精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

25届高三开学测试 化学学料 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1. 化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A. 钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它属于铁的合金 B. 硅具有良好导电性，因此常用作半导体材料 C. “碳达峰”指二氧化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应 D. 生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁性能优异，价格低廉，是目前人们使用量最大的金属材料，在冶铁过程中由于加入的碳没有完全被氧化，有少量碳会残留在铁中，因此钢铁是合金，A正确； B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以导电，但导电性远不如其他导体，常用作半导体材料，广泛应用于电子行业和太阳能电池等领域，B错误； C．碳达峰指的是某个地区或行业的年度二氧化碳排放量达到历史最高值后，经历平台期进入持续下降的阶段；碳中和是指在一定时间内，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳零排放，C错误； D．生活中制作豆腐利用了胶体聚沉的性质，但豆腐不是胶体，不能发生丁达尔效应，D错误； 故选A。 2. 下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Fe Na CO2 Al2O3 Y FeCl3 Na2O2 Na2CO3 Z FeCl2 NaOH NaHCO3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与反应得到，与反应得到，与得到，与反应得到，A项不符合题意； B．无法直接转化为，B项符合题意； C．与溶液反应可得到，与可以相互转化，与酸反应可得到，C项不符合题意： D．与溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与溶液反应可得到，受热分解可得，D项不符合题意； 故选B。 3. 下列叙述中正确的是 ①均为酸性氧化物 ②均可由化合反应制得 ③饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体 ④小苏打与盐酸的反应、与固体的反应均是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 ⑦碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 A. ②④ B. ③⑤⑥⑦ C. ①②④⑤⑦ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，①错误； ②碳酸氢钠、氢氧化铁、氯化亚铁均可以由化合反应制得，反应方程式如下：、、，②正确； ③氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合得到的是Fe (OH)3沉淀，无法得到Fe (OH)3胶体，③错误； ④与固体的反应是吸热反应，盐酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应是放热，但由于二氧化碳以及氯化氢的大量溢出也要吸收热量，碳酸氢钠的水解持续进行，吸热效应大于中和反应导致的放热效应，④正确； ⑤电解质在溶液中可以自行电离，不需要通电，电化学腐蚀是原电池原理，也不需要通电，⑤错误； ⑥苛性钠是氢氧化钠的俗名，强碱属于强电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，氯气为单质，不属于电解质或非电解质，电解质和非电解质均是在化合物的前提条件下，⑥错误； ⑦碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠以及水等物质，玻璃主要成分是硅酸盐以及二氧化硅，漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，冰水混合物的成分都是水，属于纯净物，前三者属于混合物，⑦错误； 综合可知，②④正确，故答案选A。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意； B．常温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2时，选项中所有离子可以共存，pH=12时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合题意； 本题选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于过量氨水： B. 向溶液中通入少量氯气： C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于过量氨水生成Ag(NH3)2Cl和水，反应的离子方程式为：，故A错误； B．向溶液中通入少量氯气，反应生成二氧化碳、次氯酸和氯化钠，反应的离子方程式为：，故B错误； C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁、溴，反应的离子方程式为：，故C错误； D．向溶液中滴加少量溶液，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 6. 下列实验装置或操作能够达到实验目的是 A. 灼烧海带 B. 制备 C. 制备胶体 D. 检验生成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧应该用坩埚，A错误； B．浓硫酸和Cu反应生成NO2，B正确； C．制备胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，C错误； D．木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二者都可以使澄清石灰水变浑浊，该装置不能检验生成的，D错误； 故选B。 7. 在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是 A. 火山喷发口存在少量游离态硫 B. 火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生 C. 黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2 D. 酸雨放置过程中pH变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在自然界中，有化合态形式存在，例如硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式存在，以单质硫存在于火山喷发口附近，A项正确； B．火喷发会产生大量的，在雨水中最终会转化为硫酸，形成酸雨，B项正确； C．由氧化还原反应及质量守恒原理可知，黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2，C项正确； D．