2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．某品牌奶粉标签如图，请回答下列问题。 营养成分 每100克奶粉平均含量 能量 蛋白质 磷 钙 铁 (1)奶粉中硫酸亚铁的化学式为 ； (2)奶粉中碳酸钙由Ca2+和 构成(填微粒符号)； (3)钙 (填“是”或“不是”)人体所需的微量元素； (4)儿童缺钙易得___________(填字母) A．侏儒症 B．佝偻病 C．贫血病 (5)标签中 元素的单质可用作烟幕弹。(填符号) 2．某校化学实践活动小组对氧气的制取和性质实验进行探究。 【实验一】用图1装置进行氧气的制取和性质实验。 (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气应选用的制取装置是 。（填序号） (3)用E装置收集氧气，发现气泡从集气瓶外冒出说明已经收集满了。气体收集结束后接下去的操作是先 ，再 。 【实验二】以“过氧化氢制取氧气的最佳条件”为课题并进行数字化实验验证。 【查阅资料】 ①、、KI都可以作分解的催化剂。 ②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图2）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。 【实验探究】 连接仪器，将体积相同，浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的、、KI分别放在耐压的密闭容器中，用气压传感器测量并采集数据如下表： 实验编号 因素 曲线斜率 催化剂种类 催化剂用量（g） 过氧化氢浓度 1 0.1 5% 0.383 2 0.3 8% 6.367 3 0.6 10% 18.233 4 0.6 10% 0.099 5 0.6 10% 0.163 【现象与结论】 (4)根据实验 （填实验编号）的比较可以得出：三种催化剂催化效果排序是 。 (5)实验3观察到瓶内反应剧烈，产生大量白雾，其他实验组中未见到白雾。根据以上信息你认为最适合实验室制取氧气的为实验 。（填实验编号） 【交流与反思】 (6)实验室制取氧气，若采用如图3仪器作为气体发生装置，请从安全角度说出上述实验在操作中的注意事项 。（任写一条） 3．2020年新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（CH3CH2OH、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH和84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）均能有效杀灭新冠肺炎病毒。 (1)熔喷布的主要成分属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料。 (2)过氧乙酸分子中氢氧原子个数比为 。 (3)工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠的生产流程如图：      注：Cl2在通常情况下为黄绿色气体，有毒；超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水：。 ①粗盐“净化”过程中，为了将溶液中的Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀而过滤除去，需向溶液中滴加适量的 溶液，常常加入适量的BaCl2除去其中的硫酸钠，除杂的方程式为 。 ②为了将NaCl溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液，常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是 。 ③写出步骤Ⅲ的化学方程式： 。 ④制备NaClO时反应需在低温下进行，原因是 。 ⑤使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵(主要成分为浓HCl) 混用，以免产生Cl2引起中毒：。 X的化学式为 。 4．2020年新春之际，一场新冠肺炎疫情席卷荆楚，波及到了我国各地。全国人民团结一心，众志成城，想尽一切办法遏制疫情发展。 (1)为防止病毒传播常用75%的酒精（化学式为C2H5OH）溶液消毒。酒精学名乙醇，在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，具有特殊气味。酒精易燃烧，燃烧后生成水和二氧化碳。 ①写出酒精的一种物理性质 。 ②写出酒精的一种化学性质 。 (2)救治新冠肺炎病人，常给病人输氧。      ①工业制氧气的方法是 。 ②写出一种实验室用A装置制氧气 。 ③A装置中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。 ④实验室收集氧气，常用上图中的 （填字母）装置。 (3)2020年2月13日，武汉大学中南医院研究团队发布：维生素C（化学式为C6H8O6）能增强人体免疫力，有助于治疗新冠肺炎。 ①维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 。 ②求维生素C中碳元素的质量分数，写出计算过程 （结果保留一位小数）。 5．某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 Ⅰ.粗盐提纯 如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)粗盐提纯的操作顺序为 （填字母），称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④ (2)操作④，当 时，停止加热。 工业上以粗盐水（含少量）为原料制备的工艺流程如图。 (3)试剂可以选用 （填序号）。      (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (5)证明步骤③中所加稀盐酸已过量的实验方案是：取少量样品于试管中， （写出具体的操作及现象）。 Ⅱ.氢氧化钠的制备 (6)工业上电解饱和食盐水制氢氧化钠，反应原理：气体的化学式为 。 (7)利用电解水实验测定水的组成，不能加入增强水的导电性的理由是 。 (8)利用电解食盐水制氢氧化钠的原理，若要制得氢氧化钠，理论上需氯化钠多少？（写出计算过程） Ⅲ.氢氧化钠的性质 利用图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用传感器测得相关随时间变化情况如图2所示。 (9)分液漏斗中的溶液甲是 。 (10)根据图2中的实验数据，下列说法正确的是 （填序号）。 能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 点对应溶液中主要存在的微粒有 之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少 (11)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。符合该实验电导率变化趋势的图像最可能的是的是 （填序号）。 