北京市北京师范大学第二附属中学2025届高三上学期统练1 化学试题

2025届高三化学上学期统练1 2024.9.10 可能用到的相对原子质量H1 O16 P31 第一部分(共48分) 选择题(每题只有1个答案正确，每题4分) 1. 下列关于水处理的说法不正确的是 A. 蒸馏法可淡化海水 B. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用 C. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂 D. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水 2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O2 3. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B. 用氮气实现工业合成氨 C. 实验室用NaOH溶液吸收尾气 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 4. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： B. 向溶液中滴加H2SO4： C. 铜溶于浓硝酸，有红棕色气体产生： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 5. 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 常温下pH等于1的溶液中：、、、 D. 中性水溶液中：、、、 6. 下列实验中，酸的使用不合理的是 A. 用稀硫酸与大理石制备CO2气体 B. 用盐酸配制FeCl3溶液 C. 用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管 D. 用稀硫酸与锌粒制备氢气 7. 利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 CaO 酚酞溶液 生成了NH3 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、酸性 C 亚硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：S>C>Si D 浓盐酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 选项 X Y Z ① NaOH溶液 NaHCO3溶液 稀硫酸 ② KOH溶液 CO2 Na2CO3溶液 ③ Cl2 FeCl2溶液 Zn ④ Cu FeCl3溶液 Fe A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部 9. 将SO2通入BaCl2溶液中，无明显实验现象。若将某气体与SO2同时通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀。该气体不可能是 A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. NH3 10. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1:13，则x的值为 （　　） A. 1 B. 3 C. 4 D. 5 11. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是 A. A是NH3，B是CO2 B. 悬浊液中的离子主要有：、、、 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 12. 用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①、②；下列分析不正确的是 A. CaS、发生水解反应的化学方程式：、 B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之是24∶11 D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰 第二部分(共52分) 13. 用化学用语表达下列过程中的化学反应。 （1）向淀粉KI溶液中滴加稀H2SO4，溶液变蓝。写出反应的离子方程式_______。 （2）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液(已知酸性：)，其反应的离子方程式是_______。 （3）向饱和溶液中滴加溶液，生成白色沉淀和无色气体。写出反应的离子方程式_______。 （4）用硫酸浸取软锰矿[含、(二硫化亚铁)等]中的金属元素，将离子方程式补充完整。 _______。 （5）以芒硝()和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出晶体，其反应的化学方程式是_______。再将晶体在一定条件下转化为纯碱，其反应的化学方程式是_______。 14. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 溶解度： （1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：；该反应体现出酸性，从复分解反应发生条件的角度解释：_______。 （3）酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为除去。写出生成HF的化学方程式：_______。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。结合化学方程式解释80℃后随温度升高有机碳脱除率降低的原因：_______，所以H2O2氧化有机碳的化学反应速率降低，机碳脱除率降低。 （5）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是_______；加入可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_______。 （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中的质量分数是_______。(已知：摩尔质量为) 15. 花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下： 已知：ⅰ、 ⅱ、 （1）A属于芳香烃，其名称是___________。 （2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是___________。 （3）下列关于E的说法正确的是___________(填字母)。 a、E的酸性弱于G b、E在水中的溶解度大于A c、一定条件下，E能形成网状高分子化合物 （4）G→J的反应类型是___________。 （5）已知：J→，且K分子含两个环状结构。 ①J中含有的官能团是醚键、___________和___________。 ②K的结构简式是___________。 （6）F与K反应生成L的步骤如下： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是___________、___________。 16. 某化学小组研究实验室氧化制备的反应，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO2氧化。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将i、ⅱ作对比，得出的结论是_______。 ④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V： i．K闭合时，指针向左偏转 ii．向右管中滴加浓至，指针偏转幅度变化不大 iii．再向左管中滴加浓至，指针向左偏转幅度增大 将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是_______。 （2）研究NaCl能否被浓氧化。 ①烧瓶中放入NaCl固体，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓，微热，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉Kl试纸检验，无明显现象。由此得出浓_______(填“能”或“不能”)氧化NaCl。 ②解释上述实验中产生白雾的原因_______。 （3）由上述实验得出：氧化制备的反应与氧化剂的种类、_______有关。 2025届高三化学上学期统练1 2024.9.10 可能用到的相对原子质量H1 O16 P31 第一部分(共48分) 选择题(每题只有1个答案正确，每题4分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 第二部分(共52分) 【13题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【14题答案】 【答案】（1）研磨、加热 （2）属于碱式盐，与酸反应时，会有水生成 （3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ （4）当温度高于80℃后，过氧化氢的分解速率加快，溶液中过氧化氢的浓度显著减小 （5） ①. CaSO4微溶 ②. BaCO3++2H3PO4=BaSO4+CO2↑++H2O （6） 【15题答案】 【答案】（1）苯 （2）+H2O （3）bc （4）取代反应 （5） ①. 羟基 ②. 酮羰基 ③. （6） ①. ②. 或 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. III中没有明显现象的原因是c(Cl-)、c(H+)较小，需要增大到一定的浓度才能被MnO2氧化 ④. c(H+)变化对生成氯气的影响大于c(Cl-) ⑤. HCl的还原性与c(H+)无关，MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 （2） ①. 不能 ②. 浓硫酸在加热条件下与NaCl反应会生成HCl，HCl挥发吸水形成酸雾 （3）c(H+)、c(Cl-)的大小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $