第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 知识点一 01 知识点二 02 随堂演练 知识落实 03 课时作业 知能达标 04 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 知识点一　氧化还原反应的基本概念 栏目导航 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 得到 偏向 降低 失去 升高 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 得电子 失电子 得到 氧化 失去 还原 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 O2 高 H2O2 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 非金属 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 知识点二　物质氧化性和还原性强弱比较 栏目导航 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 ＞ ＞ 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 ＞ 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 ＞ 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 随堂演练 知识落实 栏目导航 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 课时作业 知能达标 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 谢谢观看 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 [素养目标] 1．知道常见的氧化剂和还原剂。能从化合价变化和电子转移的角度对物质的氧化性、还原性进行判断和理解，理清概念间的联系，培养宏观辨识与微观探析的化学学科素养。 2．能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是________电子(或电子对________)的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价________，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是________电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价________，本身被氧化。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的__________的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的__________的性质。 (3)在氧化还原反应中某一元素的最高价态只能________电子，只具有________性；最低价态只能________电子，只具有________性；中间价态既有氧化性又有还原性。 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、________。 ②变价元素的______价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、__________。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些__________单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。 1．根据所学知识填写下表： 具有中间价态的物质　 Fe2＋ SO2、SOeq \o\al(2－,3)、H2SO3　　 H2O2 氧化产物 SO3、SOeq \o\al(2－,4)、H2SO4　　 还原产物 表现的主要性质　 提示：Fe3＋　O2　Fe　S　H2O　还原性　还原性　氧化性 2．氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中，氧化剂是________。 提示：S和KNO3 (2)向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可以观察到KMnO4溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明H2O2溶液有________(填“氧化性”或“还原性”，下同)，H2O2生成的产物为______；向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明H2O2溶液有________，H2O2生成的产物为________。从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性的原因是_________________________________________________。 提示： 还原性　O2　氧化性　H2O 　H2O2中氧元素是－1价，是该元素的中间价态 1．氧化还原反应相关概念之间的关系 2．常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及还原产物 (2)常见还原剂及氧化产物 1．下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 解析　A中常做氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常做氧化剂。 答案　C 2．(2024·河北邢台高一检测)下列物质中没有表现还原性的是(　　) A．Si→SiO2 B．H2S→SO2 C．SO2→SO3 D．HNO3→NO 解析　HNO3→NO，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，体现氧化性，选故D。 答案　D 3．(2023·广东信宜二中高一期中)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑ ＋2H2O(已配平)。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．NH4Cl中的氮元素被氧化 B．NaNO2是氧化剂 C．每生成1分子N2，转移的电子的个数为6 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 解析　在该反应中，NH4Cl中N元素由－3价变为反应后N2中的0价，NH4Cl作还原剂，化合价升高3价，失去3个电子；NaNO2中N元素由＋3价变为反应后N2中的0价，NaNO2作氧化剂，化合价降低3价，得到3个电子，生成1个分子N2，转移的电子个数为3，A、B正确，C错误；在该反应中NH4Cl作还原剂，NaNO2作氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1，D正确。 答案　C 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂______氧化产物， 还原性：还原剂______还原产物。 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应的难易(反应条件)比较 (1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4______MnO2。 4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 (1)2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3 (2)Fe＋Seq \o(=====,\s\up17(△))FeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气______硫。 1．是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？ 提示：不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。 2．已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓ (1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是________。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是____________。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaCl能否共存？________(填“能”或“否”)。 提示：(1)S2－>I－>Br－>Cl－　(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 3．回答下列问题： 材料一　已知Cl2是一种黄绿色的气体且有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，与氢氧化钠溶液、石灰乳分别反应可以制备“84”消毒液和漂白粉。 材料二　Br2是深红棕色易挥发性液体，微溶于水，水溶液呈棕黄色。 