第二章 海水中的重要元素—钠和氯（考点串讲）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

海水中的重要元素——钠和氯 第二章 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 氯及其化合物 钠及其化合物 物质的量 思 维 导 图 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 钠及其化合物 物质的量 氯及其化合物 活泼的金属单质—钠 钠的几种重要化合物 氯气、氯水 氯气的实验室制法 物质的量的单位——摩尔 气体摩尔体积 物质的量浓度 焰色反应 氯离子的检验 次氯酸、次氯酸盐 钠及其化合物 1 考 点 梳 理 一、活泼的金属单质—钠 考点01 钠及其化合物 1.物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2.化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 常温： ； 加热： 。 Cl2： 。 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 5 考 点 梳 理 一、活泼的金属单质—钠 考点01 钠及其化合物 (2)与水、酸、盐等的反应 与水(滴有酚酞) 与酸 与盐 与熔融盐发生置换反应 与盐溶液 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红 2Na＋2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti 6 考 点 梳 理 一、活泼的金属单质—钠 考点01 钠及其化合物 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 石蜡油或煤油 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 7 考 点 梳 理 二、钠的几种重要化合物 考点01 钠及其化合物 1.氧化纳和过氧化钠 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 类别 氧的价态 电子式     阴、阳离子个数比 _____ _____ 1∶2 1∶2 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) －2 －1 8 考 点 梳 理 二、钠的几种重要化合物 考点01 钠及其化合物 化学性质 热稳定性 稳定 与水反应 与CO2反应 与酸(盐酸)反应 主要用途 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 1.氧化纳和过氧化钠 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 9 考 点 梳 理 二、钠的几种重要化合物 考点01 钠及其化合物 2.碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 或_____ _______ 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热_______ 与H＋反应 (较快) _______________________ _____(更快) 纯碱 苏打 小苏打 易分解 H2O 10 考 点 梳 理 二、钠的几种重要化合物 考点01 钠及其化合物 2.碳酸钠和碳酸氢钠 主要性质 与NaOH溶液反应 与盐反应 BaCl2 与水作用 主要用途 不反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32- CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 不反应 碱性较强 碱性较弱 用于制玻璃、制肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 11 考 点 梳 理 二、钠的几种重要化合物 考点01 钠及其化合物 2.碳酸钠和碳酸氢钠 选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]________________，__________________________________。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____________，______________________________。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]____________________，_____________________________ _____。 充分灼烧至恒重 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 滴加适量NaOH 溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋ H2O 12 考 点 梳 理 二、钠的几种重要化合物 考点01 钠及其化合物 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 Na2CO3 NaHCO3 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 NaHCO3 Na2CO3 13 考 点 梳 理 二、钠的几种重要化合物 考点01 钠及其化合物 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (3)利用溶液的碱性不同 NaHCO3 Na2CO3 14 考 点 梳 理 三、焰色试验 考点01 钠及其化合物 1.焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 2.焰色试验的操作 (1)清洗铂丝：将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 (2)灼烧试样：蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 (3)清洗铂丝：将铂丝再用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 提醒　做钾的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 15 考 点 梳 理 三、焰色试验 考点01 钠及其化合物 3.熟记常见金属的焰色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 观察)；铜元素： 色；钡元素： 色；钙元素： 色。 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 黄绿 砖红 16 典 例 精 讲 【典例01-1】【活泼的金属单质—钠】 考点01 钠及其化合物 判断正误： 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　) 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl K↑＋NaCl(　　) 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) × × √ × × × 17 典 例 精 讲 【典例01-2】【钠与水的反应】下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 A 考点01 钠及其化合物 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 18 举 一 反 三 【演练01】【活泼的金属单质—钠】 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是___________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　 ⑥饱和食盐水　 ⑦浓盐酸 考点01 钠及其化合物 ①③④⑥ 19 典 例 精 讲 【典例02】【氧化钠和过氧化钠】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 B 考点01 钠及其化合物 20 举 一 反 三 【演练02】【氧化钠和过氧化钠】过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 A 考点01 钠及其化合物 21 典 例 精 讲 【典例03】【碳酸钠与碳酸氢钠】下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是 A.25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B.常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸，立即产生 气泡的是Na2CO3 C.