2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习----综合应用题 1．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题： (1)历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。    铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 。 (2)钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是 。 (3)铝能制成很薄的铝箱，这是利用了铝的 性。 (4)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、 、银。 (5)目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？ 2．金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)铁是年产量最高的金属。中国人烹饪常使用铁锅，铁做炊具主要利用了其 性，铁锅炒菜时少量铁元素会随着烹饪进入食物，有利于预防 (填疾病名称)。某混合物由铁、锌、铝、镁中的两种组成，取2.4g该混合物与足量的稀硫酸反应，生成0.2g气体，则该混合物中一定含有的金属是 (2)用足量的细铁丝进行如图所示实验，放置足够长的时间后，观察到试管中的水面上升至1处，请解释原因 。 (3)为实现工业废水的综合利用、回收金属资源，某化学小组进行了以下探究： ①Y为 ；加入稀盐酸时发生反应的化学方程式为 ②操作I和操作Ⅱ中都要用到的玻璃仪器在操作Ⅱ中的作用是 (4)金属铝可通过通电分解熔融的氧化铝制得。请计算要制取9t金属铝，所需铝土矿(其中氧化铝的质量分数为68%)的质量 。 3．Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。 (1)照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为 能。 (2)我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。 ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是 。 ②镁铝合金硬度 其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。 (3)CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明 。 (4)探究Mg的有关性质： 实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是 。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应方程式为 ，所属基本反应类型为 。 实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。 ①产生的气体为 （填化学式）。 ②溶液变为红色，说明溶液中含有 （填化学符号）离子。 实验三：将打磨后的镁条放入pH=12，质量分数为5%的NaCl溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ、反应中Mg条表面会生成Mg（OH）2膜 Ⅱ、溶液中Cl-对Mg（OH）2膜有破坏作用 【原因分析】 ①前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg（OH）2膜很薄，溶液中存在的大量CI-能及时破坏Mg（OH）2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ②1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是 。 4．某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。 (1)实验室用氯酸钾和为原料制氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为 （从A～E中选择）。    (2)若用溶液和来制氧气，应选用的发生装置是 （从A～E中选择）。为了证明的催化作用，甲同学通过以下装置来进行实验探究：图1中加入溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 。再通过漏斗加入，如图3所示，此时观察到的现象是 。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为，甲同学认为是催化剂。    (3)乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。 (4) （填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。 (5)我国神舟十三号乘组航天员将志刚、王亚平、叶光富已完成太空任务返回地球。航天飞行器座舱的空气更新过程如图所示：    假设一个成年人每天呼吸大约需氧气0.64千克，三名航天员在太空呼吸所需氧气都来自装置（Ⅲ）中水的电解，则为供给他们在太空3个月呼吸所需氧气（每月按30天计），理论上一共电解的水至少有多少千克？ 5．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、精石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)画层用水墨打底，保存千年而不变色，说明 。 (2)金刚石和石墨化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_____(填字母代号)。 A．构成它们原子的大小不同 B．两种物质有不同种原子构成 C．构成它们的原子数目不同 D．两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)CO2和CO化学性质不同是由于 不同。 (4)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，友情提示：碱石灰能吸收CO2和H2O。 ①写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。 (5)某温室大棚乡村振兴基地需用到4.4tCO2，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 6．化学与我们的生活息息相关。请用相关化学知识回答下列问题： (1)牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 (填“原子”或“元素”)。我们每日要摄取适量的铁，才能有效预防 (填序号)。 A 佝偻病             B 贫血症             C 甲状腺肿大 (2)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 (填序号)。 A 玻璃车窗          B 镁铝合金车体        C 塑料小桌板 (3)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。 (4)目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 。 7．掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 (一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 a b c (1)三个操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是： 。 (二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。 (4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。 (5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 (填序号)；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH 。 (6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 (7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 。 (8)用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理 。 (9)制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 。 【走向社会】 (10)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂(如图)。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的溶质质量分数为0.3%。欲利用30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液 kg。 8．同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 ①空气中体积分数约为78%的物质是 。 ②为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。 Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 ； Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是 ； Ⅲ.红磷燃烧的现象是 ，反应的化学方程式   ； Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 ；由此得出空气中氧气的体积分数约为 。 【微观角度 】 ①用“化学符号”或“图示”填空。 图  示 化学符号 N2 ②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是 (填选项)。 【变化角度】 在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点(℃) -195.8 -183.0 -78.4 ①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是 。 ②下列叙述错误的是 。 