2024年中考化学二轮巩固练习----流程题

2024年中考化学二轮巩固练习--流程题 流程题 1．打开某食品包装，内有一小袋“生石灰干燥剂”。化学兴趣小组对这袋白色固体产生了兴趣，并按下列流程进行实验： （1）加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有　 　。 （2）操作X用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是　 　。 （3）向滤渣B中滴加稀盐酸还可能发生中和反应，该反应的化学方程式为　 　。 （4）由滤液C变红，能否肯定样品中含有氢氧化钙？　 　，原因是　 　。 2．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图： （1）过滤时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。 （2）本流程中“浓缩”、“结晶”属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有___________(选填序号)。 A．将毒重石进行粉碎 B．加入足量的稀盐酸 C．将滤液2通入到滤液1中 3．磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料，被广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备、电力通讯等。生产磷酸亚铁锂(化学式为LiFePO4)的部分工艺流程如图，请分析下列流程，回答问题。 （1）分离出LiH2PO4晶体的操作Ⅰ的名称为　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）结晶炉中先将LiH2PO4溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出LiH2PO4晶体，由此说明LiH2PO4的溶解度与温度的关系是　 　。 （3）在一定条件下，烧结窑中在生成LiH2PO4的同时，生成水和一氧化碳，化学反应方程式为　 　。从绿色环保的角度分析，该流程的不足之处是　 　。 4．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔（Cu）制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。如图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知FeCl3+Fe＝3FeCl2。请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此判断步骤Ⅰ中铜与FeCl3反应生成的化学方程式为　 　。 （2）固体A的成分为　 　。 （3）步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是　 　，为了加快反应速率可采取的措施是　 　。 （4）该流程中可以循环使用的物质是　 　。 5．中国是最早冶炼锌的国家，明朝宋应星于1637年编撰的《天工开物》中就详细记述了炼锌的过程。下面是用锌精矿（主要成分是）火法炼锌的一般工艺流程。分析制备过程，回答下列问题。（锌的沸点：907℃） （1）设备1中产生的炉气是一种污染空气，且能形成酸雨的有毒气体、该气体是　 　。 （2）设备2中生成锌的化学方程式是　 　该反应需要达到1000℃才能发生，请分析产生的锌呈气态的原因　 　。 （3）设备3冷凝的目的是　 　。 （4）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离、该过程属于　 　。（填“物理变化”或“化学变化”） 6．早在战国时期，《周礼考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以清洗丝帛的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称　 　，加水搅拌的目的是　 　。 （2）整个过程中能够循环利用的物质是　 　。 （3）写出该过程中生成氢氧化钾的化学方程式　 　。 （4）流程中未涉及的反应类型为　 　。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 7．K2SO4是含硫钾肥。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下： （1）反应釜I中的反应包括：，X的化学式为　 　。 （2）反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　。操作a的名称是　 　。 （3）反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。下图为几种盐的溶解度曲线。 ①反应釜Ⅲ中能生成K2SO4的原因是　 　。 ②为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为　 　（填序号）。 a.0~10℃ b.30~60℃ c.80~90℃ （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　 　。 （5）施用含硫钾肥会提高某些农作物的产量和质量，使其淀粉含量丰富、糖分增多。则适宜用K2SO4为钾肥的农作物是　 　（选填“棉花”或“葡萄”）。 8．真空热还原法生产单质钙的主要流程如下： （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型为　 　。 （2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是　 　。 （3）步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是　 　。 9．“垃圾是放错位置的资源”。碘循环工艺不仅能吸收 SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下： （1）该反应的物质中属于氧化物的有　 　。 （2）流程中可循环利用的物质是　 　。 （3）膜反应器中发生的是分解反应，X 的化学式是　 　。 （4）反应器中发生反应的化学方程式为　 　，反应前后化合价发生改变的元素有　 　。 10．分离提纯是实验室常用的方法，海水“晒盐"得到的粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，必须经过提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。 实验任务一：去除难溶性杂质。一般经过图1操作流程： （1）操作③名称是　 　。 （2）实验前称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有30mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌直到全部溶解，实验后最终得到精盐8.6g，该实验精盐的产率是　 　。 （3）实验任务一结束后，有3个小组分别展示了计算的精盐产率。 1 2 3 91% 69% 73% 老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他两组结果偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是　 　组（填序号）。 第①组：过滤时不小心捅破了滤纸 第②组：过滤时或蒸发时有滤液溅出 第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 实验任务二：去除可溶性杂质。 （4）提纯时常用下列操作步骤：①加入稍过量的Na2CO3；②加入稍过量的NaOH；③加入稍过量的BaCl2，然后过滤，用适量盐酸HCl除去NaOH、Na2CO3，将溶液的pH调为7。上述前三步操作合理的顺序为　 　（填序号，写一种即可）。其中，过量的碳酸钠除去　 　杂质（写化学式）。 11．一步法甘蔗制糖的主要工艺流程如下图。 （1）白砂糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，蔗糖中氢、氧元素的质量比为　 　。 （2）压榨机中发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）中和池中磷酸(H3PO4)与Ca(OH)2反应的产物为　 　（填序号）。 A．H2 B．H2O C．CaPO4 D．Ca3(PO4)2 12．制取与储存氢气是氢能源领域的研究重点。如图是制取与储存氢气的一种方法，储氢材料是一种白色固体，请回答下列相关问题： （1）制氢体系中，需要不断补充的反应物是　 　。 （2）理论上制得需要消耗水的质量为　 　。 （3）需要使用氢气时，将水与储氢材料混合即可释放氢气，同时产生一种碱，试写出该反应的化学方程式　 　。 （4）根据释氢反应的原理，请你为的储存或运输提一点合理的建议　 　。 13．我国古代提纯焰硝(含和少量、等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是　 　(写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含)时，发生的化学反应属于基本反应类型是　 　反应。 （3）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为　 　。 （4）“溶液2”一定含有的溶质有、　 　(填化学式)。 14．燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气， 请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质是　 　； （2）写出③所发生反应的化学方程式　 　； （3）写出干冰的一种用途　 　； （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和　 　。 15．工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。 （1）上述流程中，能被循环利用的物质是　 　(填化学式)。 （2）膜反应器中，发生的化学反应类型为　 　反应。 （3）主反应器中反应的化学方程式为　 　。 16．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、图为“氨法”捕集二氧化碳流程图。请回答相关问题： （1）反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是　 　。 （2）反应③除生成CH3OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）③上述流程中，可循环利用的物质是　 　。 （4）④对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是___________。（填字母序号，可多选） A．有利于缓解温室效应 B．有利于变废为宝 C．流程繁琐，无推广价值 17．高纯MnSO4是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有少量MgCO3等杂质）为原料生产高纯MnSO4的主要工艺流程如下： 资料：MnSO4、MgSO4易溶于水；MgF2难溶于水 （1）粉碎菱锰矿的目的是　 　。 （2）酸浸槽中产生的气体是　 　。 （3）净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 18．某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）氧化室内发生反应的化学方程式为　 　。 （2）电解室中化学反应前后化合价发生变化的元素有　 　（填元素符号）。 （3）生产流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。 19．垃圾分类回收利用处理，可以减少污染，节省资源。下面是对废弃的镀铜电路板垃圾进行处理，回收金属铜，其工艺流程如图所示： （1）步骤②中，加入过量的铁粉后进行的操作中用到的玻璃仪器有　 　，写出其中发生置换反应的相关化学方程式　 　。 （2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象为　 　时，说明已完全反应。 （3）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　 　。 20．某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是　 　。 （2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为　 　。 （3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是　 　，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为　 　（填离子符号）。 21．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图所示： ​ （1）反应①的化学方程式为 　 　。 （2）工业上常用 　 　的方法制取氮气，该过程属于 　 　变化。 （3）操作a的名称是 　 　，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 　 　。 （4）如图化工流程中可以循环使用的物质主要是 　 　。 22．为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，在空气中久置会吸收空气中的水分和二氧化碳而变质)进行有关实验，流程如图所示： （1）流程中的溶液可以用下列试剂中的___________替换； A． B． C． D． （2）溶液F中可能存在的离子，可以用下列试剂组合判断的是___________。 A．和 B．和溶液 C．酚酞溶液和溶液 D．溶液和 （3）经以上实验分析，所取样品中一定含有的物质是　 　。 23．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯()是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质、)为原料，制取的工艺流程如图： （1）步骤②加入的试剂A是　 　(填写化学式)。 （2）固体乙的成分是　 　(填写化学式)。 （3）步骤③加入适量盐酸的目的是　 　。 （4）步骤④中是氯化钠水溶液在通电的条件下反应，生成氯酸钠(NaClO3)和氢气，该反应的化学方程式为　 　。 （5）步骤⑤中涉及的反应物和生成物中含氯元素化合价最高的物质是　 　(填写化学式)。 答案解析部分 1．【答案】（1）氧化钙 （2）铁架台 （3） （4）不能；因为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙 2．【答案】（1）引流 （2）物理 （3） 3．【答案】（1）过滤；引流 （2）LiH2PO4的溶解度随温度的升高而增大 （3）；没有对尾气进行处理，生成的一氧化碳对环境造成污染 4．【答案】（1） （2）Fe、Cu （3）除去固体中的铁；搅拌（合理即可） （4）氯化铁 5．【答案】（1）SO2/二氧化硫 （2）；该反应的温度高于锌的沸点，锌汽化 （3）将生成的锌和一氧化碳分离或使气态锌变为固态 （4）物理变化 6．【答案】（1）过滤；加速溶解 （2）碳酸钙 （3） （4）c 7．【答案】（1）CO2 （2）；过滤 （3）(NH4)2SO4能与KCl反应生成溶解度较小的K2SO4和溶解度较大的NH4Cl；c （4）碳酸钙 （5）葡萄 8．【答案】（1）；分解反应 （2）防止钙再次氧化 （3）原子之间的间隔减小了 9．【答案】（1）二氧化硫和水 （2）碘 （3）H2 （4）；I和S 10．【答案】（1）过滤 （2）86% （3）①② （4）③②①（或②③①、③①②）；CaCl2和BaCl2 11．【答案】（1）1∶8 （2）物理 （3）BD/DB 12．【答案】（1）水 （2） （3） （4）密封储存，注意防水（避免接触到水等合理即可） 13．【答案】（1）加快溶解速率或使溶液均匀受热 （2）复分解 （3）结晶 （4）KNO3、NaCl 14．【答案】（1）NaOH （2） （3）人工降雨 （4）CaO 15．【答案】（1）I2 （2）分解 （3） 16．【答案】（1）减少氨水的挥发，提高吸收的效果 （2） （3）NH3·H2O （4）A；B 17．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）二氧化碳 （3）MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓ 18．【答案】（1） （2）Mn、H （3）KOH 19．【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗；Fe+CuCl2=FeCl2 +Cu （2）没有气泡产生 （3）Cl2 20．【答案】（1）引流 （2） （3）有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；Fe2+ 21．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）分离液态空气；物理 （3）过滤；玻璃棒 （4）二氧化碳 22．【答案】（1）B （2） （3）碳酸钠 23．【答案】（1）Na2CO3 （2）CaCO3、BaCO3 （3）除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠 （4） （5）NaClO3 学科网（北京）股份有限公司 $$