可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的 热稳定性 D.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1时，溶液的pH 大小：Na2CO3＞NaHCO3 D 考点01 钠及其化合物 22 举 一 反 三 【演练03】【碳酸钠与碳酸氢钠】除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A.加热 　B.加适量氢氧化钠溶液 C.加盐酸 　D.加CaCl2溶液 B 考点01 钠及其化合物 23 典 例 精 讲 【典例04】【焰色试验】下列有关焰色试验操作注意事项的说法正确的是 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 D 考点01 钠及其化合物 24 举 一 反 三 【演练04】【焰色试验】下列说法错误的是 A.向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升 B.焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗 C.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D.NaCl可用作食品调味剂 C 考点01 钠及其化合物 25 氯及其化合物 2 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 一、氯气、氯水 1.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 2.氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃， 易液化。 注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 一、氯气、氯水 3.氯气的化学性质 (1)氧化性 棕红 棕黄 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 苍白 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 一、氯气、氯水 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。用化学方程式表示上述两类反应。 3.氯气的化学性质 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 一、氯气、氯水 4.氯水 (1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系： (2)氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 二、次氯酸、次氯酸盐 弱 棕色 1.次氯酸 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 二、次氯酸、次氯酸盐 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO 2.漂白液 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 二、次氯酸、次氯酸盐 3.漂白粉 Ca(ClO)2 CaCl2和Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3 ＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO, 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 三、氯气的实验室制法 实验原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ↑＋ 2H2O 考点02 氯及其化合物 考 点 梳 理 四、氯离子的检验 检验氯离子方法：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。  典 例 精 讲 【典例01-1】【氯气的性质】下列有关氯气的说法不正确的是 A.常温下用钢瓶储运液氯 B.光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2 D.少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2 D 考点02 氯及其化合物 36 典 例 精 讲 【典例01-2】【氯水】 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 B 考点02 氯及其化合物 37 举 一 反 三 【演练01】【氯气、氯水】有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A.Cl2在通常状况下呈黄绿色 B.能与NaOH溶液反应 C.铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 D.H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰 C 考点02 氯及其化合物 38 典 例 精 讲 【典例02-1】【次氯酸】3.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响 D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 B 考点02 氯及其化合物 39 典 例 精 讲 【典例02-2】【次氯酸盐】将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是 A.生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O B.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ D.漂白粉溶液加入适量醋酸，在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2＋2CH3COOH ===Ca(CH3COO)2＋2H2O、Ca(ClO)2＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋2HClO C 考点02 氯及其化合物 40 举 一 反 三 【演练02】【次氯酸、次氯酸盐】“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 (1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因： _________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 家庭使用“84”消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间__________________________________。 考点02 氯及其化合物 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ，NaClO与空气中的二氧化碳反应，生成的HClO的杀菌效果比 NaClO 更好 在“84”消毒液中加入白醋 41 典 例 精 讲 【典例03】【氯气的实验室制法】实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水， 打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯， 可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 A 考点02 氯及其化合物 42 举 一 反 三 【演练03】【氯气的实验室制法】某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是 A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C.装置E的主要用途是制备NaClO D.若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 D 考点02 氯及其化合物 43 典 例 精 讲 【典例04】【氯离子的检验】对下列实验过程的评价，正确的是（　　） A. 某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32- B. 某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42- C. 