6．碳及碳的氧化物与我们的生活密切相关。 (1)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，原因是   。 (2)被誉为21世纪“黑金材料”的石墨烯，是从石墨中分离出的单层石墨片。石墨烯可用于新能源电池，利用的石墨烯的性质是 （填字母）。 A．硬度大 B．导电性 C．吸附性 D．可燃性 (3)如图为 CO 还原氧化铁的实验装置。 ①装置A 中体现了CO的还原性，写出发生反应的化学方程式 。 ②装置C 的作用是 ； (4)某兴趣小组用如图所示装置制取CO2，并模拟自然界中 CO，的循环。 ①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，若要获得平稳的气流，应选择的发生装置为 （填“A”或“B”）； ②将组装好的装置C置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，根据植物的光合作用可推断产生的气体为O2，装置C收集气体的方法利用了O2的 性质。 (5)过量排放二氧化碳会造成温室效应加剧，氢氧化钠溶液可用于吸收工业废气中的。若要处理含的工业废气（废气中的其他成分不参与反应），至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少? 7．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)只用一种试剂来鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，鉴别所需的试剂是 。 (2)盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。在m、n、p三点所示溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次是 ，发生反应的化学方程式是 。 (3)已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水得到澄清的溶液，如何检验该水溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠？（简要写出实验步骤及现象） (4)小明同学称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 8．实验室用氯酸钾制取氧气。 (1)写出标号为a的仪器名称 ； (2)反应的发生装置是 ； (3)反应的化学方程式是 ； (4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。 ①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是 ； ②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为 ； ③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 g 。 9．对氧气的发现、制备、性质等进行研究，有助于更全面地认识氧气。 I.氧气的发现 (1)中国早在唐代就发现加热火硝（主要成分为KNO3）能产生“阴气”（即O2），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。KNO3受热分解的另一产物为亚硝酸钾（KNO2）。写出该反应的化学方程式： 。 II.氧气的制备 (2)1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过装置A所示实验制备氧气。 ①加入KNO3前，将曲颈瓶在火炉上稍微加热，发现膀胱袋子涨大。进行该操作的目的是 。 ②实验中观察到固体先熔化，沸腾后有气泡产生。若改用装置B或装置C进行实验，应选择的装置是 。 (3)兴趣小组以KNO3和浓硫酸为原料制取氧气，所得气体呈红棕色，能使带火星木条复燃。发生的反应为4KNO3+2H2SO4（浓）2K2SO4+4NO2↑+O2↑+2H2O。 ①已知相同状况下，气体的体积之比等于其所含分子个数之比。据此分析NO2能否支持木条燃烧，并说明理由： 。 ②将红棕色气体依次通过装置D和E，可得到较为纯净的氧气。实验时U形管内出现红棕色液体，则装置D的作用 ；收集氧气时，应将装置E的导管 （填“a”或“b”）与装置D相连接。 III.氧气的性质 用如图装置测定空气中氧气的含量时 (4)红磷燃烧的化学方程式是 。 (5)请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出 。 10．贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿等。 Ⅱ．精深用矿 (2)工业上用赤铁矿炼铁，CO与反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。 已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 ①过滤器中得到的滤渣是 。 ②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。 ③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。 11．新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件,当前的重要工作是“外防输入,内防反弹”｡依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒,为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献｡ (1)下图为氯元素的价类二维图｡ ①二维图中X的化学式为 ｡ ②有一种制取氯气的反应原理如图所示,写出反应Ⅰ的化学方程式 ｡ (2)探究84消毒液的漂白性｡ 实验1:取一只100ml塑料瓶和一个烧杯,分别加入相同大小的一小块棉质红色布条,向塑料瓶装满84消毒液原液,盖紧瓶盖;烧杯中加100ml原液,倒入3ml家用白醋｡观察有色布条褪色的时间并记录,如表1｡ 表1:有色布条褪色时间 消毒液 开始褪色 完全褪色 未加酸 5小时 48小时 加酸 1分钟 15分钟 实验2:不同温度下,通过实验测得84消毒液的ORP值,记录如表2｡ 表2:不同温度下84消毒液的ORP 序号 84消毒液与水体积比 温度/℃ ORP值 ① 1:25 3 608 ② 1:25 16 592 ③ 1:25 52 558 【信息检索】 a.84消毒液原液呈碱性,主要成分是次氯酸钠(NaClO)｡漂白的原理是NaClO与水反应生成次氯酸(HClO)而具有漂白性,漂白时勿用40℃以上的热水稀释原液｡ b.当消毒液pH约为10时开始产生次氯酸,随着pH值减小,次氯酸含量逐渐增加,漂白性逐渐增强｡ c.ORP可衡量84消毒液的漂白能力,ORP数值越大,84消毒液的漂白能力越强｡ ①实验1烧杯中加入醋酸,漂白速率大大加快,原因是 ｡将塑料瓶装满84消毒液原液后,盖紧瓶盖的原因是 ｡ ②分析表2数据 , 解释信息检索中 “ 勿 用 40 ℃ 以 上 的热水稀释原液 ” 的 原 因 是 ｡ ③该小组查资料得:“84消毒液”不能与双氧水混合,两者混合会生成氯化钠､水和一种无色无味气体,使其消毒能力大大降低,写出该反应的化学方程式 ｡ (3)“84”消毒液的制取｡ 某同学制作了一种84消毒液发生器(如图所示),用石墨作电极,电解饱和氯化钠溶液,即可制得消毒液｡实验中,发生的主要反应如下: I. II. 用224L氯气(标准状况下)制备“84消毒液”,至少需要NaOH的质量是多少?(标准状况下22.4L氯气的质量为71g) 12．钙元素及其化合物对我们的生活、生产有着重要的作用。 (1)下图是钙原子结构示意图和其在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是    a X=20 b a=b c原子序数=20 d核内中子数=20.08 (2)人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[ Ca10( PO4)6(OH)2]形式存在，则羟基磷酸钙中磷元素化合价为 (3)过氧化钙( CaO2)是一种白色固体，难溶于水,不溶于醇类物质，能与水反应，与酸迅速反应。常用作杀菌剂、防腐剂等，还可以作为鱼池增氧剂。利用大理石为原料制备CaO2的流程如图:    I.写出步骤①中产生的气体的化学式是 ;步骤③要在较低温度下进行，其可能原因是防止 ;已知步骤④所得副产品是一种化肥，则步骤③的化学反应方程式为 。 II.步骤⑤中洗涤CaO2·8H2O晶体，你建议最好用 (写化学式)来洗涤。 Ⅲ.已知过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。为测定制得的过氧化钙的纯度,取10 g过氧化钙样品(杂质不与水反应)，放入100 g水中，充分反应至不再产生气泡，测得烧杯内剩余物质的质量为109.2 g,则该样品中过氧化钙的质量分数是多少? 。 13．我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。 I 模拟酸雨的形成 【查阅资料】 SO2转化为H2SO4的一条路径为： 【操作步骤】 ①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 ②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。 ③待pH稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。 ④待pH稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。 【问题讨论】 （1）装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合价为 。装置C中发生反应的化学方程式为 。图1装置中安装气球的主要目的是 。 （2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气 的性质有关。注入H2O2溶液后，pH明显降低，说明H2O2的氧化性比O2 （填“强”或“弱”）。 II 脱硫与SO2含量测定 （3）在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为 。下列措施能提高脱硫效率的是 。 A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量 C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀 （4）已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为 mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气 （填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 III 知识拓展 自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天内可在高空扩散700 多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。 （5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了 的角色。 14．氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究： (1)将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 （填“吸收”或“放出”）热量。 (2)取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。 (3)在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。 (4)按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应。 (5)探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应 【进行实验I】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。 【查阅资料】 （白色）； Fe（OH）2容易被氧气氧化： （红褐色）。 【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？ 【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。 【交流反思1】 ①装置中煤油的作用是 。 【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。 【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。 【交流反思2】 ②具支试管A中发生反应的化学方程式为 。 ③H2的作用有： A．排出装置中溶液上方的空气； B．排出装置内溶液中溶解的氧气； C． 。 【归纳总结】 NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。 15．归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)固体二氧化碳俗称 ，固态CO2的用途有 (写一点即可)。 (2)A是有毒的气体，则反应① (填“吸热”或“放热”)。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)实验室制取二氧化碳的原料是 (填名称)和稀盐酸，化学方程式 ；可选用图2装置，其主要优点是 ；反应③的实验现象是 。 (5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用 法收集CO2。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$