O，请回答下列问题： (1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为_______________________。 (2)Na3N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。 (3)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是______________________。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)____________(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。 解析　(1)根据氮化钠与水作用产生两种碱性物质，其中有一种为NH3·H2O可知，氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O。(3)Na3N与盐酸反应时，N3－先与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。(4)Na＋、N3－的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na＋)<r(N3－)。 答案　(1)Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O　 $$