已知反应： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl (1)由上述材料的反应能否确定KMnO4、Cl2、Br2的氧化性的强弱？ 提示：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。 (2)设计实验，利用如图所示装置，证明KMnO4、Cl2、Br2氧化性的强弱，限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。 提示：装置a中是浓盐酸，d中是KBr溶液；装置a中浓盐酸与c中KMnO4混合后高锰酸钾紫色褪去生成黄绿色气体，黄绿色气体进入试管d，d中溶液变为橙黄色，可证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。 (3)某同学认为可以根据反应方程式：2Fe＋3Br2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeBr3　Fe＋I2eq \o(=====,\s\up17(△))FeI2判断Br2、I2氧化性强弱，你是否同意？ 提示：同意。Br2、I2分别与Fe反应，与溴反应生成＋3价的铁，说明Br2的得电子能力强，氧化性强。 1．判断物质氧化性、还原性强弱应注意的问题 (1)不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。 (2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如：Fe3＋>Fe2＋。 (3)氧化性、还原性的强弱还与物质的浓度等有关，如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 2．判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，列出假设反应中的上述关系。 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 1．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B 解析　氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是：eq \x(强氧化剂)＋eq \x(强还原剂)→eq \x(弱还原剂)＋eq \x(弱氧化剂) 根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋＞B2＋，还原性：B＞A；由②知，氧化性：A2＋＞C2＋，还原性：C＞A；由③知，氧化性：B2＋＞C2＋，还原性：C＞B；由④知，氧化性：C2＋＞D2＋，还原性：D＞C。综合①～④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C＞B＞A。 答案　A 2．已知在相同的条件下，下列几种粒子的还原性强弱顺序为Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　) A．2MnOeq \o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===5SOeq \o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋ B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋ C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ D．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 解析　根据题中所给粒子的还原性强弱结合反应方程式，可得各粒子对应高价态粒子的氧化性强弱顺序为MnOeq \o\al(－,4)(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SOeq \o\al(2－,4)。列出对应关系，然后分析可能发生的氧化还原反应。 可知题中所给的四个选项的反应中，I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－不能发生。 答案　C 3．铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。 则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。 解析　发生反应的两个化学方程式为 ①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 据①知还原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋； 据②知还原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，故还原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 答案　Fe　Ag＋ 4．铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。 在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。 解析　发生的两个化学方程式为 ①2Fe＋3Cl2===2FeCl3，②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而H＋将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性最强。Cl－只有还原性。 答案　Cl2、H＋　Cl2 1．以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是(　　) A．Na、H＋、H2O　　　 B．Cl2、KClO3、Fe C．Na＋、K、Fe2＋ D．KMnO4、CO、H2O 解析　处于最低价态的物质只有还原性，处于最高价态的物质只有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。A项，Na只有还原性，H＋只有氧化性，H2O既有氧化性又有还原性；B项，Cl2、KClO3既有氧化性又有还原性，Fe只有还原性；D项，KMnO4、CO、H2O均既有氧化性又有还原性。 答案　C 2．现有下列几个离子反应： ①Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋ ④2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 下列有关性质的强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：Cr2Oeq \o\al(2－,7)＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2Oeq \o\al(2－,7) C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2Oeq \o\al(2－,7)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SOeq \o\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋。 答案　A 3．硫酸亚铁煅烧时发生的反应为2FeSO4eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有关说法正确的是(　　) A．生成一分子SO2转移4个电子 B．FeSO4中铁元素被还原 C．SO3是氧化产物 D．该反应中FeSO4既做氧化剂又做还原剂 解析　FeSO4中S元素由＋6价降低为＋4价，生成一分子SO2转移2个电子，铁元素化合价由＋2升高为＋3，则FeSO4既作氧化剂又作还原剂，铁元素被氧化，A、B错误，D正确。FeSO4→SO3，S元素化合价不变，SO3既不是氧化产物又不是还原产物，C错误；故选D。 答案　D 4．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在(　　) A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋ C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ 解析　在金属活动性顺序中，活泼性：Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 答案　A 5．有下列反应： ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述两个反应回答下列问题： (1)氧化性强弱顺序为_____________________________，还原性强弱顺序为____________________。 (2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。 (3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。 A．还原性　　 B．酸性　　 　C．氧化性 解析　(1)由反应①知氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞Cl－，由反应②知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。 答案　(1)KMnO4＞Cl2＞H2SO4　SO2＞Cl－＞Mn2＋　 (2)98∶73　(3)AB $$