第2章 第2节 第3课时 氯气与碱反应及Cl－的检验(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第3课时　氯气与碱反应及Cl－的检验 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 知识点一 01 知识点二 02 随堂演练 知识落实 03 课时作业 知能达标 04 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 知识点一　氯气与碱的反应 栏目导航 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 次氯酸钙 次氯酸 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 知识点二　Cl－的检验 栏目导航 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 有白色沉淀生成 沉淀溶解,有气泡产生 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 稀硝酸 AgNO3溶液 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1 栏目导航 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1．一些含氯产品如图所示。 (1)储氯钢瓶外应贴的标签为________(填字母)。 A．易燃品 B．有毒品　　　C．爆炸品 (2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。 注意事项(不超过30个字)：_________________________________。 解释(用化学用语)：________________________________________。 提示：(1)B (2)Ca(ClO)2　密封，在阴凉干燥处保存，避免与酸性物质接触 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑ 2．下列物质都有漂白作用，其原理相同的是________(填序号)。 (1)Na2O2　(2)活性炭　(3)H2O2 (4)Ca(ClO)2 提示：(1)(3)(4) 1．次氯酸盐的漂白原理：次氯酸盐与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白作用的HClO。 2．漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2在空气中与水和二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，见光易分解。 3．ClO－无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等还原性离子均不能大量共存。 1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白液的有效成分是NaClO C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 解析　漂白粉是混合物，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；漂白液是混合物，主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠。 答案　B 2．(2024·广东广州高一期中)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是(　　) A．用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝 B．“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用容易造成氯气中毒 C．用“84”消毒液喷洒衣物可能会造成脱色 D．该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒 解析　“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，用pH试纸检验该溶液，试纸会被漂白，A错误；洁厕灵中的HCl能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中毒，B正确；“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣物造成脱色，C正确；该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性，故可用于杀菌消毒，D正确。 答案　A 3．(2023·东营检测)下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是(　　) A．①　　　　　　　　　 B．② C．③ D．④ 解析　①氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，A符合题意；②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，B不符合题意；③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，C不符合题意；④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，D不符合题意。 答案　A 1．氯离子的检验实验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ________________ ____________ Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②氯化钠 溶液 ________________ ____________ Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③碳酸钠 溶液 ________________ _____________________ COeq \o\al(2－,3)＋2Ag＋===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2．氯离子检验方法 (1)试剂：__________、_______________。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 1．检验Cl－时，加入稀硝酸的目的是什么？ 提示：加稀硝酸酸化的目的是排除COeq \o\al(2－,3)的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 2．有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验： ①溶于水，得无色溶液； ②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：____________________ __________________________________________________________。 解析　由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。 提示：　(1)KCl和K2CO3　KNO3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋COeq \o\al(2－,3)===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 1．氯离子的检验及答题规范 2．氯离子检验注意事项 (1)检验时要加稀硝酸，排除COeq \o\al(2－,3)等离子的干扰。不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验。更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。 (2)若被检测的溶液中含有SOeq \o\al(2－,4)，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq \o\al(2－,4)，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。 1．下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 解析　可能有COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除COeq \o\al(2－,3)等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。 答案　D 2．下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中是否含有氯化钠的实验方案。 甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。 乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。 (1)两个方案均有不合理之处，请指出： 甲：_________________________________________________。 乙：_________________________________________________。 (2)合理的实验方案为_______________________________________ __________________________________________________________。 解析　甲方案中没有用稀硝酸排除COeq \o\al(2－,3)的干扰，Ag2CO3也是白色沉淀；乙方案中用自来水配制溶液，自来水中含有Cl－，影响Cl－的检验。 答案　(1)AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除COeq \o\al(2－,3)的干扰　用自来水配制溶液会引入Cl－，影响Cl－的检验 (2)取少许样品加入试管中，加入适量的蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 1．(2023·山师附中月考)化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是(　　) A．氯气有毒，氯离子也有毒 B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 解析　氯气有毒，氯离子没有毒，A错误；漂白粉消毒主要是利用漂白粉溶液的强氧化性，用来杀菌消毒，B错误；将稀硫酸滴入“84”消毒液中会产生次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，D错误；故选C。 答案　C 2．(2023·郑州月考)下列几种物质的保存方法正确的是(　　) A．钠保存在CCl4(密度大于水的有机溶剂)中 B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C．漂白粉密闭保存在带玻璃塞的细口瓶中 D．新制氯水保存在棕色瓶中并放在冷暗处 解析　钠的密度比CCl4的小，能浮在CCl4之上，不能隔绝空气和水，应保存在煤油中，A错误；NaOH是强碱，保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，B错误；漂白粉是固体，应保存在广口瓶中，C错误；新制氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色瓶中并放在冷暗处，D正确。 答案　D 3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，H＋、NHeq \o\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 解析　H＋、Cl－、ClO－会发生氧化还原反应，Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：H2CO3＞HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，C错误。 答案　D 4．(2024·南通高一期中)向某溶液中加入足量的漂白粉，充分混合后溶液中可能大量存在的离子是(　　) A．Fe2＋　　　　　　　 B．Ag＋ C．COeq \o\al(2－,3) D．NOeq \o\al(－,3) 解析　漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，漂白粉具有强氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，将Ag＋转化为AgCl沉淀，Ca2＋和COeq \o\al(2－,3)会生成碳酸钙沉淀，故漂白粉溶液中不能存在Fe2＋、Ag＋、COeq \o\al(2－,3)离子，NOeq \o\al(－,3)不发生反应可以存在，故选D。 答案　D 5．(2023·新泰一中月考)学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： (1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为______________________________________________。 (2)漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下： 途径1：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO。 途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_____________________ _________________________________。 (3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。 解析　(2)漂白粉溶于水后，吸收空气中的CO2，生成次氯酸和碳酸钙沉淀，其化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO； (3)池水碱性过强，次氯酸的浓度减小，杀毒作用会减弱。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO (3)减弱 $$