2024年中考化学专项复习科普阅读题

2024年中考化学专项复习—-科普阅读题 1．疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖。 (1)法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体﹣﹣疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对 的运输。 (2)瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制了疟疾的流行，从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于 。 (3)中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素（C15H22O5）并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，在物质分类中，青蒿素属于化合物中的 。 2．阅读下列短文，回答相关问题。 天然淀粉是农作物通过光合作用固定二氧化碳而合成，合成与积累涉及约60步代谢反应及复杂的生理调控。天然淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，如高粱、水稻、玉米、薯类等，它是工业制酒精、胶黏剂等的原料。 2021年9月23日中科院官宣：我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现了从 二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。把复杂合成过程简化为只有11步主反应的简单过程，并且还可控制直链淀粉与支链淀粉的比例(如图)。 淀粉 直链淀粉 支链淀粉 溶解性 能溶于50~60℃热水 溶于100℃以上热水 粘稠度 溶于水后很不粘稠 溶于水后极粘稠 光泽 有光泽 无光泽 与碘反应 遇碘变蓝色 遇碘变紫色或变红色 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，基本结构单元为葡萄糖，由于结构单元的“排列方式”不同(如图)，又分为直链淀粉和支链淀粉两类。由于结构不同，直链淀粉与支链淀粉的性质也存在较大的差异(如表)。与农业种植相比，该技术将会节约 90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，提高人类粮食安全水平，同时，为推进“双碳”目标实现的技术路线提供一种新思路。展望未来，二氧化碳的转化利用与粮食淀粉的工业合成，为解决人类发展面临的重大问题和需求提供了有效手段和工具。 (1)淀粉结构模型图中，代表直链淀粉的是 (选填“a”或“b”)，它遇碘变 色。 (2)人工合成淀粉途径的起始反应物是 (填化学式)。 (3)人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高的时间段是 (填序号)。 a.2h～2.5h           b.2.5h～3h          c.3h～3.5h          d.3.5h～4h (4)工业用富含淀粉的粮食经发酵、蒸馏来酿造乙醇。蒸馏属于 变化。淀粉中氢元素与氧元素的质量比为 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.红薯和白菜都富含淀粉               b.天然淀粉比人工合成淀粉反应更复杂 c.糯玉米口感粘糯，含直链淀粉多       d.若能实现规模化人工合成淀粉，将促进人类发展 3．阅读短文,回答问题。 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25 万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来,人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2~3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千千米的范围.深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006~2015年，全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901~1990年期间上升速度的2.5 倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 (1)海洋吸收热量发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)文中涉及二氧化碳的物理性质有 ，化学性质有 。(写一条即可) (3)“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 （合理即可)。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 合理即可)。 4．化学与疫情防控 新型冠状病毒具有传染性，做好日常消毒，是疫情防控的重要措施之一。消毒液可选择75%酒精、过氧乙酸、次氯酸钠等。过氧乙酸（化学式CH3COOOH）是一种有机酸，为无色液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水，水溶液呈酸性，具有强烈的氧化性，对纸、木塞、橡胶和皮肤等有腐蚀作用，易分解生成乙酸和氧气。浓度大于45%就有爆炸性，遇高热、还原剂就可能引起爆炸。 （1）如图是过氧乙酸分子和乙酸分子的结构式，从元素组成的角度看二者的共同点是 。二者化学性质不同，主要是如图的哪种结构导致的（填序号） 。 （2）写出过氧乙酸分解的化学方程式 。过氧乙酸溶液与乙酸溶液都呈酸性的原因是 。 （3）使用过氧乙酸时要十分小心，不慎沾在皮肤上，应当 。将100g溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液稀释成0.2%的溶液用于环境消毒，需要加水 g，配制过程中可以使用下列哪些器具（填序号） 。 A铝桶         B塑料桶      C橡胶桶      D木棒      E铁棒      F玻璃棒 （4）根据过氧乙酸的物理性质，写出一条保存中的注意事项 。 5．阅读下面科普短文。 酒文化是中华文化的一部分。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香：第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。 发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。 材料二：葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。依据所给信息，回答下列问题： (1)图1中，蒸馏属于 变化。 (2)第一锅酒口感暴辣的原因是 。 (3)由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为 。 (4)葡萄腐烂变质的原因是 。 (5)在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______(填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (6)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 。 (7)下列说法不正确的是______(填序号)。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 (8)在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是： ①葡萄糖(C6H12O6)分解成酒精(C2H5OH)的同时有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式 。 ②该项技术除了酿酒以外，再写出一点具有实际意义的应用 。 6．阅读下面科普短文。 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。 1984年，北京第一传染病医院地坛医院的前身成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。 84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。 由于84消毒液具有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。    上图及表1为某学校对教室喷洒相同体积、不同浓度的84消毒液进行消毒后的效果比较。 表1不同浓度的 84 消毒液对教室的消毒效果 班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班 喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1：50 1：100 1：150 1：200 1：300 1：600 1：1000 作为对照不喷洒消毒液 菌落数平均值 2 3 4 5 11 19 43 50 84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，但在酸性较强的条件下易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用，室内使用后，需开窗通风一段时间。 依据文章内容回答下列问题。 （1）84消毒液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）84消毒液的物理性质为 （写一条即可）。 （3）结合表1和图片数据，关于不同浓度的 84 消毒液的消毒效果可得到的结论为 。 （4）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为 （填字母序号，下同）。 A 1：50~1：100      B 1：100~1：200      C 1：200~1：600      D 1：600~1：1000 （5）下列说法正确的是 。 A 浓度为1：1000的84消毒液不具有消毒效果 B 84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用 C 84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84% D 教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间 7．阅读下面科普短文，回答问题。 甲醛，又称蚁醛，化学式是HCHO。常温下，甲醛是无色、有刺激性气味的气体，对人眼、鼻等有刺激作用，易溶于水和乙醇。甲醛水溶液的浓度最高可达55%，一般是35%～40%，可用于制作动物标本。甲醛能燃烧，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限为7%～73%（体积分数） 甲醛是一种具有较高毒性的物质，儿童和孕妇对甲醛尤为敏感。有些装修材料会缓慢释放甲醛，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。我国《室内空气质量标准》规定，甲醛1小时均值浓度不得超过。如图所示的是3个房子在7个时间点测定的甲醛均值浓度。    (1)甲醛的物理性质是 （写一条即可），甲醛中碳元素的质量分数是 。 (2)可燃性气体的爆炸极限范围越大，其爆炸危险性越大。由此可知甲醛和甲烷[爆炸极限为5%～15%（体积分数）]中，爆炸危险性较大的是 。 (3)装修后的房子通风6个月，甲醛含量 （选填“符合”或“不符合”）国家标准。 (4)下列关于甲醛的说法中正确的是_____（填字母）。 A．甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜 B．甲醛有百害而无一利，应禁止使用甲醛 C．将浓度为10%的甲醛溶液稀释为5%，溶质的质量变为原来的一半 D．通风换气可以降低室内甲醛的含量 8．阅读下面科技短文，回答问题： “灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主，超细干粉灭火剂是目前灭火浓度最低、灭火效能最高、灭火速度最快的一种，对大气臭氧层耗减潜能值为零，温室效应潜能值为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害，灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。 “灭火弹”具有两种引爆方式，一种为拉发式，用力拉出拉索后延时7秒钟即爆炸；另一种为引燃式，使用时只须撕开封皮，掏出超导热敏线用力投入火场即可。 在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹；而在其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所，会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜使用拉发式灭火弹。 （1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 。 （2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的有 （填序号）。 A 是灭火效能最高的一种灭火剂 B 对大气臭氧层耗减潜能值为零 C 灭火后残留物易清理 D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡 （3）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠（ NaHCO3），遇热时碳酸氢钠会分解生成Na2CO3和H2O，并放出CO2气体。写出该反应的化学方程式 ，碳酸钠是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用 （填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。 9．