第1章 微专题(三) 氧化还原反应方程式的配平与书写(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

微专题(三)　 氧化还原反应方程式的配平与书写 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 微专题(三)　氧化还原反应方程式的配平与书写 1 栏目导航 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\o(N,\s\up16(＋5))O3(浓)—→eq \o(N,\s\up16(＋4))O2↑＋eq \o(C,\s\up16(＋4))O2↑＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 (3)求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)—→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，改成双线，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 类型一　正向配平法 　配平下列氧化还原反应的方程式。 (1)____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O (2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O [解析]　按照“标→等→定→平→查”的步骤，根据电子守恒、原子守恒配平。 [答案]　(1)2　10　8　1　2　5　8 (2)5　1　3　3　3　3 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。　 [变式训练] 1．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为KClO3＋P===P2O5＋KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述不正确的是(　　) A．氯酸钾被还原 B．反应中每消耗3个P原子时，就转移15个电子 C．单质P被还原，发生还原反应 D．配平后反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl 解析　在该反应中，KClO3中氯元素由＋5价降为－1价，得到电子被还原；单质P被氧化，每消耗1个P原子时，就转移5个电子。 答案　C 类型二　逆向配平法 　配平下列化学方程式。 (1)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (2)____Cl2＋____NaOHeq \o(=====,\s\up17(△))____NaCl＋____NaClO3＋____H2O [答案]　(1)3　8　3　2　4 (2)3　6　5　1　3 逆向配平法：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。　 [变式训练] 2．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A．1∶4　　　　　　 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 解析　配平该反应：3(NH4)2SO4eq \o(=====,\s\up17(高温))3SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O，从而推断出化合价变化和未变化的N原子个数之比为1∶2。 答案　B 类型三　氧化还原离子方程式的配平 　配平下列离子方程式。 (1)____Fe3＋＋____SO2＋____H2O===____Fe2＋＋____SOeq \o\al(2－,4)＋____H＋ (2)____MnOeq \o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O [答案]　(1)2　1　2　2　1　4 (2)2　16　10　2　5　8 氧化还原反应离子方程式的配平 首先根据电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。　 [变式训练] 3．(2023·齐齐哈尔八中月考)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnOeq \o\al(－,4)＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋ Fe3＋＋H2O；下列说法不正确的是(　　) A．MnOeq \o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是氧化产物 B．Mn2＋的还原性弱于Fe2＋ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D．生成1分子水时，转移2.5个电子 解析　该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以MnOeq \o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，A正确；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B正确；根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为MnOeq \o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，C正确；根据方程式知，生成1分子水时，转移电子的个数＝10×1/8＝1.25，D错误。 答案　D 类型四　缺项离子方程式的配平 　配平下列离子方程式。 (1)____MnOeq \o\al(－,4)＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (2)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeOeq \o\al(2－,4)＋____H2O [答案]　(1)2　5　6H＋　2　5　8　(2)3　2　4OH－　3　2　5　 缺项配平法 (1)所缺的物质一般不包括化合价变化的物质，常为酸(H＋)、碱(OH－)、水。故先根据电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (2)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。　 [变式训练] 4．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq \o\al(－,3)—→AsOeq \o\al(3－,4)＋SOeq \o\al(2－,4)＋NO↑＋________eq \x(　　) (未配平)，下列说法错误的是(　　) A．配平后H2O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 3∶28 D．氧化产物为AsOeq \o\al(3－,4)和SOeq \o\al(2－,4) 解析　根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NOeq \o\al(－,3)===6AsOeq \o\al(3－,4)＋9SOeq \o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，据此可知A、B、D均正确；氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，C错误。 答案　C 类型五　根据信息书写及配平氧化还原反应方程式 　(1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式：_________________________________________。 (3)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，而自身被还原为＋2价氧化物，试写出该反应的离子方程式： __________________________________________________________。 [解析]　(1)根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，Ag→Ag2S，Ag化合价由0价升高到＋1价，而O2中氧元素只能由0价降低为－2价生成水，可以写出Ag＋H2S＋O2—→Ag2S＋H2O，根据化合价升高和降低总数相等得 配平得到4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。 (2)根据题目信息，反应中：eq \o(NaClO3,\s\up16(＋5)) —→eq \o(ClO2,\s\up16(＋4　　))，Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化eq \o(H2O2,\s\up16(　－1)) —→eq \o(O2,\s\up16(0))，O元素价态升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。 (3)NaNO2中N化合价为＋3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为＋2价，根据化合价变化先配平为Fe2＋＋NOeq \o\al(－,2)—→Fe3＋＋NO，根据电荷守恒在左边加上H＋得Fe2＋＋NOeq \o\al(－,2)＋2H＋—→Fe3＋＋NO，最后根据原子守恒得到Fe2＋＋NOeq \o\al(－,2)＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。Fe2＋发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。 [答案]　(1)4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O (2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O (3)Fe2＋＋NOeq \o\al(－,2)＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O 信息型氧化还原方程式的书写及配平 书写步骤： (1)一判：据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。 若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)二平：据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。 (3)三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。　 [变式训练] 5．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2eq \o(——→,\s\up17(),\s\do15(　))O2。试回答下列问题： (1)该反应中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式并配平： _______________________ __________________________________________________________。 解析　(1)①H2O2—→O2，则O元素化合价升高，H2O2为还原剂，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应的过程是KMnO4→MnSO4； (2)根据转化H2O2—→O2、KMnO4—→MnSO4，电子转移总数为10，结合氧化还原反应及质量守恒配平方程式为2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 答案　(1)KMnO4　MnSO4　(2)2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 1．有一未完成的离子方程式为eq \x(　) eq \x(　　)＋5X－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，元素在eq \x(　　)中的化合价为(　　) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 解析　根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3个X2，则需要1个XOeq \o\al(－,3)，因此X的化合价为＋5价。 答案　C 2．(2024·河南省实验中学高一期中)已知某反应的化学方程式为2SnO2＋3Ceq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是(　　) A．a的值为2 B．该反应产生两种氧化产物 C．反应中SnO2作氧化剂，被还原 D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子 解析　由质量守恒可知M为CO，a＝2，方程式为2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑，A正确；C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，B正确；反应中Sn元素化合价降低，SnO2作氧化剂，被还原，C正确；由方程式2SnO2＋3C===2Sn＋2CO↑＋CO2↑可知，每生成1个CO2，消耗2个SnO2，则转移8 个电子，D错误。 答案　D 3．(2024·重庆外国语学校期中)还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应过程中4 g H2能转化30 g NO B．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为1∶2 C．过程Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋ D．反应过程中溶液内Ce3＋和Ce4＋总数保持不变 解析　根据图示分析，过程Ⅰ：2Ce4＋＋H2===2H＋＋2Ce3＋，过程Ⅱ：4H＋＋4Ce3＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O；可得关系：H2～2H＋～NO，则4 g H2可转化NO质量为60 g，A错误；过程Ⅱ中，Ce3＋为还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1∶2，B正确；过程Ⅰ：2Ce4＋＋H2===2H＋＋2Ce3＋，C正确；两过程反应整理得总反应：2H2＋2NO===N2＋2H2O，反应过程中溶液内Ce3＋和Ce4＋总数保持不变，D正确。 答案　A 4．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是(　　) A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2 C．若有3分子H2O生成，则反应中有2个电子转移 D．当该反应生成2分子Cl2时，则反应中有2个电子转移 解析　用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，HCl作还原剂，则氧化产物是Cl2，A正确；氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由＋3价变为＋2,1个Co2O3得2个电子，HCl中的Cl由－1价变成0价，1个HCl失1个电子，根据电子守恒，需要2个HCl，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2，B正确；发生反应为Co2O3＋6H＋＋2Cl－=== 2Co2＋＋3H2O＋Cl2↑，若有3分子H2O生成，同时生成1分子Cl2，反应中有2个电子转移，C正确；根据化学方程式可知，当生成2分子Cl2时，反应中有4个电子转移，D错误。 答案　D 5．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 eq \x(Mn2＋)……eq \x(―→) eq \x(H＋)…… 甲 eq \x(＋MnO\o\al(－,4))　eq \x(＋IO\o\al(－,4))　eq \x(＋IO\o\al(－,3))　eq \x(＋H2O) 乙 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　　) A．IOeq \o\al(－,4)作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnOeq \o\al(－,4)＞IOeq \o\al(－,4) C．