验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 C 考点02 氯及其化合物 44 举 一 反 三 【演练04】【氯离子的检验】下列说法中正确的是(     ) A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和Cl- B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于弱电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为： NaHSO4=Na++H++SO42- D 考点02 氯及其化合物 45 物质的量 3 考点03 物质的量 考 点 梳 理 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)符号为n，单位是摩尔(mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023 mol－1。 (5)公式：n＝ 或N＝ 或NA＝ 。 n·NA 考点03 物质的量 考 点 梳 理 一、物质的量的单位——摩尔 2.摩尔质量 g·mol－1(或g/mol) g·mol－1 n·M 考点03 物质的量 考 点 梳 理 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 L·mol－1(或 L/mol) 22.4 L·mol－1 n·Vm 考点03 物质的量 考 点 梳 理 二、气体摩尔体积 2.阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______ 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_______ N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 考点03 物质的量 考 点 梳 理 三、物质的量浓度 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)表达式：cB＝ ，变形：nB＝cB·V；V＝ 。 (3)常用单位： 或mol/L。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 mol·L－1 质量 物质的量 考点03 物质的量 考 点 梳 理 三、物质的量浓度 2.溶质的质量分数 溶质 溶液 考点03 物质的量 考 点 梳 理 三、物质的量浓度 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位为g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1)。 3.关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c= 考点03 物质的量 考 点 梳 理 三、物质的量浓度 (3)溶液稀释、含同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合 a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即:c1V1+c2V2=c混V混(稀溶液混合时,常认为V混=V1+V2,以此进行粗略计算)。 b.溶液质量守恒,即ρ1V1+ρ2V2=ρ混V混。 考点03 物质的量 考 点 梳 理 四、一定物质的量浓度溶液的配置 1.主要仪器 (1)用固体溶质配制溶液所需仪器:药匙、托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、 ①　玻璃棒　、②　容量瓶　、③　胶头滴　等。   (2)容量瓶的构造与使用 a.构造及用途 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 刻度线 100 mL 250 mL 考点03 物质的量 考 点 梳 理 三、物质的量浓度 b.查漏操作 1.主要仪器 考点03 物质的量 考 点 梳 理 三、物质的量浓度 2.配制过程 溶解、冷却 转移 定容 摇匀 计算、称量 洗涤、转移 考点03 物质的量 考 点 梳 理 三、物质的量浓度 29.3 托盘天平 烧杯 冷却至室温 500 2~3　 1~2 溶液的凹液面 与刻度线相切 2.配制过程 (1)以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例 考点03 物质的量 考 点 梳 理 三、物质的量浓度 2.配制过程 (2)以用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 1.00 mol·L-1 硫酸溶液为例 13.6 玻璃棒　 恢复至室温 引流 250 mL容量瓶 2~3次 1~2 cm 胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线相切 上下颠倒 典 例 精 讲 【典例01-1】【物质的量】摩尔作为微观粒子和宏观物质联系的桥梁，极大促进了理论化学的发展，下列有关摩尔说法正确的是（　　） A. 摩尔就是物质的数量 B. 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D. lmolH2中含2mol 氢原子 D 考点03 物质的量 60 典 例 精 讲 【典例01-2】【摩尔质量】下列说法中正确的是（　　） A. 1molH2SO4的质量为98g•mol-1 B. SO2的摩尔质量为64g•mol-1 C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B 考点03 物质的量 61 举 一 反 三 【演练01】【物质的量的单位——摩尔】“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是（　　） A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 1mol任何气体中都含有相同的原子数 C. 从10mL 2mol/L NaCl溶液中取出5mL溶液，其浓度为1mol/L D. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 D 考点03 物质的量 62 典 例 精 讲 【典例02】【气体摩尔体积】下列说法正确的是（　　） A. 1molH+的质量是1g B. 标准状况下，1mol水占的体积是22.4L C. 二氧化硫的摩尔质量是64g D. 1L1mol•L-1盐酸溶液中，有1molHCl分子 A 考点03 物质的量 63 举 一 反 三 【演练02】【气体摩尔体积】下列叙述不正确的是（　　） A. O2的摩尔质量是32g•mol-1，0.5mol O2的质量为16g B. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L C. 气体摩尔体积Vm≈22.4L•mol-1，表示1mol任何气体的体积在标准状况下约为22.4L D. 阿伏加德罗常数，NA≈6.02×1023mol-1表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 B 考点03 物质的量 64 典 例 精 讲 【典例03】【物质的量浓度】下列溶液的物质的量浓度是1mol•L-1的是（　　） A. 将40gNaOH溶解于1L水中 B. 0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液 C. 将1L10mol•L-1的盐酸与9L水混合 D. 将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液 B 考点03 物质的量 65 举 一 反 三 【演练02】【物质的量浓度】下列溶液中的Cl-浓度与1L0.5mol⋅L-1AlCl3溶液中的Cl-浓度相同的是(　　） A. 150mL 0.5mol⋅L-1的NaCl溶液 B. 50mL 3mol⋅L-1的NaCl溶液 C. 100mL1.5mol⋅L-1的KCl溶液 D. 50mL1mol⋅L-1的FeCl3溶液 C 考点03 物质的量 66 典 例 精 讲 【典例04】【一定物质的量浓度溶液的配置】下列关于溶液配制的叙述中错误的是（　　） A. 容量瓶使用前需要检查是否漏水 B. 称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中 C. 定容时加水超过刻度线应重新配制溶液 D. 4.0gNaOH溶于100mL水所得溶液浓度为1mol/L D 考点03 物质的量 67 举 一 反 三 【演练04】【一定物质的量浓度溶液的配置】配制500mL0.100mol•L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是（　　） A. 为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 D 考点03 物质的量 68 2Na＋Cl22NaCl 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋ Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2Fe+3Cl22FeCl3 提示　与水反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO ①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO ②HClO⇌H＋＋ClO－ ③H2O⇌H＋＋OH－ 2HClO2HCl＋O2↑ 2HClO2HCl＋O2↑ $$