2024年中考化学二轮复习高频考点突破综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．人类生产、生活离不开化学。 （1）净化水的操作有①过滤 ②蒸馏 ③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。 （2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 方法来降低水的硬度。 （3）实验时要注意安全，用完酒精灯后用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 （填序号）。 A 降温到着火点以下 B 隔绝空气 C 清除可燃物 （4）燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 。 （5）二氧化碳在生产，生活中具有广泛的用途，在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式为 。 2．研究气体的制备及相关气体的性质。请回答下列问题： (1)气体的制备 ①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。 ②实验室选用B装置制取氢气相对于A装置的优点是 。 (2)化石燃料主要包括煤、石油和 。下图是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的部分转化关系图反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 (3)实验室用稀盐酸与25g含碳酸钙80%的石灰石充分反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？(在答题卡上写出计算过程) 。 3．如图是几种粒子结构示意图及元素周期表的一部分，请回答相关问题：    (1)图甲中共有 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 （填序号）。 (2)由图乙可知，磷的相对原子质量为 。图乙中字母“X”处应填的元素符号是 。 (3)硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E。该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它与图乙中氧元素的化学性质相似，原因是 。 4．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 步骤二：向 40 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如图所示。 (1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 (2)已知发生反应的化学方程式为，请结合图示判断： ①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的质量为 g， ②计算 40g 稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程） 5．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。 ①木炭的作用是产生和 。 ②氧化铁还原成铁的化学方程式为 。 (2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低 元素的含量。 (3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的 （选填序号）。 A．导热性 B．延展性 C．硬度大 (4)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图： 流程中可循环利用的的化学式为 ，总反应的化学方程式为 。 二、铁红的制备 用废铁屑（含和）制取进而制备铁红的主要流程如下： (5)废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (6) “还原”发生的反应为：。该转化也可用实现，反应的化学方程式为：。若用代替粉，从后续实验分析其不足之处 。 (7) “沉淀”时，为减少副产物的生成，合适的加料方式是 （选填序号）。 .将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 . 将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 (8)检验固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。 (9)煅烧发生反应的化学方程式为 。 三、的含量测定 上述制取的中会混有。称取含的样品置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。 【资料】 ①在时，分解为和;在时，分解为、、和。 ②加热时，极易与反应生成。 (10)样品中的含量为 （精确到）。 (11)点对应固体中和的质量比为 。 (12)用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为 。 6．(1)人类使用的化石燃料主要是煤、石油和 ，直接燃煤会形成严重的酸雨，酸雨是指pH小于 的降水； (2)为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题： 反应前 反应后 A B C D ①以上4种物质中属于有机化合物的是 (填化学式)； ②在反应中C与D质量比为 ； (3)氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图： ①反应Ⅰ的基本反应类型为 ； ②写出在一定条件下发生的反应的Ⅱ化学方程式： ； ③在上述循环过程中，最终得到的产品是 。 7．已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，某化学兴趣小组想回收利用废旧干电池中的二氧化锰和氯化铵，设计了如下流程： （1）操作1和操作2的名称都是 ，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 ，其作用是 。 （2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是 。 （3）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度 氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。 （4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。 【猜想】猜想一：氯化锌        猜想二：         猜想三：氯化锌和氯化铵 【查阅资料】在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液2，加入到过量氢氧化钠溶液中，并加热 滤液2中含有氯化铵 另取少量滤液2， 滤液2中含有氯化锌 【结论】猜想三成立。 8．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2OZnFe2O4+H2↑ (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为 。 (2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)，得到H2和O2的质量比为 (最简整数比)。 Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 (3)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 (4)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学反应方程式为 。 (5)22.4gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为 g。 