新技术助力中国航天迈进新阶段 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船安全返回。返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料。神舟十三号返航首次采用快速返回技术，将返回时间大大缩短，这是如何做到的呢？ 一般来说，载人飞船脱离空间站后，要经历制动减速、大气层外自由滑行、再入大气层和回收着陆四个阶段，而在飞船与空间站脱离之后、制动发动机，点火之前的时间段里，飞船需绕地球飞行几圈或十几圈，每周用时约1.5小时。此次神舟十三号载人飞船返回，采用了“精准轨道预报技术”，将此前神舟十二号的11个飞行圈压缩至5个飞行圈次，大大缩短了飞行时间。 在穿越大气层的过程中，返回舱与大气层产生刷烈的摩擦，其舱外温度高达上千摄氏度，造成通信中断，也就是所谓的黑障区。返回舱冲出黑障区后，会发出第一声无线电标位信号，而我国构建的陆海空天一体化搜索定向网络，实现了对返回舱从开伞到着陆全过程的跟踪定位，为返回舱的安全着陆和快捷搜救提供了强有力的保障。 阅读分析，解答问题： (1)载人飞船绕地球飞行发生在什么时间段里？ (2)请解释返回舱返回时用液氢、液氧作为动力的原因。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是什么？ (3)与神舟十二号相比，神舟十三号返回时间缩短了多长时间？缩短的原因是什么？ (4)制造返回舱所用材料需具有什么特性？ 10．海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理下面如图2所示。依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 （“物理变化”或“化学变化”），限制热分离法大规模应用的原因是 (3)关于石墨烯海水淡化膜说法错误的是 。 A．其淡化海水的过程是物理变化 B．其上打的孔比普通滤纸上的孔大 C．其上打的孔径比水分子大，比氯离子、钠离子小 D．若能调整孔径大小，也有可能用于分离空气中的氧气和氮气 11．阅读短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm－3，熔点为97.8°C．金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是 。 (2)金属钠的物理性质有 (写一点)。 (3)过氧化钠中的阴离子为(过氧根离子)，过氧化钾的化学式为 。 (4)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (5)写出金属钠与水反应的化学方程式 。 12．顶防“新型冠状病毒肺炎”的消毒剂——84消毒液是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。据此回答下列问题： (1)84消毒液的物理性质是 、 ；（至少答二点） (2)用84消毒液进行消毒时，消毒人员应采取的防护措施是（要求答两点） 、 ； (3)储存、运输84消毒液时要注意的事项是（要求答一点）： 。 13．阅读下列短文进行填空。 乙醇（C2H6O）俗称酒精，是一种易燃、易挥发的透明液体。可用于制造醋酸、饮料、香精等，医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂。乙醇可用含富淀粉的谷薯类作物经过发酵而制得。酿酒的主要过程如下图。 乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的乙醇汽油是一种新型替代能源。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，能减少有害气体的排放。 （1）75%的酒精溶液中的溶剂是 ,它能杀死新冠病毒，其原理是 。 （2）乙醇汽油属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。化石燃料主要包括煤、石油、 。汽油可通过石油分馏得到，石油分馏主要利用各成分的 不同而进行分离。乙醇属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （3）在酿酒过程中，“蒸馏”时发生了 变化（选填“物理”或“化学”）。 （4）酿酒时，熟米饭中的淀粉在酶的作用下，与水反应转化为葡萄糖，判断淀粉是否完全转化为葡萄糖可使用的试剂是 （填名称）。葡萄糖 有机高分子化合物（填“是”或“不是”）。葡萄糖在无氧条件下经发酵转化为酒精，同时生成CO2，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 14．阅读文本，回答问题。 水是生命之源，地球上约71%的面积是海水，成年人人体中水分也占到了65%～70%。在标准大气压下，水的熔点是0℃，沸点是100℃，超过100℃，水就会汽化。 科学家发现了水的一个反物理特性，水在105℃的高温下竟然会结冰。科学家把碳纳米管浸入含有水的容器中时，发现部分水分子能钻入碳纳米管中，当加热碳纳米管时，内部的水分子呈现出反常的物理特性，竟然结冰堵住了碳纳米管！科学团队利用振动光谱成像技术细致观察，发现这种“冰”的结构和一般的冰不同，是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构。并且不同直径的碳纳米管，水的结冰温度都不同。碳纳米管的直径越小，水分子变成冰柱所需要的温度就越高。    飞机在高空飞行时经常面临结冰的问题。若使用碳纳米管材料制造飞机引擎和机身外壳，不仅可以减轻机身重量，提高稳固性，还可以抵抗低温环境，减少损耗。此外，利用水的这一特性，科学家可以在航天等领域使用碳纳米管作为外壳材料，以此来抵消外界温度的影响，增加航天发射的安全性。 (1)碳纳米管是由 构成的，构成碳纳米管的粒子间的间隔比水分子的粒径大还是小 。 (2)为了提高水在碳纳米管中的结冰温度，可采用的方法是 。 (3)飞机使用这种碳纳米管制造的材料的优点是 。（写一条） (4)水是我们离不开的物质，在化学实验中，根据物质的溶解性不同，水可以用来鉴别很多物质，请举出一组 。水也可以参与反应，写出一个你知道的有水参与反应的化学方程式 。 15．2021年10月，我国3名航天员进驻核心舱。为解决用水问题，核心舱安装了尿处理系统。将预处理后的尿液进行蒸馏、冷凝、深度净化。实现了从“尿”中取“水”。添加了预处理剂的尿液，具有强酸性、强腐蚀性的特点。除此外对航天员出的汗也当作冷凝水收集起来进行处理。处理所得的再生水可以电解制氧气供呼吸，生成的氢气还可以与人呼出的二氧化碳在一定条件下进行还原反应，实现了舱内物质循环利用。 (1)对预处理后的尿液进行蒸馏、冷凝的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)尿处理系统的机电运动部件的材料，必须具备很强的 、 性能。 (3)写出空间站用再生水制取氧气的化学方程式： 。请你推测在氢气与人呼出的二氧化碳进行还原反应的过程中，氢气可能会转化为 （写化学式）。 (4)生活中取少量泉水于小烧杯中，加入 搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该泉水是 （填“软水”或“硬水”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$