第1章 微专题(一) 离子反应的应用(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

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\o\al(2－,3)、OH－均与Mg2＋生成沉淀，无法大量共存；④遇紫色石蕊变红的溶液呈酸性，Al3＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)可以大量共存；⑤Cl－与Ag＋生成沉淀，无法大量共存；⑥MnOeq \o\al(－,4)为紫红色，不满足溶液无色的条件；⑦Ca2＋和SOeq \o\al(2－,4)生成微溶物，无法大量共存在无色透明的溶液中；综上，只有1组一定能大量共存，故选A。 [答案]　A 离子共存判断的“一色、二性、三反应” (1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq \o\al(－,4)(紫红色)等。 (2)溶液酸性(如石蕊溶液显红色、pH＝2等)，碱性(如石蕊溶液显蓝色、pH＝12等)。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。　 [变式训练] 1．(2023·北京二中高一阶段练习)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) B．K＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)、OH－ C．Na＋、Al3＋、OH－、SOeq \o\al(2－,4) D．OH－、K＋、NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4) 解析　四种离子间不会反应，能够大量共存，A符合题意；HCOeq \o\al(－,3)和OH－之间发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B不符合题意；铝离子和氢氧根离子会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，C不符合题意；NHeq \o\al(＋,4)和OH－之间能反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，D不符合题意。 答案　A 2．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　) A．H＋、Na＋、MnOeq \o\al(－,4)、NOeq \o\al(－,3) B．Na＋、COeq \o\al(2－,3)、Ca2＋、Cl－ C．K＋、Na＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCOeq \o\al(－,3) 解析　A项，MnOeq \o\al(－,4)在溶液中显紫红色；B项，酸性时COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，碱性时OH－与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与COeq \o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀；D项，酸性时HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓。 答案　C 3．(2023·济宁检测)下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、Fe3＋ B．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCOeq \o\al(－,3)、I－ C．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、NOeq \o\al(－,3) 解析　使酚酞溶液变红的溶液中含有OH－，可以与Fe3＋反应生成沉淀，A错误；在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH－，与Ca2＋、HCOeq \o\al(－,3)反应生成碳酸钙沉淀，B错误；在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H＋与Na＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)都不反应，C正确；含有Cu2＋的溶液显蓝色，D错误。 答案　C 二、常见离子的检验 　某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOeq \o\al(2－,4) C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ [解析]　因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SOeq \o\al(2－,4)，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。 [答案]　B 离子检验答题模板 取少量待测液于试管中，加入××试剂，出现××现象，说明存在××离子，否则不存在。　 [变式训练] 4．某溶液中含有Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液，每次只能加一种检验试剂，要把四种阴离子分别检验出来的操作顺序为： (1)先检验________(填离子化学式，下同)；加入________(填试剂名称，下同)； (2)然后检验________；加入________； (3)再检验________；加入________； (4)最后检验________；加入________。 解析　溶液中含OH－，可用酚酞溶液首先检验出来；检验SOeq \o\al(2－,4)时通常用钡盐检验，COeq \o\al(2－,3)也会与钡盐产生白色沉淀会产生干扰，因此先检验COeq \o\al(2－,3)，将COeq \o\al(2－,3)反应掉，再检验SOeq \o\al(2－,4)；最后检验Cl－，最后用硝酸银溶液检验Cl－。 答案　(1)OH－　酚酞溶液 (2)COeq \o\al(2－,3)　稀硝酸 (3)SOeq \o\al(2－,4)　硝酸钡 (4)Cl－　硝酸银溶液 三、常见离子(物质)的推断 　(2023·邢台六校联考)某无色透明溶液中可能存在大量阳离子Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的一种或几种，请回答下列问题。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式：____________________________________。 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在某离子，加过量NaOH溶液时发生所有反应的离子方程式为： ___________________________________________________________、 __________________________________________________________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填字母)。 A．Cl－ B．NOeq \o\al(－,3) C．COeq \o\al(2－,3) D．SOeq \o\al(2－,4) [解析]　(1)Cu2＋的溶液为蓝色，该溶液为无色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋； (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明该沉淀为AgCl，故原溶液中有Ag＋；有关的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓； (3)Mg2＋与OH－可生成Mg(OH)2沉淀，故取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋，有关反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；过量的NaOH溶液还与过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O； (4)含阳离子(Ag＋、Mg2＋)均与COeq \o\al(2－,3)、OH－反应，Ag＋与Cl－反应，只有NOeq \o\al(－,3)与Ag＋、Mg2＋均不反应，则含的阴离子为NOeq \o\al(－,3)，故选B。 [答案]　(1)Cu2＋ (2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋＋OH－===H2O　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B 离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。　 [变式训练] 5．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种。现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡后有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________________，可能含有的物质是________。 (2)写出各步变化的离子方程式： ①______________________________________________________； ②______________________________________________________。 解析　(1)将部分粉末加入水中，振荡后有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色。说明无CuSO4且沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；(2)向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定固体粉末含有Ba(NO3)2；④因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能有剩余，所以另取①中过滤后的溶液加入AgNO3溶液时Na2CO3干扰Cl－的检验，所以不能确定是否有NaCl。 答案　(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl (2)①Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)===BaCO3↓ ②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 1．某溶液中含有Fe3＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)和M离子；四种离子的个数之比为2∶1∶2∶3；则M有可能为(　　) A．COeq \o\al(2－,3) B．Cl－ C．Mg2＋ D．OH－ 解析　根据溶液电中性原理，设M所带电荷为x，则2×3＋1×1－2×2＋3x＝0，x＝－1，则B中Cl－和D中OH－离子符合电荷要求，但OH－能与Fe3＋生成沉淀而不能共存，则排除OH－，B正确；故选B。 答案　B 2．(2024·云南玉溪高一期末)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　) A．Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ B．Na＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋ C．Na＋、MnOeq \o\al(－,4)、NOeq \o\al(－,2)、SOeq \o\al(2－,4) D．K＋、Na＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 解析　碱性溶液中有大量OH－，OH－、HCOeq \o\al(－,3)之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，A错误；OH－、Cu2＋结合生成氢氧化铜沉淀，B错误；MnOeq \o\al(－,4)是紫红色的离子，不符合无色溶液的条件，C错误；故选D。 答案　D 3．(2024·江西南昌高一期中)下列离子能大量共存的是(　　) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) C．含有大量AgNO3的溶液中：H＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na＋、Ba2＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) 解析　A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量OH－，该组离子均不反应，能大量共存；B.Cu2＋为蓝色，不符合无色透明的限定条件；C. Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中存在大量氢离子，H＋会与COeq \o\al(2－,3)发生反应，两者不能大量共存。 答案　A 4．(2024·福建三明高一期中)某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SOeq \o\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq \o\al(－,3)、⑤COeq \o\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是(　　) 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 A．肯定含有的离子是③⑥ B．该实验无法确定是否含有② C．肯定没有的离子是⑥⑦ D．可能含有的离子是①③ 解析　由信息知无色澄清溶液中不可能含有大量Cu2＋，Ⅰ.用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液里含有H＋，不含COeq \o\al(2－,3)和HCOeq \o\al(－,3)；Ⅱ.向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SOeq \o\al(2－,4)；Ⅲ.将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl－；综上一定含有⑥H＋、②SOeq \o\al(2－,4)，一定不含④HCOeq \o\al(－,3)、⑤COeq \o\al(2－,3)、⑦Cu2＋，不能确定是否含有①Na＋、③Cl－，故选D。 答案　D 5．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Ba2＋、Na＋、H＋、 Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙 烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A．Ba2＋、Na＋、H＋ B．Ba2＋、H＋、Cl－ C．Na＋、COeq \o\al(2－,3)、OH－ D．Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－ 解析　甲烧杯的溶液呈酸性，甲中含有H＋，H＋与COeq \o\al(2－,3)、OH－反应，所以COeq \o\al(2－,3)、OH－在乙烧杯中，COeq \o\al(2－,3)与Ba2＋反应生成沉淀，所以Ba2＋一定在甲中，根据电荷守恒，Na＋一定在乙中、Cl－一定在甲中，所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子是Na＋、COeq \o\al(2－,3)、OH－，故选C。 答案　C 6．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序最合理的是(　　) A．④③①⑤② B．④②⑤③① C．①⑤③④② D．③④①⑤② 解析　由于CuSO4显蓝色，故④最先鉴别出来；再根据CuSO4与NaOH反应生成蓝色沉淀，确定出③；CuSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀确定出①；最后Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成白色沉淀确定出⑤。 答案　A 7．M、N两种溶液各含有如下离子中的三种：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是(　　) A．N溶液中一定大量存在COeq \o\al(2－,3)和H＋ B．K＋一定存在于M溶液中 C．将M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D．向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象 解析　由于M溶液中含有Ba2＋，则COeq \o\al(2－,3)一定存在于N溶液中，推知H＋一定大量存在于M溶液中，OH－大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，M溶液中一定存在Cl－，N溶液中一定存在K＋，则M溶液中的离子为Ba2＋、H＋、Cl－，N溶液中的离子为K＋、COeq \o\al(2－,3)、OH－。