放置过程中酸雨中的会转化为，故酸性增强变小，D项错误； 故选D。 8. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误； B．制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸吸收，B项错误； C．CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C项错误； D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确； 故选D。 9. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作或方法 实验现象 结论 A 为鉴别久置溶液是否存在有，向溶液中滴加酸性溶液。 溶液后紫红色褪去。 久置溶液中有部分残留。 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在。 C 取少量溶液于试管中，加入后，在试管口放置一块红色石蕊试纸。 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在 D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液。 生成黄色沉淀 说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．也具有还原性，使褪色的有可能是，不一定是，A错误； B．溶液中可能存在，B错误； C．不能使红色石蕊试纸变蓝，才能，因此需要使湿润的红色石蕊试纸，C错误； D．当向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀时，，若在滴加溶液生成黄色沉淀，说明，D正确； 故选D。 10. 向物质的量浓度均为的、、的混合溶液中加入一定质量的粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。下列说法正确的是 A. 向溶液中滴入几滴溶液，溶液可能变为血红色 B. 将固体投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液中可能含有大量和 C. 若溶液呈蓝绿色，则固体中一定不含铁元素 D. 若溶液无色透明，则固体中一定含有粉 【答案】C 【解析】 【分析】加入一定质量的锌粉，根据氧化性顺序为：可知，反应的顺序可能为：、、、，由于溶液中均为硝酸盐，说明硝酸根过量，根据可知，若发生则说明溶液中不存在H+，据此作答。 【详解】A．滴入几滴溶液，溶液变为血红色则说明有，具有强氧化性，能与锌、铁、铜反应，不可能得到固体，A项错误； B．固体投入稀盐酸中，没有气泡生成，说明剩余的固体不能与非氧化性酸反应，而溶液B中含有硝酸根，若是溶液B中含有大量，则不可能有固体A，硝酸的强氧化性会将固体反应完，B项错误； C．溶液呈蓝绿色，说明溶液中有，根据分析中的反应可知，反应未发生，也即是未被锌粉还原，则固体中一定不含铁元素，C项正确； D．溶液无色透明，若是含有、、，溶液均有颜色，说明溶液B不含铁元素和铜元素，锌的金属性最强，即、、，则说明锌可能过量，若是加入的锌粉恰好发生上述反应，则剩余的固体只有铜、铁单质，因此固体A中可能含有粉，D项错误； 故答案选C。 11. 某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 溶液A中一定存在、和 B. 溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C. 第②步生成的白色沉淀只是AgCl D. 溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 【答案】B 【解析】 【分析】溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+、Cu2+反应的和不能大量存在； ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液B，则溶液中含有H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl-，不能确定Na+是否存在，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知溶液A中一定存在H+、和Cl-，故A正确； B．反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误； C．溶液中不存在，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，第②步生成的白色沉淀只是AgCl，故C正确； D．如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确； 答案选B。 12. 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “还原”工序中有硫生成 B. “除杂”工序中产生的滤渣只有 C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物 D. 可用重结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入稀硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，生成CO2气体，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到目标产物LiBr。 【详解】A．还原工序中，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，因此有硫生成，A项正确； B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，B项错误； C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，其中CO2为酸性氧化物，C项正确； D．LiBr溶解度随温度降低明显减小，可以使用浓缩重结晶的方法提纯LiBr，D项正确； 答案选B。 13. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B有除去及作安全瓶的作用 C. 装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色 D. 为验证非金属性：，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞 【答案】C 【解析】 【分析】装置A中制备氯气，在装置B中除去氯气中的氯化氢，装置C中分别将氯气通入到湿润的有色布条和干燥的有色布条，装置D中氯气置换出溴单质，用装置F进行尾气处理。 【详解】A．装置A中制备氯气，将装置A中换成，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也能达到实验目的，故A正确； B．装置乙中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故B正确； C．氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故C错误； D．