第1章 第2节 第1课时 电解质的电离(课件PPT)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 知识点一 01 知识点二 02 随堂演练 知识落实 03 课时作业 知能达标 04 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 知识点一　电解质和非电解质 栏目导航 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 自由移动 带电荷 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 Na＋、Cl－ 水合钠 水合氯 Na＋、Cl－ 否 能 能 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 水溶液 熔融状态 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 正 钠 负 氯 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 知识点二　电解质的电离 栏目导航 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 自由移动 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 化学式和离子符号 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 H＋ OH－ 金属离子 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 第一章　物质及其变化 1 栏目导航 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结论：化合物能导电的状态为__________或____________。 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带______电荷的水合______离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中，带______电荷的______离子向与电源正极相连的电极移动。 3．电解质 (1)电解质 (2)非电解质 1．常温下，纯硫酸和乙醇都是液体，二者均不导电，二者都是化合物，但是前者被称为电解质，后者却被认为是非电解质，这是为什么呢？ 提示：二者都是化合物，硫酸属于酸，所以是电解质，不导电是因为没电离，如果硫酸溶于水，则导电。乙醇在水中和熔融状态下均不导电，所以乙醇属于非电解质。 2．BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，且它们的水溶液几乎也不导电，那么它们是电解质吗？ 提示：BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，三者在熔融状态下能导电，所以它们均为电解质。 3．现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________________________________。 (2)属于电解质的是______________________________________。 (3)属于非电解质的是____________________________________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是______________________。 提示：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 1．能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 2．溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。 3．电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 4．电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 1．下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 解析　碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，A错误；金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误；SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误。 答案　D 2．(2024·四川资中二中高一月考)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A．MgCl2晶体　　　 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH 解析　氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，A错误； 氯化钠溶液可以导电，但属于混合物，不是电解质，B错误； 液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，C错误； 故选D。 答案　D 3．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，下图为氯化钠溶于水的微观模型，下列说法不正确的是(　　) A．NaCl固体中存在Na＋、Cl－ B．水分子的作用使阴阳离子自由移动 C．水合氯离子中H2O中的O最靠近Cl－ D．在电场中水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 解析　氯化钠固体中有钠离子和氯离子，A正确；在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；水合氯离子中H2O中的H最靠近Cl－，C错误；根据阴阳相吸，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，D正确。 答案　C 电解质的判断方法 (1)从物质类别判断 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。　 1．电离的概念 电离是电解质溶于水或受热熔化时，形成____________的离子的过程。 2．电离方程式 (1)电离方程式是用___________________表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：________________________。 ②氢氧化钠(NaOH)：_______________________。 ③硫酸钠(Na2SO4)：________________________。 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaOH===Na＋＋OH－ Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4) 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是______，如HCl、H2SO4等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是______，如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子，阳离子是____________或铵根离子，如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。 1．苏打水是碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，苏打水常添加甜味剂和香料，市面上亦存在无添加甜味剂的苏打水。 (1)苏打水显弱碱性，那么碳酸氢钠属于碱吗？从电解质电离的角度说明。 提示：不是。在水溶液中碳酸氢钠发生电离，NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)，故属于盐。 (2)食盐、纯碱、小苏打是厨房的必需品，写出它们溶于水的电离方程式。 提示：NaCl===Na＋＋Cl－　Na2CO3===2Na＋＋COeq \o\al(2－,3)　 NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) 2．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验： (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 (2)在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A．稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入HCl D．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 提示：(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D 1．电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 2．电解质的电离与导电的关系 (1)电解质溶液(或电解质受热熔化)导电的本质。 电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 (2)影响电解质溶液导电能力的因素。 1．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(　　) A．在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物一定是碱 B．能与碱发生反应生成水的化合物是酸 C．电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐 D．酸不可能电离产生金属阳离子 解析　在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物不一定是碱(如碱式盐)；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸(如硫酸氢钠)；盐和碱电离时，都可能产生金属阳离子。 答案　D 2．将下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使其导电性发生明显变化的是(　　) A．10 g氯化钠固体 B．10 g氢氧化钠固体 C．10 g硫酸钡固体 D．10 g硝酸铜固体 解析　因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。 答案　C 3．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_______________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_____________________。 (3)下列说法中正确的是________(填字母)。 A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (4)NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为 __________________________________________________________。 解析　NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4)；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSOeq \o\al(－,4)；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反应生成H2。 答案　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) (2)NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4) (3)BCD (4)NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) 4．(2023·福州高一检测)回答下列问题： (1)AlCl3在溶液中的电离方程式为____________________________。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是____________(填微粒符号，不考虑H＋、OH－)，醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为____________________ __________________________________________________。 解析　(2)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的CH3COO－和Na＋。 答案　(1)AlCl3===Al3＋＋3Cl－ (2)CH3COO－和Na＋　CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ 1．下列物质属于电解质且能导电的是(　　) A．金属铜　　　 B．碳酸钠晶体 C．硝酸钠溶液 D．熔融的硫酸氢钠 解析　金属铜能导电，但属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体不能电离出自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；硝酸钠溶液能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融的硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质。 答案　D 2．(2024·陕西西安高二期中)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是(　　) A．CaSO4固体不能导电，则CaSO4为非电解质 B．MgCl2溶液能导电，则MgCl2溶液为电解质 C．从组成CaSO4的阴离子来看，CaSO4属于亚硫酸盐 D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ 解析　CaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；CaSO4由钙离子和SOeq \o\al(2－,4)组成，属于硫酸盐，C错误；故选D。 答案　D 3．(2023·邢台六校联考)2 g NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电能力变化不大的是(　　) A．自来水 B．含2.45 g H2SO4的硫酸溶液 C．含2.925 g NaCl的溶液 D．含4.25 g NaNO3的溶液 解析　溶液导电能力大小看其中的离子浓度和离子所带电荷数。依题意，投入后自来水中离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A不选；投入后NaOH与H2SO4反应生成强电解质Na2SO4，且浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，B选；投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，C不选；投入后直接增加溶液中离子浓度，溶液导电能力变化大，D不选。 答案　B 4．物质M在水中发生如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断不正确的是(　　) A．M一定不是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－可能是OH－ D．M一定属于盐 解析　酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电荷，M一定不是酸，A正确；M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2＋一定是金属离子，B正确；若M为Ba(OH)2，则Y－是OH－，若M为氯化钙，能电离产生2个氯离子和1个钙离子，C正确；M不一定属于盐，如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子，D错误。 答案　D 5．(1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClOeq \o\al(－,4)； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)； KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。 属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________________________________________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的物质是__________________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是_________________________________________________________。 ③写出纯碱的电离方程式： __________________________________。 解析　(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是电解质，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋COeq \o\al(2－,3)。 答案　(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①盐酸、纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na＋＋COeq \o\al(2－,3) $$