将M、N溶液混合，Ba2＋与COeq \o\al(2－,3)可能恰好完全反应，H＋与OH－也可能恰好完全反应，而K＋、Cl－不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K＋、Cl－，由于M溶液中存在Cl－，所以加入AgNO3溶液会生成AgCl白色沉淀。综上所述，C项正确。 答案　C 8．(2023·邢台六校联考)有一包白色粉末，由NaCl、BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KNO3中的几种组成，为了探究它的成分，进行了下图实验： (1)过滤所用到的玻璃仪器有：__________________________。 (2)白色粉末中一定存在的有________；一定不存在的有________。 (3)实验室制取气体B的离子方程式：________________________ __________________________________；用排空气法收集气体B时，集气瓶验满的方法是：____________________________________。 (4)Ceq \o(——→,\s\up17(B),\s\do5())白色沉淀的离子方程式：_____________________________ ________________________________________________。 解析　由实验可知，白色粉末溶于水过滤得到白色滤渣A、无色滤液C，可知一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸反应生成气体，且全部溶解，可知气体B为CO2，白色滤渣A为CaCO3，不存在BaSO4，原粉末只有BaCl2、K2SO4其中一个存在，无色滤液C与B反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，原白色粉末一定不含K2SO4，NaCl、KNO3不确定是否存在。 (3)B为CO2，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体CO2，反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；收集二氧化碳时，集气瓶验满的方法是：将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满。 (4)溶液C和CO2在碱性溶液中反应生成白色沉淀即BaCO3，反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。 答案　(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)CaCO3、BaCl2、NaOH　CuSO4、K2SO4 (3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满 (4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O 9．(2024·吉林四平高一期中)有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有 H＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)。取该溶液进行以下实验： (1)由题干可知溶液中一定不存在____________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除____________的存在。 (2)取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明____________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为__________。 (3)取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明____________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中____________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为____________。 (4)根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有____________，不确定是否存在的离子有____________。 解析　(1)由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3＋的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有H＋，则COeq \o\al(2－,3)不能存在； (2)取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液至碱性，有白色沉淀产生，可证明Mg2＋的存在，离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；(3)取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2＋的存在，则原溶液不存在SOeq \o\al(2－,4)，离子方程式为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓；(4)溶液还应存在有阴离子，所以Cl－一定存在，根据上述分析Cl－、H＋、Mg2＋和Ba2＋一定存在，无法确定的是Na＋。 答案　(1)Fe3＋　COeq \o\al(2－,3)　(2)Mg2＋　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)Ba2＋　SOeq \o\al(2－,4)　Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ (4)Cl－、H＋、Mg2＋、Ba2＋　Na＋ 10．现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \o\al(－,3)六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题： (1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为________，同时该厂还含有的离子为________，理由是___________________________ __________________________________________________。 (2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为___________________ ___________________________________________________。 (3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ __________________________________________________________ __________________________________________________________。 解析　(1)甲厂的废水显棕黄色，说明含有Fe3＋。根据离子共存的判断依据，则OH－在乙厂，因为Ag＋和OH－反应，则Ag＋只能在甲厂，则Cl－在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子NOeq \o\al(－,3)，所以甲厂含有的离子为Fe3＋、Ag＋、NOeq \o\al(－,3)。 (2)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl－、OH－不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NOeq \o\al(－,3)，由此可知：甲厂含有K＋、Cl－、OH－，乙厂含有Ag＋、Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)。 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。 答案　(1)Fe3＋　Ag＋、NOeq \o\al(－,3)　甲厂的废水含有Fe3＋。Fe3＋与OH－会产生沉淀，则OH－在乙厂，又因为Ag＋和OH－反应，则Ag＋只能在甲厂，则Cl－在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子NOeq \o\al(－,3)，所以甲厂还含有的离子为Ag＋、NOeq \o\al(－,3) (2)K＋、OH－、Cl－ (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田 $$