装置丁中氯气置换出溴单质，使无色溶液逐渐变为橙黄色，为防止过量氯气溶于D中溶液，氯气与I-反应生成I2，故应马上打开旋塞，溴单质和KI反应生成I2，可验证非金属性：Br>I，故D正确； 故选C。 14. 实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)装置如图所示。 已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是 A. 为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B. b、c装置中的试剂可能分别是、浓 C. d水槽中的液体可选用冰水混合物 D. 干燥管中的碱石灰可用无水或替代 【答案】B 【解析】 【分析】装置a中Fe和稀硝酸反应生成NO，NO易被空气氧化为NO2，装置b中盛有，作用是除去NO中的NO2，装置c中盛有浓，作用是干燥NO，d中NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)，以此解答。 【详解】A．Fe在浓硝酸中会发生钝化，不能生成NO，不可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸，A错误； B．由分析可知，NO易被空气氧化为NO2，装置b中盛有，作用是除去NO中的NO2，装置c中盛有浓，作用是干燥NO，B正确； C．NOCl沸点为-5.5℃，d水槽中的液体选用冰水混合物不能冷凝NOCl，C错误； D．干燥管中的碱石灰的作用是吸收水分和酸性气体，无水和只能吸收水分，不能吸收酸性气体，D错误； 故选B。 15. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400 mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中HNO3只被还原成NO)，如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钠的物质的量浓度为1.5 mol/L B. 反应生成气体的体积为33.6 L C. 整个反应过程共转移电子的物质的量为5 mol D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图分析可知，当加入铁粉的物质的量大于1 mol时，溶液中才生成亚铁离子，说明加入铁粉的物质的量小于等于1 mol时，发生反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则n(Fe)＝n(NO)＝n(NaNO3)＝n(NO)＝1 mol，c(NaNO3)＝2.5 mol/L，A错误； B．因Fe3＋的氧化性大于H＋，则继续加入铁时发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，该反应消耗0.5 mol铁，然后是0.5 mol铁再与氢离子反应生成氢气，则n(H2)＝n(Fe)＝0.5 mol，所以，在整个过程中产生气体的物质的量为1.5 mol，在标准状况下的体积为33.6 L，B错误； C．整个反应过程分三步进行，每步转移电子分别是3 mol、0.5 mol×2、0.5 mol×2，共转移5 mol电子，C正确； D．滤液中的溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶过程中，FeCl2会被氧化、水解，最后所得固体为NaCl和Fe(OH)3的混合物，D错误； 故选C。 二、主观题 16. I．现有物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融 ⑩胆矾晶体 ⑪氢氧化铁胶体。溶液请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）⑪的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。 Ⅱ．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 （3）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是___________；所含离子的物质的量浓度之比为___________；所加的淡黄色固体是___________。 Ⅲ．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和。 （4）请写出上述反应化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。当反应转移电子的物质的量为时，氧化剂比还原剂重___________g。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑨⑪ ②. ①③⑦⑨⑩ （2） （3） ①. 、、、 ②. 3：1：1：8 ③. （4） ①. ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH固体是电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ②铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，金属单质可以导电； ③氯化氢是电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，可以导电； ⑤是非电解质； ⑥氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，可以导电； ⑦碳酸钠粉末是电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ⑧蔗糖晶体是非电解质，该状态也不能导电； ⑨熔融是电解质，该状态下有自由移动的离子，能导电； ⑩胆矾晶体为五水硫酸铜，属于电解质，但在该状态下没有自由移动的离子，不能导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，而氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，可以在电场作用下进行定向移动，从而导电； 上述状态下可导电的是：②④⑥⑨⑪； 属于电解质的是：①③⑦⑨⑩。 【小问2详解】 实验室制备胶体的方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热，即可得到胶体，其化学方程式为。 【小问3详解】 该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色，说明含有钠元素。加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，说明溶液中一定没有：、，则淡黄色固体为，上方曲线代表气体，下方曲线代表沉淀，图像中加入8mol后，沉淀减小，且未完全溶解，则一定有：、、，溶液中一定没有：、，根据电荷守恒可知该溶液含； 由图可知氢氧化镁物质的量为2mol，氢氧化铝物质的量为2mol，加入8mol 后生成气体物质的量减小，故加入8mol时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：，，当时，由可知，所以，由守恒可知：，则；则所含离子的物质的量浓度之比为3：1：1：8； 故答案为：、、、；3：1：1：8；。 