2024年中考化学题型强化提升之流程题

2024年中考化学题型强化提升之流程题 1．氯化钠在工业生产中有广泛用途，以氯化钠化为原料的“侯氏制碱法”和“氯碱工业”生产流程如图所示。 (1)在实验室进行操作1时，需要使用滤纸和 制成过滤器。 (2)反应①得到的母液中含有一种铵态氮肥，其化学式为 ，已知：NH3在水中的溶解能力远大于CO2，则进行反应①时，应先向NaCl饱和溶液中通入 。 (3)经过反应②可制得纯碱，反应②属于 （填基本反应类型）。 (4)气体A与C12发生化合反应可制得HC1，则气体A为 ，HC1溶于水形成的盐酸在生产生活中的一种用途是 。 (5)向NaOH溶液中通入C12可制得“84消毒液”，反应④的化学方程式为 ，先冷却再通入C12的目的是 。 (6)流程2中可以循环利用的物质是水和 。 2．碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 (1)为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是： 。 (2)写出1个“酸溶”时发生的反应方程式： 。 (3)试剂X可选用___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 3．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。请回答下列问题： (1)镁的性质：镁是一种银白色金属、化学性质活泼、在氧气、氮气、二氧化碳中均能燃烧，能与热水反应生成氢气；照明弹、燃烧弹里都装有镁粉，常被称为“国防金属”。 ①照明弹中装有镁粉是利用镁燃烧时会产生 的现象。 ②金属镁属于易燃品，需注意储存安全性，一旦着火，可以使用下列 方法来熄灭（填序号）。 A．水       B．干燥的沙土         C．二氧化碳灭火器 (2)镁的回收和制备：下图是某工厂从主要成分为MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）的工业废料中回收金屈镁，请回答： ①加入稀硫酸前，先将固体废料粉碎的目的是 。 ②请写出废料中的MgCO3与加入稀硫酸反应的化学方程式 。 ③查阅资料已知，不同金属阳离子与氢氧根离子沉淀的pH值不同，通过调节pH除去溶液A中的杂质离子使其完全沉淀，则滤渣B的成分为 （填化学式）； ④操作Ⅲ的名称为 ；虚框内反应的基本反应类型为 。 ⑤写出溶液B与NaOH反应的化学方程式 。 4．奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图: 已知：①在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 ②部分离子沉淀的pH值 对应离子 Fe3+ Al3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.8 3.0 4.3 完全沉淀时的pH 3.0 4.2 6.7 （1）操作①的名称是 ，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称），玻璃棒的作用是 。 （2）提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是 。 （3）调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号），可用熟石灰调节pH值至 以下为最佳，写出熟石灰调节pH值过程中发生的一个反应的化学方程式 。 （4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: 。 5．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 6．锌是一种重要的金属。工业上常用闪锌矿(主要成分是ZnS，还有PbS等杂质)制备锌的流程图如下图所示：    【查阅资料】Zn、Pb(铅)和C的沸点如下表所示： 物质 Zn Pb C 沸点/°C 907 1749 4807 (1)在a、b、c、d四个反应中，属于化合反应的是 (填字母)。 (2)反应d体现了物质Y具有的化学性质是 ，根据这一性质，请写出反应d中生成Zn的化学方程式 ，由此可知，流程里能够被循环利用的物质是 (填化学式)。 (3)写出反应c生成氧化锌的化学方程式 。 (4)从绿色化学的角度评价该工艺存在的问题有 (填一个即可)。 (5)若要从最后得到的粗锌中分离出纯锌，可设计如下方案：将粗锌放在耐高温的容器中加热，把温度t°C控制在如下范围： (填关于t的不等式)，然后收集纯的锌蒸气，再将其冷却凝华即可得到纯净的固体锌。 7．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下： (1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。 (2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。 (3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：① ；② 。 8．在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠(化学式是NaClO)。工业生产次氯酸钠的原料来源是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质。生产次氯酸钠的一种流程如图： (1)从离子的角度分析，步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钡溶液的目的是： ； (2)步骤II中发生化学反应产生的沉淀物有 种。 (3)步骤III中，你能观察到的现象是： 。 (4)步骤V生成次氯酸钠，同时还生成氯化钠和一种常见的溶剂，写出该反应的化学方程式 ； (5)除水和X物质外，该流程中还可循环利用的物质是 (写化学式)。 9．工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如图： (1)反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是 。 (2)反应器2中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)过滤器中分离出的固体是 ；检验该固体已洗净的方法 （写出操作、现象及结论）。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 10．久置的生铁粉含有少量和C．兴趣小组用以下流程模拟制备绿矾()。    (1)写出操作Ⅱ的名称： 。 (2)黑色滤渣一定含有 。写出反应釜中铁与硫酸反应的化学方程式： 。 (3)操作Ⅰ后得到的滤液溶质只有，你推测可能的原因是_____。 A．久置的生铁粉与硫酸反应只生成了 B．反应生成的硫酸铁继续与铁反应生成 C．生成的硫酸铁难溶于水 (4)的溶解度和不同温度范围下析出晶体成分如图：    ①30℃时饱和溶液的溶质质量分数为 (列式即可)。 ②温度不超过 ℃时，通过操作Ⅲ可得到绿矾晶体()。 11．小刚收集到一杯浑浊的黄河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下。请回答以下问题： （1）操作①的名称是 其中玻璃棒的作用是 。 （2）日常生活中常用 的方法降低水的硬度。 （3）其中A物质的名称是 它能作絮凝剂，是因为它溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为 。 （4）若经过操作①后，所得的液体C仍浑浊，其原因可能是 （写一点）。 12．碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3､SiO2 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图： 已知 40℃以上，（NH4）2CO3易分解。    （1）操作Ⅰ的名称为 该操作所用到的玻璃仪器有烧杯､玻璃棒和 。 （2）写出向硫铁矿中通入 CO 的化学方程式 。 （3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度 。 （4）写出溶液 B 中主要成分的阴离子符号 。 （5）从溶液C中可回收一种化工产品（NH4）2SO4，请写出它的一种用途用作 。 13．今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示； (1)操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (选下列序号填写) a 漏斗内的滤纸有破损 b 漏斗下端末靠在烧杯内壁 c 漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 (3)取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，日常生活常用 法降低水的硬度。 (4)地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%，“节约用水，从我做起”请你写出一种生活中节约用水的做法 。 14．菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)操作1的名称是 。 (2)写出菱镁矿中MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)溶液b转化为溶液c时，通入足量空气的目的是 。 (4)物质沉淀的pH见表，则上述流程中调pH的范围应为 。 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 8.9 1.5 完全沉淀的pH 10.9 2.8 (5)结合流程中的数据计算菱镁矿中镁元素的质量分数 。(不考虑整个流程转化中镁元素的损失) 15．锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：    已知氢氧化锶在水中的溶解度： 温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度（g） 0.91 1.22 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 （1）隔绝空气烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为 。 （2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为 。 （3）除杂时采取“趁热过滤”的目的是 。 从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是： 、过滤、洗涤、干燥。 （4）取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为 。 （5）Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式 。取1.04 g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10℃，需要加水的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$