2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习----综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．金属与人类生活密切相关。从古至今，金属在生产、生活中的应用就十分广泛。银和铜是人类使用较早的金属。 (1)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+ X=2Ag2S +2H2O ，X 的化学式为 。 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 (2)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式 ；若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示 （填写离子符号，“Fe2+” 或“Cu2+”）。 最早的合金是青铜，但其实新制取得到的青铜是“金灿灿”的，只是因为考古发掘出来的这些器皿都是青绿色的，这是铜在空气中生成了铜绿的缘故。写出铜绿的化学式： ，根据这个化学式判断，金属铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和 、 （均填化学式）共同作用的结果。 (3)铁是应用最广泛的金属元素，但自然界的铁基本以 （填“单质”或“化合物”）形式存在，所以我们需要进行铁的冶炼 。炼铁可以选用磁铁矿，其主要成分是： （填化学式）；炼铁的设备是 ；得到的主要产品是 ；（填序号）A．纯铁 B．生铁 C．钢 (4)写出炼铁时焦炭的两个作用，用化学方程式表示： ； ； (5)某钢铁公司用490 t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少吨?（请写出计算过程） 2．“绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识.该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。 (1)将转化成有机物的例子很多，如： a． b． c． d． 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 (2)我国提出争取在2060年实现碳中和。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程） 3．金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。 (2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中   ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中   ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (3)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ①“操作1”和“操作2”的名称是 。 ②固体A的成分是 （填化学式）。 ③废液的质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 ④若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质不可能是 （填字母）。 A．ZnSO4和FeSO4                                        B．ZnSO4和CuSO4 C．CuSO4和FeSO4                                        D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4 (4)高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用如图1简要表示： ①焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是 。 ②反应Ⅲ中氧化铁被还原，写出反应的化学方程式 。 (5)将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为 g。 4．学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。 探究一：学习完酸的性质后，某兴趣小组对硫酸的性质展开了如下探究。 (1)A实验测得稀硫酸的，说明稀硫酸呈 性（填“酸”或“碱”），说出硫酸的一种用途 。 (2)B试管内是粉末，向试管中滴加稀，发生反应的化学方程式为 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到 现象，可证明C中发生了化学反应。发生反应的化学方程式为 。 ②同学们猜测反应后的溶液中含有硫酸，请设计实验进行验证 。（简要写出操作步骤、现象和结论） (4)盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有（填符号） 。 探究二： 现有一包白色固体，可能含有中的一种或几种，某兴趣小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。 (5)由步骤②可知原白色固体中一定含有 。 (6)步骤③中产生气泡的化学方程式为 。 (7)由以上实验分析，原白色固体的可能成分是 。 5．金属材料在日常生活中应用广泛。 (1)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．古法炼铁中包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 。 (2)合金有很多性能与组成它们的纯金属不同。图1中能表示锡铅合金的是 （填序号“a”“b”或“c”）。 (3)学校兴趣小组设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，所需试剂如下： ①铜粉、银粉、硝酸亚铁溶液     ②铁粉、银粉、硝酸铜溶液 ③银粉、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液     ④铜粉、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液 上述方案中，正确的是（填写序号） 。 将④中的所有反应物充分混合后过滤，滤液中一定存在的溶质有 （填化学式）。 (4)兴趣小组同学在做镁与盐溶液反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想假设】 ①猜想Ⅰ:是氢氧化镁；猜想Ⅱ：是碳酸镁；猜想Ⅲ：氢氧化镁和碳酸镁都有。 A．做出以上猜想的依据是 。 【查阅资料】①氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，分别生成两种氧化物。②无水硫酸铜是白色固体，吸水后会变成蓝色。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并打算使分解产生的气体依次通过如2图所示装置。 【实验现象】 B．小组同学应选用 （填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）的装置进行实验，实验时装置A中的现象为 ，装置B中的现象为 。 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 6．萧红化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品的纯度(杂质不溶于水，也不参与任何反应)，进行如图所示的实验。 (1)操作A的名称为： 。 (2)写出发生反应的化学方程式： 。 (3)反应生成二氧化碳的质量为： 。 (4)求解参加反应的碳酸钠的质量(x)的比例式： 。 (5)若样品中的碳酸钠完全反应，则原样品中碳酸钠的纯度为： 。 (6)滤液中一定存在的微观粒子有： (填化学式)。 7．运用所学知识回答问题 (1)《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如下： ①过程I所发生的反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。 ②生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。 ③写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 。 (2)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3）质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。试回答： 当加入稀盐酸146 g时（即图中B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。 8．天然气（主要成分为）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 (1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 ①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 （写出一种）。 ②完全燃烧的化学方程式是 。 ③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 。 A．石刻文物被腐蚀           B．全球海平面上升 (2)工业上以为原料生产，制取原理如图所示。 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：，。 ①“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 。 ②若有参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 。 (3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家，可燃冰是被分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。 ①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 。 ②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为，分析其结构发现：平均34个分子构成6个笼，每个笼只容纳一个或分子，这6个笼内容纳的与分子个数比是 （填最小整数比）。 9．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。 (一)锶元素(Sr)是人体不可缺少的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶可用于制造光电管等。锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属。请回答下列问题： (1)锶加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是 ；在加压条件下锶可以跟氧气化合生成过氧化锶，其化学式是SrO2，在过氧化锶中氧元素的化合价是 。 (2)锶在常温下能和水反应生成氢氧化锶和氢气，请写出化学方程式 。 (二)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图1，(已知：有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表1) 表1 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 (3)步骤①中加快反应速率的措施有 (写一种)。 (4)步骤②在酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+。在步骤③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 。(填字母) A．1.5                B．4                C．9.7 (5)步骤④的操作是：蒸发浓缩、 。 (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。(填字母) A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液 (三)氯化锶可用作牙膏脱敏剂，也用于制备锶盐、焰火、沉淀剂、有机合成的催化剂等。 (7)如图是2.67gSrCl2·6H2O晶体放在坩埚里加热得到SrCl2时，所得固体质量随温度变化的关系曲线。(已知SrCl2·6H2O晶体在61℃开始逐渐失去结晶水，并约在200℃时完全失去结晶水)，试通过计算确定70℃时固体物质的化学式。(写出过程) 10．N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长(100~200年)，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。 I.土壤中N2O的形成原因 (1)在微生物作用下，土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。该转化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)下列会导致温室效应的物质是 (填序号)。 a.氟氯代烷       b.CH4     c.NO2 II.减少N2O排放的方法 环境监测部门进行土壤中施用石灰氮(化学式CaCN2)的实验：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中的土壤含水量约为60%，置于25℃下恒温培养。在不同的时间从各培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中N2O的含量，结果如图所示。 (3)观察如图所得到的结论可描述为 。在大棚蔬菜、农产品种植中，与施用尿素相比较施用石灰氮的可能优点有 。 III.使用石灰氮对土壤的影响 (4)石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，可能造成土壤碱化而不适合耕种反应的化学方程式为 。请设计实验，检验土壤的酸碱性： 。 (5)氰氨可进一步与水反应生成尿素CO(NH2)2，一亩地生成18kg尿素，理论上需要氰氨的质量是多少？ 11．化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色。 (1)与化石燃料相比，用氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (2)下列装置常用于实验室制取气体。 ①写出装置C中仪器i的名称： 。 ②实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。 ③选用装置B制取二氧化碳，欲收集一瓶干燥且较纯净的二氧化碳，则所用装置的导管口正确的连接顺序为b接 、 接 、 接 ；收集一瓶二氧化碳后，需使反应停止，请简述使装置B中反应停止的原理： 。 (3)如图为一氧化碳还原四氧化三铁的实验装置图。 ①写出装置甲玻璃管中反应的化学方程式 。 ②在装置乙中可以观察到的实验现象是什么 ？ (4)二氧化氯(ClO2)气体是常用的自来水消毒剂，可用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应来制备，产物中除了二氧化氯、氯化钠，还有相对分子质量最小的氧化物。若要制得13.5kg二氧化氯，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 12．“焰火穿盛唐，一眼越万年”。大年初一，洛阳用一场烟花盛宴迎接盛世龙年。烟花主要包括氧化剂、可燃物、显色剂和增亮剂四大部分。根据所学知识回答下列问题： (1)烟花颜色主要来自金属盐在灼烧时所产生的特殊火焰颜色。下列关于盐的说法正确的是 。 a.盐就是食盐                                b.盐都有咸味 c.盐中一定含金属元素                d.盐中不一定含原子团 (2)可燃物主要包括木炭粉、硫磺等。请分析燃放烟花产生的空气污染物有哪些? (3)增亮剂的作用是使烟花更加明亮绚丽，主要利用了镁粉、铝粉在燃烧时发出耀眼的强光。 ①请写出增亮剂中镁粉燃烧的化学方程式 。 ②某实践活动小组设计如图实验方案探究镁、铝、铜三种金属的活动性顺序。请你写出能发生反应的化学方程式 。 ③小洛同学认为可将部分实验省去，请解释其中的原因 。 (4)燃放烟花需要氧气，氧气是常见的助燃剂。利用下列装置图可在实验室制取氧气，请回答： ①若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合为 。 ②用F装置收集氧气，如何检验氧气已收集满? ③实验室用3.16g高锰酸钾完全分解制取氧气，试计算生成氧气的质量 。 13．KCl和KNO3的部分溶解度数据如表： 温度/^∘ C 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)用10%的氯化钾溶液配制50g4%的氯化钾溶液，若量取10%的氯化钾溶液时仰视读数，则所配制的氯化钾溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”或“不受影响”)。 (2)20℃时，欲将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填字母) A．向溶液中再加入10gKCl固体，该KCl溶液依然不饱和 B．该温度下的KCl饱和溶液的溶质质量分数不可能达到30% C．向该温度下的KCl饱和溶液中加入少量KNO3固体，溶液质量一定不变 D．若采用恒温蒸发溶剂的方法实现该转化，转化后饱和溶液中溶质和溶剂的质量比减小 (3)50℃时，将mgKNO3溶液进行如图所示操作： 50℃时，KNO3的溶解度为 ；如图中m= 。 14．分类、信息处理是学习化学常用的方法。 (1)I.酸在初中化学阶段有着重要的作用，不同的实验，体现的酸的性质不同，若按照实验中体现的酸的性质角度，选出一个与众不同的是 ，C、D两组中相同的实验现象，除固体减少现象外，还有 。 A．酸在纸上写字 B．除去气体中的水蒸气 C．大理石中加入稀盐酸 D．镁条中加入稀盐酸 (2)Ⅱ.酸除了在实验中有着大量的应用，与人体健康也息息相关，阅读下列科普短文，回答相关问题： 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如蔬菜、苏打饼干等进行调节。 ①正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）； ②CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 （用化学方程式表示）； ③下列说法正确的是 。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 15．水是宝贵的资源。 Ⅰ、爱护水资源 (1)下列做法不利于节约、保护水资源的是______（填序号）。 A．改漫灌为喷灌、滴灌 B．大量使用农药、化肥 C．生活污水集中处理后排放 Ⅱ、水的净化 某净水厂的净水工艺流程如下图： (2)明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号） (3)砂滤池在净水过程中的作用相当于实验室中的 （填操作名称）。 (4)NaClO的生产方法之一是氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式 。 Ⅲ、水的组成 科学家拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：将水蒸气通过红热的铁制枪管，反应生成一种黑色固体（Fe3O4）和一种易燃的单质气体。 (5)请写出该反应的化学方程式 。 实验室常用如图装置开展水的组成探究实验。 (6)请根据质量守恒定律画出玻璃管b中气体的微观粒子示意图 。 (7)水电解的化学方程式为 。 16．轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。以白云石(MgCO3·CaCO3)为原料制备轻质碳酸钙的主要工艺流程如下。 (1)“煅烧”过程中反应的化学方程式为MgCO3·CaCO3X+CaO+2CO2↑，则X的化学式为 ，该反应属于 (填字母)。 a.置换反应     b.分解反应    c.化合反应      d.复分解反应 (2)“相转移”的主要目的将煅烧灰中的Ca2+尽可能多地转移到柠檬酸钙中，并使柠檬酸钙中残留的杂质(Mg2+)尽可能的少。为了探究液固比(水的体积和煅绕粉的质量比)对Ca2+转化率、Mg2+残留率的影响，设计了如下实验方案。 编号 水的体积 煅烧粉的质量 _____ Ca2+转化率 Mg2+残留率 实验一 50mL 5g 10g 实验二 100mL 5g 10g 实验三 150mL 5g 10g ①“相转移”过程中需要进行过滤操作。下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是 (填字母)。 a.滤纸的边缘要低于漏斗口          b.液面不要低于滤纸的边缘 c.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边      d.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ②上表中第四列对应的物理量是 。 ③为了提高Ca2+转化率且控制Mg2+残留率小于1%。据图1判断生产时应选择的最佳液固比为 (填字母)。 a.10：1     b.15：1     c.20：1       d.25：1    e.30：1 (3)“碳化”。将柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]加入三颈瓶(图-2所示)中，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 【已知】Ⅰ.氨水(NH3·H2O)易挥发，通常状况下，1体积水大约溶解1体积CO2气体，Ca(HCO3)2、CaCO3的溶解度分别为16.6g、5.3×10-4g。 Ⅱ.“碳化”时依次发生如下反应： 反应一：2 NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O； 反应二：(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。 ①实验发现当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是 。 ②写出反应二的化学方程式： 。 ③当体系的pH小于7.6后，随着CO2的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是 。 