Mn2＋是还原剂，具有还原性 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 解析　Mn2＋是反应物，反应后生成MnOeq \o\al(－,4)，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以IOeq \o\al(－,4)是反应物，IOeq \o\al(－,3)是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IOeq \o\al(－,4)＋3H2O===2MnOeq \o\al(－,4)＋5IOeq \o\al(－,3)＋6H＋。IOeq \o\al(－,4)中碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，A正确；根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是IOeq \o\al(－,4)，氧化产物是MnOeq \o\al(－,4)，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化强弱顺序为IOeq \o\al(－,4)＞MnOeq \o\al(－,4)，B错误；根据上述分析知Mn2＋是还原剂，具有还原性，C正确；根据反应的离子方程式可知，有2个 Mn2＋参加反应时，转移电子的个数为2×(7－2)＝10，D正确。 答案　B 6．在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO＋NH4Cl—→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．该反应中NH4Cl被还原 B．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1 C．该反应中产生1个氮气时，转移6个电子 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的eq \f(1,2) 解析　氯化铵中N元素的化合价由－3价升高为0价，NH4Cl被氧化，氧化铜中铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO被还原，A项错误；将题述反应配平：4CuO＋2NH4Cl===3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，该反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，4个氧化铜参加反应，只有3个做氧化剂被还原，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的eq \f(3,4)，做还原剂的氯化铵为2个，故该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，B、D项错误；由反应可知，产生1个氮气转移6个电子，C项正确。 答案　C 7．(2024·北师大燕化附中高一期中)二氧化硒(SeO2)是重要的工业原料。 (1)SeO2属于____________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3)，该反应的化学方程式为___________________________ __________________________________。 (2)SeO2是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：SeO2＋eq \x(　)SO2＋eq \x(　)H2O===Se＋eq \x(　)SOeq \o\al(2－,4)＋eq \x(　)H＋。 该过程是利用了SeO2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)硒元素的最高化合价为＋6价，预测SeO2有还原性，可用下列试剂中的____________检验(填字母)。 A．FeSO4 B．酸性KMnO4 C．KI D．NaCl 补全该反应的离子方程式：5SeO2＋__________＋____________===eq \x(　)SeOeq \o\al(2－,4)＋____________＋4H2O。 解析　(1)SeO2能与碱反应生成盐和水，故SeO2为酸性氧化物，SeO2与碱溶液反应生成亚硒酸钠(Na2SeO3)和水，化学方程式为SeO2＋2NaOH===Na2SeO3＋H2O。 (2)根据氧化还原得失电子守恒和原子守恒可得SeO2＋2SO2＋2H2O===Se＋2SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋，SeO2中Se的化合价降低，表现氧化性。 (3)酸性KMnO4具有氧化性，可以检验SeO2的还原性。补全反应的离子方程式为5SeO2＋2MnOeq \o\al(－,4)＋8H＋===2SeOeq \o\al(2－,4)＋5Mn2＋＋4H2O。 答案　(1)酸性氧化物　SeO2＋2NaOH===Na2SeO3＋H2O (2)SeO2＋2SO2＋2H2O===Se＋2SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋　氧化性 (3)B　5SeO2＋2MnOeq \o\al(－,4)＋8H＋===2SeOeq \o\al(2－,4)＋5Mn2＋＋4H2O 8．(2023·凤城一中月考)高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：XeO3＋Mn2＋＋H2O—→MnOeq \o\al(－,4)＋Xe↑＋H＋。 ①配平该反应的离子方程式： _______________________________。 ②该反应的实验现象为____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________(写化学式)，每消耗3个Mn2＋，反应转移电子的个数为________。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、MnOeq \o\al(－,4)、H2O2、O2、Mn2＋、H＋六种粒子。在反应过程中测得MnOeq \o\al(－,4)和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式： __________________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为________。 ③若消耗11.9 g MnOeq \o\al(－,4)，则生成氧气的质量为____________。 (3)水中的溶解氧(O2)是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________ ______________________________________。 解析　(1)①反应XeO3＋Mn2＋＋H2O—→MnOeq \o\al(－,4)＋Xe↑＋H＋中，Xe降6价，Mn升5价，根据电子守恒、结合电荷守恒和原子守恒，故可得5XeO3＋6Mn2＋＋9H2O===6MnOeq \o\al(－,4)＋5Xe↑＋18H＋。②该反应的实验现象为有气泡产生，溶液显紫红色。③XeO3化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由＋2价升高到＋7价，升5价，每消耗3个Mn2＋，反应转移电子的个数为15。 (2)①由图知，MnOeq \o\al(－,4)减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。②氧化剂为MnOeq \o\al(－,4)，还原剂为H2O2，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 ③2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 2×119 5×32 11.9 g m m＝8 g。 (3)“氧的固定” 即为氧气与Mn(OH)2反应生成MnO(OH)2，Mn由＋2升高到＋4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。 答案　(1)① 5XeO3＋6Mn2＋＋9H2O===6MnOeq \o\al(－,4)＋5Xe↑＋18H＋　 ②有气泡产生，溶液显紫红色 ③XeO3　15 (2)①2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　 ② 2∶5　③8 g (3)2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 $$