【小问4详解】 该反应中COC由+2价升高到+4价，失电子，NO的N由+2价降低到0价，得电子，故双线桥为； 该反应中，CO是还原剂，NO是氧化剂，当反应转移电子的物质的量为时，根据可知，，因此氧化剂比还原剂重0.4g。 17. Ⅰ．硫元素具有广泛的应用。 （1）S的原子结构示意图为___________。 （2）过二硫酸钠在较高温度完全分解，分解生成焦硫酸钠和标况下，则焦硫酸钠的化学式为___________。 Ⅱ．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、SO2、NOx（NO/NO2>9）。 （3）“催化氧化”的目的是___________。 （4）图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。 Ⅲ．为探究某种催化剂在有氧条件下还原的最佳温度，将一定比例的和混合，以一定的流速通过催化还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 （5）配平化学方程式：___________。(注：和按物质的量混合) （6）当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是___________。 Ⅳ．磷能形成多种具有独特性质的物质。 （7）磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关的分析中正确的是___________(填字母)。 A．是酸式盐 B．是正盐 C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸 Ⅳ．自然界中Cr主要以价和价形式存在。 （8）中的能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）Na2S2O7 （3）将NO氧化为NO2 （4）(NH4)2SO3 （5） （6）NH3与O2反应产生了NO （7） ①. 同素异形体 ②. BC （8） 【解析】 【小问1详解】 S原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图为。 【小问2详解】 1molNa2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠，并产生标况下11.2LO2，物质的量为0.5mol，则氧原子为1mol，说明1mol焦硫酸钠中氧原子为7mol，焦硫酸钠的化学式为Na2S2O7。 【小问3详解】 由题干图示信息可知，烟气中含尘、SO2、NOx（NO/NO2>9）经催化氧化后NO和NO2的比值小于2/3，故催化氧化的目的是将NO氧化为NO2，故答案为：将NO氧化为NO2。 【小问4详解】 由题干图示信息可知，催化氧化后烟气再除尘、除NOx后剩余气体主要成分是SO2，图中产品即SO2与过量的氨水反应的产物经蒸发浓缩、冷却结晶后的产物，则其中含硫成分为(NH4)2SO3。 【小问5详解】 将NOx和NH3作为一个整体，当NOx和NH3按物质的量1：1混合时，则NOx和NH3一共化合价改变(3-2x)，而O2中O元素从0价降低到-2价，共降低4，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，该化学方程式为： 。 【小问6详解】 当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，可能的原因是：NH3与O2反应产生了NO，导致NOx去除率降低。 【小问7详解】 红磷、白磷、黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体； A．由Ba(H2PO2)2能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应，说明Ba(H2PO2)2为正盐，故A错误； B．由Ba(H2PO2)2能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应，说明Ba(H2PO2)2为正盐，故B正确； C．由化合价代数和为0可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2中磷元素为+1价，由磷元素的常见化合价为+3价、+5价可知，Ba(H2PO2)2、H3PO2均具有强还原性，故C正确； D．Ba(H2PO2)2为正盐，可知H3PO2为一元酸，故D错误； 故答案选BC。 【小问8详解】 由题意可知，酸性条件下溶液中重铬酸根离子与亚硫酸根离子反应生成Cr3+、和H2O，反应的离子方程式为： 。 18. 五氯化磷在有机合成中被广泛用作氧化剂、催化剂、脱水剂等。五氯化磷是淡黄色结晶性粉末，有刺激性气味，在潮湿空气中极易水解产生两种酸。实验室利用和制备装置如图所示(夹持装置省略)。 已知：①常温下，不溶于。 ②和的熔沸点如表所示： 物质 熔点 沸点 -112℃ 76℃ 146℃ 200℃分解 回答下列问题： （1）装置E中盛放三氯化磷的仪器名称是_____，装置E中搅拌器的作用是_____。 （2）装置A中的反应所得气体可生产_____(除外，任写一种)化工产品。 （3）选择必要的装置，按气流方向正确的连接顺序为a→_____(用小写字母表示)。 （4）装置B的作用是_____，生成的中含有一定量的，从中分离出的操作方法是_____。 （5）若去掉装置C，装置E中的反应容器中发生的主要副反应有_____(写出化学方程式)。 （6）为测定产品纯度(杂质不参与反应)进行如下实验：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于锥形瓶中，加入溶液(发生离子反应为)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，至终点(发生的离子反应为)，重复实验两次，平均消耗标准溶液。则产品的纯度为_____(用含、、、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 使反应物充分混合，增大反应物的接触面积 （2）漂白粉、次氯酸钠、盐酸等 （3） （4） ①. 吸收氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置E ②. 过滤(控制温度蒸馏) （5） （6） 【解析】 【分析】先用浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，氯气经过除杂、干燥后，通入E中与反应生成，后面连接B装置，除掉多余的氯气和防止水蒸气进入E而使水解，由此分析回答； 【小问1详解】 由装置图可知，装置E中盛放三氯化磷的仪器名称是三颈烧瓶；搅拌器的作用使反应物充分混合，增大反应物的接触面积，使之充分反应； 【小问2详解】 装置A中产生的气体为氯气，氯气可以用来制漂白粉、漂白液、盐酸等； 【小问3详解】 实验室先制备氯气，氯气中混有氯化氢气体，先用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥氯气，接着通入含有的装置中使之反应制备，在潮湿的空气中极易水解产生两种酸，故在后面连接干燥装置B，且装置B还能吸收多余的氯气进行尾气处理，正确的连接顺序为； 【小问4详解】 装置B可以吸收多余的氯气进行尾气处理，同时防止空气中的水蒸气进入E装置，使水解；由PCl3和PCl5的熔沸点可知，分离出PCl5的操作方法为过滤或控制温度进行蒸馏； 【小问5详解】 在潮湿的空气中极易水解产生两种酸，去掉E装置，会与水反应，反应方程式为； 【小问6详解】 在水中水解方程式为，根据离子反应可知，则25.00mL中含有；，则产品中的质量为=，则产品中的质量分数为。 19. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）基态Ni原子的核外电子排布式为_______。 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______。 （3）为回收金属，向“滤液①”通入足量CO2，写出反应生成沉淀的离子方程式_______。“滤液②”中含有的金属离子是_______。 （4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。 （5）NiSO4质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO4•6H2O晶体外观最符合要求。请补充由滤液③得到NiSO4•6H2O晶体的实验方案：_______，得到NiSO4•6H2O晶体。(实验中须使用的试剂：1mol•L-1H2SO4，乙醇) 【答案】（1）3d84s2 （2）除去油脂、溶解铝及其氧化物 （3） ①. ②. Ni2+、Fe2+、Fe3+ （4） （5）向滤液中加入1mol•L-1H2SO4，控制pH为3.0；蒸发浓缩，降温至28℃结晶；趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥 【解析】 【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。 【小问1详解】 基态Ni原子为28号元素，其核外电子排布式为3d84s2； 【小问2详解】 根据分析可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，同时溶解铝及其氧化物； 【小问3详解】 滤液①含有NaAlO2，通入二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为；由分析可知滤液②的金属阳离子为Ni2+、Fe2+、Fe3+； 【小问4详解】 由题干信息，硫酸镍在强碱溶液中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClOˉ被还原为Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为； 【小问5详解】 由图可知，应控制温度在28℃以上，可得到NiSO4•6H2O，且NiSO4易溶于水，不溶于乙醇，可以向滤液中加入1mol•L-1H2SO4溶液，控制pH为3.0，蒸发浓缩，降温至 28℃结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 25届高三开学测试 化学学料 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1. 化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A. 钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它属于铁的合金 B. 硅具有良好导电性，因此常用作半导体材料 C. “碳达峰”指二氧化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应 D. 生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 2. 下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Fe Na CO2 Al2O3 Y FeCl3 Na2O2 Na2CO3 Z FeCl2 NaOH NaHCO3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列叙述中正确的是 ①均为酸性氧化物 ②均可由化合反应制得 ③饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体 ④小苏打与盐酸的反应、与固体的反应均是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 ⑦碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 A. ②④ B. ③⑤⑥⑦ C. ①②④⑤⑦ D. 全部 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶于过量氨水： B. 向溶液中通入少量氯气： C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D. 向溶液中滴加少量溶液： 6. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A. 灼烧海带 B. 制备 C. 制备胶体 D. 检验生成的 7. 在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是 A. 火山喷发口存在少量游离态硫 B. 火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生 C. 黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O+15O2+8CaCO3=8CaSO4·2H2O+2Fe2O3+8CO2 D. 酸雨放置过程中pH变大 8. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 9. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作或方法 实验现象 结论 A 为鉴别久置溶液是否存在有，向溶液中滴加酸性溶液。 溶液后紫红色褪去 久置溶液中有部分残留。 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在。 C 取少量溶液于试管中，加入后，在试管口放置一块红色石蕊试纸。 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在 D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液。 生成黄色沉淀 说明 A. A B. B C. C D. D 10. 向物质的量浓度均为的、、的混合溶液中加入一定质量的粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。下列说法正确的是 A. 向溶液中滴入几滴溶液，溶液可能变为血红色 B. 将固体投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液中可能含有大量和 C. 若溶液呈蓝绿色，则固体中一定不含铁元素 D. 若溶液无色透明，则固体中一定含有粉 11. 某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 溶液A中一定存在、和 B. 溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C. 第②步生成的白色沉淀只是AgCl D. 溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 12. 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “还原”工序中有硫生成 B. “除杂”工序中产生的滤渣只有 C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物 D. 可用重结晶的方法提纯 13. 某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A. 将装置A中换成，也能达到实验目的 B. 装置B有除去及作安全瓶的作用 C. 装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色 D. 为验证非金属性：，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞 14. 实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)装置如图所示。 已知：NOCl沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是 A. 为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B. b、c装置中的试剂可能分别是、浓 C. d水槽中的液体可选用冰水混合物 D. 干燥管中的碱石灰可用无水或替代 15. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400 mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中HNO3只被还原成NO)，如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钠的物质的量浓度为1.5 mol/L B. 反应生成气体的体积为33.6 L C. 整个反应过程共转移电子的物质的量为5 mol D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 二、主观题 16. I．现有物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融 ⑩胆矾晶体 ⑪氢氧化铁胶体。溶液请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）⑪的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。 Ⅱ．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 （3）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是___________；所含离子的物质的量浓度之比为___________；所加的淡黄色固体是___________。 Ⅲ．汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的和在催化剂的作用下发生反应，生成和。 （4）请写出上述反应的化学方程式并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。当反应转移电子的物质的量为时，氧化剂比还原剂重___________g。 17. Ⅰ．硫元素具有广泛应用。 （1）S的原子结构示意图为___________。 （2）过二硫酸钠在较高温度完全分解，分解生成焦硫酸钠和标况下，则焦硫酸钠的化学式为___________。 Ⅱ．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、SO2、NOx（NO/NO2>9）。 （3）“催化氧化”的目的是___________。 （4）图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。 Ⅲ．为探究某种催化剂在有氧条件下还原的最佳温度，将一定比例的和混合，以一定的流速通过催化还原反应器[如图(a)]，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 （5）配平化学方程式：___________。(注：和按物质的量混合) （6）当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是___________。 Ⅳ．磷能形成多种具有独特性质的物质。 （7）磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与溶液反应，下列有关的分析中正确的是___________(填字母)。 A．是酸式盐 B．是正盐 C．均具有较强还原性 D．是三元弱酸 Ⅳ．自然界中Cr主要以价和价形式存在。 （8）中的能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原，其离子方程式为___________。 18. 五氯化磷在有机合成中被广泛用作氧化剂、催化剂、脱水剂等。五氯化磷是淡黄色结晶性粉末，有刺激性气味，在潮湿的空气中极易水解产生两种酸。实验室利用和制备装置如图所示(夹持装置省略)。 已知：①常温下，不溶于。 ②和的熔沸点如表所示： 物质 熔点 沸点 -112℃ 76℃ 146℃ 200℃分解 回答下列问题： （1）装置E中盛放三氯化磷的仪器名称是_____，装置E中搅拌器的作用是_____。 （2）装置A中的反应所得气体可生产_____(除外，任写一种)化工产品。 （3）选择必要的装置，按气流方向正确的连接顺序为a→_____(用小写字母表示)。 （4）装置B的作用是_____，生成的中含有一定量的，从中分离出的操作方法是_____。 （5）若去掉装置C，装置E中的反应容器中发生的主要副反应有_____(写出化学方程式)。 （6）为测定产品纯度(杂质不参与反应)进行如下实验：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于锥形瓶中，加入溶液(发生的离子反应为)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，至终点(发生的离子反应为)，重复实验两次，平均消耗标准溶液。则产品的纯度为_____(用含、、、、的代数式表示)。 19. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 47 3.2 9.0 回答下列问题： （1）基态Ni原子的核外电子排布式为_______。 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______。 （3）为回收金属，向“滤液①”通入足量CO2，写出反应生成沉淀的离子方程式_______。“滤液②”中含有的金属离子是_______。 （4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。 （5）NiSO4质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO4•6H2O晶体外观最符合要求。请补充由滤液③得到NiSO4•6H2O晶体的实验方案：_______，得到NiSO4•6H2O晶体。(实验中须使用的试剂：1mol•L-1H2SO4，乙醇) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$