17．氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I.自然界获得氧气 如图-1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2 (1)光合作用是大自然利用 （填一种能量名称）最成功的范例。 (2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 Ⅱ.工业获得氯气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (3)空气变为液态，微粒间的空隙 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)液氮的沸点 液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ.实验室获得氧气 实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。 (5)从图-2选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (6)用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图-2选择仪器d、f后，还需增加 （填一种仪器名称）。若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。 IV.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4： (7)分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (8)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 （填操作名称）。 V.空间站获得氧气 基于图-5所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 (9)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (10)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 18．图1和图2是初中化学实验中常见的仪器装置。 (1)①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；可选择装置C收集氧气的原因是 。 ②搭建如图2所示装置时，需要调整试管的高度，可松开 (填“K1”、“K2”、“K3”、)处的螺丝，待调整后再拧紧。 (2)①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 (填接口字母)；发生反应的化学方程式为 。 ②用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)和蒸馏水配制185g质量分数为11.8%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积为 mL；若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 11.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)氧烛是一种便携式供氧设备，其产生氧气的原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑。 某型号氧烛中含氯酸钠(NaClO3)21.3kg，则其完全分解后最多生成氧气的质量是多少 ?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 19．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空。 ①3个氯原子 ； ②人体中含量最高的金属元素 ； ③硝酸根离子 。 (2)钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS) 制备金属钼的流程图， 请据图回答下列问题。 ①反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 ②操作1的名称是 。 ③写出反应③的化学方程式 。 20．如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 (1)写出编号仪器的名称： ， 。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置 ，反应方程式是 ，如果反应的速度太快，需要如何改进 。 (3)实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为 → → （填仪器编号），将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好） 。 (4)小明借用B装置用锌粒和硫酸来制取氢气，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积硫酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积硫酸溶液反应实验数据表 实验编号 硫酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 2 3 4 ①用实际参加反应的粒子表示锌与硫酸反应的实质 。 ②分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积硫酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。其中，实验1和实验2进行对照实验，探究的影响反应速率的因素是 。 ③可以通过比 实验数据来确定金属和酸反应速度的快慢。 ④根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ，t时间以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 21．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。 (3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。 (4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内光伏制氢的所得到的氧气与氢气在相同条件下的的体积比理论值为 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”、“少”或“相等”)。 22．盐城地处黄海之滨，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)蒸馏法是海水淡化的方法之一。下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，不正确的是______。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．加热过程中水分子的体积和能量都变大 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。 ①操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 。 ②除去粗盐中、、和泥沙的操作是：a加过量的溶液：b向滤液中加适量的稀盐酸：c过滤；d加过量的溶液；e溶解。 以上操作合理的先后顺序为 。（填序号，序号不能重复使用）。 ③已知在溶液中温度高于35℃，会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应： Ⅰ：； Ⅱ：。 请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 。 (4)为测定某固体样品（杂质为）中的质量分数，化学小组的同学取该样品置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如下图所示。请回答： 加入溶液的质量/g ①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②该固体样品中的质量分数 。（写出计算过程，结果精确至1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)O2 (2) Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Fe2+ Cu2(OH)2 CO3 CO2 H2O (3) 化合物 Fe3O4 高炉 B (4) (5)解：490t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 490t×60%=294t 设：氧化铁最多可以炼出铁的质量为x。 答：490 t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁205.8t。 2．(1) a c (2)解：设理论上可以少排放二氧化碳的质量为 答：理论上可以少排放二氧化碳的质量为88t。 3．(1) 导电 (2)①、④ (3) 过滤 Zn、Fe、Cu 小于 B、C (4) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (5)24.9 4．(1) 酸 用于金属除锈/实验室用作干燥剂 (2) (3) 溶液由红色变为无色 取反应后的溶液于试管中，滴加溶液，如果有气泡产生，溶液中含有硫酸 (4) (5)/氯化银 (6) (7)// 5．(1) (2)a (3) ②④ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 (4) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 图Ⅰ 无水硫酸铜变蓝 澄清石灰水变浑浊 6．(1)过滤 (2) (3)4.4g (4) (5)53% (6)Na+、Cl-、H2O 7．(1) 分解 放热 (2)解：设生成CO2的质量为x， x=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：25g×80%+146g-8.8g=157.2g， 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为157.2g。 8．(1) 在钢管上刷油漆（合理即可） A (2) 使二氧化碳与水充分反应，将二氧化碳完全吸收 16 (3) 防止甲烷泄漏 2:1 9．(1) SrO -1 (2)Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑ (3)搅拌（合理即可） (4)B (5)降温结晶 (6)D (7)解：设失去结晶水的个数为x 化学式为SrCl2·2H2O 答：70℃时固体的化学式为SrCl2·2H2O。 10．(1)化学变化 (2)ab/ba (3) 相同条件下，施用尿素比施用石灰氮产生的N2O多 石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O (4) CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 取土壤浸出液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，则土壤显碱性 (5)设氰氨质量为x。 答：理论上需要氰氨的质量是12.6kg。 11．(1)燃烧产物是水，无污染等（合理即可） (2) 水槽 h i f g e 关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，固液分离，反应停止（合理即可） (3) 澄清石灰水变浑浊；液面下降 (4)根据题意可知，氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应生成二氧化氯、氯化钠和水，设参加反应的氯化氢的质量为x， x=7.3kg 理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是； 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是100kg。 12．(1)d (2)一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘 (3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 甲、乙实验已经证明三种金属的活动性，没有必要做丙实验 (4) BE 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 解：设成氧气的质量为x 故填写：3.2g。 13．(1)偏大 (2)B (3) 85.5g 203.9 14．(1) B 产生气泡 (2) 弱碱性 C 15．(1)B (2) (3)过滤 (4) (5) (6) (7) 16．(1) MgO b (2) b 柠檬酸铵的质量 c (3) 氨水易挥发，水浴温度过高，氨水挥发加快，生成(NH4)2CO3质量减少，(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3质量减少 3(NH4)2CO3+Ca3(C6H5O7)2=3CaCO3↓+2(NH4)3C6H5O7 碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2 17．(1)太阳能 (2) (3)变小 (4)＜ (5) h (6) 长颈漏斗 a (7)物理 (8)过滤 (9) (10)循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 18．(1) 氧气不易溶于水，且不与水反应 K1 (2) afgd 50 大于 (3)解：设完全分解后最多生成氧气的质量是x， x=9.6g 答：完全分解后最多生成氧气的质量是9.6g。 19．(1) 3Cl Ca (2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 过滤 20．(1) 铁架台 锥形瓶 (2) B 用分液漏斗替换长颈漏斗 (3) B C G CO2中混有少量的HCl气体 (4) 酸的浓度/反应时溶液的温度 反应时溶液的温度/酸的浓度 酸的浓度 相同时间内产生的气体体积 该反应为放热反应，温度升高，且温度对反应速率的影响大于硫酸浓度对反应速率的影响 反应进行一段时间后，硫酸浓度的对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响 21．(1)光合作用 (2)温室效应 (3) 碘水 (4) 1：2 多 22．(1)B (2) 蒸发结晶 饱和 (3) 石灰乳成本低 edacb 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 (4) Cl-、 解：设该20g NaCl固体样品中硫酸镁的质量为x   x=6g 则该20g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为： 答：该20g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$