重庆市实验中学校2023-2024学年九年级下学期自主练习（二）化学试题

2023-2024下化学自主练习（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。每小题各有一个正确选项） 1. 2019年为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学及元素周期表说法错误的是 A. 化学可以为能源、健康、农业等全球挑战提供解决方案 B. 元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多 C. 利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料 D. 元素周期表有6个周期、16个族 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 霓虹灯通电后，发出美丽的亮光 B. 用空气、水、食盐生产化肥 C. 青铜熔化浇铸成工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成蒸馏水 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 将硝酸铵加入水中，液体温度明显升高 C. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 D. 电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1 4. 向生活中常见的四种物质中分别加入适量的水，充分搅拌后能形成溶液的是 A. 味精 B. 面粉 C. 食用油 D. 奶粉 5. 关于酸和碱下列推理正确的是 A. 酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D. 碱中都含有氢氧根离子，所以含有氢氧根离子的化合物一定是碱 6. 下列说法正确的是 A. 过量使用化肥不会导致水体污染 B. 用活性炭净化水就可以得到纯水 C. 淡水资源是取之不尽、用之不竭的 D. 可用肥皂水区分硬水和软水 7. “碳中和”是为了碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳放，这里的“碳”指的是 A. C B. C60 C. CO D. CO2 8. 下列说法正确的是 A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成 B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C. 一种元素只能形成一种单质 D. 具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素 9. 下列有关二氧化碳的说法中正确的是 A. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，观察到液体变红色 B. 只有二氧化碳会导致温室效应 C. 喝了汽水会打嗝，说明温度升高，二氧化碳气体溶解度会增大 D. 二氧化碳有毒，会使人窒息 10. 某同学根据铜锈的主要成分[Cu2（OH）2CO3]作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丙 C. 甲和丁 D. 乙和丁 11. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作正确的是（　　） 选项 物质（杂质） 除杂试剂和操作 A Fe（Mg） 足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B CO2（CO） 点燃 C Al（NO3）3溶液（AgNO3） 过量铝粉，过滤 D KNO3（NaCl） 蒸发结晶 12. 氧气溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是 A. 大于30℃ B. 等于40℃ C. 小于30℃ D. 任意温度均可 13. 下列说法错误的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数可能不变 C. 氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质 D. 同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳元素的价类图，下列说法正确的是 A. 已知a点对应的物质是天然气的主要成分，a物质作为燃料大量使用有利于减少碳排放 B. b点物质只能通过化合反应转化为d点物质 C. c、d两点物质组成元素相同，化学性质相似 D. 已知d点物质可转化为e点物质，e点物质不止一种可能 15. “三元催化器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 图中共有三种氧化物 B. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 C. 该反应属于置换反应 D. 反应前后原子种类、个数均不变 16. 下列图象不能正确反映其反应过程的是 A. 向足量的镁、铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe C. 向等质量的铝和镁中分别加入足量等浓度的稀盐酸 D. 向等质量的锌、铁中分别滴加等浓度的稀盐酸 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒。请用化学用语填空： （1）氯化钠溶液中的微粒有__________； （2）氯化铵中的阳离子__________； （3）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为__________； （4）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），标出KIO3中碘元素的化合价__________。 18. 金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题。 （1）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，下列情况铁最不容易生锈的是_________（填序号）。 ①部分浸没在海水中 ②在潮湿空气中 ③浸没在植物油中 （2）向AgNO3和 Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤液中一定含有_____________（填化学式），一定发生的反应化学方程式为_____________________________________。 （3）小文同学为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Fe分别加入到CuSO4、AgNO3溶液中，④将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中，其中可行的是_____________（填序号）。 19. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t1℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是_____________。 （3）将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃，其溶质质量分数_________（填写“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是_____________（填物质序号）。 （5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_____________。 20. 广袤的自然界是一个碳的世界，以下是四种碳单质的微观结构。 （1）碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，则下列推测合理的是  （填序号）。 A. 碳化硅是空间网状结构 B. 碳化硅能导电，可作电极 C. 碳化硅硬度大，可作砂轮切割石料 D. 碳化硅由碳化硅分子构成 （2）物质②为C60，写出C60充分燃烧的化学方程式：____________________________。 （3）科学家发现可将③碳纳米管打开制备④石墨烯，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）石墨烯作催化剂，在光照条件下使氯化汞(HgCl2)和水反应生成汞、氯化氢和另一种单质气体，该化学方程式为___________________________________。 21. 某中学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图实验方案，试回答： （1）若步骤①中锌粉不足会导致____________________ 。 （2）步骤①中反应的基本反应类型为________ 。 （3）若仅从反应原理考虑，试剂X可以是下列试剂中的__________（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸亚铁溶液 （4）若忽略实验过程中的物质损失，原废液中硫酸锌的质量________（填“大于”、“小于“或“等于”）最终所得硫酸锌的质量。 三、实验探究题（本大包括2个小题，共11分） 22. 根据实验回答以下问题。 （1）实验一的试管中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （2）对实验一分析正确的是______________（填序号）。 ①A处将石灰石换为碳酸钠粉末，B、C处也一定能观察到同样的实验现象 ②B处紫色石蕊变为红色，是因为CO2能与水反应生产碳酸 ③C处蜡烛从低到高依次熄灭，说明CO2密度大于空气 （3）由实验二得出影响物质溶解性的因素是__________（填序号）。 A．溶质的种类 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．温度 若省略实验二中试管a，__________（填“能”或“不能”）得到相同结论。 （4）使用实验三装置进行验证质量守恒定律的实验，选择的试剂是碳酸钠和稀盐酸，反应结束后指针向右偏转，你认为该反应是否遵循质量守恒定律？__________（填“是”或“否”）。 23. 重庆一中学化学兴趣小组对物质的性质和组成进行相关探究。 （1）甲组同学用氧化铜与足量的碳粉利用图1所示装置在隔绝氧气的条件下进行实验，并对生成气体的成分进行探究。 【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？ 请用化学方程式表示出生成气体中可能有一氧化碳的理由：_____________________。 【实验与讨论】 ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 ②关闭K，加热至一定温度使之反应 ③甲组同学想除尽生成的气体中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，图2装置中最为合理的是_________（填序号）。 【实验求证】 为了检验生成的气体中含有CO，将收集在集气瓶中的气体排出，再通入图甲所示的装置进行实验，A中的固体改用用氧化铜，B中溶液仍为澄清石灰水，若A中现象为_________________________，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。 【实验反思】 碳粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与氧化铜的质量之比_________（填“大于”、“等于”或“小于”）3：40 （2）乙组同学测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H 2+CuOCu+H2O） 根据如图3进行实验，反应后测得A中玻璃管（含药品）质量减少ag，B中U形管（含药品）质量增加bg。 ①水中氢、氧元素的质量比是_________（用含a、b的式子表示）。 ②下列因素中，对测定结果有影响的是_________（填序号）。 A CuO粉末不干燥 B CuO没有完全转化为Cu C 没有C装置 四、计算题（共1小题，共6分） 24. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）为氰化物的解毒剂之一，在酶的参与下能使氰化物变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取18g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成6.4gSO2。计算： （1）所得溶液中溶质的质量； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）； （3）若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为___________g。 学科网（北京）股份有限公司 $$