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气 D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳 ③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 。 【应用角度】 ①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 ；氢元素的质量分数为 (可用分数表示)；每个酒精分子含 个原子；46gC2H5OH中含 个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为 。 □C2H5OH+□O2□CO2+□H2O ②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质 ； 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图： ①从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有 （填字母序号） ②写出工业上生产尿素的化学方程式 。 (2)如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 ①下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）； A．Na、Cl        B．O、S    C．F、Cl    D．Cl、Ar ②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ③某粒子的结构示意图为，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ； ④具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。 A．NO和O2        B．CO和N2        C．SO2和CO2        D．和 10．低“碳”生活；“氢”装上阵。 (1)化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源，请写出一种化石燃料的名称 。 (2)2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是体压入地下 。 (3)2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是 。 (4)甲醇（CH4O）可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源，实现了二氧化碳的减排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是_______。 A．甲醇物质中不含碳元素 B．每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨 C．甲醇燃烧时不产生二氧化碳 D．甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零 (5)在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢；我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应的化学方程式 。若制取1kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。 ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是 。 ③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是，则X的化学式是 。 ④氢气是一种理想的新能源，目前利用氢能源所面临的挑战是 。 A．氢气燃烧条件难以满足                 B．制备氢气消耗电能大、成本高 C．氢气燃烧的产物对环境有污染         D．氢气燃烧过程难以控制 11．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题： (1)写出编号仪器的名称：Ⅰ ，Ⅱ 。 (2)实验室制取CO2，可以控制反应的发生与停止的装置为 (填装置编号)，实验室制取CO2的化学方程式为 ，要收集一瓶较纯净的O2可以选用的收集装置是 (填装置编号)。 (3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图2)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管的 (填“a”或“b”)端，若熄灭则满了。 (4)小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示： ①反应生成的氧气质量是 g。 ②计算参加反应的氯酸钾的质量 。(根据化学方程式计算) 12．黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】①； ②； ③BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀； ④BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。 【实验探究】 Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。    Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。 【问题讨论】 (1)Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是 。 (2)Ⅰ中通入的空气中作用是 和 。 (3)Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是 。 (4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是 。 【含量测定】 (5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。（请写出计算过程） 13．溶液在生产生活中有重要的用途。 (1)稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是 (填名称)。 (2)甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。 ①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。 ②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为 (填字母)。 A．甲 > 乙       B．甲 = 乙       C．甲 < 乙         D．无法比较 ③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是 (填字母)。 A．I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液          B．I中甲的质量分数为15%   C．Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液         D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出 (3)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？(在答题卡上写出计算过程) 14．生活离不开资源 （一）水的有关知识 下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题： (1)高铁酸钠（Na2FeO4）是被科学家们公认为绿色消毒剂。其中铁元素的化合价为 。 (2)日常生活中将上面清水池中的水煮沸，可以达到杀菌和 的效果。 （二）研究二氧化碳的性质 (3)将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 （填序号）号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有 的物理性质。 （三）探究燃烧的条件 通常情况下，燃烧需要三个条件，在下图所示的实验中， (4)能证明可燃物燃烧与温度有关的是 。 (5)实验③和实验④证明燃烧和 有关。 （四）探究一氧化碳的性质和用途 学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。 据图解决有关问题： (6)写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式 ；广口瓶中的现象是 ；图1实验中存在的明显缺陷是 。 (7)图2中M点表示反应 （填“进行中”或“结束”），图2中16.8克物质是 （填物质名称） (8)原混合物中氧化铜的质量是 克。 (9)假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程） 15．物质的转化思想。 I.A、B、C、D都是初中化学常见的物质、它们之间的转化关系如图所示： (1)若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。A的化学式为 ；C→B反应的化学方程式为 。 (2)若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，D是一种黑色固体，C为单质且常温下为气体。A的化学式为 ；C的化学式为 。 (3)D→B反应的化学方程式为 。 II.第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”（化学式为CH3OH）的物质，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，其生产过程如图1所示。图2是反应II在一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系。 回答下列问题： (4)亚运会火炬首次采用了环保低碳的甲醇（CH3OH）作为火炬燃料，将“绿色”理念贯穿始终，低碳就是较低的 排放。 (5)反应I的基本反应类型是 反应。 (6)甲醇作为主火炬塔燃料说明甲醇具有的化学性质是 。 (7)该流程中可循环利用的物质是 。 (8)由图2提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (9)反应II的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$