9．A~G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：    (1)D的化学式为 。 (2)B的一种用途是 。 (3)反应③的化学方程式为： 。 (4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 10．我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。 (1)技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 (2)技术价值：该技术最终将太阳能转化为 ，实现“人工光合作用”。 (3)技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。 ①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 。（填“偏大”或“不变”或“偏小”） ②CO2的实验室制法：仪器a的名称 ；实验室制CO2的方程式 ；反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 。从“仪器用品盒”中选择 （填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。 ③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，并用装置乙收集H2，气体应从导管 （填“A”或“B”）端通入。如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，同学们将展开进一步探索。 11． (1)某研究性学习小组的同学学习了二氧化碳的性质后，对二氧化碳溶于水的过程，有没有发生化学变化？提出实验改进：用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度）， 操作为： ①从a端通入二氧化碳     ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从b端通入氮气                 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 实验操作顺序最合理的是 ，发生变化的化学方程式为： 。 (2)另一小组在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 [查阅资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。 [假 设]二氧化硫能与水反应生成酸。 [设计实验] ①小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 色，则证明假设成立。 ②小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分别观察到变色和不变色的两种现象。 小涛同学认为，若 (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。 [交流反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是 (简述实验步骤和现象)。 [结 论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。 12．随着人类社会的不断发展，金属及其合金在生产、生活中扮演着越来越重要的角色。 (1)铝是地壳中含量最多的金属，在现代社会的应用非常广泛。    ①请将虚线框内铝原子的结构示意图补画完整； ②铝箔因其优良的特性，广泛用作食品、日用品等的包装材料。将铝压制成铝箔是利用了铝的 性； ③铝的化学性质活泼，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式是 。 (2)铁是目前世界上年产量最高的金属。我国在春秋时期就有了冶铁技术，现代工业采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图装置模拟炼铁。    ①写出B装置中玻璃管内发生反应的化学方程式： 。 ②有同学提出该装置末端需要进行尾气处理，请写出一种尾气处理方法； ③请你设计实验证明反应后装置A溶液中溶质的成分；(简要写出实验步骤现象和结论) ④虽然钢铁的产量很高，但每年因锈蚀损失了很多的钢铁。工业上可用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式为 。 (3)黄铜是铜锌合金，可用来制造机器电器零件及日用品等。取50 g某黄铜放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后产生氢气的质量为0.4 g。请计算该黄铜中铜的质量分数。 13．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。 （1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为 ，轻轻振荡锥形瓶的目的是 . 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。 （2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简） 克。BC段反应的化学方程式为 ，BC段溶质总质量下降的原因是 . （3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为 ，理由是 . 14．某兴趣小组同学利用下列装置制取气体并探究气体的某些性质。 (1)制取气体：（如图1） ①若选择A与C组合制取氧气，反应的化学方程式为 ； ②用石灰石和稀盐酸制取CO2，选用的发生与收集装置组合是 （填标号）。连接好装置，将药品加入装置前应进行的操作是 ； (2)探究气体的性质：（如图2） 某同学在空气中点燃镁条，想利用CO2来熄灭燃烧的镁条，结果发现镁条没有熄灭反而剧烈燃烧，集气瓶内壁出现黑色固体，瓶底出现白色固体，实验过程如图2所示。请回答： ①夹持镁条的仪器名称是 ； ②生成的黑色固体是 (写化学式)； ③查阅资料：MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为难溶于水的白色固体。 同学讨论后一致认为，上述3种含镁的化合物中，白色固体不可能的化合物是 ； ④为进一步确定白色固体的成分，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取白色固体于试管中，加入足量稀硫酸 白色固体不是 MgCO3， 而是 MgO ⑤通过上述探究，你对燃烧或灭火的新认识是 。 15．金属及合金有广泛的用途。 （1）下列关于铝的叙述正确的是 （填序号）。 ①化学性质活泼却较耐腐蚀；②在周期表中的第三周期第ⅦA族；③在化学反应中易得电子；④铝的原子结构示意图：  。 （2）将一定量的Zn加入含有、和的混合溶液中，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。 ①请写出一个有关反应的化学方程式 。 ②若反应后溶液呈蓝色，请分析此时所得固体的成分 。 ③某同学对反应过程进行了分析，得到了以下几个图象（横坐标表示加入锌的质量），其中错误的是 （填字母序号）。    （3）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，检验生成的气体产物，同时测定样品中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且样品中的杂质不参加反应，称量氧化铁样品的质量为20g，反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）。 ①A装置中反应的化学方程式为 。 ②B装置玻璃管里可观察到的现象为 。 ③A装置与C装置内的试剂是否可以交换？如不可以请说明理由 。 ④计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$